Berikut ini 200 persamaan reaksi molekuler yang dapat dijadikan latihan untuk penyetaraan reaksi kimia biasa untuk siswa kelas 10 MA/SMA dan juga dapat digunakan untuk latihan penyetaraan reaksi redoks di kelas yang lebih tinggi. Karena tujuannya latihan jangan langsung klik jawabannya, kerjakan mandiri lebih dahulu kemudian cocokan. Untuk melihat hasil setara jumlah unsur/atom antara pada pereaksi dan hasil reaksi sila klik segitiga di kiri setiap nomor persamaan reaksi.
Tampilkan postingan dengan label Reaksi Redoks Molekuler. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Reaksi Redoks Molekuler. Tampilkan semua postingan
Dengan Metode PBO, Penyetaraan Reaksi Redoks ini Menjadi Lebih Rumit
Jumat, 27 Agustus 2021
Tak selamanya yang dianggap lebih mudah itu benar lebih mudah. Beberapa orang mungkin menganggap metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) dalam penyetaraan reaksi redoks itu lebih mudah. Padahal ini masih tergantung pada model persamaan reaksi redoksnya. Contoh penyetaraan reaksi:
K4Fe(CN)6 + Ce(NO3)4 + KOH →
Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + H2O + K2CO3 + KNO3
Bila diselesaikan dengan menggunakan metode pemasangan spesi sejenis tanpa pengionan malah jauh lebih sederhana (cek di sini).
K4Fe(CN)6 + Ce(NO3)4 + KOH →
Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + H2O + K2CO3 + KNO3
Bila diselesaikan dengan menggunakan metode pemasangan spesi sejenis tanpa pengionan malah jauh lebih sederhana (cek di sini).
Metode Ion-Elektron: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3
Minggu, 20 Desember 2020
Terdapat beberapa tahapan ketika akan menyetarakan reaksi redoks: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3. Bila dilakukan pengionan untuk spesi yang mungkin dari persamaan tersebut hasilnya seperti di bawah ini.
Hasil pengionan: urip.info
Cu2+ + SO42– + K+ + S2– + CN+ + 2H+ + SO42– + H2O → Cu+ + CN– + 2K+ + SO42– + 2H+ + SO32–
Penyetaraan Reaksi Redoks Molekuler: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3
Sabtu, 19 Desember 2020
Berikut ini metode paling mudah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks molekuler yang berlangsung dalam suasana asam: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3
Di sini dijelaskan cara menyetarakan reaksi redoks molekuler dengan metode aljabar sederhana dan metode setengah reaksi tanpa pengionan, hanya memasangkan spesi yang mirip. Dengan metode ini tidak harus tahu bilangan oksidasi setiap unsur. Dalam tulisan ini juga disertakan video agar lebih mudah dipahami. Untuk metode lain tidak dilakukan karena relatif rumit untuk diterapkan dalam reaksi ini. Silakan menggunakan metode lazim dan bandingkan hasilnya.
Langganan:
Postingan (Atom)
