Soal-soal dalam pembahasan ini bersumber dari BSE Kimia untuk Kelas XI, oleh Budi Utami, dkk. yang diterbitkan oleh Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. Silakan mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu kemudian cocokkan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan Soal. Untuk alat bantu hitung boleh tentang laju reaksi sila klik di sini. Silakan tuju bagian H.
Konversi Satuan Molaritas - Fraksi Mol
Kamis, 26 Oktober 2023
Berikut ini alat bantu hitung untuk konversi molaritas dari/ke fraksi mol zat terlarut. Rumus-rumus yang dapat digunakan untuk perhitungan konversi antara molaritas dari/ke fraksi mol disajikan di bawah tabel kalkulator. Pada prosesnya penurunan ini menghubungkan variabel-variabel terkait antara molaritas dan fraksi mol zat terlarut.
Kalkulator Konsentrasi Campuran, Vice-Versa
Kamis, 12 Oktober 2023
Berikut ini kalkulator tentang campuran larutan sejenis yang mempunyai konsentrasi berbeda. Kalkulator ini dapat digunakan untuk menentukan nilai salah satu variabel bila empat variabel lain diketahui.
Variabel yang dimaksud konsentrasi larutan 1 ([A]1), volume larutan 1 (V1), konsentrasi larutan 2 ([A]2), volume larutan 2 (V2), dan konsentrasi campuran ([A]c).
Kalkulator Kadar, Massa Jenis, Volume Larutan, Massa Zat Terlarut/Pelarut/Larutan
Senin, 09 Oktober 2023
Berikut ini alat bantu hitung untuk mempelajari hubungan antarvariabel terkait kadar (persentase massa/massa), massa jenis larutan, volume larutan, massa zat terlarut, massa zat pelarut, dan massa larutan.
Diharapkan pengguna dapat memahami konversi antarvariabel dengan mengamati pola-pola formasi rumus-rumus yang disajikan.
Kalkulator Vice-versa Konversi Persen Massa/massa - Fraksi Mol
Minggu, 08 Oktober 2023
Cara menghitung persentase m/m (kadar) zat dalam larutan dapat dilakukan dengan menggunakan fraksi mol salah satu zat dari dua komponen dalam larutan.
Setidaknya diperlukan massa molar zat tersebut serta massa molar pelarut, sementara itu massa zat dan massa pelarut tidak diketahui.
Secara umum bila pelarut tidak disebut maka dapat diasumsikan air (H2O) sebagai pelarut (massa molar H2O = 18 g/mol).
Hubungan Variabel untuk Dua Larutan dengan Tekanan Osmotik Tertentu
Sabtu, 07 Oktober 2023
Berikut ini contoh soal tentang hubungan dua larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama pada keadaan tertentu.
Simulasi alat bantu hitung dapat menggunakan kalkulator dengan nilai variabel yang dapat divariasikan disertakan di bagian bawah bahasan ini.
Kalkulator Vice-versa Penurunan Tekanan Uap Larutan Elektrolit/Nonelektrolit
Jumat, 06 Oktober 2023
Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.
Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.
Untuk larutan elektrolit (terjadi disosiasi atau penguraian ion-ion dalam larutan) spesi-spesinya lebih banyak dibanding dalam larutan nonelektrolit (tidak terjadi ionisasi) untuk konsentrasi yang sama. Faktor penentu dalam larutan elektrolit yang mempengaruhi sifat koligatif ini disebut faktor van’t Hoff.
Langganan:
Postingan (Atom)
