Hubungan Variabel untuk Dua Larutan dengan Tekanan Osmotik Tertentu

Berikut ini contoh soal tentang hubungan dua larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama pada keadaan tertentu.

Simulasi alat bantu hitung dapat menggunakan kalkulator dengan nilai variabel yang dapat divariasikan disertakan di bagian bawah bahasan ini.

Soal:
Suatu larutan mengandung 65 gram hemoglobin dalam tiap liternya.

Pada suhu yang sama tekanan osmotik larutan tersebut 50 kali lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan yang mengandung 3,9 gram benzena (mM_benzena = 78 g/mol) dalam tiap liternya.

Hitunglah massa molekul relatif hemoglobin tersebut. (R = 0,082 L atm mol^–l K^–1)

Penyelesaian:
Tekanan osmotik hemoglobin 50 lebih rendah dibanding tekanan osmotik benzena maka berlaku:

\begin{align} \mathsf {50 \times \pi_{hemoglobin}} & = \mathsf {1 \times \pi_{benzena}} \\\\ \mathsf {50 \times [hemoglobin] \times R \times T} & = \mathsf {1 \times [benzena] \times R \times T}\\\\ \mathsf {50 \times \dfrac{n_{hemoglobin}}{V} \times R \times T} & = \mathsf {1 \times \dfrac{n_{benzena}}{V} \times R \times T}\\\\ \end{align}

Karena nilai V, R, dan T untuk keadaan kedua larutan sama maka persamaan dapat disederhanakan menjadi:

\begin{align} \mathsf {50 \times n_{hemoglobin}} & = \mathsf {1 \times n_{benzena}}\\\\ \mathsf {50 \times n_{hemoglobin}} & = \mathsf {n_{benzena}}\\\\ \mathsf {50 \times \dfrac{m_{hemoglobin}}{mM_{hemoglobin}}} & = \mathsf {\dfrac{m_{benzena}}{mM_{benzena}}}\\\\ \mathsf {50 \times \dfrac{65~g}{mM_{hemoglobin}}} & = \mathsf {\dfrac{3{,}9~g}{78~g/mol}}\\\\ \mathsf {\dfrac{3{.}250~g}{mM_{hemoglobin}}} & = \mathsf {0{,}05~mol}\\\\ \mathsf {mM_{hemoglobin}} & = \mathsf {\dfrac{3{.}250~g}{0{,}05~mol}}\\\\ &\mathsf {= 65{.}000~g/mol} \end{align} 

Jadi massa molekul relatif (m_r) hemoglobin = 65.000.

Untuk penggunaan lebih variatif dapat menggunakan kalkulator berikut. Karena nilai R yang digunakan selalu sama, maka diperoleh persamaan:

\begin{align} \mathsf {\pi_A \times [A] \times R \times T_A} & = \mathsf {\pi_B \times [B] \times R \times T_B}\\\\ \mathsf {\pi_A \times \dfrac{n_A}{V_A} \times T_A} & = \mathsf {\pi_B \times \dfrac{n_B}{V_B} \times T_B}\\\\ \mathsf {\pi_A \times \dfrac{\dfrac{m_A}{mM_A}}{V_A} \times T_A} & = \mathsf {\pi_B \times \dfrac{\dfrac{m_B}{mM_B}}{V_B} \times T_B}\\\\ \mathsf {\pi_A \times \dfrac{m_A}{mM_A \times V_A} \times T_A} & = \mathsf {\pi_B \times \dfrac{m_B}{mM_B \times V_B} \times T_B}\\\\ \mathsf { \dfrac{\pi_A \times m_A \times T_A}{mM_A \times V_A} } & = \mathsf {\dfrac{\pi_B \times m_B \times T_B}{mM_B \times V_B}}\\\\ \mathsf { \pi_A{.}m_A{.}T_A{.}mM_B{.}V_B } & = \mathsf {\pi_B{.}m_{.}T_B{.}mM_A{.}V_A}\\\\ \end{align}

Keterangan:
$\mathsf {\pi_A}$ = tekanan osmotik larutan A
$\mathsf {\pi_B}$ = tekanan osmotik larutan B
m_A = massa zat terlarut A (g)
m_B = massa zat terlarut B (g)
mM_A = massa molar zat terlarut A (g/mol)
mM_B = massa molar zat terlarut B (g/mol)
V_A = volume larutan A (L)
V_B = volume larutan B (L)
T_A = suhu larutan A (K)
T_B = suhu larutan B (K)

Pentunjuk Penggunaan:
Klik tombol "Hapus Data", kosongkan salah satu nilai variabel yang akan dihitung dan isikan semua nilai varibal lainnya.

Sebaiknya menggunakan tanda titik sebagai tanda desimal. Bila semua sudah siap sila klik di luar area kalkulator.

Kalkulator Vice Versa Hubungan Antarvaribel Tekanan Osmotik Dua Larutan Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
πA	mA	mMA	VA	TA
πB	mB	mMB	VB	TB
Hasil hitung :

Bila diperlukan untuk proses hitung terkait jumlah zat terlarut (mol) dapat dihitung secara terpisah menggunakan kalkulator berikut:

Kalkulator Hubungan Vice Versa Massa Zat, Massa Molar Zat, Jumlah Zat Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
massa zat terlarut (mt) satuan g	massa molar zat terlarut (mMt) satuan g/mol	jumlah zat terlarut (nt) satuan mol

Mohon koreksi bila ada hal yang kurang tepat. Terima kasih.