Kalkulator Vice-versa Penurunan Tekanan Uap Larutan Elektrolit/Nonelektrolit

Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.

Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.

Untuk larutan elektrolit (terjadi disosiasi atau penguraian ion-ion dalam larutan) spesi-spesinya lebih banyak dibanding dalam larutan nonelektrolit (tidak terjadi ionisasi) untuk konsentrasi yang sama. Faktor penentu dalam larutan elektrolit yang mempengaruhi sifat koligatif ini disebut faktor van’t Hoff.

Rumus faktor van't Hoff (i):

i = 1 + (jumlah ion zat terlarut – 1)α

Keterangan:

α = derajat disosiasi/ionisasi

Larutan elektrolit kuat yang terdisosiasi seluruhnya nilai α = 1, larutan elektrolit yang tidak semua terurai nilai α antara 0 hingga 1.

Turunan dari rumus faktor van't Hoff:

$\mathsf{jumlah~ ion~zat~terlarut = \dfrac{i - 1}{\alpha} + 1}$ 

$\mathsf{\alpha = \dfrac{i - 1}{jumlah~ion~zat~terlarut - 1}}$

Jumlah ion zat terlarut dengan rumus kimia (M_aX_b) menghitungnya dapat mengikuti pola sebagai berikut:

M_aX_b → aM^+b + bx^–a 

maka jumlah ion zat terlarut = a + b. 

Ingat bila nilai a dan b tidak tampak maka masing-masing berjumlah 1. Untuk anion oksi (anion mengandung oksigen) bila tidak diapit tanda kurung maka jumlahnya juga 1.

Contoh:

• NaCl → jumlah ion = 1 Na⁺ + 1 Cl^– = 2;
• BaCl₂ → jumlah ion = 1 Ba²⁺ + 2 Cl^– = 3;
• K₂SO₄ → jumlah ion = 2 K⁺ + 1 SO₄^2– = 3;
• AlCl₃ → jumlah ion = 1 Al³⁺ + 3 Cl^– = 4;
• Na₃PO₄ → jumlah ion = 3 Na⁺ + 1 PO₄^3– = 4;
• Ca₃(PO₄)₂ → jumlah ion = 3 Ca²⁺ + 2 PO₄^3– = 5;

Untuk menghitung fraksi mol zat terlarut dalam larutan dapat menggunakan kalkulator berikut ini.

Petunjuk:
Tekan tombol Hapus Data kemudian isikan hanya pada kotak berwarna putih
(sebagai masukan/input).
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.

Kalkulator Hubungan Vice Versa Faktor van't Hoff (i), n, dan α Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
i	jumlah ion zat terlarut	α
Hasil hitung

---

Hubungan antara X_t, X_p, P°, ΔP, dan P_larutan

$\mathsf{X_t = \dfrac{n_t \times i}{n_p + (n_t \times i)}}$

dan

$\mathsf{\Delta P = X_t . P^\circ}$

maka

$\mathsf{\Delta P = {\dfrac{n_t \times i}{n_p + (n_t \times i)} . P^\circ}}$

---

$\mathsf{X_p = \dfrac{n_p}{n_p + (n_t \times i)}}$

$\mathsf{P_{lar} = X_p . P^{\circ}}$

$\mathsf{P_{lar} = \dfrac{n_p}{n_p + (n_t \times i)} . P^{\circ}}$

atau

$\mathsf{P_{lar} =P^{\circ} - \Delta P}$

---

Keterangan variabel yang digunakan dalam persamaan di atas:

P_lar = tekanan uap larutan;
P° = tekanan uap pelarut murni;
ΔP = penurunan tekanan uap larutan;
X_p = fraksi mol zat pelarut;
X_t = fraksi mol zat terlarut

---

Kalkulator Hubungan Vice Versa Massa Zat, Massa Molar Zat, Jumlah Zat Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
massa zat terlarut (mt) satuan g	massa molar zat terlarut (mMt) satuan g/mol	jumlah zat terlarut (nt) satuan mol
Hasil hitung

massa zat pelarut (mp) satuan g	massa molar zat pelarut (mMp) satuan g/mol	jumlah zat pelarut (np) satuan mol
Hasil hitung

---

Berikut ini kalkulator yang bersifat searah untuk menghitung X_t, X_p, ΔP, dan P_lar dengan menginput nilai n_t, n_p, i, dan P°.

Variabel nilai n_t, n_p, dan i dapat dihitung dengan menggunakan alat bantu hitung di atas.
Untuk larutan nonelektrolit nilai i = 1.

Kalkulator Penurunan Tekanan Uap Larutan Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
Variabel	Nilai	Satuan
nt		mol
np		mol
i
Xt
Xp
P°		atm *)
ΔP		atm *)
Plar		atm *)

*) Satuan tekanan uap silakan disesuaikan dengan konteks soal.
Satuan atm dalam kalkulator sifatnya hanya melengkapi boleh diubah sendiri, misal menjadi mmHg, Pa, atau yang lain.

Semoga bermanfaat.