Cara Membuat Kurva Titrasi Bagian-3 (Edit Tampilan Kurva Titrasi Asam Basa)

Berikut ini tutorial lanjutan dari 4 tutorial cara membuat kurva titrasi asam-basa. Bagian-3 ini akan memberikan tutorial singkat cara mengedit tampilan kurva titrasi asam-basa hasil ploting tutorial bagian-2. Dasar tutorial ini menggunakan aplikasi Microsoft Excel 2016. Untuk versi lain silakan menyesuaikan.

Baca selengkapnya » 1

Cara Membuat Kurva Titrasi Bagian-2 (Memplot Data Volume dan pH Titrasi)

Berikut ini adalah bagian kedua dari cari membuat atau menggambar kurva titrasi asam-basa. Masih terdapat tiga bagian hingga diperoleh kurva titrasi yang benar dan bagus. Berikut ini adalah memplot data titrasi yaitu data volume versus pH selama titrasi. Data titrasi ini diplot menggunakan aplikasi Microsoft Excel. Contoh data 4 tipe titrasi asam basa dapat diunduh di bagian akhir tulisan ini.

Baca selengkapnya » 0

Cara Membuat Kurva Titrasi Bagian-1 (Olah Data)

Berikut ini adalah bagian pertama dari cari membuat kurva titrasi asam-basa. Masih terdapat tiga bagian hingga diperoleh kurva titrasi yang benar dan bagus. Pada prosesnya nanti pemplotan data akan menggunakan aplikasi Microsoft Excel.

Baca selengkapnya » 1

Cara Menentukan Daerah Penyangga pada Kurva Titrasi

Memahami kurva titrasi asam-basa sangat penting sebagai salah satu cara menentukan pH suatu larutan yang belum ditentukan. Titrasi asam lemah dengan basa kuat atau titrasi basa lemah dengan asam kuat pada prosesnya akan menghasilkan larutan penyangga bila secara proporsi jumlah komponen asam/basa lemah berlebih. Bilamana penambahan asam/basa kuat pada basa/asam lemah telah membentuk larutan penyangga akan dijelaskan pada tulisan ini.

Baca selengkapnya » 0

Trik Memprediksi pH Garam Terhidrolisis pada Soal Pilihan Ganda

Soal-soal ujian kerap kali diberikan dalam bentuk soal pilihan ganda. Bila pembuat soal kurang jeli maka ada saja soal yang dapat dijawab dengan cara "cerdik". Misalnya soal-soal pada tulisan "Trik Memprediksi pH Garam Terhidrolisis pada Soal Pilihan Ganda" yang dijadikan contoh. Untuk konfirmasi jawaban boleh menggunakan kalkulator khusus hidrolisis garam di sini.

Baca selengkapnya » 1

Metode Trial-Error untuk Penentuan Orde Reaksi Dua Zat dengan Data Konsentrasi Berbeda-beda pada Laju Reaksi

Berikut ini adalah pembahasan soal orde reaksi untuk persamaan laju reaksi. Reaksi yang berlangsung diketahui menggunakan data zat konsentrasi berbeda-beda pada data percobaan. Penentuan orde reaksi dua zat dengan data konsentrasi yang berbeda-beda pada laju reaksi ini akan diselesaikan menggunakan metode trial and error and true. Setidaknya untuk pembanding dari metode lain yang juga pernah dibahas di blog ini.

Baca selengkapnya » 0

Metode Aljabar untuk Penentuan Orde Reaksi Dua Zat dengan Data Konsentrasi Berbeda-beda pada Laju Reaksi

Berikut ini adalah pembahasan soal orde reaksi untuk persamaan laju reaksi. Reaksi yang berlangsung diketahui menggunakan data zat konsentrasi berbeda-beda pada data percobaan. Penentuan orde reaksi dua zat dengan data konsentrasi yang berbeda-beda pada laju reaksi ini akan diselesaikan menggunakan metode aljabar atau persamaan linier.

Baca selengkapnya » 0

Metode Logaritma untuk Penentuan Orde Reaksi dengan Data Konsentrasi Berbeda-beda pada Laju Reaksi

Berikut ini contoh pembahasan penentuan orde reaksi dengan data setiap konsentrasi zat berbeda-beda dengan menggunakan metode logaritma. Syarat untuk dapat mengikuti bahasan ini adalah memahami aturan logaritma yang juga ditampilkan di tulisan ini. Di bahasan ini menggunakan logaritma natural. Untuk menyelesaikannya diperlukan kesabaran dan ketelitian.

Baca selengkapnya » 2

Matematika untuk Prasyarat Pokok Bahasan Asam-Basa di SMA

Berikut ini adalah bahasan matematika yang sering digunakan dalam pelajaran kimia selama semester kedua kelas 11 SMA.

1. Aturan operasi bilangan berpangkat (eksponen), pangkat negatif dan positif.
2. Aturan logaritma. 
3. Konversi bilangan menjadi bilangan bentuk lain namun nilainya sama.

Baca selengkapnya » 0

Reaksi Asam-basa Lewis serta Penggolongannya

Tidak banyak contoh reaksi asam-basa Lewis pada buku kimia SMA. Tulisan ini memberikan tambahan agar siswa semakin paham tentang pengertian asam-basa Lewis beserta reaksi dan prosesnya.

Bahasannya meliputi penggolongan manakah spesi yang berperan sebagai asam Lewis dan mana yang berperan sebagai basa Lewis, serta mekanismenya. Bahasan contoh di sini hanya diperuntukkan siswa SMA.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 45 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Energi Ionisasi dan Kestabilan Ion

Soal kimia nomor 45 SBMPTN 2018 menguji pemahaman tentang energi ionisasi yang dihubungkan dengan kestabilan ion atau senyawa. Mengamati data energi ionisasi, kapan terjadi lonjakan energi ionisasi besar berarti pelepasan elektron sebelumnya sudah menyebabkan ion stabil. Bila sudah stabil akan melepaskan elektron lagi maka dibutuhkan energi yang sangat besar.

Bahasan lebih detil tentang hubungan energi ionisasi dan kestabilan dan penentuan golongan unsur dapat disimak di sini.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 44 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Menentukan Atom C Kiral Molekul

Pembahasan soal kimia nomor 44 SBMPTN 2018 semua kode soal - menentukan atom C kiral molekul. Soal nomor yang lain dapat dilihat dari tautan paling bawah postingan ini atau dilihat di Menu Daftar Tulisan Blog ini.

Atom C kiral suatu molekul adalah atom C yang mengikat 4 gugus fungsi berlainan satu sama lain. Hibridisasi atom C kiral biasanya sp³. Atom C yang memiliki ikatan rangkap (double bond) atau rangkap tiga (triple bond) tidak mungkin sebagai C kiral.

Bila atom C atau atom lain memiliki pasangan elektron bebas (PEB) maka PEB itu dianggap sebagai gugus fungsi tersendiri dalam penentuan kiralitasnya.

Untuk memudahkan menentukan atom C kiral sebaiknya molekul digambarkan strukturnya. Termasuk memunculkan atom H bila perlu.

Cara membaca struktur bentuk kerangka (tanpa ditunjukkan atom C dan atom H)

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 43 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Asam-basa Konjugasi dan Asam-basa Lewis

Soal nomor 43 SBMPTN 2018 ini menguji pemahaman tentang konsep asam-basa konjugasi (konsep asam-basa Bronsted-Lowry) serta konsep asam-basa Lewis.

Asam Brownsted-Lowry adalah zat yang mampu mendonorkan proton (H⁺) kepada zat atau spesi lain, basa Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton dari zat lain.

Pasangan asam basa konjugasi memiliki ciri kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Asam-basa konjugasi ini berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry.

Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain. Pasangan elektron yang didonorkan itu digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi.
Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain.

Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal Kimia Nomor 42 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Larutan Bufer dan Hidrolisis Garam

Soal nomor 42 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang kesetimbangan asam basa, meliputi larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Hampir semua mirip, hanya ada satu soal yang harus diselesaikan secara jeli. Beruntunglah bila tidak menjumpai soal seperti pada kode 423 atau 470 itu.

Catatan: Soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus. Semua kode soal memiliki bentuk soal yang sama persis. Silakan lihat pada pembahasan di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 40 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Kesetimbangan Kimia

Soal nomor 40 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang kesetimbangan kimia. Menguji kepahaman: penentuan nilai Kc dan Kp.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal Kimia Nomor 38 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Sel Elektrokimia

Soal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun sel elektrolisis.

Menguji kepahaman: kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi (perlindungan katodik)

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 37 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Ini masih kelanjutan pembahasan semua kode soal SBMPTN 2018 bidang kimia.

Dasar penyelesaian soal nomor 37 SBMPTN 2018
Hitung jumlah (mol) spesi tertentu yang mengalami reaksi redoks disproporsionasi untuk dibandingkan dengan jumlah (mol) elektron berdasarkan perbandingan koefisien spesi tersebut dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

Koefisien ini adalah koefisien setara. Bila belum setara perlu disetarakan lebih dahulu.

Tentang menghitung jumlah (transfer) elektron ini dapat dibaca pada tulisan di sini.
Atau dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi unsur yang meningkat dan menurun.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi)

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 36 dengan pokok bahasan Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi). Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri)

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 35 dengan pokok bahasan Hukum-hukum Gas (Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri). Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 34 dengan pokok bahasan Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 33 dengan pokok bahasan Konsep Mol. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 32 dengan pokok bahasan bentuk molekul dan kepolaran. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Bila menjumpai soal berbeda silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut.

Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Baca selengkapnya » 0

Cara Membandingkan Kepolaran Molekul Diatomik dan Poliatomik

Manakah molekul yang paling polar NH_3, NF_3, H₂O, CH₄? Menjawab soal seperti ini membutuhkan dasar pengetahuan tentang teori ikatan kimia, memahami bagaimana molekul terbentuk hingga bentuknya.

Penghujung semua itu adalah menentukan momen dipol setiap molekul hingga dapat dibandingkan antara molekul satu dengan yang lain.

Baca selengkapnya » 1

Cara Membandingkan Kestabilan Senyawa Ion

Membandingkan kestabilan senyawa ion tertentu dengan senyawa ion lainnya sering membuat siswa mati kutu. Hal ini terjadi ketika mereka menghadapi kompetisi sains seperti olimpiade kimia.

Memang pada kurikulum kimia SMA/MA bahasan ini tidak diberikan. Namun dengan sedikit berlogika sebenarnya ini dapat diperkirakan. Harus dipahami dahulu apa yang menyebabkan senyawa ion lebih stabil dibanding senyawa ion lainnya.

Baca selengkapnya » 0

Struktur Lewis, Hibridisasi, Bentuk Molekul, dan Kepolaran Senyawaan S dan F

Unsur S dengan konfigurasi elektron 2-8-6 (ini konfigurasi elektron tiap kulit atau model Bohr). Unsur F memiliki konfigurasi elektron 2-7. Tuliskan senyawa yang mungkin dapat dibentuk oleh S dan F. Soal ini dari diskusi di grup Facebook Asosiasi Guru Kimia Indonesia. Cukup menarik sebab ada beberapa kemungkinan senyawa yang terbentuk pasangan dari unsur-unsur.

Baca selengkapnya » 0

Konversi Nilai Berkeadilan

Mengonversi nilai sudah biasa menjadi praktek persekolahan. Konversi nilai berkeadilan wajib dilakukan agar perbandingan capaian siswa mewakili keadaan nyata. Kegiatan akhir semester pihak guru sudah pasti sibuk dengan penilaian akhir semester (PAS).

Mengolah nilai dari berbagai kegiatan pembelajaran selama satu semester. Mengolah nilai mulai dari penilaian harian (PH), tugas-tugas, hingga hasil PAS untuk dijadikan nilai rapor jadi.

Berikut ini berkas (file) Microsoft Excel yang dapat digunakan untuk membatu guru untuk mengonversi nilai yang berkeadilan beserta petunjuk penggunaanya. Silakan unduh (download) dari tautan di bawah kiriman ini.

Baca selengkapnya » 0

Bedah Kisi-kisi UN Kimia 2019 - Bagian Kimia Anorganik

Bedah kisi ujian nasional (UN) Kimia 2018/2019 di sini sebatas memberikan petunjuk peluang yang muncul saja. Tidak diberikan contoh soal. Terlalu banyak kemungkinan untuk model soal. Sebaiknya dapat menyimak contoh soal yang terdapat pada pembahasan soal UN tahun sebelumnya atau melihat lebih teliti pada buku ajar yang digunakan selama ini.

Bertutut-turut akan dibedah setiap bagian kimia (kimia dasar, kimia analitik, kimia fisika, kimia organik, kimia anorganik). Penomoran kisi ini untuk memudahkan perujukan dalam setiap bedah kisi. Penomoran kisi-kisi hasil tata ulang dari kisi-kisi UN Kimia 2019 BSNP dapat diakses dari tautan ini. Kisi-kisi USBN Kimia 2019 juga tidak jauh berbeda dengan kisi-kisi UN 2019 ini. Oleh karena itu untuk USBN juga dapat mengacu pada bedah kisi di sini.

Baca selengkapnya » 0

Bedah Kisi-kisi UN Kimia 2019 - Bagian Kimia Organik

Bedah kisi ujian nasional (UN) Kimia 2018/2019 di sini sebatas memberikan petunjuk peluang yang muncul saja. Tidak diberikan contoh soal. Terlalu banyak kemungkinan untuk model soal. Sebaiknya dapat menyimak contoh soal yang terdapat pada pembahasan soal UN tahun sebelumnya atau melihat lebih teliti pada buku ajar yang digunakan selama ini. Bertutut-turut akan dibedah setiap bagian kimia (kimia dasar, kimia analitik, kimia fisika, kimia organik, kimia anorganik).

Penomoran kisi ini untuk memudahkan perujukan dalam setiap bedah kisi. Penomoran kisi-kisi hasil tata ulang dari kisi-kisi UN Kimia 2019 BSNP dapat diakses dari tautan ini. Kisi-kisi USBN Kimia 2019 juga tidak jauh berbeda dengan kisi-kisi UN 2019 ini. Oleh karena itu untuk USBN juga dapat mengacu pada bedah kisi di sini. Bedah kisi ini akan dilakukan pembaharuan lebih lanjut.

Baca selengkapnya » 0

Bedah Kisi-kisi UN Kimia 2019 - Bagian Kimia Fisika

Bedah kisi ujian nasional (UN) Kimia 2018/2019 di sini sebatas memberikan petunjuk peluang yang muncul saja. Tidak diberikan contoh soal. Terlalu banyak kemungkinan untuk model soal. Sebaiknya dapat menyimak contoh soal yang terdapat pada pembahasan soal UN tahun sebelumnya atau melihat lebih teliti pada buku ajar yang digunakan selama ini. Bertutut-turut akan dibedah setiap bagian kimia (kimia dasar, kimia analitik, kimia fisika, kimia organik, kimia anorganik).

Penomoran kisi ini untuk memudahkan perujukan dalam setiap bedah kisi. Penomoran kisi-kisi hasil tata ulang dari kisi-kisi UN Kimia 2019 BSNP dapat diakses dari tautan ini. Kisi-kisi USBN Kimia 2019 juga tidak jauh berbeda dengan kisi-kisi UN 2019 ini. Oleh karena itu untuk USBN juga dapat mengacu pada bedah kisi di sini.

Baca selengkapnya » 0

Bedah Kisi-kisi UN Kimia 2019 - Bagian Kimia Analitik

Bedah kisi ujian nasional (UN) Kimia 2018/2019 di sini sebatas memberikan petunjuk peluang yang muncul saja. Tidak diberikan contoh soal. Terlalu banyak kemungkinan untuk model soal. Sebaiknya dapat menyimak contoh soal yang terdapat pada pembahasan soal UN tahun sebelumnya atau melihat lebih teliti pada buku ajar yang digunakan selama ini. Bertutut-turut akan dibedah setiap bagian kimia (kimia dasar, kimia analitik, kimia fisika, kimia organik, kimia anorganik).

Penomoran kisi ini untuk memudahkan perujukan dalam setiap bedah kisi. Penomoran kisi-kisi hasil tata ulang dari kisi-kisi UN Kimia 2019 BSNP dapat diakses dari tautan ini. Kisi-kisi USBN Kimia 2019 juga tidak jauh berbeda dengan kisi-kisi UN 2019 ini. Oleh karena itu untuk USBN juga dapat mengacu pada bedah kisi di sini.

Baca selengkapnya » 0

Bedah Kisi-kisi UN Kimia 2019 - Bagian Kimia Dasar

Bedah kisi ujian nasional (UN) Kimia 2018/2019 di sini sebatas memberikan petunjuk peluang yang muncul saja. Tidak diberikan contoh soal. Terlalu banyak kemungkinan untuk model soal. Sebaiknya dapat menyimak contoh soal yang terdapat pada pembahasan soal UN tahun sebelumnya atau melihat lebih teliti pada buku ajar yang digunakan selama ini. Berturut-turut akan dibedah setiap bagian kimia (kimia dasar, kimia fisika, kimia analitik, kimia organik, kimia anorganik). Penomoran kisi ini untuk memudahkan perujukan dalam setiap bedah kisi.

Penomoran kisi-kisi hasil tata ulang dari kisi-kisi UN Kimia 2019 BSNP dapat diakses dari tautan ini. Kisi-kisi USBN Kimia 2019 juga tidak jauh berbeda dengan kisi-kisi UN 2019 ini. Oleh karena itu untuk USBN juga dapat mengacu pada bedah kisi di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pemetaan Kisi-kisi UN Kimia 2019 dengan Penomoran

Mencermati kisi-kisi ujian nasional (UN) kimia tahun 2019 (tahun pelajaran 2018/2019) dan juga USBN yang tidak terlalu beda jauh maka pada kiriman kali ini akan disajikan kisi-kisi dalam bentuk per-nomor. Agak sulit mencerna tabel kisi-kisi yang diberikan oleh BSNP itu. Semoga dengan bentuk seperti ini lebih mudah untuk dibaca.

Baca selengkapnya » 0

Perbandingan Kisi-kisi UN Kimia 2019 dengan Kisi-Kisi UN Kimia 2018

Ujian nasional (UN) hingga sekarang masih dipandang sebagai salah satu ukuran keberhasilan siswa selama tiga tahun belajar di SMA/MA dan bisa jadi bahan evaluasi guru. Tahun 2019 jelas UN nampak berbeda dalam hal kisi-kisi, dan kabarnya juga dengan kesulitan lebih dari tahun 2018. Walau hasil UN tidak lagi dijadikan pertimbangan kelulusan siswa namun ini sepertinya masih jadi ukuran prestise siswa/sekolah/daerah. Dengan dasar itu maka pada kiriman kali ini disusun bersisian antara kisi-kisi UN tahun 2018 dengan kisi-kisi UN 2019. Taut unduhan dapat dilihat di bagian bawah berkas perbandingan dengan format pdf.

Baca selengkapnya » 1

Kunci Sukses Belajar Kimia di SMA

Setiap pembelajar pasti ingin sukses dalam belajar. Ingin belajar tanpa kendala berarti. Bila perlu menerapkan prinsip ekonomi, modal sedikit untungnya banyak, sedikit usaha banyak memperoleh hasil bagus. Apakah mungkin bisa seperti itu?

Sangat bisa, tentu dengan beberapa catatan. Dari mana memulainya? Bagaimana caranya belajar kimia yang benar dan hasil maksimal? Berikut tips dan trik, kunci sukses belajar kimia di SMA.

Baca selengkapnya » 0

Simpul-simpul dalam Reaksi Kimia Organik

Banyak sekali jenis-jenis reaksi dalam kimia organik. Demikian banyaknya dan dengan kekhususan tertentu kemudian banyak reaksi yang kemudian diberi nama yang semakin sulit diingat. Tidak adakah simpul utama dalam reaksi yang bermacam-macam itu?

Catatan berikut akan memberikan rambu-rambu bagaimana memahami reaksi kimia dalam senyawa organik. Simpul-simpul inilah yang harus dikuasai lebih dahulu, harus dikuasai 100%. Selebihnya dibutuhkan ketelatenan berlatih menyelesaikan soal-soal latihan.

Baca selengkapnya » 0

Cara Mencari Ebook Kimia (juga Ebook Bidang Lain) dan Jurnal Internasioal secara Gratis

Sejak awal ngeblog hal ini adalah tema yang saya cari dahulu untuk memuaskan dahaga pengetahuan. Setelah dapat tautannya saya tulis untuk dibagikan dan ini salah satu yang paling banyak diburu para penjelajah jagad maya. Banyak situs diskusi atau thread di media sosial yang bertujuan untuk berbagi informasi, memberikan referensi menarik untuk memenuhi kebutuhan. Ada jalur legal dan jalur ilegal. Yang legal tentu harus membeli ebook secara resmi. Atau kalau mau berpayah-payah bisa menggunakan trik yang ada blog ini (lihat link berikutnya). Semua itu legal. Bagi kalangan yang mengikuti "kepercayaan" bahwa semua ada di internet, pilihannya mau mengambil jalur mana terserah saja, itu menjadi tanggung jawab masing-masing.

Baca selengkapnya » 0

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi S dalam Ion S2O8^2- dan S4O6^2- yang Benar

Berhati-hati menentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur-unsur yang tidak terlalu umum. Aturan yang ada tidak selamanya bisa cocok. Dengan mengetahui asal usul penentuan biloks dan aturannya semakin mantap untuk mempelajari kimia yang melibatkan perhitungan biloks.

Baca selengkapnya » 0

Mengapa H pada H2O Ditulis di Awal, H pada NH3 Ditulis di Akhir?

Senyawa yang tersusun dari dua unsur yang berbeda disebut senyawa biner. Senyawa biner yang salah satu penyusunnya unsur hidrogen (H) kemudian disebut senyawa biner hidrida. Unsur logam, metaloid, maupun nonlogam jika bersenyawa dengan hidrogen tetap disebut senyawa hidrida.

Baca selengkapnya » 0

Membandingkan Sudut Ikatan dalam Suatu Molekul (Aturan Bent dan Aturan Drago)

Suatu ketika mendapati soal tentang perbandingan sudut ikatan suatu molekul atau senyawa tertentu. Soalnya seperti berikut:
Berikut urutan kenaikan sudut ikatan pada senyawa-senyawa berikut yang benar?

1. MgCl₂ < SO₂ < Cl₂O  
2. BrF₃ < PH₃ < GaF₃
3. SiH₄ < SF₄ < XeCl₄
4. CCl₄ < NF₃ < H₂O
5. Na₂O < XeBr₂ < SO₃

Baca selengkapnya » 0

Soal Kuantitatif Pergeseran Kesetimbangan Kimia Edisi November 2018 dan Pembahasannya

Pembahasan soal-soal mengenai perhitungan komposisi gas mula-mula dan pergeseran reaksi akibat perubahan tekanan, volume, konsentrasi, membaca grafik kesetimbangan pasca perubahan faktor temperatur pada kesetimbangan kimia.

Baca selengkapnya » 0

Persen Karakter Orbital s, p, dan d dalam Orbital Hibrida dan Contohnya

Persen karakter orbital s, orbital p, dan orbital d dalam orbital hibrida turut mempengaruhi sifat-sifat molekul baik kereaktifan dan sifat fisiknya. Dalam teori ikatan valensi terdapat istilah hibridisasi. Hibridisasi dalam ilmu kimia dapat diartikan sebagai penggabungan beberapa orbital dalam suatu atom untuk membentuk orbital baru dengan memberikan karakter tertentu ketika membentuk ikatan dengan atom lain.

Baca selengkapnya » 0

Variasi Soal tentang Gaya Antarmolekul dan Pembahasannya

Soal-soal tentang gaya antarmolekul biasa menguji pemahaman tentang sifat kepolaran suatu zat. Dengan diketahui kepolarannya maka interaksi yang terjadi pada beberapa zat dapat ditentukan. Di blog ini ada beberapa tulisan terkait gaya antarmolekul, silakan dipelajari lebih dahulu agar lebih mudah mengikuti pembahasan soal.

Baca selengkapnya » 0

Metode Jari untuk Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Kepolaran Molekul

Ada beberapa cara/metode yang dapat digunakan untuk memperkirakan orbital hibrida, bentuk molekul serta kepolaran. Khusus siswa SMA boleh menggunakan metode berikut, menggunakan metode jari. Toh molekul yang dijadikan contoh biasanya relatif sederhana. Pada tulisan ini merupakan versi visual dari tutorial sebelum "Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul. Ini akan membantu proses hitung untuk menentukan orbital hibrida, menentukan bentuk bentuk molekul dan kepolaran suatu molekul. Metode jari ini sebaiknya digunakan setelah siswa memahami aturan dalam menentukan orbital hibrida, bentuk molekul, dan kepolaran. Karena mekanisme penentuannya berulang begitu saja maka diperlukan trik agar bisa diperkirakan secara cepat.

Baca selengkapnya » 0

Cara Mudah dan Cepat Membuat Visual 3D Bentuk Molekul yang Bagus

Menggambar bentuk molekul suatu senyawa dengan hasil yang bagus sebenarnya tidak sulit. Hanya dibutuhkan sedikit usaha untuk mendapatnya. Walau ada aplikasi untuk menggambar struktur molekul, seperti  ChemSketch, ChemDraw, MarvinSkecth, ada yang jauh lebih praktis dengan resolusi lebih bagus. Cukup menggunakan komputer sederhana semua dapat dilakukan. Bentuk molekulnya sudah pasti benar walau memulainya secara serampangan.

Baca selengkapnya » 0

Konfigurasi Elektron Pseudo-Gas Mulia

Menurut KBBI online kata pseudo- punya arti semu; palsu; bukan sebenarnya. Pseuo-noble/inert gas configuration  dapat diartikan konfigurasi elektron pseudo-noble gas atau gas mulia semu. Intinya pseudo-gas mulia adalah konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Semua gas mulia memiliki elektron valensi stabil berjumlah 8, kecuali helium hanya punya elektron valensi 2. Bagaimana dengan konfigurasi elektron pseudo-gas mulia?

Baca selengkapnya » 0

Mengapa Gaya Dispersi London Selalu Ada pada Partikel yang Berinteraksi?

Gaya dispersi merupakan gaya antarmolekul terlemah di antara interaksi antarmolekul lain. Beberapa padanan untuk gaya dispersi London antara lain gaya dispersi,  gaya London, atau gaya dipol terinduksi versus dipol terinduksi, atau kadang malah disebut gaya Van der Waals. Tidak banyak referensi di buku SMA di Indonesia menuliskan bahwa gaya dispersi London terdapat dalam setiap partikel yang berinteraksi. Apa benar gaya dispersi ini dimiliki semua spesi ketika berinteraksi satu sama lain. Mengapa bisa demikian?

Baca selengkapnya » 1

Analisis Soal UNKP Kimia 2017 dan UN Kimia 2018 SMA/MA

Berikut ini analisis singkat soal UN Kimia 2017 dan soal UN Kimia 2018. Beserta soal UN Kimia 2017 dan UN Kimia 2018 beresolusi rendah.

Baca selengkapnya » 0

Download Gambar Bentuk Molekul dan Cara Memanfaatkannya

Untuk rekan guru kimia atau siapa saja yang membutuhkan, saya sudah membuat berkas DOCX (Ms. Word) yang berisi bentuk-bentuk molekul. Tautan unduh/download ada di bagian bawah kiriman ini. Bila ingin mengubah, menambah keterangan sebaiknya di-save as... saja sehingga masih punya berkas cadangan, atau kalaupun rusak boleh unduh lagi dari blog ini. Di bawah ini juga sudah tersedia format image jpg berbagai bentuk molekul tinggal unduh dan langsung dapat digunakan pada dokumen sendiri. Gambar bersifat bebas, silakan dimodifikasi atau digunakan langsung tanpa harus mencantumkan pembuatnya, siapapun berhak memiliki menggunakan dengan tanggung jawab pribadi.

Baca selengkapnya » 0

Cara Mudah dan Cepat Menulis Konfigurasi Elektron, Periode, dan Golongan

Cara menuliskan konfigurasi elektron selama ini terasa membosankan tapi tetap harus dilakukan, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ .....dan seterusnya. Lagi dan lagi begitu terus. Tulisan ini akan memberikan alternatif (kalau memang pembaca belum pernah menggunakannya), suatu cara mudah dan cepat menulis konfigurasi elektron, mungkin tidak sampai 15 detik selesai, sekalian bonus menentukan periode dan golongan sistem 18 maupun sistem A/B. Cara ini diperoleh dengan mengamati pola prinsip aufbau. Dapat dipelajari secara singkat dan akurat, tidak menyalahi aturan.

Baca selengkapnya » 1

Makna Nilai K pada Kesetimbangan Kimia

Besar kecilnya nilai K (tetapan kesetimbangan secara umum) dapat menjelaskan kondisi reaksi kimia ketika dalam keadaan kesetimbangan. Keadaan setimbang yang dimaksud adalah setimbang laju reaksi ke arah produk dan ke arah reaktan. Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar. Pada saat reaksi telah mencapai kesetimbangan konsentrasi zat-zat baik pereaksi atau produk tidak berubah.

Baca selengkapnya » 0

Cara Menentukan Satuan Kc dan Kp

Tetapan kesetimbangan itu memiliki satuan. Setiap reaksi kesetimbangan kimia memiliki nilai berbeda-beda dengan satuan sesuai reaksi kesetimbangan itu sendiri. Satuan K_c (tetapan kesetimbangan berdasar konsentrasi) dapat dengan mudah ditentukan hanya dengan melihat selisih koefisien zat-zat yang digunakan dalam penentuan nilai K_c. Bagaimana ini bisa terjadi. Berikut ini pembahasannya.

Baca selengkapnya » 0

Cara Cepat Mudah Memahami dan Menghafal Bentuk Molekul

Memahami bentuk molekul adalah salah satu modal untuk mempelajari karakter molekul dan senyawa. Dapat menggunakan sarana visual. Sarana visual itu tersedia berbentuk dua dimensi atau tiga dimensi bahkan dengan model benda nyata. Bisa dibuat sendiri atau pun cukup dibayangkan.

Tulisan kali ini akan menjelaskan cara agar lebih cepat dan lebih muda memahami dan menghafal pola bentuk molekul.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal UN Kimia 2018 Nomor 21-40 (UNKP bagian-2)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 (UNKP) versi urip.info dikirim per 20 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 2 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 11

Pembahasan Soal UN Kimia 2018 Nomor 1-20 (UNKP bagian-1)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 (UNKP) versi urip.info dikirim per 20 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 2 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 11

Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 31-40)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi urip.info dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 6

Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 21-30)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi urip.info dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 2

Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 11-20)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi urip.info dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 2

Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 1-10)

Pembahasan ini dibuat agar siswa yang akan mengikuti UN Kimia tahun 2019 dapat berlatih dan mendapat wawasan tentang pola soal. Pembahasan soal kimia UN 2018 versi urip.info dikirim per 10 nomor tiap bagian. Ikuti kiriman berikutnya hingga lengkap total 4 bagian (40 nomor). Silakan unduh berkas pdf pada tautan dibagian akhir tulisan pembahasan ini. Semoga bermanfaat. Bila ada yang kurang tepat mohon koreksi dengan menuliskan di kotak komentar yang tersedia.

Baca selengkapnya » 3

Alur Prediksi Kepolaran Molekul

Pokok bahasan ikatan kimia dan bentuk molekul di kelas 10 SMA cukup menarik. Banyak soal-soal pada bahasan ini menarik untuk disimak dengan mempelajari ikatan suatu molekul dan bentuk molekulnya.

Dari rumus molekul dan bentuk molekul dapat diprediksi apakah suatu molekul itu bersifat polar (sebaran elektronnya tidak merata atau elektron cenderung terkumpul sebagai kutub negatif dan di sisi lain bermuatan positif).

Bila molekul tidak bersifat polar sudah pasti akan bersifat nonpolar (sebaran elektronnya merata atau memiliki bentuk yang simetris atau momen dipol-nya saling meniadakan. Pada blog ini tersedia trik menentukan kepolaran, dan trik menentukan kepolaran dengan metode jari. Di sini akan dibahas skema/alur berpikirnya saja.

Baca selengkapnya » 0

Menerka Logam dengan Membandingkan Data Warna Nyala yang DIberikan

Pada pokok bahasan kimia unsur di kelas 12 saya bereksperimen mengajar memulai dari latihan soal. Tanpa menyimak materi kimia unsur lebih dahulu . Saya tahu bahasan kimia unsur ini adalah penerapan materi pelajaran sejak kelas 10 hingga bab reaksi redoks dan elektrokimia. Beberapa soal tentang deskripsi unsur sengaja saya lewati, tidak membahasnya. Ini akan dibahas setelah semua latihan soal yang diperkirakan dapat dinalar siswa terselesaikan. Sampai pada suatu soal yang menarik perhatian saya. Siswa saya minta mengaitkan segala pengetahuan yang ia miliki untuk  menjelaskan soal tersebut hingga pada kesimpulan sebagaimana pertanyaan.

Baca selengkapnya » 1

Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul

Tidak lebih dari 5 detik kepolaran molekul dapat ditentukan. Kepolaran umumnya dicirikan dengan adanya pasangan elektron bebas (PEB = elektron yang tidak digunakan berikatan) pada atom pusat. Selain itu kepolaran juga ditentukan oleh bentuk molekul dan resultan momen dipol.

Bentuk molekul yang simetris biasanya bersifat nonpolar. Bentuk molekul yang tidak simetri biasanya bersifat polar. Di tulisan ini hanya meninjau ada tidaknya PEB dan bentuk molekul dan kesimetrisannya saja. Ingat ini sekadar trik.

Baca selengkapnya » 0

Cara Membandingkan Karakter Ion/Kovalen Senyawa-senyawa

Membandingkan satu senyawa dengan senyawa lain dalam hal kekuatan ikatan seringkali dijumpai dalam banyak soal kimia. Biasa yang dibandingkan adalah karakter/sifat apa yang lebih dominan dalam satu zat, sifat ion atau kovalen. Pada soal sering juga meminta mengurutkan karakter tertentu dari yang terbesar/tertinggi ke terkecil/terendah atau sebaliknya. Perbandingan di sini adalah perbandingan antarzat. Untuk perbandingan karakter ion atau karakter kovalen dalam zat cukup melihat selisih harga keelektronegatifan dari 2 atom yang berikatan. Di blog ini terdapat alat untuk membandingkan hal itu. Kalkulator untuk menghitung karakter ion dalam suatu senyawa bisa diakses dari sini. Ada beberapa kajian tentang cara membandingkan kekuatan ikatan ion. Penjelasan berikut juga dapat menjawab pertanyaan mengapa ada senyawa yang terdiri dari unsur logam ketika berikatan dengan unsur non logam tidak lantas ia disebut berikatan ion, malah ia lebih dominan berikatan kovalen.

Baca selengkapnya » 0

Cara Cepat Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Struktur Lewis dari Senyawaan Xenon

Sekarang menentukan orbital hibrida, dan bentuk molekul serta menggambar struktur Lewis bisa dilakukan secara cepat, instan, tidak lebih dari 15 detik setiap molekul atau anion. Jangan lupa untuk lebih mendalami teori yang sesungguhnya juga. Cara ini hanya sekadar menolong siapapun agar tidak frustasi ketika belajar hibridisasi tetapi tidak kunjung paham. Sekali lagi jangan sampai tidak memperdalam teori sesungguhnya tentang orbital hibrida dan bentuk molekul dari senyawaan Xe seperti yang pernah ditulis sini.

Baca selengkapnya » 0

Dari Mana Asal Angka 10 Rumus Konversi Molaritas itu?

Beberapa buku kimia terdapat rumus konversi satuan konsentrasi larutan dari kadar (a%), massa jenis (ρ, dibaca rho), dan data massa molar zat.

$\mathsf{Molaritas = \dfrac{a \times \rho \times 10}{Massa~molar}~mol/L}$

Dari manakah angka 10 pada rumus molaritas itu. Beberapa siswa tidak dapat menjelaskan asal muasal angka 10 itu. Mereka lupa tidak menghubungkan konsep konsentrasi dan konsep mol yang pernah didapat. Molaritas suatu larutan = jumlah zat (mol) : volume larutan, dan jumlah zat (mol) dapat dihitung dengan membagi massa zat dengan massa molar zat tersebut.

Baca selengkapnya » 1

Cara Mengidentifikasi Jenis Gaya Antarmolekul (Antarpartikel)

Tulisan ini akan menjelaskan prosedur menentukan jenis interaksi antarpartikel dari spesi-spesi yang ada. Prosedur untuk dapat mengidentifikasi dan membandingkan kekuatan interaksi yang dominan atau paling kuat adalah dengan menggolongkan jenis partikel yang ada dalam suatu sistem, apakah zatnya termasuk senyawa ion, apakah termasuk senyawa kovalen polar, apakah termasuk senyawa kovalen nonpolar, apakah termasuk atom? Jadi perlu mengenali spesi apa yang ada dalam sistem kemudian dicocokkan dengan kombinasi spesi-spesi termasuk jenis interaksi yang mana.

Baca selengkapnya » 0

Klasifikasi Gaya Antarmolekul, Disertai Skema

Bahasan gaya antarmolekul cukup menarik. Dapat dipelajari melalui eksperimen dengan mengamati peristiwa yang kasatmata, maupun dengan logika, menghubungkan banyak hal terkait sifat-sifat zat untuk ditarik kesimpulan. Bagi siswa SMA jenis atau golongan interaksi antarmolekul sedikit membingungkan. Buku-buku kimia SMA sulit dijumpai penggolongan yang gamblang, jelas, bahkan lebih sering dijumpai hanya jenis-jenisnya, definisi dan contoh. Bahkan di kalangan guru tertentu lebih sering dilewatkan untuk bahasan gaya antarmolekul ini.

Tulisan ini mencoba memberikan klasifikasi/penggolongan sehingga lebih mudah dipahami siswa. Melalui gambar skema diharapkan siswa tahu peta gaya antarmolekul yang sedang ia pelajari. Skema yang ada pada tulisan ini disarikan dari berbagai sumber.

Baca selengkapnya » 0

Animasi Ikatan Kimia dan Gaya Antarmolekul dari Berbagai Sumber

Berikut ini animasi yang cocok untuk digunakan pokok bahasan ikatan kimia. Direkomendasi animasi nomor 1, 2, 3, 6, 7. Selain itu hanya untuk mendukung animasi lainnya. Semua menggunakan bahasa pengantar Bahasa Inggris. Ukuran berkas animasi (swf/flash sangat kecil). Silakan unduh di komputer/laptop, sangat tidak direkomendasikan mengunduh di telepon genggam. Untuk menjalankan animasi boleh menggunakan aplikasi adobe flash player, atau Swiff Player atau sejenisnya. Saya pakai Swiff Palayer. Aplikasi Swiff Palayer ini juga harus dipasang (install) di komputer kalau belum ada, unduh aplikasinya dari sini, ukuran filenya hanya sekitar 4,3 MB. Setelah diunduh klik ganda untuk menginstallnya. Semoga bermanfaat untuk rukim semua.

Baca selengkapnya » 2

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (3)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi dan cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (2) yaitu persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat berlangsung dalam kesetimbangan. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan dua mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca selengkapnya » 0

Cara Termudah Menentukan Bentuk Molekul Ion Poliatomik

Cara menentukan bentuk molekul ion poliatomik baik anion maupun kation tidak berbeda dengan cara menentukan bentuk molekul netral. Memang pada contoh buku-buku pelajaran tidak cukup banyak memberikan contoh porsi untuk bentuk molekul dari suatu ion.

Pada tulisan ini akan diberikan contoh anion dan kation beserta cara termudah mulai dari menentukan hibridisasi (orbital hibrida) hingga kesimpulan bentuk molekul ion poliatomik tersebut.

Baca selengkapnya » 0

Cara Super-super Cepat Menentukan Golongan dan Periode Unsur (Trik Hanya Lima Detik)

Ini adalah pengembangan metode super cepat menentukan golongan dan periode unsur dalam tabel periodik unsur tulisan yang lalu. Urgensinya hanya untuk tahu letak unsur, kemudian dapat digunakan mempelajari sifat unsur ketika membentuk ikatan kimia dan seterusnya.

Andai tidak dapat memahami cara ini, tidak masalah mengunakan cara biasa, dengan prinsip aufbau, dengan susunan orbital ss-ps-ps-dps-dps-fdps-fdps. Sebenarnya pada banyak latihan soal atau ujian yang sering digunakan adalah unsur-unsur dengan nomor atom kecil dibawah 18, atau paling banter nomor atom di bawah 36. Trik ini dibuat sekadar iseng mengamati tabel periodik unsur yang 118 unsur itu saja.

Baca selengkapnya » 0

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (2)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi. Pada tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca selengkapnya » 0

Memahami Grafik tentang Laju Reaksi Dan Variasi Soal

Laju reaksi pada beberapa kesempatan dijelaskan dengan menggunakan grafik atau diagram atau kurva dengan berbagi pasangan variabel. Untuk cara memahami profil diagram energi aktivasi yang dikaitkan dengan laju reaksi dapat dibaca di sini. Berikut ini beberapa grafik yang paling sering digunakan pada soal-soal ujian nasional maupun ujian lain.

Baca selengkapnya » 0

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (1)

Bahasan laju reaksi di SMA biasanya belum terlalu rumit kecuali memang untuk pengayaan saja. Salah satu cara menentukan persamaan laju reaksi adalah dengan mengamati persamaan reaksi pada tahap tambat. Tahap lambat ini biasa sudah ditentukan pada soal. Tahap lambat memang sering disebut tahap penentu laju reaksi. Ketika ingin menentukan persamaan laju reaksi cukup memperhatikan zat-zat di ruas kiri tanda panah, atau zat-zat pereaksi pada reaksi tahap lambat. Hanya zat-zat inilah yang akan mempengaruhi laju reaksi. Reaksi tahap lambat yang dapat digunakan secara langsung untuk menentukan persamaan laju reaksi seperti pada tulisan ini merupakan reaksi berkesudahan, bukan reaksi kesetimbangan.

Baca selengkapnya » 0

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur dalam Senyawa Kompleks

Prinsip penentuan bilangan oksidasi (biloks) pada atom/ion logam pusat senyawa kompleks tidak beda dengan penentuan biloks unsur dari senyawa lain. Namun yang sering dirasa sulit adalah banyaknya unsur atau spesi dalam senyawa kompleks itu. Bila ingin melihat trik sederhana menghitung biloks unsur pada senyawa umum dapat dilihat di sini. Silakan simak lebih lanjut untuk mengetahui bagaimana cara menentukan biloks unsur dalam senyawa kompleks.

Baca selengkapnya » 4

Cara Super Cepat (Trik) Menentukan Hibridisasi dan Bentuk Molekul Ion Kompleks

Ini adalah cara menentukan hibridisasi dan bentuk/geometri molekul dari ion kompleks menurut teori ikatan valensi. Tidak perlu menuliskan hibridisasi dengan menuliskan konfigurasi elektron. Cukup amati rumus molekul ion kompleksnya. Kecuali kalau diminta memprediksi tetapi belum diketahui rumus molekul ion kompleks, baru diselesaikan sebagaimana mestinya: menentukan konfigurasi elektron atom pusat dan menghitung kemungkinan jumlah ligan.

Baca selengkapnya » 1

Cara Mudah Menggolongkan Senyawa Ion-Kovalen, Simpel Tapi Perlu Hati-hati

Seperti yang pernah saya tulis pada blog wordpress dulu, bahwa menentukan, tepatnya mengklafisikasikan apakah senyawa itu termasuk senyawa ion (kombinasi ion positif dan ion negatif) atau senyawa kovalen yang diketahui rumus kimianya sangat mudah.

Caranya cukup hanya menghafalkan unsur-unsur nonlogam yang terdiri dari 11 unsur berikut: H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I. Boleh juga dipisahkan menjadi H, C, N-P, O-S-Se, F-Cl-Br-I ini berdasar golongan seperti dalam tabel periodik unsur.

Baca selengkapnya » 2

Cara Super Cepat – Hanya 10 Detik Menentukan Periode dan Golongan Unsur

Penentuan periode (kulit) dan golongan dalam tabel periodik unsur sangat banyak membantu menjelaskan sifat-sifat kimia suatu zat. Oleh karena itu kemampuan menentukan periode dan golongan sangat diperlukan. Bila mungkin dan perlu dalam waktu singkat bisa ditentukan posisi unsur dalam tabel periodik unsur. Bagaimana caranya?

Baca selengkapnya » 1

Cara Lain Mendowload Halaman Google Book

Terdapat beberapa alternatif yang dapat digunakan untuk mengunduh atau mendownload halaman tertentu dari Google Book. Pada tulisan sebelumnya saya buat tutorial cara mengunduh buku elektronik yang tersedia di google book. Namun ada beberapa kasus ternyata banyak halaman yang tidak turut terunduh walau kita sempat melihat halaman tertentu di browser yang kita gunakan. Memang google punya kebijakan sendiri. Buku itu bukan buku gratis maka beberapa halaman tertentu hanya bisa dilihat. Ini pun sudah keberuntungan buat orang “miskin” seperti orang sejenis saya, tak bisa membeli cukup melihat. Eh sudah melihat ingin memilikinya. Ngelunjak ya?! Lazimlah seperti orang kebanyakan, manusiawi dan normal, kecuali bagi orang-orang yang sungguh alim.

Baca selengkapnya » 3

Cara Mudah Memperkirakan Rumus Kimia dan Struktur Lewis dari Dua Unsur

Memperkirakan rumus kimia yang dibentuk dari dua unsur yang diketahui nomor atom dapat dilakukan secara cepat. Modalnya adalah dapat menghitung elektron valensi setiap unsur. Kemudian menghitung jumlah kekurangan elektron untuk berjumlah 8 agar memenuhi aturan oktet. Aturan ini hanya berlaku pada senyawa yang memenuhi aturan oktet saja. Biasanya soal yang meminta menggambar struktur Lewis diambil dari unsur-unsur non logam yang memungkinkan membentuk ikatan kovalen. Berikut contoh soal yang diambil dari soal UN tahun lalu beserta pembahasannya.

Baca selengkapnya » 0

Berburu Jurnal secara Legal dan Gratis

Banyak jalan menuju Jakarta walau kadang sering macet siapapun yang paham jalan di Jakarta dengan mudah mendapat alternatif jalur lengang. Bagi siapapun warga Indonesia termasuk guru sudah pastilah, boleh mengambil manfaat dari layanan yang diberikan oleh Perpustakaan Nasional  Republik Indonesia (PNRI). Syaratnya mudah, cukup mendaftar secara daring (online) dengan mengisi data lengkap sebagaimana diminta kemudian kita akan mendapat nomor keanggotaan. Jangan sampai lupa nomor anggota dan passwordnya. Walaupun lupa kelak bisa meminta lagi dengan memasukkan data tertentu.

Baca selengkapnya » 0

Orde Reaksi, Laju Reaksi, dan Perubahan Konsentrasi Reaktan

Pembahasan soal tentang laju reaksi (r), orde reaksi dan pengaruh dari perubahan konsentrasi reaktan/pereaksi. Soal-soal pada kiriman ini akan diperbaharui manakala diperoleh soal baru agar dapat dijadikan contoh penyelesaian soal khusus pokok bahasan kimia di SMA. Kunjungi blog ini secara berkala agar dapat mengikuti pembaharuan.

Baca selengkapnya » 2

Soal Ungkapan Laju Reaksi

Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Koefisien tersebut diperoleh setelah persamaan reaksi setara.

Laju reaksi tiap-tiap komponen tersebut merupakan perubahan konsentrasinya setiap satuan waktu. Bila tinjauan laju reaksi dari pereaksi maka disebut laju pengurangan konsentrasi (diberi tanda minus), bila ditinjau dari hasil reaksi maka disebut laju pertambahan/peningkatan konsentrasi (diberi tanda plus).

Baca selengkapnya » 0

Menentukan Orde Reaksi Berdasarkan Satuan Tetapan Laju Reaksi

Soal #1:
Tentukan masing-masing orde reaksi dari suatu persamaan reaksi yang diketahui nilai tetapan laju reaksi (k) seperti berikut ini.
(a) k = 3,2 × 10^–4 s^–1
(b) k = 6,5 × 10^–2 mol L^–1 s^–1
(c) k = 4,3 × 10^–5 L mol^–1 s^–1
(d) k = 3,7 × 10^–3 L² mol^–2 s^–1

Baca selengkapnya » 0

Mendownload Buku Kimia Dari Google Book

Ini adalah cara lama yang pernah saya lakukan ketika mencari buku-buku kimia idaman. Terpaksa menggunakan cara ini bila mencari buku dari sumber andalan ini tidak juga tersedia. Ada cara yang bisa dilakukan untuk bisa membaca sebuah buku dari Google Book, yaitu dengan mengunjungi web layanan tersebut. Silakan jelajah atau cari buku yang diperlukan. Beberapa halaman yang diijinkan untuk dibaca akan ditampilkan. Tentu saja tidak semua halaman bisa kita baca. Kalau mau bisa baca semua yah beli :D. Walau begitu kita sedikit tertolong, kadang hal yang kita cara tersedia pada halaman yang diijinkan, kalau beruntung. Nah bagaimana kalau kita ingin mengunduh semua halaman yang memang ditampilkan pada Google Book itu?

Baca selengkapnya » 0

Senyawaan Belerang, Ikatan Kimia, Hibridisasi, Bentuk Molekulnya

Belerang (S, sulfur) mempunyai banyak senyawaan. Pada bahasan ikatan kimia kadang siswa ragu dalam menentukan ikatan kimia antara S dengan unsur lain, beserta hibridisasi dan bentuk molekul senyawaan S. Pada tulisan kali ini akan dibahas beberapa senyawaan S terkait bagaimana ikatan kimia, hibridisasi serta bentuk molekulnya. Bahasannya dibuat sederhana tanpa detil teori yang bagi siswa SMA akan sulit dimengerti.

Baca selengkapnya » 0

Form, Select, Option, untuk Membuat Jawaban Tersembunyi

Sekadar catatan. Berikut ini kode sederhana yang akan digunakan dalam blog ini. Tujuannya adalah tidak menunjukkan jawaban secara langsung sehingga bila dikehendaki pembaca dapat mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu . Ketika ingin mencocokan jawabannya boleh klik "Petunjuk......"

Baca selengkapnya » 0

Soal-soal Elektrolisis 2, Hukum Faraday dan Pembahasannya

Berikut ini pembahasan soal tentang elektrolisis dan Hukum Faraday dengan menggunakan variabel muatan, kuat arus, waktu elektrolisis, massa zat yang mengendap, volume gas yang dihasilkan untuk keadaan STP dan RTP. Bila krang jelas bisa menyimak penjelasan memalui video yang tersedia pada setiap nomor.

Baca selengkapnya » 1

Hibridisasi Molekul dengan Jumlah Elektron Ganjil

Ada beberapa trik dalam menentukan hibridisasi (orbital hibrida) dari suatu molekul atau ion yang pernah dibahas pada blog ini. Cara atau trik-trik sebelumnya kurang dapat mengakomodasi kasus molekul atau ion yang memiliki total elektron valensi ganjil.

Lalu bagaimana caranya? Apakah elektron tunggal pada atom pusat itu terlibat dalam pembentukan orbital hibrida?

Baca selengkapnya » 0

Menentukan Orbital Hibrida dengan ½(V+M–K+A)

Cara ini berbeda dengan metode sebelumnya. Pada metode sebelumnya yang pernah ditulis di blog ini adalah dengan menghitung semua elektron valensi atom pada molekul atau ion yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Cara menentukan orbital hibrida dengan rumus ½(V+M–K+A) ini hanya dengan menentukan jumlah elektron valensi atom pusat berikut jumlah atom monovalen yang terikat ke atom pusat, serta muatannya bila ada.

Baca selengkapnya » 0

Tabel Potensial Reduksi Standar (Wikipedia)

Legenda: (s) – solid; (l) – liquid; (g) – gas; (aq) – aqueous (default untuk semua spesi yang bermuatan); (Hg) – amalgam; cetak tebal.
Tautan/link untuk download/unduh dengan format file docx ada di bagian bawah tabel.

Baca selengkapnya » 1

Soal-soal Elektrolisis 1 dan Pembahasannya

Soal #1
Suatu percobaan elektrolisis, 0,01 mol krom telah diendapkan pada katode ketika 0,06 mol elektron dilewatkan suatu larutan elektrolit yang mengandung krom. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut?

Baca selengkapnya » 0

Elektrolisis Leburan Senyawa yang Mengandung Nitrat, Karbonat, dan Sulfat

Berikut ini rangkuman dari beberapa sumber yang merekomendasikan hasil dan reaksi elektrolisis leburan-leburan yang mengandung anion nitrat, karbonat dan sulfat. Paranala/tautan/link juga disertakan agar dapat dijadikan rujukan yang valid. Catatan ini dibuat hanya sebatas untuk pembelajaran pada pelajaran kimia sma dan yang sederajat.

Baca selengkapnya » 1

Penulisan dan Ejaan Simbol Wujud Zat pada Persamaan Reaksi

Wujud zat sangat menentukan dalam  proses kimiawi atau reaksi kimia. Oleh karena itu pada penulisan persamaan reaksi kerap dicantumkan lambang/simbol wujud zat. Ia ditempatkan sebelah kanan tiap rumus kimia dari zat dengan diapit tanda kurung menggunakan huruf miring (italic) dalam persamaan reaksi. Lebih-lebih pada penulisan persamaan termokimia.

Baca selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: ClO4- + Cl- → ClO3- + Cl2

Soal penyetaraan reaksi ini sebenarnya unik, ClO₄^– (aq) + Cl^– (aq) → ClO₃^– (aq) + Cl₂(g). Pada reaksi tersebut ada dua kemungkinan dalam proses penyetaraannya. Dikatakan “terdapat dua kemungkinan” karena pada soal tidak ada informasi selain yang tertulis. Toh dalam proses penyetaraan ini tidak mempertimbangkan hal lain selain reaksi itu setara, baik ditinjau dari jumlah atom dan muatan. Itu saja.

Baca selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: SCN- + O2 → SO42- + HCO3- + NO3-

Soal penyetaraan reaksi redoks SCN^– + O₂ → SO₄^2– + HCO₃^– + NO₃^– ini nampak tidak beda dengan reaksi redoks pada umumnya. Faktanya ini akan tidak mudah bila disetarakan dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) atau metode setengah reaksi. Satu-satunya cara lugas adalah dengan metode aljabar sederhana. Namun di sini akan tetap dibahas dengan ketiga metode tersebut.

Baca selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: CuCNS + KIO3 + HCl → HCN + CuSO4 + ICl + H2O + KCl

Pembahasan penyetaraan reaksi redoks CuCNS + KIO₃ + HCl → HCN + CuSO₄ + ICl + H₂O + KCl menggunakan 3 metode: metode setengan reaksi, metode aljabar sederhana, dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Soal ini cukup menarik, memberikan pengalaman bagi siswa yang sering hanya menyetarakan reaksi redoks yang terdiri dari satu reaksi reduksi dan satu reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut terdapat dua reaksi reduksi dan dua oksidasi.

Baca selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: P2I4 + P4 + H2O → PH4I + H3PO4

Persamaan reaksi redoks P₂I₄ + P₄ + H₂O → PH₄I + H₃PO₄ ini nampaknya sederhana namun proses penyetaraannya dengan metode yang selama ini diajarkan di SMA sepertinya sulit untuk mendapatkan hasil setara secara cepat. Mengapa demikian, ada apa dengan persamaan reaksi redoks itu? Mari periksa bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawaan tersebut.

Baca selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O

Berikut ini penyelesaian tiga metode penyetaraan reaksi redoks
KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O
Lima metode penyetaraan reaksi redoks:

1. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode transfer oksigen
2. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi
3. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode aljabar
4. Penyetaraan reaksi dengan menggunakan prinsip perubahan bilangan oksidasi
5. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode transfer hidrogen

Proses penyetaraan setiap metode disajikan dalam tahapan-tahapan yang diharapkan lebih mudah dipahami.

Baca selengkapnya » 0

Penempatan Bilangan Oksidasi di Atas Setiap Unsur

Pada pokok bahasan reaksi redoks ada keharusan menuliskan bilangan oksidasi (biloks). Penulisan manual dengan menempatkan biloks di atas atau di bawah setiap unsur tentu tidak repot. Bahkan pengetikan menggunakan aplikasi olah kata pun bisa dilakukan "secara manual" pula. Tentu saja masih belum praktis. Demikian pula bila ingin menuliskan dalam bentuk laman di blog atau website pribadi. Bila tidak hati-hati penempatan biloks-biloks bisa berantakan dan tentu menjadi tidak menolong bagi yang hendak memahaminya.

Baca selengkapnya » 0

Kode HTML untuk Penulisan Isotop dan Ion

Menulis simbol atau lambang isotop atau ion bila dilakukan dengan aplikasi olah kata tentu bukan hal sulit. Tinggal klak-klik saja jadi sesuai keinginan. Sedikit berbeda bila ingin menuliskan pada website yang harus menggunakan kode HTML. Karena kemalasan biasa saya hanya menuliskan sebagaimana saya bisa, dan berharap pembaca bisa memahaminya karena biasanya pada tulisan diberi keterangan.

Baca selengkapnya » 1

Soal Teori dan Praktikum OSN (Tingkat Nasional) Bidang Kimia 2018 di Padang

Download Langsung Soal Teori OSN 2018
Bidang Kimia di Padang

---

Download Langsung Soal Praktikum OSN 2018
Bidang Kimia di Padang 

Baca selengkapnya » 0

Tabel Periodik Unsur Format Excel dengan Nomor Massa Dibulatkan

Unduh/download:

Berkas tabel periodik format xlsx

Berkas tabel periodik unsur pdf

Baca selengkapnya » 0

Menghitung pH H2SO4 yang Diketahui Konsentrasi dan Nilai Ka2-nya

Soal:
Berapa pH larutan H₂SO₄ 0,01 M (Ka₁ sangat besar dan Ka₂ = 0,012)
A. 1,84
B. 1,77
C. 1,70
D. 1,66
E. 1,54

Baca selengkapnya » 0

Penamaan Alkana dengan Cabang Alkil Berjarak Sama dari Ujung Rantai Utama

Berikut ini contoh penerapan aturan IUPAC terbaru untuk penamaan (nomenclature) senyawa organik. Pada tulisan ini dikhususkan pada bahasan gugus alkil sebagai cabang. Aturan tersebut tertulis pada Blue Book 2013. Bila ada dua cabang alkil yang terikat pada atom karbon (C) yang sama jaraknya dari ujung, maka nomor terendah diberikan kepada cabang alkil yang memiliki awalan abjad nama cabang alkil dengan urutan/prioritas berawalan a, b, c, d, e,....z. Bila huruf pertama sama maka prioritas ditentukan abjad berikutnya.

Baca selengkapnya » 0

Tips Men-scan Buku untuk Pengajaran

Awal tahun pelajaran atau awal semester kebiasaan semua guru adalah menyiapkan bahan ajar. Salah satunya adalah buku yang dapat dijadikan salah satu rujukan untuk proses mengajar di kelas. Bagi guru yang mengajar dengan menggunakan proyektor, mengharuskannya mempunyai buku dalam bentuk pdf (portable data format) agar proses menjadi lebih efektif dan efisien. Bila diperlukan saat proses mengajar tinggal screen capture kemudian menempelkan di windows jurnal atau one note. Dengan begitu guru dengan mudah membuat highlight (layaknya warna stabillo) atau memberi penegasan untuk hal penting atau menambah catatan penting pada bagian teks buku.

Baca selengkapnya » 0

Struktur Senyawa Hidrokarbon Alkana Model Skeletal

Ada dua cara menggambarkan struktur molekul senyawa hidrokarbon yang diketahui rumus kimianya. Penggambaran dapat dilakukan dengan cara manual atau cara praktis. Cara manual biasa menggunakan alat tulis konvensional, atau menggunakan aplikasi tidak peruntukannya.

Cara otomatis dilakukan secara digital melalui aplikasi khusus yang memang diperuntukan khusus menggambar struktur molekul. Aplikasi khusus ini seperti aplikasi Chemskecth yang digunakan untuk visual struktur pada tulisan ini, aplikasi Marvinsketch, dan lain-lain.

Pada banyak buku kimia tentu saja dilakukan secara digital menggunakan aplikasi tersebut, kecuali bila penulis atau penyusun buku belum tahu atau belum bisa menggunakannya atau atas pertimbangan lain sehingga dituliskan secara "manual" dengan aplikasi olah kata.

Baca selengkapnya » 0

Manakah yang akan Mengendap Lebih Dahulu?

Soal #1:
Dalam sebuah larutan yang mengandung Ag⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Fe³⁺ masing-masing sebesar 0,001 M, ditambah Na₂S 0,01 M tetes demi tetes.
Urutan pengendapan sulfida yang mengendap pertama kali dan seterusnya adalah...
(Ksp ZnS = 2×10^–24; Ag₂S = 6,0×10^–50; CdS = 8×10^–27 dan Fe₂S₃ = 2×10^–88)

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Volume Campuran Gas-gas Alkana/Alkena/Alkuna pada Pembakaran Sempurna

Beberapa kali dijumpai soal stoikiometri terkait pembakaran campuran gas-gas alkana yang diketahui volume campuran gas alkana dan salah satu data volume gas lain, baik gas oksigen yang digunakan dalam pembakaran sempurna gas-gas alkana itu atau karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran tersebut.

Baca selengkapnya » 2

Menghitung pH Na2CO3 dengan Data Konsentrasi dan Kb1

Asam diprotik, asam yang bila terion akan menghasilkan proton (ion hidrogen) sebanyak 2 proton. Tetapan ionisasi dari pengionanan pertama dari asam diprotik disebut K_a1. Tetapan ionisasi dari pengionanan kedua dari asam diprotik disebut K_a2.

H2A + H2O ⇌ HA– + H3O+	Ka1 = $\dfrac{[HA^-][H_3O^+]}{[H_2A]}$
HA– + H2O ⇌ A2– + H3O+	Ka2 = $\dfrac{[A^{2-}][H_3O^+]}{[HA^-]}$

Kebalikan dari reaksi pengionan kedua (reaksi dari basa konjugat A^2– dengan H⁺ dari air) nilai tetapan ionisasinya menjadi K_b1.

Baca selengkapnya » 0

Cara Membuat Simbol Elektron dalam Orbital Tanpa Gambar

Untuk membuat konfigurasi elektron dalam orbital atau subkulit diperlukan ketelatenan agar tampilannya relatif lebih bagus. Berbeda jika membuatnya dalam Microsoft Word atau aplikasi olah kata lain, cukup hanya menyisipkan karakter dari jenis font (huruf) tertentu kemudian di-format sesuai keinginan. Memang tidak dilarang membuatnya dengan aplikasi apapun kemudian di capture dan disimpan sebagai image selanjutnya disisipkan dalam tulisan di website atau blog. Hasilnya kurang bagus kalau menurut saya. Oleh karena itu dicari alternatif yang mungkin agar orbital-orbital yang terisi elektron itu berupa teks dengan karakter yang sesuai, bukan image tentu.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Isian KSM Provinsi Tahun 2017

Berikut ini adalah lanjutan pembahasan soal isian dari kompetisi sains madrasah (KSM) tingkat provinsi tahun 2017. Untuk pembahasan soal pilihan ganda nomor 1-25 sila klik di sini, nomor 26-50 sila klik di sini. Mohon koreksi bila ada kekurangtepatan pembahasannya.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal Kimia SIMAK UI 2018

Berikut ini adalah pembahasan soal kimia (nomor 46-60) pada Seleksi Masuk (Simak) UI 2018. Silakan pembaca memberikan koreksi bila dijumpai kekurangtepatan dalam pembahasan soal ini. Pembahasan ini dibuat untuk bahan pembelajaran bagi siswa dan calon mahasiswa tahun berikutnya. Semoga bermanfaat.

Baca selengkapnya » 8

Pembahasan Soal Hitungan Kimia Terintegrasi pada KSM Kab/Kota 2018

Berikut ini akan dibahas soal-soal kimia yang dikatakan terintegrasi (ini kata pembuat soal) pada KSM tingkat kabupaten/kota tahun 2018. Perlahan namun tanpa tenggat (menyesuaikan dengan kesempatan dan kemampuan penulis) semua soal hitungan akan dibahas di sini. Jadi bila belum semua silakan kunjungi lagi pada lain waktu 😊Harap maklum.

Baca selengkapnya » 6

Soal Seleksi Tingkat Kabupaten-Kota KSM 6 Bidang - Madrasah Aliyah Tahun 2018

Soal Seleksi Tingkat Kabupaten-Kota Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tingkat Madrasah Aliyah Tahun 2018:

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 471 Bidang Kimia (2018)

Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 471 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Baca selengkapnya » 2

Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 429 Bidang Kimia (2018)

Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 429 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Baca selengkapnya » 3

Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 402 Bidang Kimia (2018)

Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 402 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal SBMPTN TKD Saintek Kode 457 Bidang Kimia (2018)

Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 457 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Baca selengkapnya » 4

Pembahasan Soal (Nomor 26-50) KSM Kima Tingkat Provinsi Tahun 2017

Berikut ini adalah lanjutan pembahasan soal dari kompetisi sains madrasah (KSM) tingkat provinsi tahun 2017.  Untuk pembahasan soal nomor 1-25 sila klik di sini. Mohon koreksi bila ada kekurangtepatan pembahasannya.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal (Nomor 1-25) KSM Kima Tingkat Provinsi Tahun 2017

Berikut ini adalah pembahasan soal nomor 1-25 dari kompetisi sains madrasah (KSM) tingkat provinsi tahun 2017. Mohon koreksi bila ada kekurangtepatan pembahasannya.

Baca selengkapnya » 10

Cara Menghitung Jumlah Atom dalam Sel Satuan Kristal

Bahasan tentang struktur kristal di jenjang SMA memang tidak menjadi pokok bahasan, namun untuk topik olimpiade kimia kadang hal ini muncul.

Yang diulas biasa memang tidak terlalu rumit untuk olimpiade tingkat kabupaten/kota maupun provinsi.

Cerita menjadi berbeda manakala sudah di tingkat nasional apalagi internasional. Memang bahasan ini baru ada di mata kuliah kimia dasar di perguruan tinggi.

Baca selengkapnya » 0

Simulator Perhitungan Konsentrasi Zat Setimbang

Simulator ini digunakan untuk menentukan konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan kimia bila diketahui konsentrasi awal (mula-mula) serta nilai Kc kesetimbangan tersebut. Untuk menentukan konsentrasi zat-zat (dimisalkan dengan variabel x) ketika kesetimbangan tercapai biasa diselesaikan dengan persamaan kuadrat. Persamaan kuadrat ini akan terbentuk bila jumlah koefisien zat di salah satu ruas atau keduanya sama dengan 2. Koefisien tersebut merupakan koefisien zat-zat dalam keadaan setara antara ruas kiri dan kanan. Simulator ini berlaku umum, dengan syarat koefisien setara setiap zat seperti pada simulator. Zat-nya dapat disesuaikan.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Perubahan pH pada Larutan Bufer Setelah Ditambah Asam/Basa

Kalkulator ini merupakan simulasi perhitungan perubahan pH larutan bufer (penyangga) sebelum dan setelah ditambahkan larutan asam/basa. Metode penyelesaiannya sedikit berbeda dari cara yang biasa dicontohkan pada buku-buku teks kimia SMA, namun prinsipnya sama. Teknik penyelesaian yang umum dapat dilihat pada pranala ini. Kalkulator ini hanya berlaku untuk larutan bufer yang ditambahkan asam kuat monovalen atau basa kuat monovalen. Untuk dapat menggunakannya perlu dihitung lebih dahulu komponen penyangga yang ada kemudian meng-inputnya ke dalam kotak input yang tersedia.

Baca selengkapnya » 0

Simulator Prediksi Posisi Kesetimbangan Reaksi Asam-Basa

Bagaimana memprediksi posisi kesetimbangan (arah reaksi) dari reaksi asam basa? Asam-basa di sini biasanya merupakan asam-basa Lewis.

Posisi kesetimbangan reaksi dapat diprediksi bila diketahui nilai pK_a atau K_a dari asam dan asam konjugat (asam pada hasil reaksi) atau setidaknya terdapat urutan tingkat keasaman beserta konjugat setiap zat seperti pada Tabel 1.

Apakah asam (di ruas kiri) cukup kuat untuk memprotonasi basa atau dengan kalimat lain, apakah basa yang ada itu cukup kuat untuk mendeprotonasi asam pada reaksi tersebut?

Bisa juga diformulasikan - apakah reaksi tersebut dapat berlangsung ke arah kanan hingga membentuk produk?

Pertanyaan yang lebih aplikatif adalah apakah reaksi ke kanan dapat berlangsung untuk menghasilkan produk.

Simulator ini dapat membantu memperkirakannya bila diketahui data-data yang dimaksud.

Baca selengkapnya » 0

Simulator Identifikasi Kearomatikan Molekul

Salah satu bagian penting dalam pokok bahasan kimia organik adalah mengidentifikasi suatu molekul apakah bersifat aromatik atau bukan aromatik.

Kearomatikan (aromatisitas) ini akan menentukan banyak sifat suatu molekul serta kemungkinan bagaimana reaksi terjadi.

Untuk mengidentifikasinya perlu dilakukan pemeriksaan setahap demi setahap secara cermat hingga diperoleh kesimpulan yang benar.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Waktu Paruh dan Peluruhan Radioisotop (Radiokimia)

Bahasan tentang radioaktif atau kadang ditulis kimia inti atau radiokimia bukan lagi menjadi pokok bahasan utama dalam pelajaran kimia SMA saat ini.

Meskipun demikian pada beberapa soal dalam OSN Kimia pernah dimunculkan.

Untuk membantu siswa kalkulator ini dibuat, untuk asistensi dalam menemukan jawaban dan memeriksa kembali alur kerja yang sudah dilakukan selama latihan.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Ar dan Kelimpahan Isotop

Bahasan tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dominan hanya terkait hitungan secara matematis.

Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja.

Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur.

Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan.

Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan.

Baca selengkapnya » 2

Kalkulator Kadar Zat

Satuan kadar zat atau konsentrasi zat dapat dinyatakan dengan berbagai satuan. Ini dilakukan agar nilainya tidak menjadi terlalu kecil dan tentu sesuai kegunaannya pada bidang kerja tertentu.

Misalnya orang yang bekerja pada bidang farmasi tidak menggunakan satuan %, jika menggunakan satuan % itu menjadi sangat kecil nilainya kalau memang ia hanya membutuhkan hanya 10 mikrogram zat tertentu dalam setiap 100 mL larutan.

Sebagai satuan % massa/volume, 10 mikrogram dalam 100 mL sama dengan  ((10 × 10⁻⁶) gram : 100 mL) × 100% = 0,00001%. Mereka akan lebih suka menggunakan satuan 10ppm.

Baca selengkapnya » 0

Simulator "Endapan Apa yang Terbentuk?"

Soal seperti berikut kerap muncul dalam latihan soal kimia pokok bahasan kelarutan dan Ksp.

"Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung CoSO₄, FeSO₄, MgSO₄, MnSO₄, dan ZnSO₄ dengan konsentrasi masing-masing 0,001 M ditambah larutan NaOH sampai mempunyai pH 8.

Diketahui hasil kali kelarutan basa yang terbentuk adalah:
Ksp Co(OH)₂ = 2 × 10^-15,
Ksp Fe(OH)₂ = 5 × 10^-17,
Ksp Mg(OH)₂ = 5 × 10^-12,
Ksp Mn(OH)₂ = 2 × 10^-13,
Ksp Zn(OH)₂ = 3 × 10^-17

Endapan apakah yang terbentuk dari larutan tadi?"

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator untuk Hukum-hukum Gas

Berikut ini kelanjutan untuk tulisan hukum-hukum gas agar lebih berdaya guna. Silakan memilih variabel yang akan dibuat tetap, kemudian isikan nilai vaiabel-variabel yang diketahui pada bagian input data.

Baca selengkapnya » 0

Tabel Hukum Gas Turunan Persamaan PV = nRT

Pilih variabel yang dibuat konstan
R	Tetapan Gas L.atm/(mol.K)
(P₁.V₁) / (n₁.T₁) = (P₂.V₂) / (n₂.T₂)
P	Tekanan (atm)
V	Volume (L)
n	Jumlah Zat (mol)
T	Temperatur (K)
Rumus yang berlaku untuk gas-gas:

(P₁.V₁) / (n₁.T₁) = (P₂.V₂) / (n₂.T₂)

n₁.T₁ = n₂.T₂

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

V₁ / n₁ = V₂ / n₂

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

P₁ / n₁ = P₂ / T₂

P₁.V₁ = P₂.V₂

V₁ / (n₁.T₁) = V₂ / (n₂.T₂)

P₁ / (n₁.T₁) = P₂ / (n₂.T₂)

(P₁.V₁) / T₁ = (P₂.V₂) / T₂

(P₁.V₁) / n₁ = (P₂.V₂) / n₂

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan - Hukum Perbandingan Berganda)

Ada dua tahap penentuan perbandingan massa unsur menurut hukum perbandingan berganda (law of multiple proportions atau hukum Dalton).

1) Perbandingan internal yaitu perbandingan massa antarunsur dalam senyawa;

2) Perbandingan eksternal yaitu perbandingan massa unsur antarsenyawa.

Baca selengkapnya » 1

Simulator Prediksi Arah Pergeseran Kesetimbangan

Pada sistem kesetimbangan reaksi dapat diprediksi arah pergeseran kesetimbangannya bila dilakukan perubahan jumlah zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi tersebut.

Dalam hal ini faktor temperatur diasumsikan tidak berubah saat terjadinya perubahan jumlah zat-zat dalam kesetimbangan.

Baca selengkapnya » 0

Kapasitas Bufer/Penyangga (Pengayaan untuk Kimia SMA)

Kapasitas bufer (𝛽) dapat didefinisikan sebagai jumlah asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan ke dalam 1 liter larutan penyangga yang menyebabkan perubahan pH sebesar 1 satuan:

$\beta = \dfrac{\Delta c_b}{\Delta pH}=-\dfrac{\Delta c_a}{\Delta pH}$

Baca selengkapnya » 0

Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2018 Semua Bidang jenjang SMA

Berikut ini adalah alternatif pranala Soal Seleksi Olimpiade Sains Tingkat Kabupaten/Kota 2018 Calon Tim Olimpiade Indonesia 2019 Semua Bidang dan kunci jawaban semua bidang OSK 2018 yang diselenggarakan secara serentak bulan Februari 2018.

Baca selengkapnya » 0

Simulator Perhitungan pH Larutan Bufer/Penyangga dan pH setelah Penambahan Asam/Basa

Larutan bufer (larutan penyangga, larutan yang mampu mempertahankan pH-nya) dengan sedikit penambahan asam atau basa tidak akan mengubah pH larutan penyangga itu secara signifikan.

Pada larutan bufer asam:

• bila ditambahkan asam (H⁺) maka konsentrasi asamnya akan meningkat dan konsentrasi basa konjugasinya akan berkurang;
  
  
• bila ditambahkan basa (OH^–) maka konsentrasi asamnya akan berkurang dan konsentrasi basa konjugasinya akan bertambah.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa

Pada bahasan titrasi asam basa menggunakan dasar pemikiran bahwa dalam reaksi asam dan basa selalu berlaku jumlah zat yang bereaksi itu sebanding (ekuivalen) dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

Perbandingan ini sering disebut rasio molar. Biasa secara matematis akan ditampilkan dalam bentuk persamaan reaksi zat-zat dalam keadaan setara untuk jumlah setiap atom pada pereaksi dengan hasil reaksi.

Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H₃PO₄. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H₃PO₄ tersebut?

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Konsentrasi Molar (Massa-Massa Molar-Volume-Konsentrasi)

Berikut ini adalah kalkulator yang dapat membantu perhitungan konsentrasi dengan satuan molar (M).

• Konsentrasi molar ($M$) diperoleh dengan membagi jumlah zat terlarut ($n$) untuk setiap 1 liter volume ($V$) larutan (volume pelarut + volume zat terlarut).

$M = \dfrac{n}{V}$ 

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Viceversa Campuran Dua Zat, Salah Satu Zat Berlebih

Soal: Seorang siswa lupa mencatat volume larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M yang dicampur dengan 100 mL asam sulfat (H₂SO₄) 1 M. Setelah diukur ternyata pH campuran larutan tersebut sekitar 0,22 pada skala pH. Hitunglah volume larutan NaOH yang sudah tercampur tadi.

Baca selengkapnya » 0

Manakah Zat yang Habis Bereaksi (Pereaksi Pembatas)

Berikut ini adalah alat yang dapat membantu siswa belajar menentukan pereaksi pembatas pada reaksi kimia zat A dengan zat B.

Data yang diperlukan adalah koefisien zat yang bereaksi, tanpa memedulikan rumus kimianya seperti apa, yang dibutuhkan adalah koefisien zat ketika sudah disetarakan.

Data berikutnya adalah volume dan konsentrasi setiap zat.

Bila volume atau konsentrasi tidak diketahui namun dapat diketahui jumlah zatnya (satuan mol) silakan memanipulasi data volume dan konsentrasi sehingga diperoleh jumlah zat yang diketahui. Jumlah zat (mol) = volume larutan zat  × konsentrasi larutan zat.

Baca selengkapnya » 0

Informasi Tersembunyi dalam Soal Kimia

Pada banyak soal kimia sering pembuat soal sengaja menyembunyikan informasi. Hanya yang memahami soal benar-benar yang dapat "melihat" informasi itu. Apa tujuan pembuat soal menyembunyikan itu? Jelas tujuannya adalah menguji pemahaman tentang konsep-konsep terkait pada bahasan soal tersebut. Konsepnya bisa apa saja, namun biasanya tidak lepas dari informasi yang pernah diberikan. Misalnya pada persamaan reaksi redoks, apakah perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi redoks menunjukkan jumlah zat yang direduksi atau dioksidasi? Berhati-hatilah dalam memahami maksud kalimat atau kata dalam setiap soal kimia yang dihadapi. Bahasan dalam reaksi redoks ada perbedaan yang membuatnya dapat berbeda makna dan maksud.

Baca selengkapnya » 2

Pembuat Soal Hitungan untuk Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat

Berikut ini alat untuk memudahkan pembuatan soal terkait campuran asam-basa. Ini hanya simulasi untuk campuran asam lemah (HA) dengan basa kuat (BOH).

Untuk campuran jenis lain seperti asam lemah H₂A dengan BOH dan lain-lain silakan dikembangkan sendiri. Atau bila ada waktu proyek kecil ini dapat dilanjutkan.

Harapannya bisa membantu guru dalam mengontruksi soal hitungan sehingga diperoleh hasil hitung berupa angka sederhana.

Baca selengkapnya » 1

Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2018

Berikut ini soal pembahasan OSK Kimia Tahun 2018 yang baru lalu, sembari bersibuk ria ini akan ditambahkan hingga semua soal terbahas tuntas. Ikuti perkembangan postingan ini.

Baca selengkapnya » 22

Pembahasan Soal OSP Kimia 2017 Lengkap

Berikut ini pembahasan soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2017. Untuk kunci jawaban dan bagian Essay dapat diunduh pada tautan paling bawah tulisan ini. Format PDF.

Baca selengkapnya » 8

Kalkulator pH dan % Hidrolisis Garam

Hidrolisis adalah reaksi yang melibatkan pemecahan ikatan dalam molekul yang menggunakan air. Reaksi ini terutama terjadi antara ion dengan molekul air dan sering mengubah pH larutan.

Oleh karena itu sering dalam soal-soal kimia bahasannya dikaitkan dengan pH larutan. Dalam kimia, ada tiga tipe hidrolisis: hidrolisis garam, hidrolisis asam, dan hidrolisis basa.

Pada tulisan ini hanya akan disajikan kalkulator  % hidrolisis dan pH dari garam yang terhidrolisis. Untuk yang lain silakan telusuri pada pranala kalkulator kimia.

Baca selengkapnya » 0

Soal dan Pembahasan Pergeseran Kesetimbangan Secara Kuantitatif

Berikut ini adalah soal dan pembahasan tentang pergeseran kesetimbangan secara kuantitatif terhadap perubahan konsentrasi salah satu zat yang diperoleh dari grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di Facebook.

Soal #1:
Untuk reaksi berikut ini: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g), dalam wadah 1 liter konsentrasi gas-gas ini dalam campuran kesetimbangan adalah: [A] = 0,5 M, [B] = 4,0 M, [C] = 6,0 M, dan [D] = 8,0 M. Berapa mol D harus ditambahkan ke dalam campuran ini untuk mencapai konsentrasi A = 1,0 M?

Baca selengkapnya » 1

Kalkulator Waktu Paruh dan Laju Reaksi

Berikut ini kalkulator yang berkenaan dengan waktu paruh dan laju reaksi kimia.
Cara penggunaan:

• Silakan ganti data input dengan data yang tersedia, seperti pada contoh soal .
• Kosongkan 1 kotak input untuk variabel yang akan dihitung.
• Pilih satuan waktu yang sesuai.
• Satuan lain silakan disesuaikan dengan keperluan penyelesaian soal latihan.
• Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal, atau menyesuaikan dengan pengaturan komputer pribadi.
• Bila diperlukan bilangan eksponen misal 6,0 × 10-3 cara menginputnya adalah dengan mengetik 6.0e-3.
  
• Kalkulator ini hanya dapat digunakan untuk sekadar latihan dan menemani belajar, bukan untuk digunakan kepentingan ilmiah.

Baca selengkapnya » 0

Pembuat Data Laju Reaksi untuk Soal Kimia

Biasa dalam bahasan laju reaksi di SMA atau yang sederajat sering ada soal untuk menentukan persamaan laju reaksi, menentukan orde reaksi, menentukan tetapan laju reaksi dan laju reaksinya itu sendiri.

Berikut ini adalah alat yang dapat digunakan untuk membuat data hipotetis untuk soal-soal laju reaksi itu. Membuat data-data laju reaksi sekadar untuk latihan soal atau kebutuhan tertentu akan lebih mudah dengan menggunakan alat "Pembuat Data Laju Reaksi untuk Soal Kimia".

Alat ini tersedia secara online di halaman ini atau dapat pula mengunduh format file excel-nya langsung.

Baca selengkapnya » 2

Soal Laju Reaksi Dekomposisi dan Pembahasannya

Soal #1
Dekomposisi dinitrogen pentaoksida (N₂O₅) menjadi NO₂ dan O₂ adalah reaksi orde pertama. Pada temperatur 60 ^oC konstanta laju reaksinya adalah 2,8×10^–3 menit^-1. Jika pada wadah tertutup mula-mula hanya ada N₂O₅ pada tekanan 125 kPa, berapa lama ia akan mencapai tekanan 176 kPa?

Baca selengkapnya » 1

Penamaan Isomer Sistem Z/E pada Alkena

Mengingat kembali sistem penamaan Z/E pada isomer alkena dengan menggunakan contoh. Dimulai dari yang sederhana ke yang relatif lebih rumit. Sistem penamaan Z/E pada isomer alkena sebenarnya tidak terlalu rumit, hanya mengamati mana gugus yang dianggap lebih prioritas pada setiap sisi struktur alkena.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK Kimia 2016

Soal #1 OSK Kimia 2016
Larutan kalium permanganat direaksikan dengan kalium oksalat dalam suasana basa menghasilkan mangan oksida (MnO₂) dan karbon dioksida. Maka koefisien kalium permanganat dan kalium oksalat setelah reaksi setara yaitu:
A. 4 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 2 dan 6
E. 4 dan 8

Baca selengkapnya » 10

Kalkulator Hukum Perbandingan Tetap

Logika berpikir dalam penentuan unsur mana yang habis dan unsur yang bersisa terkait dengan hukum perbandingan tetap unsur-unsur dalam senyawa dapat ditempuh dengan cara berikut.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Uji Larutan dengan Kertas Lakmus

Untuk mengetahui jenis larutan apakah itu larutan bersifat basa atau larutan bersifat asam atau larutan bersifat netral dapat menggunakan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

Ada atau tidak adanya perubahan warna dapat dijadikan petunjuk tentang sifat larutan itu.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator pH Campuran Asam Kuat dengan Basa Kuat

Pokok bahasan asam-basa pasti akan ada penentuan pH, baik untuk larutan tunggal maupun pH hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa.

Berikut ini adalah Kalkulator pH untuk Campuran Basa Kuat dengan Asam Kuat. Kalkulator campuran jenis lain dapat di lihat di pranala berikut:

Baca selengkapnya » 1

Pereaksi Pembatas pada Reaksi Basa Kuat + Asam Kuat

Pereaksi pembatas dapat dimaknai sebagai pereaksi yang habis saat akhir reaksi (jumlahnya terbatas), tidak bersisa. Pada bahasan larutan basa-asam sering kali pereaksi pembatas ini dijadikan pijakan bahan pertanyaan, mulai dari zat mana yang habis bereaksi, berapa volume seharusnya, berapa konsentrasi semestinya, berapa sisa zat yang tidak habis bereaksi berapa konsentrasinya, berapa pH campuran dan seterusnya. Pada tulisan ini akan dibahas sebagian saja yang disertai contoh soal dan pembahasan.

Baca selengkapnya » 0

Reaksi Ion Peroksidisulfat (S2O8–2) dengan Ion Iodida (I–)

Soal #1:
Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S₂O₈^–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:
S₂O₈^–2 (aq) + 3I^– → 2SO₄^–2 (aq) + I₃^– (aq)
Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S₂O₈^–2 dan 0,072 M ion I^–, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I^–]. Diperoleh data seperti pada Tabel berikut:

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator pada Konsep Mol

Dalam tulisan ini akan dikembangkan beberapa alat hitung yang terkait bahasan konsep mol untuk pelajaran kimia SMA.

Simbol-simbol yang digunakan di sini antara lain:
n = jumlah zat (mol)
m = massa zat (gram)
mM = massa molar (gram/mol)
$x$ = jumlah partikel (x partikel)
bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³
V = volume larutan (liter)
M = konsentrasi larutan (molar) 
VM = volume molar STP = 22,4 liter/mol
Vgas = volume gas

Baca selengkapnya » 0

Membuat Kalkulator Sederhana dengan Javascript

Saya sedang belajar membuat kalkulator kimia dengan JavaScript (JS) secara penuh. Sengaja ini saya bagikan agar rekan seprofesi atau siapapun yang sedang ingin mempelajarinya dapat memulainya bersama. Untuk dapat membuat alat hitung berbasis web atau nanti juga dapat dikembangkan untuk membuatnya berbasis android apk juga boleh.

Baca selengkapnya » 0

Soal tentang Persentase Rendemen pada Bahasan Kimia SMA

Pada tulisan ini akan disajikan beberapa contoh soal-soal yang berhubungan dengan rendemen zat dari hasil reaksi kimia, akan dilakukan pemutakhiran seperlunya. Soal-soal ini diambil dari berbagai sumber, bila jelas akan disebut asalnya.

% rendemen X = (massa nyata X : massa teoritis X) × 100%

Baca selengkapnya » 0

Bilangan Oksidasi S pada H2S2O3, H2SO5, H2S2O6, H2S2O8, H2S4O6

Bilangan oksidasi (biloks) atom belerang (S) pada beberapa molekul tertentu agak sedikit berbeda cara penentuannya. Ketentuan atau aturan penghitungan biloks yang ada sering menjadi kurang tepat bila diterapkan pada molekul-molekul yang mengandung atom S itu. Bagaimana bisa begitu, berikut ini paparan yang logis.

Baca selengkapnya » 0

Cara Transfer Data dari Xiaomi Redmi Note 4 ke Komputer (Laptop/Notebook)

Saya adalah pengguna handphone Xiaomi sejak Redmi Note generasi pertama dikenalkan di Indonesia. Transfer data dari Redmi Note ke komputer menggunakan kabel USB ketika itu tidak pernah menemui kendala, tinggal USB debugging langsung dapat melakukan transfer data dari dan ke komputer. Untuk Redmi Note 2 dan 3 saya tidak pernah mencobanya, karena tidak pernah pakai. Redmi Note pertama yang saya gunakan tidak pernah bermasalah jadi cukup itu dulu. Hanya karena sudah cukup lama tidak berganti gawai/gadget dan ingin menggunakan gawai dengan RAM yang lebih lega ingin juga menggunakan Redmi Note generasi keempat dengan RAM 4 GB. Dari dua kali transfer data dari gawai Xiaomi Redmi Note 4 ke Komputer atau sebaliknya sering lupa prosedurnya. Nah dari pada kesulitan lagi nanti saya tulis saja di sini, siapa tahu yang lain juga mengalami hal yang sama.

Baca selengkapnya » 6