Pembahasan Soal Kimia Nomor 45 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Energi Ionisasi dan Kestabilan Ion

Rabu, 19 Desember 2018 edit

Soal kimia nomor 45 SBMPTN 2018 menguji pemahaman tentang energi ionisasi yang dihubungkan dengan kestabilan ion atau senyawa. Mengamati data energi ionisasi, kapan terjadi lonjakan energi ionisasi besar berarti pelepasan elektron sebelumnya sudah menyebabkan ion stabil. Bila sudah stabil akan melepaskan elektron lagi maka dibutuhkan energi yang sangat besar.

Bahasan lebih detil tentang hubungan energi ionisasi dan kestabilan dan penentuan golongan unsur dapat disimak di sini.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.




Soal Nomor 45 Kode: 402, 412, 420, 422, 441, 452, 463
Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah ....
(A) 496, 4.560, dan 6.900
(B) 578, 1.820, dan 2.750
(C) 736, 1.450, dan 7.730
(D) 786, 1.580, dan 3.230
(E) 1.012, 1.904, dan 2.190

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 402,
Na merupakan unsur yang terletak pada golongan 1A dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1 (2-8-1). Stabil ketika ia melepaskan elektron pertama (membentuk Na+) konfigurasi elektron Na 2-8.

Bila suatu spesi stabil (biasa elektron valensinya 8 seperti pada Na+) maka diperlukan energi yang besar untuk melepaskan lagi elektron yang dimiliki. Ini ditandai dengan energi ionisasi yang melonjak sangat besar dari sebelumnya.
Jawaban yang tepat A.



Soal Nomor 45 Kode: 403, 423
Aluminium membentuk oksida Al2O3. Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat aluminium (dalam kJ/mol( adalah .....
(A) 496, 4.560, 6.900, 9.540
(B) 578, 1.820, 2.750, 11.600
(C) 738, 1.450, 7.730, 10.500
(D) 786, 1.580, 3.230, 4.360
(E) 1.022, 1.904, 2.910, 4.960

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 403, 423
Al2O3 → Al3+ + O2–
Karena Al stabil setelah melepaskan 3 elektron (ditandai dengan muatan 3+ saat membentuk senyawa) maka untuk melepaskan elektron keempat energi ionisasinya menjadi sangat besar, melonjak, naik drastis, dari energi ionisasi ketiga ke energi ionisasi keempat.
Jawaban yang tepat B





Soal Nomor 45 Kode: 419, 421,
Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X2O3. Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah .....
(A) 500, 4.500, 6.910, 9.540, 13.350, 16.610
(B) 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375
(C) 1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280
(D) 1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270
(E) 1.680, 3.370, 6.050, 8.410, 11,020, 15.160

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 418, 429, 450, 453, 457, 472
Senyawa ionik X2O3 → X3+ + O2–
Karena X stabil setelah melepaskan 3 elektron (ditandai dengan muatan 3+ saat membentuk senyawa) maka untuk melepaskan elektron keempat energi ionisasinya menjadi sangat besar, melonjak, naik drastis, dari energi ionisasi ketiga ke energi ionisasi keempat.
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 45 Kode: 418, 429, 450, 453, 457, 472

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah ....
(A) XCl3
(B) X2O3
(C) XCl2
(D) XO3
(E) XCl4

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 418, 429, 450, 453, 457, 472
Jika diperhatikan terdapat lonjakan energi ionisasi saat melepaskan elektron ke-5, ini dapat dimaknai pada pelepasan elektron ke-5 ini X sudah stabil, sehingga membutuhkan energi besar (sulit) untuk melepaskan elektron ke-5 itu.

Ciri ini berarti X boleh dikatakan berada pada golongan 4A. Senyawa yang paling stabil bila X berikatan dengan 4 atom Cl membentuk XCl4.
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 45 Kode: 428, 461
Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-4 untuk unsur M berturut-turut adalah 738, 1.450, 7.730, dan 10.500. Senyawa berikut yang dapat terbentuk dan stabil adalah .....
(A) MCl3
(B) MO2
(C) MCl
(D) MOH
(E) M(OH)2

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 428, 461
Energi ionisasi unsur M melonjak (naik drastis) saat melepaskan elektron ketiga. Berarti unsur M telah stabil setelah melepaskan 2 elektron membentuk ion M2+
M2+ + OH → M(OH)2
Jawaban yang tepat E.


Soal Nomor 45 Kode: 444, 471

Kurva di atas menyajikan data energi ionisasi 5 unsur golongan utama. Unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam tabel periodik adalah .....
(A) 1 dan 2
(B) 1 dan 3
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 2 dan 5

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 444, 471
Unsur golongan utama yang segolongan dalam tabel periodik unsur biasanya akan memiliki tren (kecenderungan) yang hampir sama.

Lonjakan energi ionisasinya terjadi pada ionisasi yang hampir sama pula. Dalam kurva soal ini yang memiliki ciri yang hampir serupa adalah 2 dan 3
Jawaban yang tepat C.


Soal Nomor 45 Kode: 459
Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .....
(A) 496, 4.560, dan 6.900
(B) 578, 1.820, dan 2.750
(C) 736, 1.450, dan 7.730
(D) 786, 1.580, dan 3.230
(E) 1.012, 1.904, dan 2.910

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 459
Mg unsur golongan 2A. Energi ionisasi akan melonjak (naik drastis) saat melepaskan elektron ketiga, karena Mg sudah stabil saat melepaskan elektron kedua.

Cara menentukannya adalah dengan membandingkan perbedaan energi ionisasi kedua dengan energi ionisasi ketiga. Yang terbesar itulah energi ionisasi unsur Mg.

(A) 6.900 – 4.560 = 2.340
(B) 2.750 – 1.820 = 930
(C) 7.730 – 1.450 = 6.280
(D) 3.230 – 1.580 = 1.650
(E) 2.910 – 1.904 = 1.006
Jawaban yang tepat C.


Soal Nomor 45 Kode: 460

Data energi ionisasi unsur M ditunjukkan pada grafik di atas. Garam florida unsur M yang stabil adalah .....
(A) MF
(B) MF2
(C) MF3
(D) MF4
(E) MF5

Pembahasan Soal Nomor 45 Kode: 460
Unsur M energi ionisasi melonjak (naik drastis) saat melepaskan elektron keempat. Berarti unsur M telah stabil ketika melepaskan 3 elektron membentuk ion M3+
M3+ + F → MF3
Jawaban yang tepat C.


Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info