Pembahasan Soal Kimia Nomor 40 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Kesetimbangan Kimia

Selasa, 18 Desember 2018 edit

Soal nomor 40 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang kesetimbangan kimia. Menguji kepahaman: penentuan nilai Kc dan Kp.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Soal Nomor 40 Kode: 402, 422
Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai.  Tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah ....
(A) 10
(B) 20
(C) 30
(D) 40
(E) 60

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 402, 422
Mula-mula = 80 torr
Saat setimbang terurai 50% × 80 torr = 40 torr
Saat setimbang terisisa (80 – 40) torr = 40 torr

Kp  = $\dfrac{P_{NO}^2 \times P_{Br_2}}{P_{NOBr}^2}$

Kp  = $\dfrac{40^2.20}{40^2}$

Kp  = $20$
Jawaban yang tepat B



Soal Nomor 40 Kode: 403, 429
Gas SF6  terurai menurut kesetimbangan berikut:

SF6(g) ⇌ SF4(g) + F2(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr.  Tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah ....
(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8
(E) 10
Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 403,429

Tekanan total = tekanan total setiap gas pada kesetimbangan
60 torr = ((48 – x) + x + x) torr
60 torr = (48 + x ) torr
x = (60 – 48) torr
x = 12 torr

Jadi pada saat setimbang terdapat:
SF6 = (48 – 12) torr = 36 torr
SF4 = 12 torr
F2 = 12 torr

Kp  = $\dfrac{P_{SF_4} \times P_{F_2}}{P_{SF_6}}$

Kp  = $\dfrac{12 \times 12}{36}$

Kp  = $4$
Jawaban yang tepat B






Soal Nomor 40 KODE: 412, 457
Perhatikan kesetimbangan yang terjadi pada 300 K berikut:

SCl2(g) + 2C2H4(g) ⇌ S(CH2CH2Cl)2(g)

Dalam wadah 1 L, terdapat 0,6 mol SCl2 dan 0,3 mol C2H4. Jika saat setimbang terdapat 0,1 mol S(CH2CH2Cl)2, tetapan kesetimbangan, Kc , reaksi tersebut adalah ....
(A) 5
(B) 10
(C) 15
(D) 20
(E) 25
Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 412, 457

Kc  = $\dfrac{[S(CH_2CH_2Cl)_2]}{[SCl_2] \times [C_2H_2]^2}$

Kc  = $\dfrac{0,1}{0,5 \times 0,1^2}$

Kc  = $\dfrac{0,1}{0,005}$

Kc  = 20
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 40 Kode: 418, 421, 460
Gas N2O5 terurai menurut kesetimbangan berikut.

2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N2O5, saat kesetimbangan tercapai terdapat 0,1 mol NO2. Tetapan kesetimbangan, Kc , untuk reaksi tersebut adalah ....
(A) 6,67 × 10–6
(B) 4,25 × 10–5
(C) 6,25 × 10–5
(D) 1,11 × 10–4
(E) 6,25 × 10–3

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 418, 421, 460

Kc  = $\dfrac{[NO_2]^4 \times [O_2]}{[N_2O_5]^2}$

Kc  = $\dfrac{(0,1)^4 \times 0,025}{ (0,2)^2}$

Kc  = $\dfrac{0,0001 \times 0,025}{0,04}$

Kc  = 0,0000625
Kc  = 6,25 × 10–5
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 40 Kode: 419, 441, 452, 461
Pada 326oC, gas CH3OH mengalami kesetimbangan berikut.

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Dalam suatu wadah tertutup bervolume tetap, awalnya terdapat gas CH3OH dengan tekanan 279 torr. Jika saat setimbang terdapat gas CO dengan tekanan 9 torr, tetapan kesetimbangan, Kp, reaksi di atas adalah ....
(A) 1/31
(B) 5/54
(C) 3/10
(D) 5/3
(E) 30

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 419, 441, 452, 461

Kp  = $\dfrac{P_{CH_3OH}}{P_{CO} \times P_{H_2}^2}$

Kp  = $\dfrac{270}{9 \times 18^2}$

Kp  = $\dfrac{270}{9 \times 324}$

Kp  = $\dfrac{30}{324}$

Kp  = $\dfrac{5}{54}$
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 40 Kode: 420, 428, 444, 471,
Gas karbon monoksida dapat dihasilkan melalui reaksi antara karbon dan gas karbon dioksida menurut kesetimbangan berikut:

CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)

Jika dalam wadah 10 L dan suhu tertentu, campuran 0,8 mol CO2 dan serbuk karbon berlebih menghasilkan 0,6 mol gas CO. Tetapan kesetimbangan, Kc , reaksi tersebut adalah ....
(A) 0,180
(B) 0,072
(C) 0,030
(D) 0,048
(E) 0,148

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 420, 444, 471

Kc  = $\dfrac{[CO]^2}{[CO_2]}$

Kc  = $\dfrac{(0,6/10)^2}{(0,5/10)}$

Kc  = $\dfrac{0,0036}{0,05}$

Kc  = 0,072
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 40 Kode: 423, 453, 459, 463
Hidrogenasi piridin (C5H5N) menjadi piperidin (C5H11N) terjadi sesuai kesetimbangan berikut.

C5H5N(g) + 3H2(g) ⇌ C5H11N(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap, diisi dengan gas piperidin dengan tekanan 38 atm. Jika saat setimbang gas piridin mempunyai tekanan 2 atm, tetapan kesetimbangan, Kp, reaksi di atas adalah ....
(A) 1/6
(B) 1/12
(C) 1/18
(D) 1/36
(E) 1/72

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 423, 453, 459, 463

Kp  = $\dfrac{P_{C_5H_{11}N}}{P_{C_5H_5N} \times P_{H_2}^3}$

Kp  = $\dfrac{36}{2 \times 6^3}$

Kp  = $\dfrac{36}{2 \times 216}$

Kp  = $\dfrac{36}{432}$

Kp  = $\dfrac{1}{12}$
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 40 Kode: 450, 472
Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOCl sampai tekanannya mencapai 8 torr. Jika pada saat setimbang, tekanan dalam wadah menjadi 10 torr, tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah ....
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 8
(E) 12

Pembahasan Soal Nomor 40 Kode: 450, 472

Tekanan total = tekanan total setiap gas pada kesetimbangan
10 torr = ((8 – 2x) + 2x + x) torr
10 torr = (8 + x ) torr
x = (10 – 8) torr
x = 2 torr

Jadi pada saat setimbang terdapat:
NOCl = (8 – 2.x) torr
NOCl = (8 – 2.2) torr = 4 torr
NO = 2.x
NO = 2.2 torr = 4 torr
Cl2 = x
Cl2 = 2 torr

Kp  = $\dfrac{P_{NO}^2 \times P_{Cl_2}}{P_{NOCl}^2}$

Kp  = $\dfrac{4^2 \times 2}{4^2}$

Kp  = $\dfrac{16 \times 2}{16}$

Kp  = $2$
Jawaban yang tepat A


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:
Bagikan di

1 komentar:

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info