Simulasi ini dirancang untuk membantu Anda memahami dua konsep penting dalam elektrokimia: elektrolisis dan sel Galvani. Elektrolisis adalah proses penggunaan arus listrik untuk mendorong reaksi kimia yang tidak spontan, seperti pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen.
Sebaliknya, sel Galvani (atau sel volta) menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia spontan, seperti pada baterai. Simulasi ini memungkinkan Anda mengeksplorasi reaksi redoks, potensial sel, dan produk reaksi dengan memilih elektroda, larutan, dan kondisi tertentu.
Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri elektrolisis. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan
Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri elektrolisis. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan
Simulator Sel Elektrokimia
Minggu, 27 April 2025
Simulasi Elektrolisis Air
Senin, 16 Juni 2025
Elektrolisis air adalah proses penguraian molekul air (H2O) menjadi gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2) menggunakan arus listrik. Simulasi ini menggambarkan proses tersebut secara visual dengan menunjukkan pergerakan molekul air, pembentukan gelembung gas, dan aliran elektron.
Soal Elektrolisis Dihubungkan dengan pH Larutan dan Volume Gas
Minggu, 29 Mei 2016
#1. Soal Konsentrasi ion, Volume gas, dan pH setelah elektrolisis
Pembahasan a. [Zn2+] yang tersisa?
Pada katoda berlangsung reaksi reduksi: Zn2+ + 2e ⟶ Zn
Tiap 1 Faraday akan mengendapkan 1 ME (massa ekuivalen) Zn atau setara dengan ½ mol Zn2+
Ingat ME = mM Zn : jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi itu
Ingat bahwa ⟶ 1 F = 96.500 Coulomb/mol elektron
Arus listrik sebesar 0,965 ampere dialirkan melalui larutan 500 mL ZnSO4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 oC dan tekanan 1 atm. Anggap volume larutan tidak berubah selama proses elektrolisis. Hitunglah:
a. Konsentrasi Zn2+ yang tersisa.
b. Volume gas yang dihasilkan di anoda
c. pH larutan di sekitar anoda
a. Konsentrasi Zn2+ yang tersisa.
b. Volume gas yang dihasilkan di anoda
c. pH larutan di sekitar anoda
Pembahasan a. [Zn2+] yang tersisa?
Pada katoda berlangsung reaksi reduksi: Zn2+ + 2e ⟶ Zn
Tiap 1 Faraday akan mengendapkan 1 ME (massa ekuivalen) Zn atau setara dengan ½ mol Zn2+
Ingat ME = mM Zn : jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi itu
Ingat bahwa ⟶ 1 F = 96.500 Coulomb/mol elektron
Soal-soal Elektrolisis 2, Hukum Faraday dan Pembahasannya
Selasa, 16 Oktober 2018
Berikut ini pembahasan soal tentang elektrolisis dan Hukum Faraday dengan menggunakan variabel muatan, kuat arus, waktu elektrolisis, massa zat yang mengendap, volume gas yang dihasilkan untuk keadaan STP dan RTP. Bila krang jelas bisa menyimak penjelasan memalui video yang tersedia pada setiap nomor.
Variasi Soal-soal Elektrolisis dari Soal UN Kimia 2013/2014
Sabtu, 01 April 2017
Berikut ini pembahasan soal-soal elektrolisis yang diambil dari soal soal UN Kimia tahun 2013/2014 dan sebelum tahun 2018. Semua soal elektrolisis akan dikumpulkan di sini (sedang proses).
Mudah Menghafal dan Memahami Konsep tentang Sel Elektrokimia
Sabtu, 28 September 2019
Bahasan sel elektrokimia cukup banyak hal yang perlu diingat dan dipahami. Bila mau mengamati penjelasan pada literatur maka akan diperoleh ringkasan sebagai berikut.
Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis
Jumat, 27 Mei 2016
Kalkulator ini bersifat bolak-balik, atau vice-versa. Kosongkan 1 variabel yang akan dihitung dan isikan variabel lainnya.
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Pembahasan Soal Terapan Sel Elektrolisis
Rabu, 14 Oktober 2020
Berikut ini adalah soal disertai pembahasan tentang terapan sel elektrokimia (sel elektrolisis). Soal diadaptasi dari beberapa sumber.
Kalkulator pH dan Volume Gas pada Elektrolisis
Selasa, 31 Mei 2016
Berikut ini adalah kalkulator yang dapat digunakan untuk menghitung pH pada reaksi elektrolisis. Beberapa bagian kalkulator sengaja dibuat terpisah satu dengan yang lain untuk mengantisipasi variasi soal, terutama muatan listrik yang kadang diketahui dengan satuan Coulomb atau Faraday, bahkan kadang diketahui arus listrik dan lama waktu elektrolisis. Untuk ke-empat variabel ini dapat dihitung dengan 2 kalkulator yang pertama pada bahasan ini. Selanjutnya satuan Faraday akan digunakan lebih luas dalam perhitungan kalkulator selanjutnya yang dikaitkan dengan pH larutan setelah elektrolisis dan dikaitkan pula dengan volume gas yang terbentuk setelah sekian waktu elektrolisis. Kombinasi dari beberapa kalkulator ini akan sangat membantu dalam penyelesaian soal-soal atau untuk membuat soal dengan berbagai variabel yang diketahui.
Apa yang Terjadi pada Elektrolisis Air?
Jumat, 29 September 2023
Apa yang sebenarnya terjadi ketika air dielektrolisis?
Bila air dielektrolisis menggunakan listrik dengan tegangan tertentu dan menggunakan elektrode inert (elektrode tidak aktif atau elektrode yang tidak turut bereaksi) maka di sekitar elektrode baik anode maupun katode akan dihasilkan gelembung gas tertentu.
Di anode gelembung gas tersebut merupakan gas oksigen (O2), di katode berupa gas hidrogen (H2).
Pembahasan Soal KSM Kimia Terintegrasi Tingkat Kabupaten/Kota 2019 (Redoks & Elektrokimia)
Selasa, 10 September 2019
Berikut ini pembahasan beberapa soal tentang reaksi redoks dan elektrokimia yang muncul pada soal dari KSM Kimia terintegrasi tingkat kabupaten tahun 2019. Pembahasan soal ala urip.info.
TKA Reaksi Redoks dan Elektrokimia, 25 Soal Pilihan Ganda Kompleks Model MCMA
Kamis, 28 Agustus 2025
Berikut 25 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Pembahasan. Pilihan jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.
Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 - Bagian Essay Nomor 5
Jumat, 15 Maret 2019
Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2011 yang dibahas satu persatu untuk soal essay. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.
Soal-soal Elektrolisis 1 dan Pembahasannya
Jumat, 12 Oktober 2018
Soal #1
Suatu percobaan elektrolisis, 0,01 mol krom telah diendapkan pada katode ketika 0,06 mol elektron dilewatkan suatu larutan elektrolit yang mengandung krom. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut?
Suatu percobaan elektrolisis, 0,01 mol krom telah diendapkan pada katode ketika 0,06 mol elektron dilewatkan suatu larutan elektrolit yang mengandung krom. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut?
Metode Pemisahan Zat Secara Fisika & Kimia
Minggu, 20 Juli 2025
Metode pemisahan zat dibagi menjadi dua kelompok utama, yaitu pemisahan secara fisika dan pemisahan secara kimia. Pemisahan dilakukan untuk memisahkan campuran menjadi komponen-komponen penyusunnya, baik berdasarkan sifat fisik maupun melalui reaksi kimia.
Pembahasan Soal Kimia Nomor 38 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Sel Elektrokimia
Selasa, 18 Desember 2018
Soal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun sel elektrolisis.
Menguji kepahaman: kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi (perlindungan katodik)
Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.
Menguji kepahaman: kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi (perlindungan katodik)
Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.
Persen Massa Tembaga dan Besi dari Elektrolisis Pemurnian Tembaga
Rabu, 07 Oktober 2020
Berikut ini adalah soal terapan untuk bahasan sel elektrolisis.
Soal Elektrolisis:
Pada pemurnian tembaga, anggaplah bahwa pengotor hanya besi, perak dan emas. Setelah melewatkan arus 140 A selama 482,5 detik ternyata massa anode berkurang 22,260 gr, sedangkan massa katode bertambah 22,011 gr.
Berapa % massa tembaga dan besi (masing-masing) dalam contoh tembaga yang dimurnikan itu? (Ar Cu = 63,5; Fe= 56; Ag = 108; Au = 196)
Konsep Sel Elektrokimia - Alternatif Belajar Melalui Audio Dipadu Kekuatan Teks
Senin, 21 September 2020
Berikut ini adalah kumpulan seri sel volta penjelasan deskripsi format video yang merupakan kombinasi kekuatan visual teks dan audio yang diperas kurang lebih 100 detik. Tersedia juga hanya format audio (MP3) yang dapat diunduh hanya dengan sekali klik.
Pembahasan Soal 1. Siklus Born-Haber (Soal Esai OSP Kimia 2018)
Selasa, 05 Februari 2019
Berikut ini adalah soal dan pembahasan soal bentuk esai olimpiade sains tingkat provinsi (OSP) kimia tahun 2018. Soal akan dibagi menjadi beberapa bagian mengingat panjangnya soal dan pembahasannya. Soal pertama yang dibahas bertema siklus Born-Haber. Pokok bahasan termokimia atau energitika. Bila pembaca menjumpai pembahasan yang kurang tepat mohon memberikan koreksi pada kotak komentar. Terima kasih.
Perangkat Pembelajaran Kimia Selama PJJ 2020
Rabu, 16 September 2020
Berikut ini Perangkat Pembelajaran Kimia selama PJJ 2020, hasil pembagian (share) Pak Zainal Abidin-Bali. Silakan diadaptasi sesuai kebutuhan. Semula file ini dapat didownload dari google drive bentuk folder agar bila ada perubahan penambahan tidak perlu lagi diganti tautannya namun karena sesuatu dan lain hal akhirnya saya alihkan ke wordpress. Mohon menggunakan secara bijak. Tidak semua sempurna namun setidaknya dapat mengawalinya tidak dari nol. Link di google drive akan aman bila diunduh menggunakan komputer. Memang bermasalah kalau diunduh dengan gawai atau hp.
Langganan:
Postingan (Atom)
