Variasi Soal-soal Elektrolisis dari Soal UN Kimia 2013/2014

Sabtu, 01 April 2017 edit

Berikut ini pembahasan soal-soal elektrolisis yang diambil dari soal soal UN Kimia tahun 2013/2014 dan sebelum tahun 2018. Semua soal elektrolisis akan dikumpulkan di sini (sedang proses).

Soal 1 UN Kimia 2013/2014
Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....


Soal 2 UN Kimia 2013/2014
Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 224 mL gas (STP) di anode, massa endapan yang didapat di katode adalah ..... (Ar Cu 63,5)


Soal 3 UN Kimia 2013/2014
Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 448 mL gas di anode (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katode Ar L adalah .....


Soal 4 UN Kimia 2013/2014
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai dengan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 23,2 liter F2 (pada 0oC, 1 atm) dengan arus 10 ampere adalah .... (Ar F = 19)


Soal 5 UN Kimia 2013/2014
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 30 menit, volume gas fluorin yang dihasilkan adalah .... (diukur pada 0oC, 1 atm) Ar F = 19.


Soal 6 UN Kimia 2013/2014
Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,
HF2 ⟶ HF + ½ F2 + e. Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diperlukan adalah .... (1F = 96500C)


Soal 7 UN Kimia 2013/2014
Dalam elektrolisis, sejumlah 3,28 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan di katode yang tersusun atas larutan Cu2+ (aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volum gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2SO4 encer pada 27 oC, 760 mmHg adalah .... (R = 0,08)

Elektrolisis larutan H2SO4
katode  : 2H+ + 2e ⟶ H2

Jumlah mol Cu yang diendapkan = 3,28 g : 63,5 g/mol = 0,05165 mol

Karena jumlah listrik yang digunakan sama dan elektron yang ditangkap juga sebanding maka jumlah mol gas H2 sama dengan jumlah mol Cu yaitu sebesar 0,05165 mol.

V = (nRT):P
V = (0,05165 × 0,08 × 300) : 1
V = 1,24 L


KSJSS

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info