Kalkulator pH Asam/Basa Kuat dengan Konsentrasi Sangat Encer

Salah satu kekeliruan yang sering terjadi dalam pembelajaran kimia asam-basa adalah mengabaikan kontribusi auto-disosiasi air ketika menghitung pH larutan yang sangat encer.

Pada konsentrasi normal (misalnya 0,1 M atau 0,01 M), sumbangan ion H₃O⁺ dari disosiasi air memang dapat diabaikan karena jauh lebih kecil dibandingkan ion dari asam atau basa itu sendiri. Namun, ketika konsentrasi larutan mendekati atau bahkan lebih kecil dari 10⁻⁷ M, kontribusi tersebut menjadi signifikan dan tidak bisa lagi dinegasikan.

Kalkulator ini dirancang khusus untuk menangani kondisi tersebut secara tepat menggunakan pendekatan persamaan kuadrat. Seperti yang di tulis di sini.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator pH Asam Lemah Poliprotik dan Konsentrasi Spesinya

Kalkulator ini dapat digunakan untuk perhitungan pH dan konsentrasi spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan asam lemah. Asam lemah yang dapat dihitung adalah asam monoprotik (HA) seperti HNO₂, HF asam diprotik (H₂A) seperti H₂S, H₂CO₃, H₂C₂O₄, dan asam triprotik (H₃A) seperti H₃PO₄, H₃BO₃, H₃AsO₄. Silakan simak petunjuk penggunaan yang tersedia di bagian atas kalkulator.

Baca Selengkapnya » 0

Soal dan Pembahasan Terkait Derajat Disoasiasi dan Kc dalam Kesetimbangan Kimia

Berikut ini adalah soal dan pembahasan yang ditulis untuk pembelajaran kimia siswa kelas 11 SMA di Indonesia pokok bahasan kesetimbangan kimia.

Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan.

Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 (11). Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia.

Baca Selengkapnya » 0

Diagram Latimer dan Penentuan Potensial Reduksi Standar

Beberapa soal terkait penentuan potensial reduksi standar dapat ditentukan dengan beberapa cara. Salah satu caranya adalah menggunakan diagram Latimer.
Berikut ini adalah diagram Latimer Mn dalam suasana asam.

	+0,564		+0,274		+4,27		+0,95		+1,51		–1,18
MnO4–	⟶	MnO42–	⟶	MnO43–	⟶	MnO2	⟶	Mn3+	⟶	Mn2+	⟶	Mn
+7		+6		+5		+4		+3		+2		0

$E^{o} = \dfrac{\sum n_{i} E_{i}}{\sum n_{i}} $
$n_{i} =~elektron~pada~reaksi~ke-i~(perubahan~biloks~unsur~yang~ditanya)$
$E_{i} =~potensial~reduksi~standar~pada~reaksi~ke-i$

Baca Selengkapnya » 0

Contoh Perhitungan pH Larutan Asam Poliprotik

Asam poliprotik adalah asam yang ketika terurai akan menghasilkan ion H⁺ lebih dari satu. Contoh asam poliprotik: H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S, H₄P₂O₇. Untuk menentukan derajat keasamannya tentu diperlukan kecermatan dengan mempertimbangan besarnya konsentrasi asam dan besar-kecilnya nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka), baik K_a1, K_a2, K_a3, K_a4  bila ada atau diketahui. Kadang aturan 5% untuk pengabaikan apakah suatu konsentrasi berpengaruh secara signifikan atau tidak perlu diuji bila diperlukan. Tentang aturan 5% ini dapat dibaca di sini.
Berikut ini beberapa contoh soal dan penyelesaian tentang perhitungan pH asam poliprotik.

Soal #1:
[H₂CO₃] = 0,16 M dengan K_a1 = 4,2 × 10⁻⁷ ; K_a2 = 4,8 × 10⁻¹¹ berapakah pH asam tersebut dan tentukan [CO₃^2-]
Penyelesaian #1:

Reaksi	:	H2CO3 (aq)	⇌	H+ (aq)	+	HCO3- (aq)
[Awal] M	:	0,16		–		–
[Bereaksi] M	:	–x		+x		+x
[Kesetimbangan] M	:	0,16 – x		x		x

Baca Selengkapnya » 1

Aturan 5% dalam Kesetimbangan Kimia

Kadang dalam pembahasan soal-soal kesetimbangan kimia sering dijumpai penentuan besarnya jumlah mol atau konsentrasi suatu zat dalam proses hitung dilakukan pengabaian dengan alasan nilainya dianggap jauh lebih kecil dari sesuatu yang dibandingkan dengannya (atau jika dijumlahkan atau dikurangkan tidak mengubah secara signifikan).

Namun seberapa besar pengaruhnya sehingga dalam banyak hitungan lalu diabaikan begitu saja jarang dibahas dengan tuntas. Di beberapa referensi dimunculkan istilah aturan 5%. Artinya jika perubahan yang terjadi sama dengan atau kurang dari 5% dari jumlah semula maka ini dapat diabaikan. Pada artikel kali ini hal itu akan dibahas dan diharapkan alasannya dapat diterima dan terbukti secara kalkulatif.

Baca Selengkapnya » 0

Unsur Nonlogam, Nomor Atom, Ikatan Kimia, dan Rumus Kimia

Seringkali soal-soal latihan pada bahasan ikatan kimia menguji kemampuan siswa dalam menentukan jenis ikatan atau jenis senyawa (kovalen/ion) yang dominan, menentukan elektron valensi, menentukan rumus kimia yang mungkin. Jika sudah paham aturan dari jenis-jenis ikatan atau jenis senyawa bahkan rumus kimia dari beberapa unsur yang diketahui nomor atomnya ini dapat dengan mudah untuk ditentukan.

Syaratnya hafal unsur-unsur non logam, toh jumlahnya unsur nonlogam sedikit, tidak sebanyak unsur logam. Yang dihafalkan cukup unsur nonlogam saja.

Kalau ingin mengetahui secara cepat kemungkinan rumus kimia suatu senyawa yang terdiri dua unsur siswa boleh hafal nomor-nomor unsur golongan gas. Unsur gas mulia yang terpakai hanya berjumlah 6 (He = 2, Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36, Xe = 54, Rn = 86), itupun yang paling sering digunakan hanya yang bernomor atom rendah.

Dengan bermodal hafal nomor atom gas mulai akan dengan mudah ditentukan unsur-unsur dalam senyawa itu berada pada golongan mana. Jika sudah tahu golongannya tidak sulit menerka kemungkinan kombinasi unsur dalam senyawa dengan aturan tertentu seperti dijelaskan di bawah ini.

Baca Selengkapnya » 6

Soal dan Pembahasan Tetapan Kesetimbangan Kimia

Tetapan atau konstanta kesetimbangan pada reaksi-reaksi sering jadi bahan uji kepahaman untuk pokok bahasan kesetimbangan. Yang sering "dipermainkan" pada soal antara lain model penentuan K atau Kc atau Kp dengan membalik persamaan reaksi atau menjadikannya setengah dari reaksi semula atau sekian kali dari reaksi semula.
Misal reaksi A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) dengan tetapan kesetimbangan K

Baca Selengkapnya » 2

Membandingkan Panjang-Pendek Ikatan dalam Senyawa Organik

Hal menarik yang sering tidak diajarkan dan luput dari perhatian saat materi pembelajaran kimia organik atau hidrokarbon di SMA adalah perbandingan panjang-pendek ikatan antaratom satu dengan yang lain. Padahal beberapa sifat suatu senyawa dapat dihubungkan dengan panjang atau pendeknya suatu ikatan. Reaktivitas suatu zat juga dapat dihubungkan dengan panjang pendeknya ikatan, selain faktor lain tentunya. Tapi ok-lah karena bukan menjadi fokus kurikulum dalam pengajaran kimia SMA, sekadar untuk pengayaan, berikut ini adalah cara untuk memprediksi apakah ikatan satu dengan yang lainnya lebih pendek atau lebih panjang.

Baca Selengkapnya » 0

Penentuan Rumus Molekul dari Pembakaran Suatu Zat

Senyawa Q dengan massa molar Q 122 g/mol terdiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Sampel Q padat massanya 0,6000 g dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter bom, massa air mula-mula adalah 710 g pada temperatur 25 ^oC. Setelah reaksi selesai temperatur yang teramati menjadi 27,35 ^oC, dan dihasilkan 1,5144 g gas CO₂ , 0,2656 g H₂O cair.

Tentukan rumus molekul Q.

Baca Selengkapnya » 0

Bilangan Oksidasi O dan F pada HOF

Flor (F) adalah unsur yang sangat unik, memiliki elektronegativitas terbesar (menggunakan skala manapun), memiliki jari-jari atom terkecil, tingkat ionisasi juga sangat besar. Karena keunikannya ini maka F kadang-kadang memiliki prilaku yang unik pula. Ia seolah dapat memaksakan diri dengan arogansi keunikannya itu. Bila ia berikatan dengan unsur yang keelektronegatifannya lebih kecil ia dapat "merebut" pasangan elektron yang tadinya digunakan secara bersama (berikatan kovalen). Meskipun begitu ada keadaan suatu ketika ia mau dan merelakan pasangan elektronnya untuk "diserahkan" kepada atom lain yang berikatan dengannya. Cara menghitung bilangan oksidasi (biloks) dengan menggunakan struktur lewis dapat dibaca di sini.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Menghitung Muatan Atom Lewis-Langmuir

Bahasan ini terinspirasi dari soal Olimpiade Kimia Nasional UGM 2016 (babak penyisihan). Terdapat soal yang menguji kemampuan siswa dalam menentukan besarnya muatan Lewis-Langmuir sebagaimana contoh soal pertama yang dibahas pada tulisan ini.

Ikatan kimia mulanya dibagi menjadi 2 bagian yang sangat berbeda sifatnya, yaitu ikatan kovalen (pemakaian bersama pasangan elektron untuk berikatan) dan ikatan ion (serah terima elektron dan membentuk ikatan  dengan tarik-menarik elektrostatik). Pada ikatan kovalen ada istilah muatan formal sedangkan pada ikatan ion ada istilah bilangan oksidasi. Tentang penjelasan dan cara menghitung muatan formal (MF) dan cara menghitung bilangan oksidasi suatu atom dapat dibaca di sini.

Baca Selengkapnya » 1