Termokimia Kontekstual - Soal dan Pembahasan

Berikut beberapa pembahasan soal termokimia yang bersifat kontekstual. Soal akan ditambahkan kemudian sebagai pengayaan/terapan materi termokimia jenjang SMA.

Baca selengkapnya » 0

Termokimia-2025, Soal dan Pembahasannya Bagian-3

Berikut ini pembahasan soal uraian pokok bahasan Termokimia Kimia Kelas-11. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 74-75.

Baca selengkapnya » 0

Termokimia-2025, Soal dan Pembahasannya Bagian-2

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan Termokimia Kimia Kelas-11. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk., diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 69-74.

Baca selengkapnya » 0

Termokimia-2025, Soal dan Pembahasannya Bagian-1

Berikut ini pembahasan soal uraian pokok bahasan Termokimia Kimia Kelas-11 . Sumber soal dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk., diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 halaman 46-63.

Baca selengkapnya » 0

Solvasi Menghasilkan/Memerlukan Energi/Panas?

Solvasi adalah proses terbentuknya interaksi antara partikel terlarut (misalnya ion) dengan molekul pelarut. Jika pelarutnya air, proses ini sering disebut dihidratasi. Solvasi umumnya melepaskan banyak panas karena saat ion terbentuk, molekul pelarut (air) segera membentuk interaksi kuat di sekitar ion tersebut. Interaksi ini menurunkan energi potensial sistem dan selisih energi dilepaskan sebagai panas. Beberapa reaksi yang lain malah sebaliknya memerlukan panas.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Grafik Kesetimbangan Kimia ketika Konsentrasi Diubah

Simulasi ini memodelkan reaksi kesetimbangan kimia pembentukan amonia (NH₃) ketika konsentrasi salah satu komponennya diubah berdasarkan reaksi:

\[ \ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} \]

Baca selengkapnya » 0

Mengapa Garam NaCl Tidak Mengalami Hidrolisis?

Dalam pembelajaran kimia di MA/SMA/SMK, sering kali dijelaskan bahwa NaCl tidak mengalami hidrolisis karena Na⁺ berasal dari basa kuat dan Cl^- berasal dari asam kuat. Pernyataan ini tidak sepenuhnya salah, tetapi terlalu menyederhanakan konsep sehingga tidak memberi pemahaman mendalam. Lalu, bagaimana penjelasan yang lebih tepat?

Baca selengkapnya » 0

Soal dan Pembahasan Kc, Kp dalam Kesetimbangan Kimia

Berikut ini contoh soal kontekstual untuk materi kesetimbangan kimia khusus untuk hal yang terkait dengan nilai K_c dan K-p. Soal konstektual di sini menyajikan beberapa fakta yang terjadi dikaitkan pokok bahasan kesetimbangan kimia dan sifatnya yang dapat digunakan memperkaya wawasan siswa.

Baca selengkapnya » 0

Generator Kurva dan Data Laju Reaksi Orde-1

Generator kurva dan data laju reaksi orde-1 ini dirancang untuk memudahkan pembuatan soal laju reaksi kimia orde-1 yang memerlukan kurva waktu versus konsentrasi. Tersedia fitur untuk pembuatan soal acak, dan penyediaan data berpasangan. Khusus untuk kurva setelah dilakukan pengaturan visual dapat discreenshoot/capture untuk digunakan tujuan tertentu, misalnya pembuatan soal.

Baca selengkapnya » 0

Hubungan Kelarutan Hidroksida Logam dengan pH

Menarik untuk mempelajari kembali kelarutan yang khas pada senyawa hidroksida logam pada berbagai suasana (asam-netral-basa). Kelarutan hidroksida logam dalam asam atau basa tergantung karakteristik hidroksida logam itu sendiri. 

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Transfer Proton (Pembentukan Asam-Basa Konjugasi)

Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat mendonasikan proton (H⁺), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Syarat sebagai basa (penerima proton) di sini spesi tersebut harus mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Dalam reaksi asam-basa, terjadi perpindahan proton dari asam ke basa, menghasilkan pasangan asam-basa konjugasi.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Kombinasi Efek Temperatur dan Tekanan/Volume terhadap Kesetimbangan Gas

Simulasi ini menggambarkan kesetimbangan kimia antara nitrogen dioksida (NO2) dan dinitrogen tetroksida (N2O4), yang direpresentasikan oleh persamaan reaksi berikut:

\[ \text{N}_2\text{O}_4 (g) \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2 (g) \quad \Delta H = +57,2 \, \text{kJ/mol} \]

Reaksi ini bersifat eksotermik dalam arah pembentukan N2O4 (reaksi maju) dan endotermik dalam arah pembentukan NO2 (reaksi mundur). Menurut prinsip Le Chatelier, perubahan suhu dan tekanan akan memengaruhi posisi kesetimbangan, yang dapat diukur melalui konstanta kesetimbangan (\( K_p \)) dan fraksi disosiasi (\( x \)).

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Molekuler Titrasi Basa-Asam (NaOH dengan HCl)

Titrasi asam-basa adalah teknik laboratorium untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan menambahkan larutan standar (titran) hingga mencapai titik ekuivalen, di mana reaksi antara asam dan basa selesai. Dalam simulasi ini, larutan natrium hidroksida (NaOH, basa kuat) volume 40 mL dengan konsentrasi 0,2 M dititrasi dengan asam klorida (HCl, asam kuat) berkonsentrasi 0,1 M hingga maksimum 40 mL.

Baca selengkapnya » 0

Pengaruh pH terhadap Kesetimbangan Ion Dikromat dan Kromat

Larutan kalium dikromat (K2Cr2O7) dan kalium kromat (K2CrO4) memiliki warna yang berbeda:
K2Cr2O7 (kalium dikromat) → Warna larutan: jingga (oranye)
K2CrO4 (kalium kromat) → Warna larutan: kuning

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Interaktif Efek Suhu Reaksi Kesetimbangan 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Simulasi ini memodelkan reaksi kesetimbangan kimia antara nitrogen dioksida (NO₂) dan dinitrogen tetroksida (N₂O₄), yang dituliskan sebagai:

$$2\text{NO}_2(g) \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4(g)$$

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Kesetimbangan Kimia: 2NO2 ⇌ N2O4

Simulasi ini menunjukkan kesetimbangan kimia pada reaksi 2NO₂ ⇌ N2O4. Nitrogen dioksida (NO₂, cokelat) bereaksi membentuk dinitrogen tetroksida (N2O4, tidak berwarna).

Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju (pembentukan N2O4) sama dengan laju reaksi balik (pembentukan NO₂). Menurut Prinsip Le Chatelier, perubahan kondisi seperti volume akan menggeser kesetimbangan untuk meminimalkan gangguan tersebut.

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator-Simulator Hukum Hess Model Tabel

Hukum Hess, yang dikemukakan oleh Germain Henri Hess pada tahun 1840, menyatakan bahwa perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalur reaksi, melainkan hanya ditentukan oleh keadaan awal (pereaksi) dan keadaan akhir (produk).

Dengan kata lain, jika suatu reaksi dapat diuraikan menjadi beberapa reaksi elementer, maka ∆H total reaksi tersebut adalah jumlah aljabar dari ∆H reaksi-reaksi elementer tersebut.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Interaktif Hukum Hess Model Diagram

Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan perubahan entalpi (ΔH) dalam suatu reaksi kimia menggunakan diagram entalpi. Entalpi (H) adalah kandungan panas sistem pada tekanan konstan, dan perubahan entalpi (ΔH) didefinisikan sebagai: ΔH = H_produk - H_reaktan

Baca selengkapnya » 0

Simulator Hidrolisis Garam (Versi Spesi Lengkap)

Hidrolisis garam adalah reaksi kimia antara ion-ion garam dengan molekul air (\(\ce{H2O}\)) dalam larutan, yang menghasilkan perubahan pH larutan. Garam terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam dan basa, dan sifat larutan garam (asam, basa, atau netral) ditentukan oleh kekuatan asam dan basa pembentuknya.

Baca selengkapnya » 0

Simulator Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi

Laju reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, salah satunya adalah luas permukaan zat yang bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin banyak partikel yang dapat bertumbukan, sehingga laju reaksi meningkat. Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan bagaimana luas permukaan memengaruhi kecepatan reaksi kimia.

Baca selengkapnya » 0