Laju reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, salah satunya adalah luas permukaan zat yang bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin banyak partikel yang dapat bertumbukan, sehingga laju reaksi meningkat. Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan bagaimana luas permukaan memengaruhi kecepatan reaksi kimia.
Dalam simulasi ini, Anda akan melihat reaksi antara zat A (merah) dan zat B (biru) yang membentuk zat C (cokelat). Anda dapat membandingkan dua kondisi:
- Partikel Bebas: 28 partikel A dan 28 partikel B bergerak bebas, memberikan luas permukaan maksimal untuk tumbukan.
- Agregat: Partikel A dan B dikelompokkan dalam 4 agregat (masing-masing 7 partikel), mengurangi luas permukaan efektif karena hanya partikel di permukaan agregat yang dapat bereaksi.
Simulasi ini membantu memahami konsep luas permukaan dalam reaksi kimia secara interaktif dan visual.
Simulator lain:
Pengaruh temperatur terhadap laju reaksi.
Pengaruh penambahan katalis terhadap laju reaksi.
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
Simulasi Laju Reaksi
Pengaruh Luas Permukaan
Dirancang oleh urip.info
Kondisi Awal: A: 0, B: 0, C: 0
Saat Berjalan: A: 0, B: 0, C: 0
Kondisi Akhir: A: 0, B: 0, C: 0
Waktu Reaksi (frame): -
Tidak ada komentar:
Posting Komentar