Mengetik rumus kimia secara cepat dengan memanfaatkan autocorrect pada micorosoft word adalah salah satu alternatif untuk pengetikan dalam bidang kimia. Dengan autocorrect itu kita dipaksa untuk mengingat beberapa sandi/kode yang berlaku spesifik. Karena itu hanya salah satu alternatif maka alternatif lain yang masih tersedia adalah dengan memanfaatkan equation editor.
Namun demikian kita masih cukup banyak harus menyentuh mouse atau touchpad, ini akan mengurangi kelicahan dalam pengetikan. Sama seperti pada autocorrect kita memang sebisa mungkin menghindari memformat dengan klak-klik mouse atau touchpad.
Menggambar Struktur Polimer dengan Chemsketch
Rabu, 14 Desember 2016
Bahasan tentang polimer pada materi kimia kelas 12 diperlukan kemampuan membuat gambar polimer bagi guru ketika hendak membuat soal atau bahan ajar. Demikian pula bagi mahasiswa ketika ingin menyelesaikan tugas kuliah terkait bahasan polimer. Bisa saja memang dibuat gambar secara manual tentu itu menjadi tidak praktis. Dengan menggunakan aplikasi Chemsketch hal itu dapat dilakukan hanya dengan beberapa kali klik. Bagaimana caranya? Ikuti tutorial singkat berikut ini.
Menyisip Gambar Struktur Molekul dari Chemsketch ke dalam Tulisan Ms. Word
Tutorial untuk level pemula, aplikasi yang digunakan Chemsketch dan Microsoft Word. Kegiatan tulis menulis yang berhubungan dengan bidang kimia sering mengharuskan pengetik memasukkan beberapa gambar berupa struktur molekul beserta rumus kimia lain. Ini bukanlah pekerjaan sulit bagi yang sudah terbiasa. Pembiasaan ini tentu saja diperlukan keajegan, dilakukan terus menerus dan penuh kesabaran, tidak pantang menyerah. Bagi mahasiswa dan guru kimia ini adalah aktivitas keseharian, meskipun sebelum ada aplikasi penggambar struktur dapat saja dilakukan secara manual, menggambar bagian per bagian. Sangat tidak praktis dan hasilnya biasanya jauh dari kata bagus dan benar. Walaupun sudah tersedia tidak sedikit yang belum menyentuh dan menggunakannya.
Membuat Persamaan Reaksi Organik Menggunakan Chemsketch
Aplikasi: Chemsketch
Level Tutorial: Pemula
Berikut ini tutorial contoh membuat persamaan reaksi yang menggunakan rumus struktur benzena yang dibuat dengan aplikasi Chemsketch. Skenario: membuat persamaan pada Chemsketch kemudian menyimpannya dengan format gambar dan menyisipkannya pada aplikasi pengolah kata seperti Microsoft Word dan sejenisnya.
Mengapa Warna Ion Kompleks Berbeda-beda?
Sabtu, 03 Desember 2016
Beberapa soal pada olimpiade sains nasional beberapa kali ditanyakan soal tentang kemungkinan warna dari larutan atau ion atau senyawa kompleks. Mengapa ion berbeda memberikan respon warna berbeda pula ketika suatu cahaya mengenai larutan ion tersebut? Secara prinsip terjadinya perpindahan elektron ke orbital dengan tingkat energi yang lebih tinggi akibat terpapar cahaya (baca energi) maka ada warna tertentu yang diserap oleh larutan ion tersebut. Ingat bahwa setiap cahaya memiliki panjang gelombang tertentu, panjang gelombang tertentu ini dapat identik dengan suatu energi yang menyebabkan perpindahan elektron antartingkat energi. Ingat bahwa panjang gelombang itu berbanding terbalik dengan energi $E~=\dfrac{h.c}{\lambda}$, $E$= Energi, h = tetapan Planck, c = kecepatan cahaya, $\lambda$= panjang gelombang.
Soal Perhitungan Massa NaOH untuk Membuat Larutan Bufer/Penyangga dengan pH Tertentu
Kamis, 01 Desember 2016
Soal:
Berapa gram NaOH (massa molar 40 g/mol) harus ditambahkan ke dalam 100 mL H3PO4 0,1 M untuk membuat larutan bufer (penyangga) dengan pH 7,3?
H3PO4 , pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32.
Penyelesaian:
Larutan penyangga (bufer) fosfat dengan pH yang diharapkan adalah 7,3. pH bufer ini biasanya tidak jauh dari nilai pKa. pKa yang paling dekat dengan yang diharapkan adalah pKa2 dari H3PO4 yaitu 7,21. Ini berarti bahwa dalam larutan bufer tersebut akan terdiri dari NaH2PO4 dan Na2HPO4.
Berapa gram NaOH (massa molar 40 g/mol) harus ditambahkan ke dalam 100 mL H3PO4 0,1 M untuk membuat larutan bufer (penyangga) dengan pH 7,3?
H3PO4 , pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32.
Penyelesaian:
Larutan penyangga (bufer) fosfat dengan pH yang diharapkan adalah 7,3. pH bufer ini biasanya tidak jauh dari nilai pKa. pKa yang paling dekat dengan yang diharapkan adalah pKa2 dari H3PO4 yaitu 7,21. Ini berarti bahwa dalam larutan bufer tersebut akan terdiri dari NaH2PO4 dan Na2HPO4.
Kalkulator pH Asam/Basa Kuat dengan Konsentrasi Sangat Encer
Selasa, 29 November 2016
Kalkulator ini dibuat dengan metode hitung seperti pada pembahasan tentang "Menghitung pH Larutan Asam/Basa Kuat yang Sangat Encer".
Contoh dan dasar perhitungannya adalah sebagai berikut.
Ketika asam atau basa kuat dengan konsentrasi sangat-sangat encer kita tidak dapat langsung menentukan konsentrasi H+ atau H3O+ atau menentukan pHnya dengan menggunakan data konsentrasi secara langsung.
Misal terdapat asam kuat HA dengan konsentrasi 0,01 M, kita dapat saja langsung mengatakan konsentrasi [H+] pada asam tersebut adalah 0,01 M sehingga pH larutan HA tersebut dapat dihitung -log [H+] = -log 0,01 = 2.
Berbeda jika asam kuat HA tersebut konsentrasinya sangat-sangat encer, misal 1×10-7 M. Tentu saja kalau kita hitung langsung pH larutan tersebut menjadi sama dengan 7.
Asam kuat encer pH = 7? Ini indikasi larutan netral bukan asam kan? Lalu bagaimana menentukan pH larutan tersebut? Silakan baca tulisan saya yang ini.
Contoh dan dasar perhitungannya adalah sebagai berikut.
Ketika asam atau basa kuat dengan konsentrasi sangat-sangat encer kita tidak dapat langsung menentukan konsentrasi H+ atau H3O+ atau menentukan pHnya dengan menggunakan data konsentrasi secara langsung.
Misal terdapat asam kuat HA dengan konsentrasi 0,01 M, kita dapat saja langsung mengatakan konsentrasi [H+] pada asam tersebut adalah 0,01 M sehingga pH larutan HA tersebut dapat dihitung -log [H+] = -log 0,01 = 2.
Berbeda jika asam kuat HA tersebut konsentrasinya sangat-sangat encer, misal 1×10-7 M. Tentu saja kalau kita hitung langsung pH larutan tersebut menjadi sama dengan 7.
Asam kuat encer pH = 7? Ini indikasi larutan netral bukan asam kan? Lalu bagaimana menentukan pH larutan tersebut? Silakan baca tulisan saya yang ini.
Kalkulator pH Asam Lemah Poliprotik dan Konsentrasi Spesinya
Senin, 28 November 2016
Kalkulator ini dapat digunakan untuk perhitungan pH dan konsentrasi spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan asam lemah. Asam lemah yang dapat dihitung adalah asam monoprotik (HA) seperti HNO2, HF asam diprotik (H2A) seperti H2S, H2CO3, H2C2O4, dan asam triprotik (H3A) seperti H3PO4, H3BO3, H3AsO4. Silakan simak petunjuk penggunaan yang tersedia di bagian atas kalkulator.
Soal dan Pembahasan Terkait Derajat Disoasiasi dan Kc dalam Kesetimbangan Kimia
Sabtu, 26 November 2016
Berikut ini adalah soal dan pembahasan yang ditulis untuk pembelajaran kimia siswa kelas 11 SMA di Indonesia pokok bahasan kesetimbangan kimia.
Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan.
Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 (11). Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia.
Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan.
Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 (11). Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia.
Diagram Latimer dan Penentuan Potensial Reduksi Standar
Jumat, 25 November 2016
Beberapa soal terkait penentuan potensial reduksi standar dapat ditentukan dengan beberapa cara. Salah satu caranya adalah menggunakan diagram Latimer.
Berikut ini adalah diagram Latimer Mn dalam suasana asam.
$E^{o} = \dfrac{\sum n_{i} E_{i}}{\sum n_{i}} $
$n_{i} =~elektron~pada~reaksi~ke-i~(perubahan~biloks~unsur~yang~ditanya)\\
E_{i} =~potensial~reduksi~standar~pada~reaksi~ke-i$
Berikut ini adalah diagram Latimer Mn dalam suasana asam.
| +0,564 | +0,274 | +4,27 | +0,95 | +1,51 | –1,18 | |||||||
| MnO4– | ⟶ | MnO42– | ⟶ | MnO43– | ⟶ | MnO2 | ⟶ | Mn3+ | ⟶ | Mn2+ | ⟶ | Mn |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| +7 | +6 | +5 | +4 | +3 | +2 | 0 |
$E^{o} = \dfrac{\sum n_{i} E_{i}}{\sum n_{i}} $
$n_{i} =~elektron~pada~reaksi~ke-i~(perubahan~biloks~unsur~yang~ditanya)\\
E_{i} =~potensial~reduksi~standar~pada~reaksi~ke-i$
Contoh Perhitungan pH Larutan Asam Poliprotik
Jumat, 18 November 2016
Asam poliprotik adalah asam yang ketika terurai akan menghasilkan ion H+ lebih dari satu. Contoh asam poliprotik: H2CO3, H2SO4, H3PO4, H2S, H4P2O7. Untuk menentukan derajat keasamannya tentu diperlukan kecermatan dengan mempertimbangan besarnya konsentrasi asam dan besar-kecilnya nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka), baik Ka1, Ka2, Ka3, Ka4 bila ada atau diketahui. Kadang aturan 5% untuk pengabaikan apakah suatu konsentrasi berpengaruh secara signifikan atau tidak perlu diuji bila diperlukan. Tentang aturan 5% ini dapat dibaca di sini.
Berikut ini beberapa contoh soal dan penyelesaian tentang perhitungan pH asam poliprotik.
Soal #1:
[H2CO3] = 0,16 M dengan Ka1 = 4,2 × 10−7 ; Ka2 = 4,8 × 10−11 berapakah pH asam tersebut dan tentukan [CO32-]
Penyelesaian #1:
Berikut ini beberapa contoh soal dan penyelesaian tentang perhitungan pH asam poliprotik.
Soal #1:
[H2CO3] = 0,16 M dengan Ka1 = 4,2 × 10−7 ; Ka2 = 4,8 × 10−11 berapakah pH asam tersebut dan tentukan [CO32-]
Penyelesaian #1:
| Reaksi | : | H2CO3 (aq) | ⇌ | H+ (aq) | + | HCO3- (aq) |
|---|---|---|---|---|---|---|
| [Awal] M | : | 0,16 | – | – | ||
| [Bereaksi] M | : | –x | +x | +x | ||
| [Kesetimbangan] M | : | 0,16 – x | x | x |
Aturan 5% dalam Kesetimbangan Kimia
Kadang dalam pembahasan soal-soal kesetimbangan kimia sering dijumpai penentuan besarnya jumlah mol atau konsentrasi suatu zat dalam proses hitung dilakukan pengabaian dengan alasan nilainya dianggap jauh lebih kecil dari sesuatu yang dibandingkan dengannya (atau jika dijumlahkan atau dikurangkan tidak mengubah secara signifikan).
Namun seberapa besar pengaruhnya sehingga dalam banyak hitungan lalu diabaikan begitu saja jarang dibahas dengan tuntas. Di beberapa referensi dimunculkan istilah aturan 5%. Artinya jika perubahan yang terjadi sama dengan atau kurang dari 5% dari jumlah semula maka ini dapat diabaikan. Pada artikel kali ini hal itu akan dibahas dan diharapkan alasannya dapat diterima dan terbukti secara kalkulatif.
Namun seberapa besar pengaruhnya sehingga dalam banyak hitungan lalu diabaikan begitu saja jarang dibahas dengan tuntas. Di beberapa referensi dimunculkan istilah aturan 5%. Artinya jika perubahan yang terjadi sama dengan atau kurang dari 5% dari jumlah semula maka ini dapat diabaikan. Pada artikel kali ini hal itu akan dibahas dan diharapkan alasannya dapat diterima dan terbukti secara kalkulatif.
Unsur Nonlogam, Nomor Atom, Ikatan Kimia, dan Rumus Kimia
Kamis, 17 November 2016
Seringkali soal-soal latihan pada bahasan ikatan kimia menguji kemampuan siswa dalam menentukan jenis ikatan atau jenis senyawa (kovalen/ion) yang dominan, menentukan elektron valensi, menentukan rumus kimia yang mungkin. Jika sudah paham aturan dari jenis-jenis ikatan atau jenis senyawa bahkan rumus kimia dari beberapa unsur yang diketahui nomor atomnya ini dapat dengan mudah untuk ditentukan.
Syaratnya hafal unsur-unsur non logam, toh jumlahnya unsur nonlogam sedikit, tidak sebanyak unsur logam. Yang dihafalkan cukup unsur nonlogam saja.
Kalau ingin mengetahui secara cepat kemungkinan rumus kimia suatu senyawa yang terdiri dua unsur siswa boleh hafal nomor-nomor unsur golongan gas. Unsur gas mulia yang terpakai hanya berjumlah 6 (He = 2, Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36, Xe = 54, Rn = 86), itupun yang paling sering digunakan hanya yang bernomor atom rendah.
Dengan bermodal hafal nomor atom gas mulai akan dengan mudah ditentukan unsur-unsur dalam senyawa itu berada pada golongan mana. Jika sudah tahu golongannya tidak sulit menerka kemungkinan kombinasi unsur dalam senyawa dengan aturan tertentu seperti dijelaskan di bawah ini.
Syaratnya hafal unsur-unsur non logam, toh jumlahnya unsur nonlogam sedikit, tidak sebanyak unsur logam. Yang dihafalkan cukup unsur nonlogam saja.
Kalau ingin mengetahui secara cepat kemungkinan rumus kimia suatu senyawa yang terdiri dua unsur siswa boleh hafal nomor-nomor unsur golongan gas. Unsur gas mulia yang terpakai hanya berjumlah 6 (He = 2, Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36, Xe = 54, Rn = 86), itupun yang paling sering digunakan hanya yang bernomor atom rendah.
Dengan bermodal hafal nomor atom gas mulai akan dengan mudah ditentukan unsur-unsur dalam senyawa itu berada pada golongan mana. Jika sudah tahu golongannya tidak sulit menerka kemungkinan kombinasi unsur dalam senyawa dengan aturan tertentu seperti dijelaskan di bawah ini.
Soal dan Pembahasan Tetapan Kesetimbangan Kimia
Senin, 14 November 2016
Tetapan atau konstanta kesetimbangan pada reaksi-reaksi sering jadi bahan uji kepahaman untuk pokok bahasan kesetimbangan. Yang sering "dipermainkan" pada soal antara lain model penentuan K atau Kc atau Kp dengan membalik persamaan reaksi atau menjadikannya setengah dari reaksi semula atau sekian kali dari reaksi semula.
Misal reaksi A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) dengan tetapan kesetimbangan K
Misal reaksi A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) dengan tetapan kesetimbangan K
Membandingkan Panjang-Pendek Ikatan dalam Senyawa Organik
Sabtu, 12 November 2016
Hal menarik yang sering tidak diajarkan dan luput dari perhatian saat materi pembelajaran kimia organik atau hidrokarbon di SMA adalah perbandingan panjang-pendek ikatan antaratom satu dengan yang lain. Padahal beberapa sifat suatu senyawa dapat dihubungkan dengan panjang atau pendeknya suatu ikatan. Reaktivitas suatu zat juga dapat dihubungkan dengan panjang pendeknya ikatan, selain faktor lain tentunya. Tapi ok-lah karena bukan menjadi fokus kurikulum dalam pengajaran kimia SMA, sekadar untuk pengayaan, berikut ini adalah cara untuk memprediksi apakah ikatan satu dengan yang lainnya lebih pendek atau lebih panjang.
Penentuan Rumus Molekul dari Pembakaran Suatu Zat
Jumat, 11 November 2016
Senyawa Q dengan massa molar Q 122 g/mol terdiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Sampel Q padat massanya 0,6000 g dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter bom, massa air mula-mula adalah 710 g pada temperatur 25 oC. Setelah reaksi selesai temperatur yang teramati menjadi 27,35 oC, dan dihasilkan 1,5144 g gas CO2 , 0,2656 g H2O cair.
Tentukan rumus molekul Q.
Tentukan rumus molekul Q.
Bilangan Oksidasi O dan F pada HOF
Kamis, 10 November 2016
Flor (F) adalah unsur yang sangat unik, memiliki elektronegativitas terbesar (menggunakan skala manapun), memiliki jari-jari atom terkecil, tingkat ionisasi juga sangat besar. Karena keunikannya ini maka F kadang-kadang memiliki prilaku yang unik pula. Ia seolah dapat memaksakan diri dengan arogansi keunikannya itu. Bila ia berikatan dengan unsur yang keelektronegatifannya lebih kecil ia dapat "merebut" pasangan elektron yang tadinya digunakan secara bersama (berikatan kovalen). Meskipun begitu ada keadaan suatu ketika ia mau dan merelakan pasangan elektronnya untuk "diserahkan" kepada atom lain yang berikatan dengannya. Cara menghitung bilangan oksidasi (biloks) dengan menggunakan struktur lewis dapat dibaca di sini.
Cara Menghitung Muatan Atom Lewis-Langmuir
Selasa, 08 November 2016
Bahasan ini terinspirasi dari soal Olimpiade Kimia Nasional UGM 2016 (babak penyisihan). Terdapat soal yang menguji kemampuan siswa dalam menentukan besarnya muatan Lewis-Langmuir sebagaimana contoh soal pertama yang dibahas pada tulisan ini.
Ikatan kimia mulanya dibagi menjadi 2 bagian yang sangat berbeda sifatnya, yaitu ikatan kovalen (pemakaian bersama pasangan elektron untuk berikatan) dan ikatan ion (serah terima elektron dan membentuk ikatan dengan tarik-menarik elektrostatik). Pada ikatan kovalen ada istilah muatan formal sedangkan pada ikatan ion ada istilah bilangan oksidasi. Tentang penjelasan dan cara menghitung muatan formal (MF) dan cara menghitung bilangan oksidasi suatu atom dapat dibaca di sini.
Ikatan kimia mulanya dibagi menjadi 2 bagian yang sangat berbeda sifatnya, yaitu ikatan kovalen (pemakaian bersama pasangan elektron untuk berikatan) dan ikatan ion (serah terima elektron dan membentuk ikatan dengan tarik-menarik elektrostatik). Pada ikatan kovalen ada istilah muatan formal sedangkan pada ikatan ion ada istilah bilangan oksidasi. Tentang penjelasan dan cara menghitung muatan formal (MF) dan cara menghitung bilangan oksidasi suatu atom dapat dibaca di sini.
Cara Download Video dari Facebook Menggunakan Chrome
Minggu, 30 Oktober 2016
Banyaknya pengguna dan pemilik video yang kemudian mengunggahnya di Facebook tentu akan menarik rekan kita di Facebook. Nah kita juga dapat mengunduh video yang diunggah teman kita itu. Setelah membuat tutorial cara mendownload video dari Facebook menggunakan Firefox berikut ini turotial cara memasang ekstension Facebook video downloader dan cara mengunduh video dari Facebook dengan menggunakan alat jelajah Chrome. Langsung saja ikuti langkah berikut.
Pemasangan Extension Facebook Video Downloader pada Chrome
Pemasangan Extension Facebook Video Downloader pada Chrome
- Buka Chrome kemudian pasang (install) exstension Facebook Video Downloader. Caranya klik tiga titik vertikal pada pojok kanan atas Chrome, kemudian klik setting.
Cara Download Video di Facebook dengan Firefox
Setiap apapun yang muncul di layar komputer sebenarnya dapat diunduh (di-download). Demikian pula video pada facebook. Hanya kebanyakan orang tidak tahu cara mengunduh video atau apa saja yang muncul di layar monitor komputer kita. Ya Facebook memang memberikan layanan unggah video sehingga teman-teman facebook dapat melihatnya. Kadang kita menginginkan mengunduh video agar ketika tidak terhubung dengan internet kita masih dapat membuka/memutarnya. Oleh karena itu jika mempunyai video dan tidak ingin video (atau apapun) diunduh orang lain tidak usah mengunggahnya di internet.
Cara Menghitung Kekuatan Ion suatu Larutan
Selasa, 25 Oktober 2016
Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan oleh Lewis dan Randall pada tahun 1921 guna mendeskripsikan koefisien aktivitas elektrolit kuat. Kekuatan ionik larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan itu. Senyawa ion, bila dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion. Konsentrasi elektrolit total larutan akan mempengaruhi sifat penting seperti disosiasi atau kelarutan garam yang berbeda. Salah satu karakteristik utama dari larutan yang mempunyai ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat dinyatakan dengan satuan molar (mol/L) sering disebut kekuatan ionik molar atau dengan satuan molal (mol/kg.air) sering disebut kekuatan ionik molal.
Soal OKN UGM 2016 - Babak Penyisihan
Berikut ini hasil pemindaian soal Olimpiade Kimia Nasional (OKN) Universitas Gadjah Mada 2016 babak penyisihan.
Modul (Bahan Ajar) PLPG 2016 Semua Bidang
Jumat, 21 Oktober 2016
Berikut ini adalah modul atau bahan ajar PLPG tahun 2016 yang saya kumpulkan dalam bentuk file RAR agar lebih simpel untuk mengunduhnya tidak satu persatu. Berkas-berkas ini saya ambil dari website salah satu LPTK penyelenggara PLPG. Sekadar membantu menyebarkan informasi agar rekan-rekan guru dapat dengan mudah mengakses dan menyiapkan diri dalam kegiatan PLPG tahun 2016 ini dan tahun-tahun berikutnya.
Klik pranala warna biru (link) untuk unduh (download) pada tiap berkas (file) yang dikehendaki.
Klik pranala warna biru (link) untuk unduh (download) pada tiap berkas (file) yang dikehendaki.
Pembahasan Soal tentang Profil Diagram Energi
Kamis, 20 Oktober 2016
Membaca diagram pada bahasan kimia bagi siswa kadang bukan hal yang mudah. Kemampuan membaca diagram (data dalam bentuk diagram/kurva) yang tersaji pada pokok bahasan tertentu dalam pelajaran kimia menjadi suatu keharusan agar siswa dapat mempelajari gejala pada suatu proses hingga dapat menarik kesimpulan. Pada tulisan ini akan sedikit diulas tentang bagaimana membaca diagram-diagram yang biasa digunakan untuk pokok bahasan termokimia dan laju reaksi dan juga penerapan pada soal-soal.
Soal Teori dan Eksperimen OGN Kimia Final 2016
Rabu, 19 Oktober 2016
Berikut ini soal Olimpiade Guru Nasional (OGN) Bidang Kimia - Final OGN 2016.
Selamat mempersiapkan diri bagi rekan rukim untuk tahun berikutnya semoga sukses.
Ikuti diskusi pembahasan soal-soal OGN Kimia pada grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Selamat mempersiapkan diri bagi rekan rukim untuk tahun berikutnya semoga sukses.
Ikuti diskusi pembahasan soal-soal OGN Kimia pada grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Menentukan Golongan Unsur Berdasarkan Energi Ionisasi
Data energi ionisasi suatu unsur dapat digunakan untuk memperkirakan golongan unsur dalam tabel sistem periodik unsur. Berdasarkan data energi ionisasi untuk elektron ke-n ini dapat dilihat pada elektron ke berapakah terjadi perubahan energi ionisasi yang relatif sangat besar.
Terjadinya lonjakan perubahan energi ionisasi ini dikarenakan transisi dari kondisi yang sebelumnya kurang stabil menjadi jauh lebih stabil. Karena sudah stabil maka untuk melepaskan elektron pada tingkat energi tersebut diperlukan energi yang jauh lebih besar.
Sebagai petunjuk pada konfigurasi elektron biasa jumlah elektronnya telah mencapai oktet (berjumlah 8 elektron untuk unsur bernomor 6 atau lebih atau berjumlah 2 elektron untuk unsur bernomor kurang dari 6).
Terjadinya lonjakan perubahan energi ionisasi ini dikarenakan transisi dari kondisi yang sebelumnya kurang stabil menjadi jauh lebih stabil. Karena sudah stabil maka untuk melepaskan elektron pada tingkat energi tersebut diperlukan energi yang jauh lebih besar.
Sebagai petunjuk pada konfigurasi elektron biasa jumlah elektronnya telah mencapai oktet (berjumlah 8 elektron untuk unsur bernomor 6 atau lebih atau berjumlah 2 elektron untuk unsur bernomor kurang dari 6).
Rumus Kimia Asam-asam Oksi dan Struktur Lewisnya
Selasa, 18 Oktober 2016
Beberapa asam-asam oksi selama ini dituliskan secara ringkas, saking ringkasnya jika tidak paham betul membuat siswa menjadi salah mengartikan. Mungkin penyebabnya guru juga salah dalam memahami konsep penulisan asam oksi itu sendiri. Untuk itu sebaiknya sejak awal siswa sudah dikenalkan dengan cara menuliskan asam-asam oksi yang sedikit berbeda dari yang mungkin selama ini diterapkan. Tujuannya adalah agar mudah dipahami ketika suatu reaksi kimia itu melibatkan asam-asam oksi. Cara penulisan asam-asam oksi yang mudah dipahami ini berangkat dari bagaimana struktur Lewis dari suatu asam oksi itu terjadi.
Cara Lain Menggambar Struktur Lewis Suatu Molekul
Sabtu, 08 Oktober 2016
Beberapa tulisan saya tentang cara menggambarkan struktur Lewis suatu molekul pada blog ini dan juga blog di wordpress.com sudah ada. Berikut ini adalah cara lain yang belum pernah saya singgung, sedikit lebih sederhana dan tanpa banyak hitungan. Tahap yang dapat dilakukan:
Finalis OGN SMA/SMK Tingkat Nasional 2016 Seluruh Bidang
Kamis, 29 September 2016
Berikut ini adalah pranala penetapan finalis olimpiade guru nasional tingkat nasional tahun 2016 untuk semua guru mata pelajaran SMA/SMK yang dilombakan. Pranala unduh (download) ada di bagian bawah laman ini.
Rumus Molekul Hidrokarbon dengan Massa Molarnya
Senin, 26 September 2016
Kadang-kadang ada saja soal yang di luar dari penjelasan yang ada dalam bahasan tertentu. Meski demikian biasanya pada bagian soal tersebut sudah pernah dibahas pada pokok bahasan sebelumnya. Seperti hubungan rumus molekul dengan massa molar hidrokarbon dapat dituliskan sebagai berikut, alkana dengan rumus molekul CnH2n+2 karena setiap atom C massa molarnya adalah 12 g/mol dan setiap atom H massa molarnya adalah 1 g/mol, maka dari rumus molekul alkana CnH2n+2 ini dapat diturunkan rumus massa molar alkana: 12n+2n+2 = 14n+2. Serupa dengan alkana rumus massa molarn alkena didapat 14n dan alkuna 14n-2.
Atom Pusat dalam Struktur Lewis
Minggu, 25 September 2016
Dari beberapa referensi dan tutorial yang ada di layanan video dalam jaringan (online) youtube dapat disimpulkan beberapa pola atom yang akan berperan sebagai atom pusat dalam struktur Lewis suatu molekul. Atom H dan F tidak pernah berperan sebagai atom pusat.
Teknik Penentuan Biloks Unsur pada Senyawa Organik
Bahasan reaksi redoks yang melibatkan transfer elektron atau perubahan biloks jarang digunakan dalam bahasan reaksi redoks yang melibatkan senyawa-senyawa organik. Sejak dahulu banyak publikasi ilmiah yang telah membahas ini, namun sayang sekali sering tidak menjadi perhatian para pengajar kimia organik di kampus-kampus fakultas keguruan dan ilmu pendidikan. Lebih lanjut guru-guru kimia juga tidak mengenalnya, apalagi kebanyakan guru kimia seperti saya (penulis blog ini), juga jarang menyentuh publikasi ilmiah. Jarangnya menyentuh publikasi ilmiah ini karena beberapa alasan, sulitnya akses tersebut dan keterbatasan pemahaman bahasa pengantarnya. Lengkaplah sudah, guru kimia (saya guru kimia) pun semakin malas membaca dan percaya diri dengan buku-buku teks setingkat SMA bahkan ada yang cukup mengandalkan LKS (lembar kerja siswa) yang sering salah ketik bahkan salah konsep. Di luar tipe guru seperti saya jelas adalah guru-guru pemelajar sejati :)
Menghitung Jumlah (Transfer) Elektron yang Terlibat dalam Reaksi Redoks Menggunakan Metode Aljabar Sederhana
Sabtu, 17 September 2016
Melengkapi pembahasan penyetaraan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) menggunakan metode aljabar sederhana (MAS), berikut ini adalah cara mengetahui jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. Berapa jumlah elektron yang ditransfer dalam suatu reaksi redoks juga mudah diketahui. Metode ini dapat digunakan baik untuk persamaan reaksi redoks bentuk ion-ion maupun persamaan reaksi redoks bentuk lengkap/molekuler (tanpa dimunculkan ion). Kelebihan dari metode MAS ini TIDAK PERLU menghitung bilangan oksidasi, TIDAK PERLU pula meng-ion-kan zat-zat dalam persamaan reaksi redoks. Selengkapnya silakan simak langkah-langkahnya pada tulisan ini. Pada tulisan kali ini hanya membahas cara menghitung transfer elektron yang terjadui pada reaksi redoks menggunakan metode aljabar sederhana.
Menghitung Derajat Ketakjenuhan dari Rumus Molekul dan Rumus Struktur
Senin, 12 September 2016
Derajat ketakjenuhan (derajat ketidakjenuhan atau indeks defisiensi/kekurangan hidrogen) adalah jumlah ikatan rangkap dua (dobel) atau ikatan rangkap tiga (tripel) dan atau cincin pada senyawa organik.
Dengan diketahui derajat ketakjenuhan ini maka untuk menggambar struktur molekul yang mendekati kebenaran dari suatu rumus molekul suatu senyawa.
Dengan diketahui derajat ketakjenuhan ini maka untuk menggambar struktur molekul yang mendekati kebenaran dari suatu rumus molekul suatu senyawa.
Muatan Formal, Bilangan Oksidasi, dan Struktur Lewis
Minggu, 11 September 2016
Memanfaatkan gambaran struktur molekul ala Lewis kita dapat lebih memahami beda antara muatan formal dengan bilangan oksidasi (biloks), terutama untuk senyawa-senyawa kovalen, baik senyawa kovalen polar atau nonpolar. Sebelum berlanjut sebaiknya kita temukan pengertian muatan formal dan biloks itu.
Muatan formal adalah suatu alat imajinatif (artifisial/buatan) yang ada dalam benak para ahli kimia yang kemudian digunakan untuk mempelajari sifat-sifat senyawa. Asumsi yang digunakan bahwa setiap atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang setara. Walaupun sesungguhnya atom yang berbeda keelektronegatifannya berbeda pula.
Muatan formal adalah suatu alat imajinatif (artifisial/buatan) yang ada dalam benak para ahli kimia yang kemudian digunakan untuk mempelajari sifat-sifat senyawa. Asumsi yang digunakan bahwa setiap atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang setara. Walaupun sesungguhnya atom yang berbeda keelektronegatifannya berbeda pula.
Muatan formal adalah muatan suatu atom dalam molekul atau ion poliatomik jika semua elektron yang digunakan berikatan itu dibagi rata di antara atom-atom yang berikatan itu. Dibagi rata karena asumsinya besarnya keelektronegatifan setiap atom yang berikatan sama.
Muatan formal ini digunakan untuk memprediksi manakah struktur molekul yang dianggap "terbaik", yang lebih stabil di antara kemungkinan yang ada. Muatan formal dari atom-atom yang berikatan sama dengan nol atau yang paling mendekati nol ini akan dianggap paling stabil. Secara normal andai terdapat muatan negatif biasanya akan dimiliki oleh atom yang elektronegativitasnya lebih tinggi.
"Transfer Elektron" pada Reaksi Redoks Senyawa Kovalen
Bilangan oksidasi adalah "ukuran tingkat oksidasi atom dalam zat". Bilangan oksidasi (biloks) ini adalah muatan atom dalam suatu senyawa hanya jika ikatan dalam senyawa tersebut benar-benar bersifat ionik. Bagaimana dengan biloks-biloks atom dalam senyawa kovalen? Tentu saja konsep transfer elektron pada senyawa ion tidak dapat digunakan secara serius pada senyawa kovalen. Dalam senyawa kovalen elektron dibagi untuk digunakan bersama antaratom yang berikatan dan tidak sepenuhnya (tidak benar-benar) terjadi transfer elektron seperti pada proses ikatan ionik. Dalam sistem tersebut, bilangan oksidasi ditentukan dengan menetapkan ikatan pasangan elektron seolah menjadi milik atom yang lebih elektronegatif di antara dua atom yang terlibat ikatan atau dibagi rata bila keelektronegatifannya sama.
Kalkulator Persen Karakter Ionik
Sabtu, 10 September 2016
Setiap ikatan kimia antara dua atom yang berbeda tidak ada yang memiliki karakter (sifat) 100% ion atau 100% kovalen. Oleh karena itu diperlukan beberapa data untuk mempelajari apakah suatu ikatan dari dua atom itu berikatan ion atau kovalen dengan kadarnya masing-masing.
Beberapa teori telah ada dan ini dapat dijadikan rujukan ketika data-data yang diperlukan tersedia. Selanjutnya kita dapat bandingkan antara hitungan satu dengan yang lain.
Beberapa teori telah ada dan ini dapat dijadikan rujukan ketika data-data yang diperlukan tersedia. Selanjutnya kita dapat bandingkan antara hitungan satu dengan yang lain.
Menghitung Jumlah Ikatan Rangkap pada Struktur Lewis Suatu Molekul
Jumat, 09 September 2016
Sebagai rangkaian dalam menggambar struktur Lewis yang benar mungkin cara berikut dapat dijadikan alternatif yaitu cara menghitung jumlah ikatan rangkap pada suatu struktur molekul menurut cara Lewis. Berharap nanti rangkaian ini akan menjadi satu kesatuan yang utuh dengan rangkaian yang pernah dibahas dalam web ini sehingga siswa dapat memastikan diri bahwa "ternyata menggambar struktur Lewis itu tidak sulit", tidak malah jadi bingung, mereka dapat memastikan gambar yang dibuatnya adalah benar. Ok! Jumlah elektron π adalah jumlah elektron yang digunakan untuk berikatan rangkap/dobel (double bond) atau berikatan rangkap tiga/tripel (triple bond).
Cara Mengidentifikasi Keberadaan Ikatan Kovalen Koordinat pada Suatu Molekul
Kamis, 08 September 2016
Bahasan struktur Lewis suatu molekul bagi sebagian siswa bukanlah perkara mudah. Apalagi bila ilustrasi elektron yang diberikan tanpa pembeda baik tanda atau warna. Namun demikian masih ada jalan lain yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi ikatan kovalen manakah yang bertindak sebagai ikatan kovalen koordinat. Yang dimaksud dengan ikatan kovalen adalah ikatan antara 2 atom yang menggunakan elektron untuk digunakan secara bersama-sama dalam suatu molekul. Bila elektron yang digunakan secara bersama-sama itu berasal dari salah satu atom saja dari 2 atom disebut dengan ikatan kovalen koordinat. Bagaimana cara mengetahui bahwa suatu ikatan kovalen itu berikatan kovalen biasa atau berikatan kovalen koordinat?
Berikut langkah-langkahnya:
Berikut langkah-langkahnya:
Animasi Sel Elektrokimia (Reaksi Redoks)
Senin, 05 September 2016
Berikut ini beberapa animasi yang pernah saya gunakan untuk pengajaran di kelas. Dikumpulkan dari berbagai sumber (lupa pranalanya semula), dan ini bukan karya saya. Saran untuk penggunaan sebaiknya diunduh lebih dahulu agar sewaktu-waktu digunakan tinggal buka saja. Bila dalam komputer tidak (belum) terpasang aplikasi flash player atau sejenisnya boleh menggunakan aplikasi ini. Bila bermasalah dalam instalasi aplikasi tersebut silakan simak tutorialnya di website luar ini. Atau dapat juga menjalankan animasi dengan format swf menggunakan aplikasi Ruffle berbasis Chrome dari sini. Cara mengunduh animasi-animasi di sini dapat dilakukan dengan klik kanan mouse pad kemudian pilih Save Link as... pada pranala yang tersedia. Atau langsung unduh dalam folder google drive dengan tautan di bawah.
Modul Guru Pembelajar Bidang Kimia (Teknologi Rekayasa) SMK
Berikut ini adalah pranala untuk unduh (download) modul lengkap guru pembelajar mata pelajaran Kimia (Teknologi Rekayasa) untuk guru kimia di SMK. Semoga modul yang ada dapat dijadikan salah satu bahan untuk peningkatan keprofesian guru kimia di Indonesia untuk memfasilitasi belajar siswa.
Memprediksi Jenis Ikatan Kimia Berdasar Beda Elektronegativitas dan Jenis Unsur
Minggu, 04 September 2016
Berikut ini adalah kalkulator yang dapat digunakan untuk memprediksi/memperkirakan jenis ikatan kimia antara dua unsur berdasar perbedaan nilai elektronegativitas dan jenis unsur. Perlu diketahui bahwa ini hanya sekadar menentukan jenis ikatan kimia saja, bukan menentukan jenis senyawanya. Dalam senyawa nonpolar sekalipun sangat banyak dijumpai terdapat ikatan-ikatan kovalen polar, tetapi secara geometri, bentuk molekul, tata letak atom yang berikatan ini mempengaruhi jenis senyawanya.
Catatan tentang Bilangan Oksidasi
Pokok bahasan tentang reaksi redoks tidak akan lepas dengan ulasan tentang bilangan oksidasi (biloks). Bahkan untuk menyetarakan persamaan reaksi dalam reaksi redoks dapat difasilitasi dengan menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi ini. Dalam pembelajaran kadang beberapa guru langsung mengenalkan aturan penentuan biloks tanpa menjelaskan didapat dari manakah biloks-biloks itu. Untuk beberapa unsur yang terdapat dalam molekul atau ion yang relatif sederhana dengan mudah ditentukan berdasarkan struktur Lewis. Struktur Lewis ini tentu saja sudah dibahas jauh sebelum pokok bahasan reaksi redoks dan sel elektrokimia. Oleh karena itu mestinya siswa bisa sedikit bernostalgia, untuk mengingat kembali aturan-aturan dalam menggambarkan struktur Lewis ini.
Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi
Rabu, 31 Agustus 2016
Berikut ini adalah salinan dari penjelasan Pak Kaka (Muhamad Abdulkadir Martoprawiro, Ph.D - Dosen Kimia ITB) tentang konfigurasi elektron dan elektron valensi. Penjelasan ini diberikan pada diskusi Grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia (Grup AGKI di Facebook). Latar belakang tulisan ini adalah masih ada guru-guru kimia yang salah memahami tentang konfigurasi elektron dan juga elektron valensi terutama untuk unsur-unsur logam transisi. Berikut ini penjelasannya.
Soal OGN Bidang Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2016
Berikut ini adalah soal Olimpiade Guru Nasional (OGN) bidang Kimia tingkat Provinsi Tahun 2016. OGN Tingkat Provinsi ini dilaksanakan serentak pada tanggal 24 Agustus 2016. Soal ini hasil ketik ulang dan dibagikan untuk bahan pembelajaran guru kimia seluruh Indonesia. Pembahasan soal ini dilakukan di grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook. Untuk rekan guru kimia (rukim) silakan bergabung dengan rukim lain untuk membahas perihal pengajaran kimia selain soal-soal tadi. Semoga bermanfaat.
Penentuan Rumus Kimia Senyawa Kompleks Menggunakan Sifat Koligatif Larutan
Selasa, 30 Agustus 2016
Berikut ini adalah soal yang terkait dengan penggunaan sifat koligatif larutan yang digunakan untuk menentukan senyawa kompleks.
Soal seperti berikut ini sebenarnya dapat dikembangkan lebih jauh, namun untuk pembelajaran awal cukuplah.
Pembahasan:
Soal seperti berikut ini sebenarnya dapat dikembangkan lebih jauh, namun untuk pembelajaran awal cukuplah.
Soal:
Tentukan rumus senyawa kompleks FeCl3.xNH3 yang mempunyai konsentrasi 1 molal dengan titik didih larutan 102oC jika Kb = 0,5oC m-1.
Tentukan rumus senyawa kompleks FeCl3.xNH3 yang mempunyai konsentrasi 1 molal dengan titik didih larutan 102oC jika Kb = 0,5oC m-1.
Pembahasan:
Memprediksi Kekuatan Ikatan, Panjang Ikatan antara Dua Atom dalam Molekul
Senin, 29 Agustus 2016
Sebenarnya untuk menentukan orde ikatan tidak semudah bila menggunakan trik berikut. Trik menentukan orde ikatan pernah saya bahas sedikit di sini. Namun untuk memahami perlu kiranya pembelajar membaca teori yang sesungguhnya tentang orde ikatan ini. Istilah orde ikatan (bonding order) ini digunakan dalam teori orbital molekul (molecule orbital theory). Menurut teori orbital molekul bahwa semua elektron dalam tiap atom dalam molekul turut terlibat dalam pembentukan ikatan dengan mengisi orbital-orbital, yaitu orbital molekul ikatan (bonding molecule orbital) dan orbital molekul antiikatan (antibonding molecule orbital). Berbeda dengan teori ikatan valensi bahwa dalam pembentukan ikatan antaratom hanya elektron valensi saja.
$Orde~ikatan = \frac{\Sigma~elektron~pada~ikatan~orbital~molekul - \Sigma~elektron~pada~antiikatan~orbital~molekul}{2}$
Dari orde ikatan ini kita dapat membandingkan untuk memprediksi kekuatan ikatan, panjang ikatan yang terjadi antara dua atom.
$Orde~ikatan = \frac{\Sigma~elektron~pada~ikatan~orbital~molekul - \Sigma~elektron~pada~antiikatan~orbital~molekul}{2}$
Dari orde ikatan ini kita dapat membandingkan untuk memprediksi kekuatan ikatan, panjang ikatan yang terjadi antara dua atom.
Soal Teori KSM Nasional Bidang Kimia MA/SMA/SMK Tahun 2016
Kamis, 25 Agustus 2016
Berikut ini adalah soal KSM (Kompetisi Sains Madrasah) Nasional untuk MA/SMA/SMK bidang kimia tahun 2016 yang diselenggarakan di Kota Pontianak (Kalimantan Barat) tanggal 24 Agustus 2016. KSM ini adalah ajang seperti olimpiade sains nasional. KSM diselenggarakan oleh Kementerian Agama RI. Sebenarnya tahun ini dapat diikuti oleh semua siswa jenjang madrasah aliyah dan madrasah aliyah kejuruan DAN JUGA siswa sekolah umum. Tentu saja ada tambahan soal-soal tentang pendidikan agama Islam, karena penyelenggaranya adalah dirjen pendidikan Islam Kemenag. RI.
Soal OSN Guru Bidang Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2015
Minggu, 21 Agustus 2016
Berikut ini adalah soal-soal olimpiade sains nasional guru (OSNG) tingkat provinsi tahun 2015 bidang kimia. Jumlah semua soal 50 butir. Delapan soal pertama merupakan soal pedagogik dan sisanya adalah soal kompetensi guru kimia. Pada soal asli disediakan tabel periodik unsur. Dalam mengerjakan soal diperkenankan menggunakan kalkulator. Cara menjawab semua soal adalah dengan cara mengisi titik-titik yang terdapat pada setiap soal. Jadi model soal dengan jawaban pendek ringkas tanpa perlu uraian. Soal ini dapat diunduh pada pranala paling bawah di halaman ini. Untuk diskusi pembahasannya dapat diikuti di grup facebook Asosiasi Guru Kimia Indonesia (harus terdaftar terlebih dahulu, pastikan profil facebook rekan guru menunjukkan sebagai guru kimia, semua calon anggota akan diverifikasi lebih dulu).
Sifat Magnet Bahan Akibat Rotasi dan Spin Elektron
Kamis, 18 Agustus 2016
Berikut ini adalah penjelasan tentang sifat magnet bahan akibat rotasi dan spin elektron yang disadur dari penjelasan Muhamad Abdulkadir Martoprawiro, Ph.D. pada diskusi grup facebook Asosiasi Guru Kimia Indonesia, 17 Agustus 2016.
Pengantar
Pembelajaran Kimia di SMA, selayaknya selalu dapat dihadirkan dalam tiga tampilan: realitas makroskopiknya, realitasnya di tingkat submikroskopik (dunia atom dan molekul), dan perlambangannya untuk menyederhanakan pembahasan. Sebagai contoh, air bisa kita lihat dalam gelas, bisa dibayangkan seperti Mickey Mouse (bila digambarkan sebagai bola-bola atom O dan H yang berikatan membentuk huruf V), dan bisa dilambangkan sebagai H2O. Asam bisa dirasakan masamnya dan dilihat warnanya dengan indikator, bisa dibayangkan sebagai bola atom S yang mengikat 4 atom O dalam bentuk tetrahedral dengan dua di antaranya mengikat bola atom H, dan bisa dilambangkan pengionannya dalam persamaan kimia:
Pengantar
Pembelajaran Kimia di SMA, selayaknya selalu dapat dihadirkan dalam tiga tampilan: realitas makroskopiknya, realitasnya di tingkat submikroskopik (dunia atom dan molekul), dan perlambangannya untuk menyederhanakan pembahasan. Sebagai contoh, air bisa kita lihat dalam gelas, bisa dibayangkan seperti Mickey Mouse (bila digambarkan sebagai bola-bola atom O dan H yang berikatan membentuk huruf V), dan bisa dilambangkan sebagai H2O. Asam bisa dirasakan masamnya dan dilihat warnanya dengan indikator, bisa dibayangkan sebagai bola atom S yang mengikat 4 atom O dalam bentuk tetrahedral dengan dua di antaranya mengikat bola atom H, dan bisa dilambangkan pengionannya dalam persamaan kimia:
H2SO4 → 2H+ + SO42–.
Penamaan Senyawa Biskloalkana
Rabu, 17 Agustus 2016
Berikut ini adalah beberapa contoh penamaan senyawa bisikloalkana. Atom karbon pada titik A dan B sebagai titik acu [penomoran] dalam beberapa referensi sering disebut sebagai brigdehead carbons. Pemberian nomor dalam penamaan bisikloalkana dari atom C di titik A ke atom C di titik B (A dan B sebagai bridgehead carbons) dapat ditempuh melalui 3 jalur.
Cara Menghitung Pengaruh Ion Senama Zat dengan Ksp Relatif Besar
Selasa, 16 Agustus 2016
Berikut ini adalah contoh soal perhitungan pengaruh ion senama terhadap kelarutan zat dengan nilai Ksp yang relatif besar. Secara umum zat-zat yang sukar larut yang ditandai dengan nilai Ksp yang kecil, biasa dilakukan proses hitung dengan mengabaikan beberapa faktor. Namun tidak untuk soal yang melibatkan zat dengan nilai Ksp yang relatif besar atau yang sedikit mudah larut. Kehadiran ion senama dipastikan akan menyebabkan kelarutan zat yang larut dalam pelarut akan mengalami penurunan.
Mari kita simak dan terapkan hal ini pada soal yang disalin dari diskusi grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Mari kita simak dan terapkan hal ini pada soal yang disalin dari diskusi grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Soal:
Ke dalam 1 liter larutan jenuh basa Ca(OH)2 dengan Ksp = 4 × 10-6, ditambahkan NaOH sebanyak 0,01 mol. Jika penambahan itu dianggap tidak mengubah volume larutan, tentukan kelarutan Ca(OH)2 sebelum dan sesudah penambahan NaOH. Hitung pula pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH.
Ke dalam 1 liter larutan jenuh basa Ca(OH)2 dengan Ksp = 4 × 10-6, ditambahkan NaOH sebanyak 0,01 mol. Jika penambahan itu dianggap tidak mengubah volume larutan, tentukan kelarutan Ca(OH)2 sebelum dan sesudah penambahan NaOH. Hitung pula pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH.
Pembahasan Soal Kimia KSM Tingkat Provinsi 2016
Jumat, 12 Agustus 2016
Berikut ini adalah pembahasan soal kimia pada ajang Kompetisi Sains Madrasah (KSM) tingkat provinsi tahun 2016. Semua soal berjumlah 25 bentuk soal pilihan dengan alternatif jawaban a, b, c, d, e.
Dekomposisi Campuran Senyawa Karbonat dari Golongan 2A
Rabu, 10 Agustus 2016
Soal:
Suatu campuran yang terdiri dari dua jenis garam karbonat unsur-unsur golongan 2A. Bila campuran garam karbonat ini dipanaskan, akan diperoleh sisa pemanasan sebanyak 62% dari massa semula.
Diketahui Ar : C = 12; O = 16; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40,1; Sr = 87,6; Ba = 137 dan Ra = 228
Pertanyaan:
a. Tentukan massa sisa hasil pemanasan bila pada awalnya komposisi campuran garam tersebut masing-masing 1 mol.
b. Logam-logam apakah yang membentuk garam karbonat dari campuran tersebut?
c. Tuliskan persamaan reaksi dekomposisi dari pemanasan garam karbonat tersebut.
Suatu campuran yang terdiri dari dua jenis garam karbonat unsur-unsur golongan 2A. Bila campuran garam karbonat ini dipanaskan, akan diperoleh sisa pemanasan sebanyak 62% dari massa semula.
Diketahui Ar : C = 12; O = 16; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40,1; Sr = 87,6; Ba = 137 dan Ra = 228
Pertanyaan:
a. Tentukan massa sisa hasil pemanasan bila pada awalnya komposisi campuran garam tersebut masing-masing 1 mol.
b. Logam-logam apakah yang membentuk garam karbonat dari campuran tersebut?
c. Tuliskan persamaan reaksi dekomposisi dari pemanasan garam karbonat tersebut.
Kalkulator Uji Bilangan Kuantum
Jumat, 22 Juli 2016
Berikut ini adalah Kalkulator Uji Bilangan Kuantum. Sebagai dasar teori untuk dapat memeriksa apakah bilangan-bilangan kuantum suatu elektron itu sesuai aturan atau tidak dapat dilakukan dengan aturan sebagai berikut:
Dasar teori:
Untuk menentukan kedudukan orbital suatu atom dapat menggunakan 3 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama($n$), bilangan kuantum azimut ($l$), dan bilangan kuantum magnetik ($m$).
Untuk menentukan kedudukan elektron selain 3 bilangan kuantum $n$, $l$, dan $m$ masih harus ditentukan berdasarkan bilangan kuantum spin ($s$).
Dasar teori:
Untuk menentukan kedudukan orbital suatu atom dapat menggunakan 3 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama($n$), bilangan kuantum azimut ($l$), dan bilangan kuantum magnetik ($m$).
Untuk menentukan kedudukan elektron selain 3 bilangan kuantum $n$, $l$, dan $m$ masih harus ditentukan berdasarkan bilangan kuantum spin ($s$).
Kalkulator Konfigurasi Elektron
Kamis, 21 Juli 2016
Cara Penggunaan:
- Untuk menentukan konfigurasi elektron dari suatu unsur silakan memasukkan nomor atom untuk isotop unsur. Misal untuk menentukan konfigurasi elektron Sc yang memiliki nomor atom 21, masukkan angka 21 pada kotak input nomor atom.
- Klik di luar kotak input untuk melihat konfigurasi elektron. Sebagai keluaran (output) akan tersaji di bagian baris bawah kotak input. Secara standar pada kalkulator konfigurasi elektron ini menggunakan nomor atom 21.
- Silakan ganti untuk nomor atom yang lain dengan menekan tombol Hapus Data.
Hubungan Kp dengan Fraksi Mol Zat
Senin, 18 Juli 2016
Tetapan kesetimbangan kimia yang melibatkan gas-gas dapat dinyatakan sebagai Kp. Misalnya dalam sistem kesetimbangan terdapat zat A, zat B, zat C, zat K, zat L, dan zat M dengan persamaan reaksi kesetimbangan:
pA + qB + rC + ... ⇌vK + wL + xM + ...
Kp dapat ditentukan dengan menggunakan rumus:
$\mathsf {Kp = \Large \frac {P_{K}^{v} \times P_{L}^{w} \times P_{M}^{x}\times...}{P_{A}^{p} \times P_{B}^{q} \times P_{C}^{r}\times...}}$
pA + qB + rC + ... ⇌vK + wL + xM + ...
Kp dapat ditentukan dengan menggunakan rumus:
$\mathsf {Kp = \Large \frac {P_{K}^{v} \times P_{L}^{w} \times P_{M}^{x}\times...}{P_{A}^{p} \times P_{B}^{q} \times P_{C}^{r}\times...}}$
Menambah/menghapus Baris/kolom pada Tabel HTML
Minggu, 17 Juli 2016
Sekadar catatan dari hasil jelajah tentang cara menambahkan atau menghapus baris atau kolom pada tabel HTML. Untuk kepentingan tertentu kadang diperlukan untuk menambah atau menghapus baris atau kolom pada suatu tabel sehingga tabel yang ada bersifat dinamis, pengguna dapat menambah atau mengurangi baris/kolom sesuai kebutuhannya. Berikut ini contoh dan kode yang dapat digunakan. Jangan lupa untuk memasang jquery terkini pada template blogger agar kode berikut dapat berjalan.
Tabel HTML dengan Penomoran Otomatis
Jumat, 01 Juli 2016
Berikut ini adalah catatan kecil agar saya dan yang senasib yang baru belajar html dan css terkait tabel sedikit tercerahkan bila suatu saat lupa lagi. Ketika saya harus membuat tabel dengan pemutakhiran secara berkala tentu juga harus melakukan perbaikan urutan penomoran karena ada sisipkan pada baris. Tentu akan kurang praktis bila harus mengganti nomor seri ketika ada data baru yang mesti disisipkan. Dapatlah cara ini dari sini. Keunggulan cara ini adalah menyelesaikan urusan yang seperti saya temui tadi. Kini bila ingin menyisipkan baris maka tidak perlu lagi repot untuk memperbaiki penomoran lagi. Penomoran akan dilakukan secara otomatis. Dengan memanfaatkan cascading style sheet masalah itu pun jadi bablas, lewat dah.
Cara Melipat Tabel yang Memanjang Vertikal
Suatu ketika kita mendapati harus membuat tabel yang sangat panjang secara vertikal, baris-nya (row) banyak, bisa ratusan bahkan ribuan . Kandang dikehendaki agar tabel yang memanjang tersebut untuk dibuat lebih ringkas dengan melipatnya pada bagian tertentu. Maksud tabel yang memanjang itu seperti pada contoh laman ini. Tujuannya adalah agar pembaca dimudahkan dalam menyimak isi tabel.
Konversi Tabel Excel ke HTML secara Manual
Kamis, 30 Juni 2016
Sebagai pembelajar html pemula, saya, lebih suka untuk membuat sesuatu tidak dengan cara yang klak-klik begitu saja. Ingin juga paham apa yang terjadi di balik kemudahan dari suatu cara. Karena keterbatasan pengalaman tentu untuk menuju paham benar ada proses belajar sedikit demi sedikit. Kali ini saya berbagi pengalaman cara mengonversi tabel yang dibuat di aplikasi Ms. Excel untuk disalin ke laman html blog atau website.
RPP Kimia Kelas 12 K-13 Edisi Revisi
Senin, 27 Juni 2016
Berikut ini pranala (link) RPP Kimia kelas 12 berdasarkan kurikulum 2013 yang direvisi yang diperoleh dari grup facebook AGKI (Asosiasi Guru Kimia Indonesia. Untuk RPP ini dapat dijadikan contoh dan masih perlu perbaikan untuk dapat disesuaiakan dengan keadaan sekolah. Semua berkas dalam bentuk *docx sehingga memudahkan untuk modifikasi seperlunya. Terima kasih rekan RuKimIn (guRU KIMa Indonesia) yang telah berbagi untuk memudahkan tugas profesi kita.
Untuk rekan rukimin yang belum bergabung dengan grup facebook AGKI, segera bergabung dan turut berdiskusi terkait aktivitas kita. Sebelum memutuskan bergabung sebaiknya profil facebook diubah yang dapat menandakan bahwa rekan rukimin adalah benar seorang guru kimia sehingga admin grup lebih cepat merespon untuk menerima di grup tersebut. Bila diperlukan admin akan melakukan cross check untuk memastikan jadi diri calon anggota. Jika sudah bergabung di grup facebook AGKI, sebaiknya mendaftar diri secara daring (online) dengan mengisi beberapa data untuk mendapatkan nomor register AGKI.
Semoga bermanfaat.
Untuk rekan rukimin yang belum bergabung dengan grup facebook AGKI, segera bergabung dan turut berdiskusi terkait aktivitas kita. Sebelum memutuskan bergabung sebaiknya profil facebook diubah yang dapat menandakan bahwa rekan rukimin adalah benar seorang guru kimia sehingga admin grup lebih cepat merespon untuk menerima di grup tersebut. Bila diperlukan admin akan melakukan cross check untuk memastikan jadi diri calon anggota. Jika sudah bergabung di grup facebook AGKI, sebaiknya mendaftar diri secara daring (online) dengan mengisi beberapa data untuk mendapatkan nomor register AGKI.
Semoga bermanfaat.
Silabus Kimia dan RPP Kimia Kelas 10 Kurikulum 2013 yang Direvisi
Berikut ini pranala (link) silabus beserta RPP Kimia kelas 10 berdasarkan kurikulum 2013 yang direvisi yang diperoleh dari grup facebook AGKI (Asosiasi Guru Kimia Indonesia. Untuk RPP ini dapat dijadikan contoh dan masih perlu perbaikan untuk dapat disesuaiakan dengan keadaan sekolah. Semua berkas dalam bentuk *docx sehingga memudahkan untuk modifikasi seperlunya. Terima kasih rekan RuKimIn (guRU KIMa Indonesia) yang telah berbagi untuk memudahkan tugas profesi kita.
Kalkulator Perkiraan pH Larutan Menggunakan Larutan Indikator
Senin, 13 Juni 2016
Sekarang sudah ada alat yang canggih untuk memperkirakan pH suatu larutan. Pada pelajaran kimia tidak demikian, masih dijumpai soal-soal untuk menguji daya analisis siswa untuk membuat kesimpulan perkiraan rentang pH suatu larutan. Caranya dengan menggunakan larutan indikator yang dapat memberikan perubahan warna khas untuk memperkirakan pH suatu larutan tersebut. Menyimpulkan pH atau rentang pH juga tidak terlalu sulit. Konsep ini sebenarnya hanya menentukan "irisan" dari data rentang pH suatu indikator satu dengan indikator lainnya. Namanya irisan maka pH larutan tersebut harus masuk dalam rentang pH semua indikator. "Kalkulator Perkiraan pH Larutan Menggunakan Larutan Indikator" ini dibuat untuk membantu siswa dalam mencocokkan hasil analisisnya tanpa perlu bantuan pihak lain lagi.
Modul Guru Pembelajar Bidang Kimia SMA
Sabtu, 11 Juni 2016
Berikut ini adalah pranala untuk unduh (download) modul-modul dari kegiatan diklat instruktur guru pembelajar mata pelajaran kimia yang diselenggarakan oleh Pusat Pengembangan dan Pemberdayaan Pendidikan dan Tenaga Kependidikan Ilmu Pengetahuan Alam (PPPPTK IPA) Tahun 2016. Semoga modul yang ada dapat dijadikan salah satu bahan untuk peningkatan keprofesian guru kimia di Indonesia untuk memfasilitasi belajar siswa.
Kalkulator Penyetaraan Reaksi
Selasa, 07 Juni 2016
Berikut ini adalah Kalkulator Penyetaraan Reaksi yang dapat digunakan sebagai referensi atas soal-soal penyetaraan reaksi kimia. Kalkulator ini ditujukan bagi siswa yang baru belajar kimia meskipun untuk siswa tingkat lanjut juga boleh-boleh saja menggunakannnya. Kalkulator ini bukan karya saya, saya hanya sekadar mengalihbahasakan dan dengan ijin yang membuat (Mr. Witek Mozga) akhirnya saya unggah di sini. "Thank you very much Mr. Witek Mozga". Semoga akan lebih banyak manfaatnya.
Meng-Animasi Diagram (Chart) untuk Presentasi Secara Praktis
Kamis, 02 Juni 2016
Untuk mahasiswa atau siapa saja yang akan mempresentasikan data (misalnya hasil penelitian) dan diwujudkan dalam bentuk diagram (chart) tentu ingin membuat presentasi semenarik mungkin. Kebanyakan dari mereka menggunakan aplikasi semacam MS. Powerpoint. Namun kayaknya belum banyak yang tahu cara membuat diagram dengan menyajikannya dengan animasi. Biasanya ada data kemudian di konversi menjadi diagram statis tidak banyak "bertingkah" sehingga monoton tampilannya meskipun warna-warni.
Bila menggunakan MS. Powerpoint terdapat fasilitas untuk menganimasikan diagram itu sehingga menjadi lebih hidup. Bagaimana caranya?
Bila menggunakan MS. Powerpoint terdapat fasilitas untuk menganimasikan diagram itu sehingga menjadi lebih hidup. Bagaimana caranya?
Kalkulator pH dan Volume Gas pada Elektrolisis
Selasa, 31 Mei 2016
Berikut ini adalah kalkulator yang dapat digunakan untuk menghitung pH pada reaksi elektrolisis. Beberapa bagian kalkulator sengaja dibuat terpisah satu dengan yang lain untuk mengantisipasi variasi soal, terutama muatan listrik yang kadang diketahui dengan satuan Coulomb atau Faraday, bahkan kadang diketahui arus listrik dan lama waktu elektrolisis. Untuk ke-empat variabel ini dapat dihitung dengan 2 kalkulator yang pertama pada bahasan ini. Selanjutnya satuan Faraday akan digunakan lebih luas dalam perhitungan kalkulator selanjutnya yang dikaitkan dengan pH larutan setelah elektrolisis dan dikaitkan pula dengan volume gas yang terbentuk setelah sekian waktu elektrolisis. Kombinasi dari beberapa kalkulator ini akan sangat membantu dalam penyelesaian soal-soal atau untuk membuat soal dengan berbagai variabel yang diketahui.
Soal Elektrolisis Dihubungkan dengan pH Larutan dan Volume Gas
Minggu, 29 Mei 2016
#1. Soal Konsentrasi ion, Volume gas, dan pH setelah elektrolisis
Pembahasan a. [Zn2+] yang tersisa?
Pada katoda berlangsung reaksi reduksi: Zn2+ + 2e ⟶ Zn
Tiap 1 Faraday akan mengendapkan 1 ME (massa ekuivalen) Zn atau setara dengan ½ mol Zn2+
Ingat ME = mM Zn : jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi itu
Ingat bahwa ⟶ 1 F = 96.500 Coulomb/mol elektron
Arus listrik sebesar 0,965 ampere dialirkan melalui larutan 500 mL ZnSO4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 oC dan tekanan 1 atm. Anggap volume larutan tidak berubah selama proses elektrolisis. Hitunglah:
a. Konsentrasi Zn2+ yang tersisa.
b. Volume gas yang dihasilkan di anoda
c. pH larutan di sekitar anoda
a. Konsentrasi Zn2+ yang tersisa.
b. Volume gas yang dihasilkan di anoda
c. pH larutan di sekitar anoda
Pembahasan a. [Zn2+] yang tersisa?
Pada katoda berlangsung reaksi reduksi: Zn2+ + 2e ⟶ Zn
Tiap 1 Faraday akan mengendapkan 1 ME (massa ekuivalen) Zn atau setara dengan ½ mol Zn2+
Ingat ME = mM Zn : jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi itu
Ingat bahwa ⟶ 1 F = 96.500 Coulomb/mol elektron
Kalkulator ΔH Reaksi Menggunakan Energi Ikatan Rata-rata
Sabtu, 28 Mei 2016
Apakah suatu reaksi kimia bersifat endoterm (memerlukan energi/panas) atau bersifat eksoterm (menghasilkan energi/panas) dapat diperkirakan dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata antaratom yang berikatan dalam suatu molekul.
Prinsip perhitungannya:
Prinsip perhitungannya:
- Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih besar dibanding energi pemutusan ikatan suatu molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai negatif (minus, –)
- Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih kecil dibanding energi pemutusan ikatan molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai positif (plus, +)
Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis
Jumat, 27 Mei 2016
Kalkulator ini bersifat bolak-balik, atau vice-versa. Kosongkan 1 variabel yang akan dihitung dan isikan variabel lainnya.
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Kalkulator Pengendapan Selektif
Rabu, 25 Mei 2016
Mengamati pola penyelesaian soal-soal kimia terkait pengendapan selektif pada bahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan yang ajek dapat dibuat sebuah alat hitung.
Biasanya dalam soal terdapat informasi (data) tentang campuran zat-zat dalam larutan seperti konsentrasi zat, data Ksp, pH dan lain-lain yang dapat dijadikan input kalkulator, selanjutnya kalkulator seperti ini saya beri nama "Kalkulator Pengendapan Selektif".
Metode pengendapan selektif dilakukan dengan prinsip memisahkan zat-zat berdasarkan perbedaan kelarutannya setelah direaksikan dengan ion tertentu.
Biasanya dalam soal terdapat informasi (data) tentang campuran zat-zat dalam larutan seperti konsentrasi zat, data Ksp, pH dan lain-lain yang dapat dijadikan input kalkulator, selanjutnya kalkulator seperti ini saya beri nama "Kalkulator Pengendapan Selektif".
Metode pengendapan selektif dilakukan dengan prinsip memisahkan zat-zat berdasarkan perbedaan kelarutannya setelah direaksikan dengan ion tertentu.
Soal OSN Kimia di Palembang Tahun 2016 untuk Seleksi Calon Peserta IChO 2017
Senin, 23 Mei 2016
Berikut ini adalah soal OSN Kimia di Palembang (15-21 Mei 2016).
Soal Teori OSN Kimia 2016 di Palembang
Soal Praktikum OSN Kimia 2016 di Palembang
Soal Teori OSN Kimia 2016 di Palembang
Soal Praktikum OSN Kimia 2016 di Palembang
Konversi Satuan Konsentrasi Molar, Molal, dan Persen Massa/massa
Minggu, 22 Mei 2016
Satuan konsentrasi suatu larutan sering dinyatakan dalam molar, molal dan persen massa.
Prinsip hitungan untuk mengonversi (mengubah) dari satuan konsentrasi satu ke satuan konsentrasi yang lain dapat dibaca lebih detail pada tulisan sebelumnya di sini dan di sini.
Prinsip hitungan untuk mengonversi (mengubah) dari satuan konsentrasi satu ke satuan konsentrasi yang lain dapat dibaca lebih detail pada tulisan sebelumnya di sini dan di sini.
Kalkulator Hubungan Temperatur dengan Laju Reaksi atau Waktu Reaksi
Sabtu, 21 Mei 2016
Memperkirakan Pengaruh Temperatur (Suhu) pada Laju Reaksi
Rumusan berikut hanyalah cara praktis yang dapat digunakan untuk menyelesaikan soal-soal terkait perkiraan pengaruh temperatur pada laju reaksi yang ada pada pelajaran kimia SMA.
Besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu reaksi.
Semakin banyak waktu (lambat) yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi berarti laju reaksi itu semakin kecil.
Semakin sedikit waktu (cepat) yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi berarti laju reaksi itu semakin besar.
Seperti halnya tujuan dibuatnya kalkulator semacam ini semata hanya untuk pencocokan, sebagai teman berlatih mengerjakan soal kimia yang matematis.
Kalkulator ini selanjutnya boleh disebut Kalkulator Tem-LaRe-WaRe :)
Rumusan berikut hanyalah cara praktis yang dapat digunakan untuk menyelesaikan soal-soal terkait perkiraan pengaruh temperatur pada laju reaksi yang ada pada pelajaran kimia SMA.
Besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu reaksi.
Semakin banyak waktu (lambat) yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi berarti laju reaksi itu semakin kecil.
Semakin sedikit waktu (cepat) yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi berarti laju reaksi itu semakin besar.
Seperti halnya tujuan dibuatnya kalkulator semacam ini semata hanya untuk pencocokan, sebagai teman berlatih mengerjakan soal kimia yang matematis.
Kalkulator ini selanjutnya boleh disebut Kalkulator Tem-LaRe-WaRe :)
Kalkulator qmcΔT
Jumat, 20 Mei 2016
Kalkulator qmcΔT (baca "Kim-cat") ini untuk mendukung pembelajaran kimia pada bahasan termokimia.
Kalor (q) setara dengan ΔH reaksi ini merupakan energi yang diserap atau dilepaskan ketika reaksi dilangsungkan dalam sebuah kalorimeter dengan dinding isolasi dan tekanan tetap.
Kalor di sini dapat disamaartikan dengan perubahan entalpi (ΔH) dengan mengasumsikan variabel tekanan tidak berubah.
Sebagai indikator apakah suatu reaksi itu bersifat melepaskan kalor (reaksi eksoterm) atau menyerap kalor (reaksi endoterm) adalah dengan melihat perubahan temperatur.
Bila temperatur semakin tinggi ini bermakna merupakan reaksi eksoterm sedang bila semakin dingin ini bermakna reaksi yang berlangsung itu adalah reaksi endoterm.
Oleh karena itu ΔH = -q (delta H sama dengan negatif dari q).
Kalor (q) setara dengan ΔH reaksi ini merupakan energi yang diserap atau dilepaskan ketika reaksi dilangsungkan dalam sebuah kalorimeter dengan dinding isolasi dan tekanan tetap.
Kalor di sini dapat disamaartikan dengan perubahan entalpi (ΔH) dengan mengasumsikan variabel tekanan tidak berubah.
Sebagai indikator apakah suatu reaksi itu bersifat melepaskan kalor (reaksi eksoterm) atau menyerap kalor (reaksi endoterm) adalah dengan melihat perubahan temperatur.
Bila temperatur semakin tinggi ini bermakna merupakan reaksi eksoterm sedang bila semakin dingin ini bermakna reaksi yang berlangsung itu adalah reaksi endoterm.
Oleh karena itu ΔH = -q (delta H sama dengan negatif dari q).
Kalkulator Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Kamis, 19 Mei 2016
Bahasan rumus empiris dan rumus molekul yang dipelajari di kelas 10 SMA di Indonesia, cukup menantang bagi siswa.
Diperlukan sedikit kemampuan matematika, berhitung dan membandingkan mol tiap unsur dalam rumus kimia untuk menentukan rumus empiris dan atau rumus molekul.
Banyaknya variasi soal tentang rumus empiris dan rumus molekul ini memerlukan alat yang dapat membantu mengonfirmasi hasil hitung dalam proses berlatih.
Alat seperti itu selanjutnya di blog ini diberi nama sesuai kegunaannya yaitu Kalkulator Rumus Empiris dan Rumus Molekul yang selanjutnya disingkat "Kalkulator RE-RM"
Diperlukan sedikit kemampuan matematika, berhitung dan membandingkan mol tiap unsur dalam rumus kimia untuk menentukan rumus empiris dan atau rumus molekul.
Banyaknya variasi soal tentang rumus empiris dan rumus molekul ini memerlukan alat yang dapat membantu mengonfirmasi hasil hitung dalam proses berlatih.
Alat seperti itu selanjutnya di blog ini diberi nama sesuai kegunaannya yaitu Kalkulator Rumus Empiris dan Rumus Molekul yang selanjutnya disingkat "Kalkulator RE-RM"
Kalkulator Jembatan Mol & Konsentrasi Model Tabel
Rabu, 18 Mei 2016
Konsep mol merupakan pusat dari segala perhitungan dalam pelajaran kimia. Mol adalah satuan jumlah zat yang telah disepakati sebagai satuan standar internasional.
Tidak terlalu sulit memang untuk memahami konsep mol ini dan hampir semua yang pernah atau sedang belajar kimia mengerti.
Pekerjaan yang berulang-ulang sudah selayaknya dilakukan oleh suatu alat untuk mempercepat proses, untuk itulah berbagai kalkulator di blog ini dibuat.
Kalkulator Jembatan Mol Model Tabel (disingkat JMMT) ini merupakan alternatif dari Kalkulator Jembatan Mol Model Skema (disingkat JMMS) pada tulisan sebelumnya. Sila gunakan dengan bijak agar belajar kimia lebih mudah.
Tidak terlalu sulit memang untuk memahami konsep mol ini dan hampir semua yang pernah atau sedang belajar kimia mengerti.
Pekerjaan yang berulang-ulang sudah selayaknya dilakukan oleh suatu alat untuk mempercepat proses, untuk itulah berbagai kalkulator di blog ini dibuat.
Kalkulator Jembatan Mol Model Tabel (disingkat JMMT) ini merupakan alternatif dari Kalkulator Jembatan Mol Model Skema (disingkat JMMS) pada tulisan sebelumnya. Sila gunakan dengan bijak agar belajar kimia lebih mudah.
Kalkulator Jembatan Mol Model Skema
Konsep mol merupakan pusat dari segala perhitungan dalam pelajaran kimia. Mol adalah satuan jumlah zat yang telah disepakati sebagai satuan standar internasional.
Tidak terlalu sulit memang untuk memahami konsep mol ini dan hampir semua yang pernah atau sedang belajar kimia mengerti.
Pekerjaan yang berulang-ulang sudah selayaknya dilakukan oleh suatu alat untuk mempercepat proses untuk itulah "Kalkulator Jembatan Mol Model Skema (disingkat Kalkulator JMMS)" ini dibuat.
Kalkulator ini akan terdapat dalam dua model, model skema dan model tabel. Sila gunakan dengan bijak agar belajar kimia lebih mudah.
Skema yang dimaksud di sini adalah suatu perhitungan yang didasarkan skema dengan alur dan keterangan yang ada di dalamnya seperti "jembatan mol" selama ini dikenal bagi pembelajar kimia.
Kalkulator Persamaan Gas Ideal - PV=nRT Vice Versa
Senin, 16 Mei 2016
Suatu gas dikatakan sebagai gas ideal bila memenuhi asumsi-asumsi sesuai teori kinetika gas sebagai berikut:
- Gas terdiri dari molekul yang bergerak acak secara konstan dalam garis lurus.
- Molekul-molekul berperilaku bola kaku.
- Tekanan yang dihasilkan akibat tabrakan antara molekul dan dinding wadah.
- Semua tabrakan, baik antarmolekul sendiri, dan antara molekul dan dinding wadah, merupakan tumbukan elastis sempurna. Itu berarti bahwa tidak ada energi kinetik yang hilang saat tabrakan.
- Temperatur gas sebanding dengan energi kinetik rata-rata molekul.
Kalkulator Kosentrasi Larutan (Molar) dan Pengenceran serta Konsentrasi Campuran
Sabtu, 14 Mei 2016
Dalam pokok bahasan laju reaksi biasa didahului dengan penjelasan tentang konsentrasi larutan dengan satuan molar yang dikenal dengan istilah kemolaran, karena dalam bahasan laju reaksi akan ditentukan berdasar perubahan konsentrasi molar.Berikut ini alat bantu hitung untuk kebutuhan proses hitung terkait konsentrasi molar beserta variabel yang terkait.
Cara Cepat Mengetik Rumus Kimia di Microsoft Excel
Kamis, 12 Mei 2016
Mengetik rumus-rumus kimia pada aplikasi Microsoft (Ms) Excel tidak semudah pada aplikasi Microsoft (Ms) Word. Beberapa tahun lalu saya pernah membuat tutorial mengetik rumus-rumus kimia secara cepat dengan menggunakan autocorrect option untuk aplikasi Ms. Word. Dapat pula dilakukan backup (mencadangkan) autocorrect yang pernah dibuat kemudian dipasang kembali (restore) di komputer lain dengan menggunakan utility tertentu. Sementara ini backup autocorrect pada Ms. Word hanya dapat di lakukan di Ms. Word, tidak dapat digunakan untuk Ms. Excel atau Ms. Powerpoint. Padahal bila diperlukan ingin juga mengetikkan rumus-rumus kimia pada kedua aplikasi terakhir yang masih dalam lingkungan Ms. Office itu. Ternyata banyak jalan untuk mencari alternatif agar kerja ketik-mengetik rumus kimia tetap lancar. Salah satunya adalah dengan mengoptimalkan Ms. Equation Editor (Equation Tools) yang tersedia untuk ketiga aplikasi yang paling sering digunakan pada Ms. Office.
Kalkulator Perbandingan Kelarutan Antarzat Bila Diketahui Ksp-nya
Rabu, 11 Mei 2016
Berikut ini adalah kalkulator untuk perbandingan zat-zat apakah lebih mudah larut atau sukar larut jika diketahui Ksp-nya.
Sila input data Ksp pada kolom input warna putih yang sesuai dengan rumus umum zat-zat yang dibandingkan untuk mengetahui mana yang lebih mudah larut dan mana yang paling sukar larut.
Sila input data Ksp pada kolom input warna putih yang sesuai dengan rumus umum zat-zat yang dibandingkan untuk mengetahui mana yang lebih mudah larut dan mana yang paling sukar larut.
Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (Common ion)
Selasa, 10 Mei 2016
Kelarutan suatu zat yang sukar larut akan semakin rendah bila dicampur dengan larutan yang mengandung ion senama (common ion).
Kelarutan yang semakin rendah ini dapat dihitung dengan menggunakan "Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (disingkat menjadi "Kalkulator KAIS") di bawah ini.
Kalkulator ini menggunakan asumsi bahwa konsentrasi ion senama dari zat yang sukar larut itu sangat-sangat kecil dibandingkan konsentrasi ion senama dalam larutan yang bercampur dengannya.
Konsep hitungannya menggunakan dasar rumus seperti yang pernah di tulis di Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama.
Kelarutan yang semakin rendah ini dapat dihitung dengan menggunakan "Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (disingkat menjadi "Kalkulator KAIS") di bawah ini.
Kalkulator ini menggunakan asumsi bahwa konsentrasi ion senama dari zat yang sukar larut itu sangat-sangat kecil dibandingkan konsentrasi ion senama dalam larutan yang bercampur dengannya.
Konsep hitungannya menggunakan dasar rumus seperti yang pernah di tulis di Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama.
Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama
Kamis, 05 Mei 2016
Kelarutan suatu zat yang sukar larut dalam air akan menurun jika dicampur dengan larutan yang di dalamnya mengandung ion senama (common ion). Sesuai dengan kaidah reaksi kesetimbangan bahwa konsentrasi zat yang sukar larut akan semakin berkurang bila dicampur dengan larutan yang mengandung suatu ion senama darinya.
$B_{m}A_{n}$ dalam $B_{d}Q_{n}$
Misal larutan zat BmAn yang sukar larut (hanya sedikit larut) dalam air kemudian dicampur dengan larutan zat BdQn (BdQn larutan elektrolit kuat yang mudah larut dalam air), kelarutan BmAn akan mengalami penurunan. Ion senama dari kedua zat tersebut adalah Bn+.
Persamaan reaksi kesetimbangan zat BmAn yang sedikit larut dalam air adalah
$B_{m}A_{n}$ dalam $B_{d}Q_{n}$
Misal larutan zat BmAn yang sukar larut (hanya sedikit larut) dalam air kemudian dicampur dengan larutan zat BdQn (BdQn larutan elektrolit kuat yang mudah larut dalam air), kelarutan BmAn akan mengalami penurunan. Ion senama dari kedua zat tersebut adalah Bn+.
Persamaan reaksi kesetimbangan zat BmAn yang sedikit larut dalam air adalah
Cara Mudah Menampilkan Rumus Struktur Kimia dengan Chemicalize untuk Blog dan Website
Minggu, 01 Mei 2016
Beberapa tahun lalu saya pernah menulis tentang hal ini. Ya tentang Chemicalize, meskipun tulisan saya yang lama itu saya sudah hapus namun beberapa sudah saya pindahkan ke sini. Di blog tadi sudah terpasang plugin chemicalize sehingga untuk melihat struktur suatu senyawa tinggal arahkan pointer di atas nama zat tersebut. Plugin chemicalize ini setahu saya hanya mendukung untuk web/blog yang menggunakan mesin wordpress.org, untuk yang versi wordpress.com tentu tidak dapat dipasangi karena keterbatasan wewenang yang tersedia. Namun jangan khawatir, termasuk pengguna blog di blogger/blogspot atau website lain masih dapat menggunakan cara lain. Tulisan cara mudah menampilkan rumus struktur kimia dengan chemicalize untuk blog dan website ini akan sedikit mengobati kekhawatiran itu :)
Cara Mudah Menentukan Muatan Formal
Rabu, 27 April 2016
Beberapa soal pada seleksi nasional tim olimpiade kimia Indonesia kadang muncul soal-soal yang terkait dengan muatan formal suatu atom pada molekul atau ion. Selain itu hal muatan formal ini juga penting untuk memahami bahasan kimia tingkat lanjut seperti membandingkan kestabilan suatu struktur molekul.
Sedapat mungkin muatan formal suatu atom adalah nol selain mempertimbangkan aturan lain seperti keterpenuhan aturan oktet. Hal sepele namun kadang membuat keraguan dalam penentuan berapa sebenarnya muatan formal suatu atom itu. Oleh karenanya diperlukan cara mudah menentukan muatan formal ini.
Sedapat mungkin muatan formal suatu atom adalah nol selain mempertimbangkan aturan lain seperti keterpenuhan aturan oktet. Hal sepele namun kadang membuat keraguan dalam penentuan berapa sebenarnya muatan formal suatu atom itu. Oleh karenanya diperlukan cara mudah menentukan muatan formal ini.
Kalkulator Penentuan Orbital Hibrida Atom Pusat & Bentuk Molekul
Sabtu, 23 April 2016
Dari trik dan teknik pada tulisan di sini dan di sini dapat ide untuk membuat kalkulator sederhana, kalkulator penentu orbital hibrida atom pusat suatu molekul senyawa kovalen dan bentuk molekul.
Syarat untuk dapat menentukan orbital hibrida suatu molekul ini adalah dapat menentukan dan menjumlahkan elektron valensi setiap atom pada suatu molekul dari senyawa kovalen.
Syarat untuk dapat menentukan orbital hibrida suatu molekul ini adalah dapat menentukan dan menjumlahkan elektron valensi setiap atom pada suatu molekul dari senyawa kovalen.
Perlu diingat alat ini bertujuan untuk membantu siapapun yang sedang belajar tentang orbital hibrida dan bentuk molekul dari senyawa kovalen setelah mencoba untuk menentukan sendiri dan mencocokkannya dengan hasil dari alat bantu ini.
Cara Mudah Menggambarkan Struktur Lewis Suatu Molekul
Menggambar struktur Lewis suatu molekul sebenarnya bukanlah hal sulit namun tetap saja ini sering dijumpai siswa yang kesulitan. Diperlukan suatu cara agar hal ini bukan jadi momok sehingga tidak menghambat siswa dalam pembelajaran kimia. Dengan memanfaatkan trik atau cara mudah menentukan orbital hibrida, siapapun dapat menggambarkan struktur dengan benar. Memang alur penggambaran struktur Lewis sedikit berbeda dengan cara selama ini. Selama ini siswa hanya dikenalkan dengan dengan metode AXE. Ini juga mudah sebenarnya; tinggal lihat atom yang elektronegativitas rendah (atau jumlah atomnya lebih sedikit) akan berperan sebagai atom pusat dan menghitung elektron valensinya; selain itu akan berperan sebagai ligan, setiap atom halogen akan mengambil 1 elektron untuk digunakan berikatan, setiap atom golongan oksigen akan mengambil 2 elektron untuk digunakan berikatan. Sekali lagi cara berikut hanya sebagai alternatif.
Keunikan H3PO4, H3PO3, H3PO2
Tiga jenis asam oksi (asam yang anionnya mengandung oksigen) berikut H3PO4, H3PO3, H3PO2 memiliki keunikan sifat tersendiri dibanding jenis asam serupa. Umumnya atom pusat suatu asam dengan bilangan oksidasi tinggi akan memiliki sifat asam yang kuat dibandingkan yang memiliki bilangan oksidasi yang lebih rendah. Bila bilangan oksidasi S pada H2SO4 adalah +6 dan pada H2SO3 adalah +4 maka H2SO4 merupakan asam kuat dibandingkan H2SO3.
Cara Mudah Menentukan Bentuk Molekul Suatu Senyawa
Senin, 18 April 2016
Istilah bentuk molekul (kadang disebut geometri molekul) sedikit berbeda dengan geometri pasangan elektron dalam suatu molekul. Kadang hal ini sering membuat siswa bingung dan menjadi sulit untuk menentukan bentuk molekul suatu senyawa.
Kadang lagi membuat siswa putus asa untuk memahami lebih lanjut. Mungkin cara berikut dapat dijadikan alternatif solusi atas masalah tersebut. Cara mudah menentukan bentuk molekul suatu senyawa.
Kadang lagi membuat siswa putus asa untuk memahami lebih lanjut. Mungkin cara berikut dapat dijadikan alternatif solusi atas masalah tersebut. Cara mudah menentukan bentuk molekul suatu senyawa.
Trik Menentukan Orbital Hibrida Suatu Molekul
Saya baru mendapati ada yang menggunakan trik cara menentukan orbital hibrida suatu molekul/ion. Namanya juga trik jadi jangan tanya teorinya lagi yah :)
Caranya sebagai berikut:
Caranya sebagai berikut:
Soal dan Kunci Jawaban KSM Tingkat Provinsi Tahun 2015 Madrasah Aliyah
Rabu, 13 April 2016
Berikut ini adalah soal-soal Kompetisi Sains Madrasah Tingkat Provinsi Tahun 2015 beserta kunci jawabannya.
Hasil Resmi OSP 2016, Peserta OSN 2016 di Palembang
Selasa, 12 April 2016
Berikut ini adalah hasil Seleksi Olimpiade Sains Provinsi (OSP) 2016 yang akan menjadi peserta Olimpiade Sains Nasional (OSN) 2016 di Palembang.
Sila klik pranala untuk melihat atau mengunduh file hasil OSP 2016 masing-masing bidang.
Surat Pemanggilan Peserta OSN Tahun 2016. atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
Selamat kepada para siswa yang lolos menjadi peserta OSN 2016 di Palembang (Sumatera Selatan) pada tanggal 15 - 21 Mei 2016. Untuk yang belum berhasil jika masih ada kesempatan jangan menyerah tahun depan dapat tempur lagi. Semoga sukses.
Surat Pemanggilan Peserta OSN Tahun 2016. atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Matematika atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Fisika atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Kimia atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Biologi atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Komputer atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Astronomi atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Kebumian atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Geografi atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Bidang Ekonomi atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Pernyataan Peserta OSN 2016 atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
- Surat Pemanggilan OSN 2016 untuk Seluruh Bidang atau bila kesulitan dapat diunduh dari sini.
Selamat kepada para siswa yang lolos menjadi peserta OSN 2016 di Palembang (Sumatera Selatan) pada tanggal 15 - 21 Mei 2016. Untuk yang belum berhasil jika masih ada kesempatan jangan menyerah tahun depan dapat tempur lagi. Semoga sukses.
Hasil Tidak Resmi OSP 2016
Senin, 11 April 2016
STOOOOOOP!!!!
Yang resmi sudah keluar informasinya dapat dilihat di SINI.
PESERTA OSN 2016 BIDANG MATEMATIKA (Sumber: cache google http://tomi.or.id/en/berita )
Yang resmi sudah keluar informasinya dapat dilihat di SINI.
PESERTA OSN 2016 BIDANG MATEMATIKA (Sumber: cache google http://tomi.or.id/en/berita )
Petunjuk Teknis Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tahun 2016
Sabtu, 09 April 2016
Kementerian Agama Republik Indonesia tahun ini melanjutkan hajatan Kompetisi Sains Madrasah yang ke-5 atau disingkat dengan KSM Tahun 2016. Dari petunjuk teknis KSM Tahun 2016 ini ada perbedaan besar dengan KSM sebelumnya. Tahun ini KSM dapat diikuti tidak hanya oleh siswa madrasah melainkan juga boleh diikuti oleh sekolah umum, MI/SD, MTs/SMP, MA/SMA/SMK. Demikian juga pada bidang yang dilombakan, muatan agama Islam turut dilombakan.
Menu Penting ChemSketch (Tutorial untuk Pemula Bagian 1)
Rabu, 06 April 2016
Aplikasi ChemSketch ini adalah aplikasi yang bersifat freeware, tidak perlu lisensi atau bayar. Aplikasi ini cukup mumpuni digunakan menggambar struktur molekul secara dua dimensi (2D) maupun tiga dimensi (3D). Penggunaannya relatif mudah hanya perlu klik-klik saja. Saat pertama kali menggunakan aplikasi ini biasa pengguna langsung ingin mencoba menggambarkan struktur molekul tertentu, namun begitu biasanya gambar molekul yang diinginkannya tidak langsung jadi. Memang secara standar (default) tampilannya akan "hanya begitu". Agar sesuai keinginan dapat dilakukan sedikit pengaturan melalui menu tertentu.
Soal IChO Pertama sampai IChO ke-47 dan Penyelesaiannya
Sabtu, 02 April 2016
Untuk melatih kemampuan/penguasaan materi kimia dapat menyimak soal dan penyelesaian soal olimpiade kimia internasional (International Chemistry Olympiad = IChO) dari tahun-tahun lalu. Untuk siswa ini sangat bagus untuk persiapan diri dalam mengikuti ajang olimpiade baik lokal-nasional-internasional. Dari olimpiade yang telah lalu ini kadang soal-soal olimpiade kimia diambil. Tidak cukup hanya tahu penyelesaiannya tanpa pembahasan, jawaban atas keingintahuan mengapa solusinya seperti itu akan mendorong kita untuk belajar lebih banyak.
Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia Edisi Akhir Maret 2016
Kamis, 31 Maret 2016
Soal #1:
Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl5 ; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol gas Cl2 ; menurut reaksi kesetimbangan: PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2
Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl2 . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl5; 0,25 mol pas PCl3; dan 0,15 mol gas Cl2 . Hitunglah nilai x.
Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl5 ; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol gas Cl2 ; menurut reaksi kesetimbangan: PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2
Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl2 . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl5; 0,25 mol pas PCl3; dan 0,15 mol gas Cl2 . Hitunglah nilai x.
Soal dan Pembahasan Terkait Waktu Paruh untuk Menentukan perbadingan Massa A dan B Saat T
Jumat, 18 Maret 2016
Soal:
Waktu paruh zat A adalah 3 hari dan waktu paruh zat B adalah 4 hari, jika sewaktu-waktu jumlah zat A sama dengan 2 kali jumlah zat B maka:
Pembahasan untuk pertanyaan a:
Saat 10 hari berapa kali lipatkah jumlah A terhadap B?
Waktu paruh zat A adalah 3 hari dan waktu paruh zat B adalah 4 hari, jika sewaktu-waktu jumlah zat A sama dengan 2 kali jumlah zat B maka:
- Saat 10 hari berapa kali lipatkah jumlah A terhadap B?
- Kapankah kedua zat memiliki jumlah yang sama?
Pembahasan untuk pertanyaan a:
Saat 10 hari berapa kali lipatkah jumlah A terhadap B?
Soal Kesetimbangan Kimia dari Perbandingan jumlah Zat dalam Kesetimbangan
Selasa, 15 Maret 2016
Soal #1:
Sebanyak 0,05 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang 4 L. Setelah kesetimbangan tercapai, perbandingan berat gas SO3 dan gas O2 = 5:3.
a. Tentukan persentase SO3 yang telah terdisosiasi!
b. Hitunglah harga Kc!
Sebanyak 0,05 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang 4 L. Setelah kesetimbangan tercapai, perbandingan berat gas SO3 dan gas O2 = 5:3.
a. Tentukan persentase SO3 yang telah terdisosiasi!
b. Hitunglah harga Kc!
Soal dan Jawaban OSP dan OSN Kimia 2015
Selasa, 01 Maret 2016
Untuk para siswa yang sudah dinyatakan masuk seleksi peserta OSN Kimia Tingkat Provinsi 2016, berikut ini adalah soal dan jawaban OSP Kimia Tahun 2015 dan OSN Kimia tahun 2015.
- Soal dan Jawaban OSN Kimia Tahun 2015 File PDF 1,5 MB
- Soal dan Jawaban OSN Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2015 File PDF 4,2 MB
Semoga bermanfaat untuk tambahan modal belajar dalam mempersiapkan diri. Salam sukses!
Soal dan Kunci Jawaban Soal Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Tahun 2016
Sabtu, 20 Februari 2016
Berikut ini adalah soal dan kunci jawaban olimpiade sains tingkat kabupaten/kota (OSK) tahun 2016.
Selamat kepada peserta OSK 2016 yang berlanjut di tingkat provinsi, persiapkan diri untuk OSP 2016.
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Kimia 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Fisika 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Kebumian 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Biologi 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Ekonomi 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Astronomi 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Geografi 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Matematika 2016
- Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Bidang Informasi dan Komputer 2016
Selamat kepada peserta OSK 2016 yang berlanjut di tingkat provinsi, persiapkan diri untuk OSP 2016.
Model Soal UN Kimia Tahun 2016
Jumat, 05 Februari 2016
Menganalisis bentuk kisi-kisi soal Ujian Nasional (UN) tahun 2015/2016 memang agak sedikit membingungkan. Oleh karena itu diperlukan kecermatan dalam menerjemahkan model atau bentuk soal UN Kimia tahun ini. Dari beberapa pihak telah melakukan bedah kisi-kisi dengan tujuan siswa dapat "menerawang" soal UN Kimia nanti.
Penambahan Asam/Basa Kuat pada Larutan Penyangga (Bufer)
Minggu, 17 Januari 2016
Menanggapi soal yang diberikan rekan anggota grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia yang diambil dari soal SBMPTN kimia menjadi menarik untuk mencarikan contoh soal terkait dengan komponen zat apa saja yang memungkinkan terjadinya larutan penyangga (bufer).
Pasangan zat berikut ini yang jika dicampurkan akan berpeluang menghasilkan larutan bufer adalah ....
(1) CH3COOH (aq) + NaOH(aq)
(2) CH3COONa (aq) + HCl(aq)
(3) NH3(aq) + HCl(aq)
(4) NH4Cl(aq) + NaOH(aq)
Pasangan zat berikut ini yang jika dicampurkan akan berpeluang menghasilkan larutan bufer adalah ....
(1) CH3COOH (aq) + NaOH(aq)
(2) CH3COONa (aq) + HCl(aq)
(3) NH3(aq) + HCl(aq)
(4) NH4Cl(aq) + NaOH(aq)
Langganan:
Postingan (Atom)
