Kalkulator Jembatan Mol Model Tabel

Rabu, 18 Mei 2016

Konsep mol merupakan pusat dari segala perhitungan dalam pelajaran kimia. Mol adalah satuan jumlah zat yang telah disepakati sebagai satuan standar internasional. Tidak terlalu sulit memang untuk memahami konsep mol ini dan hampir semua yang pernah atau sedang belajar kimia mengerti. Pekerjaan yang berulang-ulang sudah selayaknya dilakukan oleh suatu alat untuk mempercepat proses, untuk itulah berbagai kalkulator di blog ini dibuat. Seperti halnya alasan orang menciptakan kalkulator umum itu. Kalkulator Jembatan Mol Model Tabel (disingkat JMMT) ini merupakan alternatif dari Kalkulator Jembatan Mol Model Skema (disingkat JMMS) pada tulisan sebelumnya. Sila gunakan dengan bijak agar belajar kimia lebih mudah. 
Simbol-simbol yang digunakan di sini antara lain:
n = jumlah zat (mol)
m = massa zat (gram)
mM = massa molar (gram/mol)
$x$ = jumlah partikel (x partikel)
bilangan Avogadro = 6,02 × 1023
V = volume larutan (liter)
M = konsentrasi larutan (molar) 
Vm = volume molar STP = 22,4 liter/mol
Vgas = volume gas

Dasar perhitungan pada Kalkulator jembatan mol di sini adalah sebagai berikut
  • $\large n=\frac{m}{mM} ;~~~~m=n \times mM ;~~~~mM = \frac{m}{n}$

  • $\large n=\frac{x}{6,02 \times 10^{23}} ;~~~~x=n \times 6,02 \times 10^{23}$

  • $\large n=\frac{V_{gas}}{22,4} ;~~~~V_{gas}=n \times 22,4$

  • $\large n M \times V ;~~~~M=\frac{n}{V} ;~~~~V=\frac{n}{M}$
Hubungan antarvariabel untuk larutan (zat terlarut dalam pelarut air) adalah sebagai berikut:
$\large \frac{m}{mM}=\frac{x}{6,02 \times 10^{23}}=M \times V$
Hubungan antarvariabel untuk gas pada keadaan STP adalah sebagai berikut:
$\large \frac{m}{mM}=\frac{x}{6,02 \times 10^{23}}=M \times V=\frac{V_{gas}}{22,4}$

Input hanya diberikan pada kotak warna putih dan hasilnya diberikan pada kotak warna orange. Tanda desimal pada kalkulator ini menggunakan tanda titik bukan tanda koma seperti biasanya.
Jumlah partikel yang biasa ditulis menggunakan bilangan 10 pangkat x, misalnya  3,01×1023 boleh ditulis 3.01E23.
Untuk hasil hitung silakan dilakukan pembulatan sendiri sesuai keperluan.

Hubungan massa, massa molar,
& konsentrasi larutan
JMMT-1
Massa
(g)
Massa Molar
(g/mol)
Volume
Larutan (L)
Konsentrasi
Larutan (M)
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info

Hubungan massa, massa molar,
& jumlah partikel
JMMT-2
Massa
(g)
Massa Molar
(g/mol)
Jumlah
Partikel
Bilangan
Avogadro
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info

Hubungan massa, massa molar,
& volume gas pada keadaan STP
JMMT-3
Massa
(g)
Massa Molar
(g/mol)
Volume
Gas
Volume
Molar
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info

Hubungan konsentrasi larutan
& jumlah partikel zat terlarut
JMMT-4
Volume
Larutan (L)
Konsentrasi
Larutan (M)
Jumlah
Partikel
Bilangan
Avogadro
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info

Hubungan konsentrasi larutan
& volume gas pada keadaan STP
JMMT-5
Volume
Larutan (L)
Konsentrasi
Larutan (M)
Volume
Gas
Volume
Molar
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info

Hubungan jumlah partikel 
& volume gas pada keadaan STP
JMMT-6
Jumlah
Partikel
Bilangan
Avogadro
Volume
Gas
Volume
Molar
Hasil Hitung
Jumlah Zat = www.urip.info


Bila ada saran untuk perbaikan dengan senang hati diterima, terima kasih, semoga bermanfaat.

Bagikan di

2 komentar:

  1. Balasan
    1. Sekadar ngisi waktu nganggur Bu, itu semua guru juga sudah paham betul kok.

      Hapus

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info