Kalkulator Fraksi Mol dan Penurunan Tekanan Uap Larutan

Kamis, 30 April 2015 edit

Sifat koligatif larutan: Penurunan tekanan uap larutan (ΔP)

Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.
Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.
Bagikan di

Kalkulator Kelarutan(s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam penentuan kelarutan dari data Ksp atau penentuan Ksp dari data kelarutan tidak terlalu sulit namun dalam proses hitungnya sedikit perlu waktu untuk menyelesaikannya. Untuk itulah Kalkulator sederhana ini saya buat. Yang berminat sebenarnya dapat membuat sendiri menggunakan aplikasi olah data (spreadsheet) seperti Microsoft Excel dan sejenisnya sehingga bisa digunakan secara luring tanpa biaya akses data.
Bagikan di

Kalkulator Massa Molar Senyawa Semiotomatis

Rabu, 29 April 2015 edit

Dalam pembelajaran kadang penggunaan alat hitung otomatis diperlukan. Syaratnya siswa sudah memahami proses hitung yang sesungguhnya. Kalau syarat ini belum terpenuhi justru penggunaan alat hitung otomatis sangat tidak dianjurkan. Karena alasan itu maka saya membuat alat hitung (kalkulator) semi-otomatis untuk menentukan massa molar dari suatu senyawa. Alat ini sesuai digunakan untuk siswa SMA kelas awal dalam mempelajari stoikiometri atau konsep mol. Jika siswa sudah memahami konsep hitung maka diperlukan kecepatan dalam penyelesaian hal-hal sepele seperti penentuan massa molar suatu senyawa.
Bagikan di

Kolaborasi Wordpress dan Blogger

Senin, 27 April 2015 edit

Segala sesuatu memang punya kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Blogger.com dan Wordpress.com sebagai pemberi layanan ngeblog gratis juga demikian. Sudah cukup puas ngeblog di Wordpress.com kini saya beralih ke blogger.com. Di Blogger.com membolehkan pengguna untuk bermain script sepuasnya. Di Wordpress.com hanya boleh fokus di konten blog saja. Satu ketidaknyamanan selama fokus ngeblog di blogger adalah minimnya tool pada editor untuk mengetik. Ada beberapa cara untuk memudahkan menulis di blogger pernah saya tulis di sini, namun ini masih kurang merasa nyaman juga karena mesti online :) Akhirnya ada solusi yang cukup mengurangi ketaknyamanan tadi.
Bagikan di

Kalkulator Persamaan Nernst

Penentuan Esel untuk pengenalan awal (di SMA) biasanya menggunakan selisih data potensial reduksi standar atau potensial reduksi yang terlibat dalam reaksi yang diukur pada keadaan standar. Yang dimaksud keadaan standar di sini adalah temperatur 25 oC (298 K), tekanan 1 atm dan konsentrasi larutan 1 M. Lalu mengapa variabel standar tadi tidak diperhitungkan? Sebenarnya bukan tidak diperhitungkan namun hasil hitungnya yang bernilai 0 inilah seolah tidak diperhitungkan. Hal ini akan jelas jika semua variabel standar tadi diterapkan dalam Persamaan Nernst. Bagaimana jika tidak diukur pada keadaan standar? Yah tentu Esel tadi ditentukan dengan menggunakan Persamaan Nernst.
Bagikan di

Mempelajari Kode Website dengan Ctrl+U

Minggu, 26 April 2015 edit

Bagi orang awam tentang dunia website/blog seperti saya belajar dapat dimulai dengan mempelajari website milik orang lain. Melakukan pengamatan ketika melihat sesuatu yang bagus pada website/blog yang kebetulan dijumpai, kemudian memunculkan rasa ingin tahu bagaimana hal bagus itu dibuat. Beruntung pada setiap alat jelajah (browser) internet memiliki fasilitas untuk mengetahui apa yang terjadi dibalik website yang kita kagumi. Bahwa setiap sesuatu yang tersaji di internet akan dengan mudah dilihat "source code"-nya.
Bagikan di

Kalkulator Massa Molar dan Rumus Kimia


Rumus Kimia antara
 dan 

Massa Molar

  


Bagikan di

Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam

Sabtu, 25 April 2015 edit

Berikut ini beberapa variasi soal tentang hidrolisis garam yang terkait dengan % hidrolisis, derajat hidrolisis dan pH suatu larutan garam. Secara simpel arti % hidrolisis adalah banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan air (reaksi hidrolisis) dibanding banyaknya zat sebelum hidrolisis. Derajat hidrolisis adalah akar hasil bagi antara Kh dengan konsentrasi garam.
Bagikan di

Kalkulator pH Garam

Rabu, 22 April 2015 edit

Dasar Pembuatan Kalkulator pH Garam:

Rumus senyawa garam umum BxAy ⟶ xB+y + yA–x

Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
  • Larutan garam bersifat netral biasanya jika berasal dari kation basa kuat (BK) dan anion asam kuat (AK) atau dapat juga berasal dari kation basa lemah (BL) dan anion asam lemah (AL) dengan nilai Kb = Ka.
  • Larutan garam bersifat asam biasanya jika berasal dari kation BL dan anion AK atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka > Kb.
  • Larutan garam bersifat basa biasanya jika berasal dari kation BK dan anion AL atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka < Kb.
Bagikan di

Skenario Pembuatan Kalkulator Kimia di Blog ini

Senin, 20 April 2015 edit

Saya tidak punya kemampuan koding (pemahaman tentang script/kode) untuk dapat membuat kalkulator sederhana sekalipun. Berbekal aplikasi olah kata, Microsoft Word (MW) dan aplikasi olah data, Microsoft Excel (ME) serta sedikit kemauan untuk mau belajar tentang pola kode-kode akhirnya beberapa kalkulator sederhana bisa saya buat. Hal ini saya lakukan karena melihat kemampuan matematis siswa yang kurang memadai sekadar untuk dapat diaplikasikan dalam pelajaran kimia yang saya ampu. Lalu bagaimana ini diterapkan? Berikut ini skenario yang saya buat, skenario ala saya yang awam dalam hal design yang berhubungan dengan koding
Bagikan di

Kalkulator pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah Monovalens

Berikut ini adalah simulasi sederhana untuk perhitungan pH asam/basa lemah monovalen (HA atau BOH) . Sila isi masukan (input) data untuk konsentrasi asam dan Ka larutan asam lemah. Sebagai output hasil hitung setahap demi setahap dapat dilihat di bawahnya.
Bagikan di

Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat

Minggu, 19 April 2015 edit

Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam atau larutan basa atau larutan netral. Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14. Larutan asam sendiri dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat. Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.
Bagikan di

Cara Membuat Tabel Hitung Mol dengan Calx di Blogger

Berikut ini adalah tabel untuk perhitungan jumlah zat, massa zat, dan massa molar zat yang dibuat dengan prinsip fungsi microsoft excel yang diubah menggunakan Calx.
Prinsip tabel hitung mol ini adalah menginput 2 variabel yang diketahui pada kolom "Input" untuk menghitung satu variabel lain yang ditanya (dapat dilihat pada kolom "Hasil". Tulisan sebelumnya sedikit saya ceritakan tentang Calx di sini yang merupakan kelanjutan pemuasan rasa ingin tahu saya di sini.
Bagikan di

Mencicipi jQuery-Calx - Memindahkan Excel ke Webiste

Sabtu, 18 April 2015 edit

Sempat mencoba membuat kalkulator sederhana sekadar untuk mengenal javascript tanpa dasar, terpikir bahwa logika untuk mengonversi rumus-rumus yang dibuat di microsoft excel bisa diubah ke dalam kode javascript. Yah ternyata itu bisa, namun bukan hal mudah buat awam-er kayak saya. Jelajah via google digiringlah saya ke github. Github adalah gudangnya orang-orang kreatif dengan berbagai pengalaman koding yang dibagi begitu saja.
Bagikan di

Belajar Membuat Alat Hitung Sederhana (Kalkulator Mol)

Berikut ini adalah hasil belajar menggunakan javascript untuk membuat kalkulator sederhana untuk menghitung jumlah zat. Sambil belajar ini akan saya terus kembangkan. Sekadar belajar toh memang di luar sana sudah ada yang membuat kalkulator yang jauh lebih canggih.
Untuk menggunakan alat hitung di bawah ini silakan ganti dan input massa zat dan massa molar zat dengan satuan yang sesuai tertera di sisi kanan kotak input. Jika sudah selesai tekan tombol , dan hasilnya akan tertampil di bagian kotak hasil. Jika ingin menghitung zat lain klik Tombol

Bagikan di

Menghitung pH larutan Asam/Basa Kuat yang Sangat Encer

Kamis, 16 April 2015 edit

Pengukuran pH suatu larutan biasanya memang dilakukan pada keenceran yang cukup (kisarannya tidak jauh di bawah 1 M). Ketika pengenceran hingga sangat sangat encer dilakukan pada larutan asam atau basa pada suatu titik akan muncul pengaruh dari auto–disosiasi dari molekul air yang berperan sebagai pelarut.
Bagikan di

Bagaimana Daftar Isi di Blog Ini Dibuat?

Rabu, 15 April 2015 edit

Daftar isi (table of content) atau sering ditulis sitemap ini menjadi kebutuhan setiap blog atau website. Tujuannya adalah untuk memudahkan pengunjung menjelajah isi blog/website. Seperti yang ada di blog ini juga disediakan menu daftar isi dengan 3 model daftar isi. Berharap pengunjung dimudahkan penjelajahannya. Daftar isi atau daftar tulisan di blog ini ketiga-tiganya menggunakan kode yang diambil dari pihak ketiga. Oleh karena itu semua kredit dari pembuatnya tetap dibiarkan muncul di halaman dafar isi.
Bagikan di

Bagaimana Tabel di Blog ini Dibuat?

Tabel diperlukan untuk menyajikan data agar lebih mudah dimengerti. Di blog ini gaya tabel dibuat dengan dua cara , cara manual dan cara otomatis. Sebenarnya tidak ada beda di antara kedua cara itu. Yang membuat beda adalah bagaimana tabel saat ditampilkan. Untuk cara manual dilakukan sebagaimana lazimnya pembuatan tabel dengan kode html dan dibuat dengan pengaturan warna, huruf dan latar, dan lain-lain, yang dilakukan secara manual. Untuk cara gaya otomatis diatur dengan membuat kode CSS terlebih dahulu dan diberi identitas tertentu sehingga begitu tabel jadi maka tampilannya akan seperti yang sudah diatur dalam kode CSS tadi. Dalam kode "table" harus dibuat manual dengan dan disisipkan identitas CSS yang dibuat sebelumnya.
Bagikan di

Membandingkan Energi Kisi Suatu Senyawa

Selasa, 14 April 2015 edit

Soal tentang energi kisi sering muncul pada ajang olimpiade kimia, kalau tidak di tingkat kab/kota, mungkin di tingkat provinsi, atau tingkat nasional. Untuk menjawab soal tentang energi kisi ini memang diperlukan logika. Kadang-kadang yang ditanyakan berupa argumen-argumen, kesimpulan, mengenai senyawa tertentu dengan diberikan beberapa data yang relevan. Energi kisi suatu senyawa ionik adalah energi yang dihasilkan saat pembentukan 1 mol padatan kristal senyawa ion dari ion-ion penyusunan pada fase gas. Persamaan termokimia-nya dapat dituliskan
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
Bagikan di

The Power of Autocorrect

Minggu, 12 April 2015 edit

Yah autocorrect, menjadi benar secara otomatis! Enak kan?! Mengetik menjadi sangat-sangat cepat walau kemampuan mengetik hanya menggunakan beberapa jari, tidak sampai 10 jari. Apalagi bagi yang sanggup dan terampil mengetik menggunakan kesepuluh jari. Tapi nyatanya tidak semua orang mau membiasakan diri memanfaatkan kekuatan autocorrect itu.

Bagikan di

Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Soal Pilihan Ganda

Bagian I Soal Pilihan Berganda

1. Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MO murni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalah
A. 24,0
B. 40,0
C. 56,0
D. 63,5
E. 65,5

Pembahasan:
Bagikan di

Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Bagian Soal Uraian Singkat

Bagian II Soal Uraian Singkat

Soal-1.
Setetes air mengandung 5 x 1020 molekul H2O, jika kerapatan air adalah 1 gram /mL, maka hitunglah volume setetes air tersebut. (3)

Pembahasan Soal-1:
Kerapatan air = 1 g/mL artinya 1 g air = 1 mL
5 × 1020 molekul H2O = (5 × 1020) : (6,022 × 1023) mol = 8,303 × 10–4 mol
8,303 × 10–4 mol × 18 g/mol = 1,4945 × 10–2 g
Volume air = 1,4945 × 10–2 g × 1 mL/g = 1,4945 × 10–2 mL
Bagikan di

Pembahasan Soal tentang Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Pembentukan Ion Kompleks

Jumat, 10 April 2015 edit

Berikut ini adalah pembahasan soal  tentang hubungan Ksp, Kf, dan K pada pembentukan ion kompleks. Ini merupakan soal KSM Bidang Kimia tingkat Propinsi Tahun 2013 - soal pilihan ganda nomor 28. Soal secara keseluruhan dapat di lihat pada pranala ini. Bagaimana hubungan tentang Ksp, Kf, dan K dapat dilihat pada artikel sebelum ini di sini.
Bagikan di

Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Reaksi Pembentukan Ion Kompleks

Tulisan ini terinspirasi ketika saya menyelesaikan pembahasan soal KSM Kimia tingkat provinsi tahun 2013. Ada soal menarik yang tentu saja diperlukan pemahaman yang lebih untuk siswa-siswa setingkat SMA/MA. Untuk soal tersebut akan saya bahas pada artikel tersendiri pada blog ini.

Kali ini akan saya bahas hubungan Ksp, Kf, dan K. Hubungan ketiganya nyaris tidak pernah dibahas dalam pelajaran kimia SMA, kecuali hanya untuk materi pengayaan.
Bagikan di

Penyelesaian Persamaan Kuadrat Online Membantu Menyelesaikan Soal Kesetimbangan Kimia

Kamis, 09 April 2015 edit

Pelajaran kimia jenjang SMA tidak lepas dari perhitungan. Perhitungan adalah salah satu sarana untuk memahami kimia, masih banyak hal lain yang mestinya menjadi fokus utama dalam mempelajari kimia itu sendiri. Dalam belajar kimia tidak sedikit siswa sibuk hanya pada soal matematis dan tidak memahami kimia-nya, padahal banyak soal hitungan itu dapat dituntaskan dengan alat hitung. Seperti pada beberapa soal kesetimbangan kimia kadang untuk mendapatkan jawaban suatu soal hanya dapat diselesaikan menggunakan persamaan kuadrat kemudian dicari akar-akar persamaan kuadrat tersebut. Jangan sampai hal "kecil" ini menjadi penghambat siswa dalam menjelajah dunia kimia.
Bagikan di

Alternatif Cara Menyetarakan Reaksi Redoks

Sejak dahulu pokok bahasan reaksi redoks khususnya tentang menyetarakan zat-zat dalam reaksi redoks menjadi hal yang sulit bagi kebanyakan siswa sma. Kesulitan itu karena adanya prosedur yang kadang dilupakan begitu saja dalam tahap penyetaraan. Seperti diketahui bahwa penyetaraan redoks dapat dilakukan dengan 2 metode. metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Metode ini umum dipakai di jenjang sma.
Bagikan di

Mengetik Rumus Kimia secara Cepat Oleh Urip Rukim

Berikut ini adalah contoh bagaimana saya terbiasa menggunakan "alat" di microsoft word untuk memudahkan kerja saya sebagai guru kimia. Saya lebih suka menggunakan microsoft word ketika mengajar. Microsoft word sering kali saya gunakan sebagai ganti papan tulis. Kelebihannya adalah siswa saya dapat mengikuti proses penjelasan saya layaknya saya menjelaskan menggunakan papan tulis dan spidol. Oleh karena itu kemampuan mengetik saya yang hanya mengandalkan 11 jari (1 telunjuk kiri dan 1 telunjuk kanan) bisa saya "akali" akar dapat mengetik dengan relatif lebih cepat.
Bagikan di

Soal-soal Menantang tentang Stoikiometri

Rabu, 08 April 2015 edit

Soal-soal stoikiometri memang tidak sulit kalau setingkat pelajaran di SMA biasa. Kebanyakan memang berkutat pada hitungan matematis saja. Namun kadang kita menjumpai soal-soal unik yang memerlukan pemikiran ekstra dalam penyelesaiannya. Soal-soal stoikiometri seperti apakah itu? Tulisan ini akan memberikan sedikit gambaran tentang hal itu. Soal-soal ini dirangkum dan diadaptasi dari berbagai sumber. Tulisan diperuntukkan bagi siswa-siswa yang punya minat besar dalam mendalami kimia.
Bagikan di

Berbagi Tulisan secara Otomatis ke Media Sosial dari Blogger Melalui IFTTT

Jika di wordpress.com tersedia Jetpack yang tinggal atur sedikit maka setiap kita posting tulisan di wordpress.com langsung terkirim ke akun media sosial yang sudah kita hubungkan. Bagaimana jika di blogger-blogspot? Sebelumnya saya memanfaatkan jasa dlvr.it namun saya tidak puas karena jika terhubung ke facebook maka gambar yang di tampilkan dari blogger murni sebagai gambar tidak langsung ke blog meskipun pranalanya ada di bagian bawah gambar tadi. Ini kurang menguntungkan, karena diklik gambar tadi bukan dibawa ke blog tapi hanya melihat gambar. Nah selain yang saya sebut tadi, alternatif lainnya adalah membagikan tulisan dari blogger ke akun media sosial yang kita punya melalui IFTTT.com Caranya?
Bagikan di

Sifat Koligatif Larutan - Soal Tekanan Osmosis

Berikut ini adalah kumpulan beberapa soal dan pembahasannya mengenai sifat koligatif larutan - soal tekanan osmotik, ikuti terus update soal-soal yang diambil dari berbagai sumber untuk membantu pemahaman bahasan tekanan osmotik pelajaran kimia di postingan ini. Update akan dilakukan tanpa ada batas tenggang waktu.
Bagikan di

Soal-soal Menantang tentang Pereaksi Pembatas

Selasa, 07 April 2015 edit

Dalam reaksi kimia biasanya dapat disimbolkan dengan bentuk persamaan reaksi. Ada zat pereaksi (ditulis sebelah kiri tanda panah) dan ada zat hasil reaksi (ditulis sebelah kanan tanda panah). Reaksi kimia berlangsung dengan jumlah zat yang proporsional. Artinya akan ada kesebandingan jumlah antarzat, baik zat pereaksi dan zat hasil reaksi. Karena adanya kesebandingan ini maka tiap pereaksi keberadaannya menjadi sangat tertentu untuk bisa bereaksi. Jumlah zat-zat pereaksi ini dapat diperkirakan berdasarkan persamaan reaksi yang sudah setara. Jika kita melakukan reaksi dengan jumlah sembarang tentu akan ada zat yang secara stoikiometri akan habis bereaksi dan ada yang bersisa. Zat pereaksi yang tidak bersisa inilah yang disebut pereaksi pembatas (limiting reagent).
Bagikan di

Keterampilan Mengetik Guru Kimia

Setiap profesi memiliki kualifikasi tersendiri, demikian juga guru kimia. Dalam beraktifitas guru kimia tentu punya kebutuhan menyiapkan perangkat pengajaran yang salah satunya dapat terpenuhi dengan menggunakan komputer. Ini terkait aktivitas tulis menulis si guru dalam mendukung kegiatannya. Jaman sekarang guru diwajibkan untuk dapat memanfaatkan teknologi termasuk penguasaan aplikasi olah kata. Jika belum dapat menggunakannya tinggal baca tutorial di internet, hampir semua ada. Yang penting pandai meramu kata kunci atas apa yang ingin dicari.
Bagikan di

Center Menu dengan Drop Down List dan Tersorot ketika Aktif

Setiap orang punya selera berbeda dalam hal  tampilan menu blog, misalnya saya lebih suka menu yang letaknya di tengah (center) halaman dengan drop down list sebagai sub-menu. Saya juga ingin ketika menu dan atau sub-menu yg sedang aktif (di-klik) tersorot dengan warna berbeda dari menu sebelum ter-klik. Berikut ini saya paparkan bagaimana cara melakukan semua itu.
Bagikan di

Baru Bersentuhan dengan CSS

Sabtu, 04 April 2015 edit

Aktivitas saya adalah dunia pengajaran kimia, bukan dunia IT, hanya saja kadang menggunakan IT untuk aktivitas saya. Walau sejak 2006 ngeblog di wordpress.com, script html saja sangat minim saya pelajari. Alasannya memang selama itu fokus di konten (seolah - yak-yak-o dan nganu banget) sehingga apa yang ada di balik wordpress.com tidak saya pikirkan sama sekali. Baru beberapa bulan terakhir ngeblog di blogspot dengan kelonggaran yang lebih dari cukup memaksa saya berkenalan dengan dunia lain. Salah satunya adalah CSS, yah saya baru saja bersentuhan dengan-nya.
Bagikan di

Menghitung Ksp dari Data Elektrokimia

Kamis, 02 April 2015 edit

Soal –1:
Hitung Ksp dari AgI pada 25 °C, berdasarkan data berikut:
Setengah reaksi reduksi E° (V)
AgI(s) + e → Ag(s) + I –0,15
I2(s) + 2e → 2I –0,54
Ag+ + e → Ag(s) 0,80

Penyelesaian:
Bagikan di

Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya

Perhatikan bahwa pada soal seperti ini tidak perlu diketahui konsentrasi untuk larutan jenuh, dengan diketahui pH larutan jenuh ini kita sudah cukup untuk menentukan nilai Ksp suatu zat.

Untuk dapat menyelesaikan soal seperti ini diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam-basa
Pertama hitung [OH]. Gunakan konsep asam basa yang terkait pH, derajat keasaman.

Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Bagikan di

Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi

Soal –1:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Bagikan di

Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/volume

Contoh
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung Ksp garam tersebut pada keadaan tersebut.

Penyelesaian:
Bagikan di

Menghitung Ksp dari Kelarutan Molar

Kelarutan molar suatu zat adalah jumlah mol yang larut per liter larutan zat tersebut. Untuk setiap zat yang larut (seperti natrium nitrat, NaNO3), nilai kelarutannya dapat sangat tinggi, lebih dari 10 mol per liter larutan pada beberapa kasus.
Untuk zat yang sukar larut seperti perak bromida (AgBr), kelarutan molar–nya dapat sangat kecil. Dalam hal AgBr, nilainya 5,71 × 10–7 mol per liter.
Nilai yang diberikan ini, bagimanakah menghitung Ksp nya? Berikut prosedurnya:
Bagikan di

Menghitung Ksp dari Kelarutan gram per 100 mL

Kadang–kadang, kelarutan dinyatakan dalam gram per 100 mL, tidak dalam kelarutan molar. Ksp masih dapat dihitung dari data itu, tetapi tidak langsung. Pertama, kita harus konversi kelarutan data g/100mL ke mol/L (molar). Nilai kelarutan molar ini dapat digunakan untuk perhitungan selanjutnya.
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
Bagikan di
 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info