Sifat koligatif larutan: Penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit (ΔP)
Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.
Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.
Kalkulator Kelarutan(s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam penentuan kelarutan dari data Ksp atau penentuan Ksp dari data kelarutan tidak terlalu sulit namun dalam proses hitungnya sedikit perlu waktu untuk menyelesaikannya. Untuk itulah kalkulator ini dibuat.
Kalkulator Massa Molar Senyawa Semiotomatis
Rabu, 29 April 2015
Dalam pembelajaran kadang penggunaan alat hitung otomatis diperlukan. Syaratnya siswa sudah memahami proses hitung yang sesungguhnya. Karena alasan itu maka dibuat alat hitung (kalkulator) semi-otomatis untuk menentukan massa molar dari suatu senyawa.
Alat ini sesuai digunakan untuk siswa SMA kelas awal dalam mempelajari stoikiometri atau konsep mol. Jika siswa sudah memahami konsep hitung maka diperlukan kecepatan dalam penyelesaian hal-hal sepele seperti penentuan massa molar suatu senyawa.
Alat ini sesuai digunakan untuk siswa SMA kelas awal dalam mempelajari stoikiometri atau konsep mol. Jika siswa sudah memahami konsep hitung maka diperlukan kecepatan dalam penyelesaian hal-hal sepele seperti penentuan massa molar suatu senyawa.
Kolaborasi Wordpress dan Blogger
Senin, 27 April 2015
Segala sesuatu memang punya kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Blogger.com dan Wordpress.com sebagai pemberi layanan ngeblog gratis juga demikian. Sudah cukup puas ngeblog di Wordpress.com kini saya beralih ke blogger.com. Di Blogger.com membolehkan pengguna untuk bermain script sepuasnya. Di Wordpress.com hanya boleh fokus di konten blog saja. Satu ketidaknyamanan selama fokus ngeblog di blogger adalah minimnya tool pada editor untuk mengetik. Ada beberapa cara untuk memudahkan menulis di blogger pernah saya tulis di sini, namun ini masih kurang merasa nyaman juga karena mesti online :) Akhirnya ada solusi yang cukup mengurangi ketaknyamanan tadi.
Kalkulator Persamaan Nernst
Penentuan Esel untuk pengenalan awal (di SMA) biasanya menggunakan selisih data potensial reduksi standar atau potensial reduksi yang terlibat dalam reaksi yang diukur pada keadaan standar.
Yang dimaksud keadaan standar di sini adalah temperatur 25 °C (298 K), tekanan 1 atm dan konsentrasi larutan 1 M. Lalu mengapa variabel standar tadi tidak diperhitungkan?
Sebenarnya bukan tidak diperhitungkan namun hasil hitungnya yang bernilai 0 inilah seolah tidak diperhitungkan. Hal ini akan jelas jika semua variabel standar tadi diterapkan dalam Persamaan Nernst.
Bagaimana jika tidak diukur pada keadaan standar? Yah tentu Esel tadi ditentukan dengan menggunakan Persamaan Nernst.
Yang dimaksud keadaan standar di sini adalah temperatur 25 °C (298 K), tekanan 1 atm dan konsentrasi larutan 1 M. Lalu mengapa variabel standar tadi tidak diperhitungkan?
Sebenarnya bukan tidak diperhitungkan namun hasil hitungnya yang bernilai 0 inilah seolah tidak diperhitungkan. Hal ini akan jelas jika semua variabel standar tadi diterapkan dalam Persamaan Nernst.
Bagaimana jika tidak diukur pada keadaan standar? Yah tentu Esel tadi ditentukan dengan menggunakan Persamaan Nernst.
Mempelajari Kode Website dengan Ctrl+U
Minggu, 26 April 2015
Bagi orang awam tentang dunia website/blog seperti saya belajar dapat dimulai dengan mempelajari website milik orang lain. Melakukan pengamatan ketika melihat sesuatu yang bagus pada website/blog yang kebetulan dijumpai, kemudian memunculkan rasa ingin tahu bagaimana hal bagus itu dibuat. Beruntung pada setiap alat jelajah (browser) internet memiliki fasilitas untuk mengetahui apa yang terjadi dibalik website yang kita kagumi. Bahwa setiap sesuatu yang tersaji di internet akan dengan mudah dilihat "source code"-nya.
Kalkulator Rumus Kimia dan Massa Molar
Berikut ini kalkulator untuk menampilkan rumus kimia dan massa molar suatu senyawa. Untuk menentukan rumus kimia silakan pilih kation (pilihan di kiri) dan anion (pilihan di kanan) kemudian klik tombol "Tampilkan Rumus Kimia".
Untuk menentukan massa molekul relatif atau massa molar senyawa silakan ketika rumus kimia senyawa kemudian klik tombol "Hitung".
Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam
Sabtu, 25 April 2015
Berikut ini beberapa variasi soal tentang hidrolisis garam yang terkait dengan % hidrolisis, derajat hidrolisis dan pH suatu larutan garam. Secara simpel arti % hidrolisis adalah banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan air (reaksi hidrolisis) dibanding banyaknya zat sebelum hidrolisis. Derajat hidrolisis adalah akar hasil bagi antara Kh dengan konsentrasi garam.
Kalkulator pH Garam yang Diketahui Massa-nya
Rabu, 22 April 2015
Dasar Pembuatan Kalkulator pH Garam:
Rumus senyawa garam umum dapat ditulis: BxAy ⟶ xB+y(aq) + yA–x(aq)
Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
Rumus senyawa garam umum dapat ditulis: BxAy ⟶ xB+y(aq) + yA–x(aq)
Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
- Larutan garam bersifat netral biasanya jika berasal dari kation basa kuat (BK) dan anion asam kuat (AK) atau dapat juga berasal dari kation basa lemah (BL) dan anion asam lemah (AL) dengan nilai Kb = Ka.
- Larutan garam bersifat asam biasanya jika berasal dari kation BL dan anion AK atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka > Kb.
- Larutan garam bersifat basa biasanya jika berasal dari kation BK dan anion AL atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka < Kb.
Skenario Pembuatan Kalkulator Kimia di Blog ini
Senin, 20 April 2015
Saya tidak punya kemampuan koding (pemahaman tentang script/kode) untuk dapat membuat kalkulator sederhana sekalipun. Berbekal aplikasi olah kata, Microsoft Word (MW) dan aplikasi olah data, Microsoft Excel (ME) serta sedikit kemauan untuk mau belajar tentang pola kode-kode akhirnya beberapa kalkulator sederhana bisa saya buat. Hal ini saya lakukan karena melihat kemampuan matematis siswa yang kurang memadai sekadar untuk dapat diaplikasikan dalam pelajaran kimia yang saya ampu. Lalu bagaimana ini diterapkan? Berikut ini skenario yang saya buat, skenario ala saya yang awam dalam hal design yang berhubungan dengan koding
Kalkulator pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah Monovalens
Berikut ini simulasi sederhana perhitungan pH asam/basa lemah monovalen (HA atau BOH) . Silakan isi masukan (input) data untuk konsentrasi asam dan Ka larutan asam lemah. Sebagai output hasil hitung setahap demi setahap dapat dilihat di bawahnya.
Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat
Minggu, 19 April 2015
Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam, larutan basa, dan larutan netral.
Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.
Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.
Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.
Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.
Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.
Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.
Cara Membuat Tabel Hitung Mol dengan Calx di Blogger
Berikut ini adalah tabel untuk perhitungan jumlah zat, massa zat, dan massa molar zat yang dibuat dengan prinsip fungsi microsoft excel yang diubah menggunakan Calx.
Prinsip tabel hitung mol ini adalah menginput 2 variabel yang diketahui pada kolom "Input" untuk menghitung satu variabel lain yang ditanya (dapat dilihat pada kolom "Hasil". Tulisan sebelumnya sedikit saya ceritakan tentang Calx di sini yang merupakan kelanjutan pemuasan rasa ingin tahu saya di sini.
Prinsip tabel hitung mol ini adalah menginput 2 variabel yang diketahui pada kolom "Input" untuk menghitung satu variabel lain yang ditanya (dapat dilihat pada kolom "Hasil". Tulisan sebelumnya sedikit saya ceritakan tentang Calx di sini yang merupakan kelanjutan pemuasan rasa ingin tahu saya di sini.
Mencicipi jQuery-Calx - Memindahkan Excel ke Webiste
Sabtu, 18 April 2015
Sempat mencoba membuat kalkulator sederhana sekadar untuk mengenal javascript tanpa dasar, terpikir bahwa logika untuk mengonversi rumus-rumus yang dibuat di microsoft excel bisa diubah ke dalam kode javascript. Yah ternyata itu bisa, namun bukan hal mudah buat awam-er kayak saya. Jelajah via google digiringlah saya ke github. Github adalah gudangnya orang-orang kreatif dengan berbagai pengalaman koding yang dibagi begitu saja.
Belajar Membuat Alat Hitung Sederhana (Kalkulator Mol)
Berikut ini adalah hasil belajar menggunakan javascript untuk membuat kalkulator sederhana untuk menghitung jumlah zat. Sambil belajar ini akan saya terus kembangkan. Sekadar belajar toh memang di luar sana sudah ada yang membuat kalkulator yang jauh lebih canggih.
Untuk menggunakan alat hitung di bawah ini silakan ganti dan input massa zat dan massa molar zat dengan satuan yang sesuai tertera di sisi kanan kotak input. Jika sudah selesai tekan tombol , dan hasilnya akan tertampil di bagian kotak hasil. Jika ingin menghitung zat lain klik Tombol
Untuk menggunakan alat hitung di bawah ini silakan ganti dan input massa zat dan massa molar zat dengan satuan yang sesuai tertera di sisi kanan kotak input. Jika sudah selesai tekan tombol , dan hasilnya akan tertampil di bagian kotak hasil. Jika ingin menghitung zat lain klik Tombol
Menghitung pH larutan Asam/Basa Kuat yang Sangat Encer
Kamis, 16 April 2015
Pengukuran pH suatu larutan biasanya memang dilakukan pada keenceran yang cukup (kisarannya tidak jauh di bawah 1 M). Ketika pengenceran hingga sangat sangat encer dilakukan pada larutan asam atau basa pada suatu titik akan muncul pengaruh dari auto–disosiasi dari molekul air yang berperan sebagai pelarut.
Bagaimana Daftar Isi di Blog Ini Dibuat?
Rabu, 15 April 2015
Daftar isi (table of content) atau sering ditulis sitemap ini menjadi kebutuhan setiap blog atau website. Tujuannya adalah untuk memudahkan pengunjung menjelajah isi blog/website. Seperti yang ada di blog ini juga disediakan menu daftar isi dengan 3 model daftar isi. Berharap pengunjung dimudahkan penjelajahannya. Daftar isi atau daftar tulisan di blog ini ketiga-tiganya menggunakan kode yang diambil dari pihak ketiga. Oleh karena itu semua kredit dari pembuatnya tetap dibiarkan muncul di halaman dafar isi.
Bagaimana Tabel di Blog ini Dibuat?
Tabel diperlukan untuk menyajikan data agar lebih mudah dimengerti. Di blog ini gaya tabel dibuat dengan dua cara , cara manual dan cara otomatis. Sebenarnya tidak ada beda di antara kedua cara itu. Yang membuat beda adalah bagaimana tabel saat ditampilkan. Untuk cara manual dilakukan sebagaimana lazimnya pembuatan tabel dengan kode html dan dibuat dengan pengaturan warna, huruf dan latar, dan lain-lain, yang dilakukan secara manual. Untuk cara gaya otomatis diatur dengan membuat kode CSS terlebih dahulu dan diberi identitas tertentu sehingga begitu tabel jadi maka tampilannya akan seperti yang sudah diatur dalam kode CSS tadi. Dalam kode "table" harus dibuat manual dengan dan disisipkan identitas CSS yang dibuat sebelumnya.
Membandingkan Energi Kisi Suatu Senyawa
Selasa, 14 April 2015
Energi kisi suatu senyawa ionik adalah energi yang dihasilkan saat pembentukan 1 mol padatan kristal senyawa ion dari ion-ion penyusunan pada fase gas. Persamaan termokimia-nya dapat dituliskan
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
Energi kisi juga dapat pula dimaknai sebagai energi yang diperlukan untuk memecahkan senyawa ion menjadi kation dan anion penyusunnya pada fase gas.
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
Energi kisi juga dapat pula dimaknai sebagai energi yang diperlukan untuk memecahkan senyawa ion menjadi kation dan anion penyusunnya pada fase gas.
MmXn (s) + Energi kisi ⟶ mMn+ (g) + nXm (g)
Semakin besar nilai energi kisi suatu senyawa berarti senyawa tersebut memiliki kestabilan yang tinggi karena ikatan antara kation dan anion sangat kuat.
Semakin besar nilai energi kisi suatu senyawa berarti senyawa tersebut memiliki kestabilan yang tinggi karena ikatan antara kation dan anion sangat kuat.
The Power of Autocorrect
Minggu, 12 April 2015
Yah autocorrect, menjadi benar secara otomatis! Enak kan?! Mengetik menjadi sangat-sangat cepat walau kemampuan mengetik hanya menggunakan beberapa jari, tidak sampai 10 jari. Apalagi bagi yang sanggup dan terampil mengetik menggunakan kesepuluh jari. Tapi nyatanya tidak semua orang mau membiasakan diri memanfaatkan kekuatan autocorrect itu.
Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Soal Pilihan Ganda
Bagian I Soal Pilihan Berganda
1. Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MO murni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalah
A. 24,0
B. 40,0
C. 56,0
D. 63,5
E. 65,5
Pembahasan:
1. Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MO murni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalah
A. 24,0
B. 40,0
C. 56,0
D. 63,5
E. 65,5
Pembahasan:
Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Bagian Soal Uraian Singkat
Bagian II Soal Uraian Singkat
Soal-1.
Setetes air mengandung 5 x 1020 molekul H2O, jika kerapatan air adalah 1 gram /mL, maka hitunglah volume setetes air tersebut. (3)
Pembahasan Soal-1:
Kerapatan air = 1 g/mL artinya 1 g air = 1 mL
5 × 1020 molekul H2O = (5 × 1020) : (6,022 × 1023) mol = 8,303 × 10–4 mol
8,303 × 10–4 mol × 18 g/mol = 1,4945 × 10–2 g
Volume air = 1,4945 × 10–2 g × 1 mL/g = 1,4945 × 10–2 mL
Soal-1.
Setetes air mengandung 5 x 1020 molekul H2O, jika kerapatan air adalah 1 gram /mL, maka hitunglah volume setetes air tersebut. (3)
Pembahasan Soal-1:
Kerapatan air = 1 g/mL artinya 1 g air = 1 mL
5 × 1020 molekul H2O = (5 × 1020) : (6,022 × 1023) mol = 8,303 × 10–4 mol
8,303 × 10–4 mol × 18 g/mol = 1,4945 × 10–2 g
Volume air = 1,4945 × 10–2 g × 1 mL/g = 1,4945 × 10–2 mL
Pembahasan Soal tentang Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Pembentukan Ion Kompleks
Jumat, 10 April 2015
Berikut ini adalah pembahasan soal tentang hubungan Ksp, Kf, dan K pada pembentukan ion kompleks. Ini merupakan soal KSM Bidang Kimia tingkat Propinsi Tahun 2013 - soal pilihan ganda nomor 28. Soal secara keseluruhan dapat di lihat pada pranala ini. Bagaimana hubungan tentang Ksp, Kf, dan K dapat dilihat pada artikel sebelum ini di sini.
Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Reaksi Pembentukan Ion Kompleks
Tulisan ini terinspirasi ketika menyelesaikan pembahasan soal KSM Kimia tingkat provinsi tahun 2013. Ada soal menarik yang tentu saja diperlukan pemahaman yang lebih untuk siswa-siswa setingkat SMA/MA. Untuk soal tersebut akan saya bahas pada artikel tersendiri pada blog ini.
Kali ini akan saya bahas hubungan Ksp, Kf, dan K. Hubungan ketiganya nyaris tidak pernah dibahas dalam pelajaran kimia SMA, kecuali hanya untuk materi pengayaan.
Kali ini akan saya bahas hubungan Ksp, Kf, dan K. Hubungan ketiganya nyaris tidak pernah dibahas dalam pelajaran kimia SMA, kecuali hanya untuk materi pengayaan.
Penyelesaian Persamaan Kuadrat Online Membantu Menyelesaikan Soal Kesetimbangan Kimia
Kamis, 09 April 2015
Pelajaran kimia jenjang SMA tidak lepas dari perhitungan. Perhitungan adalah salah satu sarana untuk memahami kimia, masih banyak hal lain yang mestinya menjadi fokus utama dalam mempelajari kimia itu sendiri.
Dalam belajar kimia tidak sedikit siswa sibuk hanya pada soal matematis dan tidak memahami kimia-nya, padahal banyak soal hitungan itu dapat dituntaskan dengan alat hitung.
Seperti pada beberapa soal kesetimbangan kimia kadang untuk mendapatkan jawaban suatu soal hanya dapat diselesaikan menggunakan persamaan kuadrat kemudian dicari akar-akar persamaan kuadrat tersebut.
Jangan sampai hal "kecil" ini menjadi penghambat siswa dalam menjelajah dunia kimia.
Dalam belajar kimia tidak sedikit siswa sibuk hanya pada soal matematis dan tidak memahami kimia-nya, padahal banyak soal hitungan itu dapat dituntaskan dengan alat hitung.
Seperti pada beberapa soal kesetimbangan kimia kadang untuk mendapatkan jawaban suatu soal hanya dapat diselesaikan menggunakan persamaan kuadrat kemudian dicari akar-akar persamaan kuadrat tersebut.
Jangan sampai hal "kecil" ini menjadi penghambat siswa dalam menjelajah dunia kimia.
Alternatif Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks
Sejak dahulu pokok bahasan reaksi redoks khususnya tentang menyetarakan zat-zat dalam reaksi redoks menjadi hal yang sulit bagi kebanyakan siswa sma. Kesulitan itu karena adanya prosedur yang kadang dilupakan begitu saja dalam tahap penyetaraan. Seperti diketahui bahwa penyetaraan redoks dapat dilakukan dengan 2 metode. metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Metode ini umum dipakai di jenjang sma. Berikut metode alternatif yang dapat digunakan untuk menyetarakan atom/unsur dalam persamaan reaksi
Mengetik Rumus Kimia secara Cepat Oleh Urip Rukim
Berikut ini adalah contoh bagaimana cara agar terbiasa menggunakan "alat" di microsoft word untuk memudahkan kerja saya sebagai guru kimia. Saya lebih suka menggunakan microsoft word ketika mengajar. Microsoft word sering kali saya gunakan sebagai ganti papan tulis. Kelebihannya adalah siswa saya dapat mengikuti proses penjelasan saya layaknya saya menjelaskan menggunakan papan tulis dan spidol. Oleh karena itu kemampuan mengetik saya yang hanya mengandalkan 11 jari (1 telunjuk kiri dan 1 telunjuk kanan) bisa saya "akali" akar dapat mengetik dengan relatif lebih cepat.
Soal-soal Menantang tentang Stoikiometri
Rabu, 08 April 2015
Soal-soal stoikiometri memang tidak sulit kalau setingkat pelajaran di SMA biasa. Kebanyakan memang berkutat pada hitungan matematis saja. Namun kadang kita menjumpai soal-soal unik yang memerlukan pemikiran ekstra dalam penyelesaiannya. Soal-soal stoikiometri seperti apakah itu? Tulisan ini akan memberikan sedikit gambaran tentang hal itu. Soal-soal ini dirangkum dan diadaptasi dari berbagai sumber. Tulisan diperuntukkan bagi siswa-siswa yang punya minat besar dalam mendalami kimia.
Berbagi Tulisan secara Otomatis ke Media Sosial dari Blogger Melalui IFTTT
Jika di wordpress.com tersedia Jetpack yang tinggal atur sedikit maka setiap kita posting tulisan di wordpress.com langsung terkirim ke akun media sosial yang sudah kita hubungkan. Bagaimana jika di blogger-blogspot? Sebelumnya saya memanfaatkan jasa dlvr.it namun saya tidak puas karena jika terhubung ke facebook maka gambar yang di tampilkan dari blogger murni sebagai gambar tidak langsung ke blog meskipun pranalanya ada di bagian bawah gambar tadi. Ini kurang menguntungkan, karena diklik gambar tadi bukan dibawa ke blog tapi hanya melihat gambar. Nah selain yang saya sebut tadi, alternatif lainnya adalah membagikan tulisan dari blogger ke akun media sosial yang kita punya melalui IFTTT.com Caranya?
Sifat Koligatif Larutan - Soal Tekanan Osmosis
Berikut ini adalah kumpulan beberapa soal dan pembahasannya mengenai sifat koligatif larutan - soal tekanan osmotik, ikuti terus update soal-soal yang diambil dari berbagai sumber untuk membantu pemahaman bahasan tekanan osmotik pelajaran kimia di postingan ini. Update akan dilakukan tanpa ada batas tenggang waktu.
Soal-soal Menantang tentang Pereaksi Pembatas
Selasa, 07 April 2015
Dalam reaksi kimia biasanya dapat disimbolkan dengan bentuk persamaan reaksi. Ada zat pereaksi (ditulis sebelah kiri tanda panah) dan ada zat hasil reaksi (ditulis sebelah kanan tanda panah). Reaksi kimia berlangsung dengan jumlah zat yang proporsional. Artinya akan ada kesebandingan jumlah antarzat, baik zat pereaksi dan zat hasil reaksi. Karena adanya kesebandingan ini maka tiap pereaksi keberadaannya menjadi sangat tertentu untuk bisa bereaksi. Jumlah zat-zat pereaksi ini dapat diperkirakan berdasarkan persamaan reaksi yang sudah setara. Jika kita melakukan reaksi dengan jumlah sembarang tentu akan ada zat yang secara stoikiometri akan habis bereaksi dan ada yang bersisa. Zat pereaksi yang tidak bersisa inilah yang disebut pereaksi pembatas (limiting reagent).
Keterampilan Mengetik Guru Kimia
Setiap profesi memiliki kualifikasi tersendiri, demikian juga guru kimia. Dalam beraktifitas guru kimia tentu punya kebutuhan menyiapkan perangkat pengajaran yang salah satunya dapat terpenuhi dengan menggunakan komputer. Ini terkait aktivitas tulis menulis si guru dalam mendukung kegiatannya. Jaman sekarang guru diwajibkan untuk dapat memanfaatkan teknologi termasuk penguasaan aplikasi olah kata. Jika belum dapat menggunakannya tinggal baca tutorial di internet, hampir semua ada. Yang penting pandai meramu kata kunci atas apa yang ingin dicari.
Center Menu dengan Drop Down List dan Tersorot ketika Aktif
Setiap orang punya selera berbeda dalam hal tampilan menu blog, misalnya saya lebih suka menu yang letaknya di tengah (center) halaman dengan drop down list sebagai sub-menu. Saya juga ingin ketika menu dan atau sub-menu yang sedang aktif (di-klik) tersorot dengan warna berbeda dari menu sebelum ter-klik. Berikut ini saya paparkan bagaimana cara melakukan semua itu.
Baru Bersentuhan dengan CSS
Sabtu, 04 April 2015
Aktivitas saya adalah dunia pengajaran kimia, bukan dunia IT, hanya saja kadang menggunakan IT untuk aktivitas saya. Walau sejak 2006 ngeblog di wordpress.com, script html saja sangat minim saya pelajari. Alasannya memang selama itu fokus di konten (seolah - yak-yak-o dan nganu banget) sehingga apa yang ada di balik wordpress.com tidak saya pikirkan sama sekali. Baru beberapa bulan terakhir ngeblog di blogspot dengan kelonggaran yang lebih dari cukup memaksa saya berkenalan dengan dunia lain. Salah satunya adalah CSS, yah saya baru saja bersentuhan dengan-nya.
Menghitung Ksp dari Data Elektrokimia
Kamis, 02 April 2015
Soal –1:
Hitung Ksp dari AgI pada 25 °C, berdasarkan data berikut:
Penyelesaian:
Hitung Ksp dari AgI pada 25 °C, berdasarkan data berikut:
| Setengah reaksi reduksi | E° (V) |
| AgI(s) + e– → Ag(s) + I– | –0,15 |
| I2(s) + 2e– → 2I– | –0,54 |
| Ag+ + e– → Ag(s) | 0,80 |
Penyelesaian:
Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya
Perhatikan bahwa pada soal seperti ini tidak perlu diketahui konsentrasi untuk larutan jenuh, dengan diketahui pH larutan jenuh ini kita sudah cukup untuk menentukan nilai Ksp suatu zat.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti ini diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam-basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basa yang terkait pH, derajat keasaman.
Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti ini diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam-basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basa yang terkait pH, derajat keasaman.
Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi
Soal –1:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/volume
Contoh
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung Ksp garam tersebut pada keadaan tersebut.
Penyelesaian:
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung Ksp garam tersebut pada keadaan tersebut.
Penyelesaian:
Menghitung Ksp dari Kelarutan Molar
Kelarutan molar suatu zat adalah jumlah mol yang larut per liter larutan zat tersebut. Untuk setiap zat yang larut (seperti natrium nitrat, NaNO3), nilai kelarutannya dapat sangat tinggi, lebih dari 10 mol per liter larutan pada beberapa kasus.
Untuk zat yang sukar larut seperti perak bromida (AgBr), kelarutan molar–nya dapat sangat kecil. Dalam hal AgBr, nilainya 5,71 × 10–7 mol per liter.
Nilai yang diberikan ini, bagimanakah menghitung Ksp nya? Berikut prosedurnya:
Untuk zat yang sukar larut seperti perak bromida (AgBr), kelarutan molar–nya dapat sangat kecil. Dalam hal AgBr, nilainya 5,71 × 10–7 mol per liter.
Nilai yang diberikan ini, bagimanakah menghitung Ksp nya? Berikut prosedurnya:
Menghitung Ksp dari Kelarutan gram per 100 mL
Kadang–kadang, kelarutan dinyatakan dalam gram per 100 mL, tidak dalam kelarutan molar. Ksp masih dapat dihitung dari data itu, tetapi tidak langsung. Pertama, kita harus konversi kelarutan data g/100mL ke mol/L (molar). Nilai kelarutan molar ini dapat digunakan untuk perhitungan selanjutnya.
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
Langganan:
Postingan (Atom)
