Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam, larutan basa, dan larutan netral.
Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.
Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.
Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.
Berikut ini alat hitung pH asam kuat dengan konsentrasi yang lebih besar dari 1 × 10–7 M.
Untuk asam/basa kuat yang lebih encer (kelewat encer) dengan konsentrasi kurang dari 1 × 10–7 M silakan gunakan kalkulator yang lainnya dengan klik tautan ini.
Tabel-1 untuk menentukan pH asam kuat jika diketahui konsentrasi larutan asam, dan Tabel-2 untuk menghitung konsentrasi larutan asam jika diketahui pH-nya.
Untuk jenis larutan lain akan ditulis dalam tulisan tersendiri.
Dasar perhitungan:
Berikut ini alat hitung yang terkait pH basa kuat. Tabel-3 untuk menentukan pH basa kuat jika diketahui konsentrasi larutan basa, dan Tabel-4 untuk menghitung konsentrasi larutan basa kuat jika diketahui pH-nya.
Dasar perhitungan:
Tabel-3
Alat hitung ini dibuat hanya untuk pembelajaran, proses perhitungan tetap harus dipahami pengguna.
Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.
Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.
Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.
Berikut ini alat hitung pH asam kuat dengan konsentrasi yang lebih besar dari 1 × 10–7 M.
Untuk asam/basa kuat yang lebih encer (kelewat encer) dengan konsentrasi kurang dari 1 × 10–7 M silakan gunakan kalkulator yang lainnya dengan klik tautan ini.
Tabel-1 untuk menentukan pH asam kuat jika diketahui konsentrasi larutan asam, dan Tabel-2 untuk menghitung konsentrasi larutan asam jika diketahui pH-nya.
Untuk jenis larutan lain akan ditulis dalam tulisan tersendiri.
Dasar perhitungan:
- Untuk asam kuat bervalensi satu (asam monoprotik):
[H+] = [HA] - Untuk asam kuat bervalensi dua (asam diprotik):
[H+] = 2 [H2A]
[H2A] = $\mathsf{\dfrac{[H^+]}{2}}$ - Derajat keasaman suatu larutan (pH) = –log [H+] dan sebaliknya [H+] = 10–pH
Tabel Asam Kuat
No | Nama Asam | Rumus Kimia | Ionisasi | Nilai Ka |
---|---|---|---|---|
1 | Asam iodida | HI | H+ + I– | ~3×109 |
2 | Asam bromida | HBr | H+ + Br– | ~1×109 |
3 | Asam perklorat | HClO4 | H+ + ClO4– | ~1×108 |
4 | Asam permanganat | HMnO4 | H+ + MnO4– | ~1×108 |
5 | Asam klorida | HCl | H+ + Cl– | ~1×106 |
6 | Asam sulfat | H2SO4 | H+ + HSO4– | ~1×103 |
7 | Asam klorat | HClO3 | H+ + ClO3– | ~1×103 |
8 | Asam nitrat | HNO3 | H+ + NO3– | ~28 |
Sumber data: Introductory Chemistry: A Guided Inquiry
Oleh Michael P. Garoutte,Ashley B. Mahoney
Oleh Michael P. Garoutte,Ashley B. Mahoney
Tabel-1
Menghitung pH Larutan Asam Kuat,
Bila Diketahui [HxA]
Bila Diketahui [HxA]
Tabel-2
Menghitung Konsentrasi Larutan Asam Kuat
Bila Diketahui pH
Bila Diketahui pH
Berikut ini alat hitung yang terkait pH basa kuat. Tabel-3 untuk menentukan pH basa kuat jika diketahui konsentrasi larutan basa, dan Tabel-4 untuk menghitung konsentrasi larutan basa kuat jika diketahui pH-nya.
Dasar perhitungan:
- Untuk basa bervalensi satu:
[OH–] = [BOH] - Untuk basa bervalensi dua:
[OH–] = 2 × [B(OH)2]
[B(OH)2] = $\mathsf{\dfrac{[OH^-]}{2}}$ - pOH = –log [OH–] dan sebaliknya [OH–] = 10–pOH
- Derajat keasaman suatu larutan basa (pH) = 14 – pOH → pOH = 14 – pH
Tabel Basa Kuat
No | Nama Basa | Rumus Kimia | Ionisasi | Nilai Kb |
---|---|---|---|---|
1 | Litium hidroksida | LiOH | Li+ + OH– | besar |
2 | Natrium hidroksida | NaOH | Na+ + OH– | besar |
3 | Kalium hidroksida | KOH | K+ + OH– | besar |
4 | Rubidium hidroksida | RbOH | Rb+ + OH– | besar |
5 | Cesium hidroksida | CsOH | Cs+ + OH– | besar |
6 | Kalsium hidroksida | Ca(OH)2* | Ca2+ + 2OH– | besar |
7 | Stronsium hidroksida | Sr(OH)2* | Sr2+ + 2OH– | besar |
8 | Barium hidroksida | Ba(OH)2* | Ba2+ + 2OH– | besar |
*) Terurai sempurna pada konsentrasi ≤ 0,01 M
Sumber data: http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/list-strong-bases.htm
Tabel-3
Menghitung pH Larutan Basa Kuat
Bila Diketahui [B(OH)x]
Bila Diketahui [B(OH)x]
Tabel-4
Menghitung Konsentrasi Larutan Basa Kuat
Bila Diketahui pH
Bila Diketahui pH
Alat hitung ini dibuat hanya untuk pembelajaran, proses perhitungan tetap harus dipahami pengguna.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar