Dasar Pembuatan Kalkulator pH Garam:
Rumus senyawa garam umum dapat ditulis: BxAy ⟶ xB+y(aq) + yA–x(aq)
Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis (bereaksi dengan air) adalah kation sisa BL.
$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_b}}$
$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid]} }$
Keterangan:
[H+]= konsentrasi ion H+
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air ( 10–14)
Kb = tetapan kesetimbangan basa komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)
Kalkulator pH Garam dari AK+BL dan Aplikasinya:
Sebanyak 66 mg garam (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, Kb NH4OH = 2 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pH⟵[H+ ]⟵[Ion Hid]⟵Σ mol Ion Hid⟵Σ mol G⟵m G/mM G
Garam yang berasal dari AL dan BK
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa AL
$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a}}$
Rumus senyawa garam umum dapat ditulis: BxAy ⟶ xB+y(aq) + yA–x(aq)
Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
- Larutan garam bersifat netral biasanya jika berasal dari kation basa kuat (BK) dan anion asam kuat (AK) atau dapat juga berasal dari kation basa lemah (BL) dan anion asam lemah (AL) dengan nilai Kb = Ka.
- Larutan garam bersifat asam biasanya jika berasal dari kation BL dan anion AK atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka > Kb.
- Larutan garam bersifat basa biasanya jika berasal dari kation BK dan anion AL atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka < Kb.
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis (bereaksi dengan air) adalah kation sisa BL.
$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_b}}$
$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid]} }$
Keterangan:
[H+]= konsentrasi ion H+
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air ( 10–14)
Kb = tetapan kesetimbangan basa komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)
Kalkulator pH Garam dari AK+BL dan Aplikasinya:
Sebanyak 66 mg garam (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, Kb NH4OH = 2 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pH⟵[H+ ]⟵[Ion Hid]⟵Σ mol Ion Hid⟵Σ mol G⟵m G/mM G
Garam yang berasal dari AL dan BK
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa AL
$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a}}$
$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_a} \times [Ion~Hid]} }$
Keterangan:
[OH–] = konsentrasi ion OH–
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air (10–14)
Ka = tetapan kesetimbangan asam komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi anion sisa asam (komponen garam yang mengalami hidrolisis)
Kalkulator pH Garam dari AL+BK dan Aplikasinya:
Sebanyak 50 mg garam BA2 (Mr = 200) dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL, Ka HA = 1 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pH⟵pOH⟵ [OH– ]⟵[Ion Hid]⟵Σ mol Ion Hid⟵Σ mol G⟵m G/mM G
Garam yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah.
Yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa asam lemah dan kation sisa basa lemah.
$\mathsf{K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a \times K_{b}}\\
[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w \times K_a}{K_b}}}$
Untuk perhitungan garam-garam yang diperoleh dari campuran asam dan basa lebih detail dapat dilihat pada penerapan:
Keterangan:
[OH–] = konsentrasi ion OH–
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air (10–14)
Ka = tetapan kesetimbangan asam komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi anion sisa asam (komponen garam yang mengalami hidrolisis)
Kalkulator pH Garam dari AL+BK dan Aplikasinya:
Sebanyak 50 mg garam BA2 (Mr = 200) dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL, Ka HA = 1 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pH⟵pOH⟵ [OH– ]⟵[Ion Hid]⟵Σ mol Ion Hid⟵Σ mol G⟵m G/mM G
Garam yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah.
Yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa asam lemah dan kation sisa basa lemah.
$\mathsf{K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a \times K_{b}}\\
[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w \times K_a}{K_b}}}$
Untuk perhitungan garam-garam yang diperoleh dari campuran asam dan basa lebih detail dapat dilihat pada penerapan:
TERIMA KASIH KALKULATORNYA
BalasHapus