Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Rabu, 13 Mei 2015

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.
Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah". Untuk  "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuat dapat diklik di sini."

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$[H^+] = a \times [H_{a}A] $ di mana a adalah jumlah H pada asam kuat
$[OH^-] = b \times [B(OH)_b]$ di mana b adalah jumlah OH pada basa kuat 
$[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}$

$pH = -log [H^+] $
$pOH = -log [OH^-] $
$pH = 14 - pOH$

Larutan penyangga:
Penyangga Asam $\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}$

Penyangga Basa $\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}$

Garam terhidrolisis:
Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):
  • HA + BOH BA + H2O atau
    H2A + B(OH)2 BA + 2H2O atau
    H2A + 2BOH B2A + 2H2O atau
    H3A + 3BOH B3A + 3H2O
    berlaku:
    $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}$

  • 2HA + B(OH)2 BA2 + 2H2O atau
    2H3A + 3B(OH)2 B3A2 + 6H2O
    berlaku:
    $\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}$  
Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):
  • HA + BOH BA + H2O atau
    H2A + B(OH)2 BA + 2H2O atau
    3HA + B(OH)3 BA3 + 3H2O
    berlaku:
    $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}$
  • H2A + 2BOH B2A + 2H2O atau 
    3H2A + 2B(OH)3 B2A3 + 6H2O
    $\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}$
Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-1A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA+BOH) atau (H2A+B(OH)2)
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 1
HA Kuat + BOH Lemah BA (Garam) + H2O
[HA]
M
V
mL
[BOH]
M
V
mL
Dirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmol Mol Awal 0 mmol -
mmol mmol Mol Reaksi mmol -
mmol mmol Mol Akhir mmol -
Kb BasaKesimpulan jenis campuran
Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran



Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-2A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah HA+B(OH)2
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA Kuat + B(OH)2 Lemah BA2 (Garam) + 2H2O
[HA] M V mL [B(OH)2] M V mL Dirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info  urip.wordpress.com
Volume
Campuran
mL
mmol mmol Mol Awal 0 mmol -
mmol mmol Mol Reaksi mmol -
mmol mmol Mol Akhir mmol -
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran
Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran



Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-3A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA + B(OH)3)
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 1
3HA Kuat + B(OH)3 Lemah BA3 (Garam) + 3H2O
[HA] M V mL [B(OH)3] M V mL Dirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info urip.wordpress.com
Volume
Campuran
mL
mmol mmol Mol Awal 0 mmol -
mmol mmol Mol Reaksi mmol -
mmol mmol Mol Akhir mmol -
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran
Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran



Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-4A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A+BOH)
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Kuat + 2BOH Lemah B2A (Garam) + 2H2O
[H2A] M V mL [BOH] M V mL Dirancang dan dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info  urip.wordpress.com
Volume
Campuran
mL
mmol mmol Mol Awal 0 mmol -
mmol mmol Mol Reaksi mmol -
mmol mmol Mol Akhir mmol -
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran
Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran



Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-5A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A + B(OH)3)
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 2
3H2A Kuat + 2B(OH)3 Lemah B2A3 (Garam) + 6H2O
[H2A] M V mL [B(OH)3] M V mL Dirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info urip.wordpress.com
Volume
Campuran
mL
mmol mmol Mol Awal 0 mmol -
mmol mmol Mol Reaksi mmol -
mmol mmol Mol Akhir mmol -
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran
Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran
Sangat berterima kasih menerima koreksi dan saran dari pembaca/pengguna. Bersambung ke tulisan berikutnya, Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info