pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.
Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7.
Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Secara sederhana larutan asam kuat atau basa kuat yang kelewat encer jika ingin menentukan pHnya dapat menggunakan rumus:
Asam kuat HA [H+] = konsentrasi aktual dari asam + 0,0000001 M
Basa kuat BOH [OH–] = konsentrasi aktual dari basa + 0,0000001 M
Asam kuat H2A [H+] = 2 × (konsentrasi aktual dari asam + 0,0000001) M
Basa kuat B(OH)2 OH–] = 2 × (konsentrasi aktual dari basa + 0,0000001) M
pH Asam Kuat = –log[H+]
pH Basa Kuat = 14 + log[OH–]
Untuk menggunakan kalkulator pH aktual untuk asam kuat - basa kuat, isikan hanya pada kotak putih saja.
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal.
Input berupa angka eksponen misal 1 × 10–5 dituliskan 1E-5.
Lalu yang kita gunakan adalah pH yang mana?
Jika konsentrasi asam-basa kuat tidak lebih kecil dari 10–7 nilai pH aktual sama dengan pH hitung/teori.
Namun jika konsentrasi asam-basa kuat lebih kecil dari 10–7 maka pH yang kita gunakan adalah pH aktual.
Demikian.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.
Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7.
Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Secara sederhana larutan asam kuat atau basa kuat yang kelewat encer jika ingin menentukan pHnya dapat menggunakan rumus:
Asam kuat HA [H+] = konsentrasi aktual dari asam + 0,0000001 M
Basa kuat BOH [OH–] = konsentrasi aktual dari basa + 0,0000001 M
Asam kuat H2A [H+] = 2 × (konsentrasi aktual dari asam + 0,0000001) M
Basa kuat B(OH)2 OH–] = 2 × (konsentrasi aktual dari basa + 0,0000001) M
pH Asam Kuat = –log[H+]
pH Basa Kuat = 14 + log[OH–]
Untuk menggunakan kalkulator pH aktual untuk asam kuat - basa kuat, isikan hanya pada kotak putih saja.
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal.
Input berupa angka eksponen misal 1 × 10–5 dituliskan 1E-5.
Lalu yang kita gunakan adalah pH yang mana?
Jika konsentrasi asam-basa kuat tidak lebih kecil dari 10–7 nilai pH aktual sama dengan pH hitung/teori.
Namun jika konsentrasi asam-basa kuat lebih kecil dari 10–7 maka pH yang kita gunakan adalah pH aktual.
Demikian.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar