Kalkulator Kp, Kc pada Kesetimbangan Gas

Kamis, 07 Mei 2015 edit

Secara umum pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berwujud gas terdapat hubungan antara Kc (tetapan kesetimbangan konsentrasi) dan Kp (tetapan kesetimbangan tekanan gas) yang dinyatakan dalam persamaan:

$\mathsf{K_p = K_c.(R.T)^{\Delta n}}$

Keterangan:
Kc = tetapan kesetimbangan konsentrasi gas
Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas
R = 0,082 atm.L/(mol.K)
T = temperatur saat pengukuran dalam satuan Kelvin (K) ; T = T °C + 273
$\mathsf{\Delta n}$ = selisih jumlah gas di ruas kiri dengan kanan.

Dari persamaan di atas selanjutnya dapat buat persamaan lain:
  • Menghitung nilai Kc jika variabel lain diketahui:
    $\mathsf{K_c = \dfrac{K_p}{(R.T)^{\Delta n}}}$

  • Menghitung nilai $\mathsf{\Delta n}$ jika variabel lain diketahui:
    $\mathsf{\Delta n = \dfrac{\log \left (\dfrac{K_p}{K_c}\right )}{\log(R.T)}}$

  • Menghitung nilai T jika variabel lain diketahui:
    $\mathsf{T = 10^{\left (\dfrac{\log \left (\dfrac{K_p}{K_c}\right )}{\Delta n} - \log R \right )}}$
Berikutnya adalah kalkulator untuk hitungan variabel yang belum diketahui jika variabel lain diketahui terkait hubungan Kp dan Kc pada kesetimbangan reaksi yang melibatkan zat-zat berwujud gas.

Petunjuk penggunaan:
Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input).
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukkan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2

Kalkulator Kp pada reaksi kesetimbangan
$\mathsf{K_p = K_c.(R.T)^{\Delta n}}$
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuanRumus
Σ mol gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ mol gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
T dalam °C°CT = T °C + 273
R$\mathsf{\dfrac{atm.L}{mol.K}}$
TK
RTΔn
Kc
KpKp = Kc.(R.T)Δn

Sebagai uji coba kalkulator di atas dapat menggunakan soal berikut (dikutip dari buku sekolah elektronik "Kimia XI SMA di susun Budi Utami dkk. halaman 122, latihan 4.4 soal nomor 3")

Zat A2B terurai menurut reaksi:
2 AB(g) ⇌ 2 A(g) + B2(g) Kc = 2,5 × 10–2
Tentukan harga Kp pada suhu 27 °C (R = 0,082 atm.L/(mol.K)!


Petunjuk penggunaan:
Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input).
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukkan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2

Kalkulator Kc pada reaksi kesetimbangan
$\mathsf{Kc = \dfrac{Kp}{(R.T)^{\Delta n}}}$
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuanRumus
Σ gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
T dalam °C°CT = T °C + 273
R$\mathsf{\dfrac{atm.L}{mol.K}}$
TK
RTΔn
Kp
Kc$\mathsf{K_c = \dfrac{K_p}{(R.T)^{\Delta n}}}$

Petunjuk penggunaan:
Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input).
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukkan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2

Kalkulator Δn
(Selisih jumlah pereaksi dengan hasil reaksi)
$\mathsf{\Delta n = \dfrac{\log \left(\dfrac{Kp}{Kc}\right)}{\log (R.T)}}$
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuanRumus
T dalam °C°C
T dalam KelvinKT = T °C + 273
R$\mathsf{\dfrac{atm.L}{mol.K}}$
RT$\mathsf{\dfrac{atm.L}{mol}}$
log (RT)
Kc
Kp
$\mathsf{\dfrac{K_c}{K_p}}$
$\mathsf{\log \left( \dfrac{K_c}{K_p}\right)}$
Δnmol$\mathsf{\Delta n = \dfrac{\log \left(\frac{K_p}{K_c}\right)}{\log(RT)}}$

Petunjuk penggunaan:
Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input).
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukkan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2

Kalkulator T pada reaksi kesetimbangan
$\mathsf{T(K) = 10^{\left(\dfrac{\log\left(\dfrac{K_p}{K_c}\right)}{\Delta n} - \log R\right)}}$
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuanRumus
Σ gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
R$\mathsf{\dfrac{atm.L}{mol.K}}$
log R
Kp
Kc
$\mathsf{\dfrac{K_p}{K_c}}$
$\mathsf{\log \left(\dfrac{K_p}{K_c}\right)}$
$\mathsf{{\dfrac{\log \left(\dfrac{K_p}{K_c}\right)}{\Delta n} - \log R}}$
T dalam KelvinK
T dalam °C°C$\mathsf{T^\circ C =T(K) - 273}$

Semoga bermanfaat. Terima kasih.



Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2024 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info