Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.
Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model .

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuati."

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah dapat diklik di sini"

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$\mathsf{[H^+] = a \times [H_{a}A]~di~mana~a~adalah~jumlah~H~pada~asam~kuat}$
$\mathsf{[OH^-] = b \times [B(OH)_b]~di~mana~b~adalah~jumlah~OH~pada~basa~kuat}
$
$\mathsf{[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}}$

$\mathsf{pH = -log [H^+]}$
$\mathsf{pOH = -log [OH^-]}$
$\mathsf{pH = 14 - pOH}$

Larutan penyangga:
Reaksi asam-basa yang terjadi dalam pembentukan larutan penyangga selalu memiliki perbandingan stoikiometri 1 : 1.

Konsep komponen penyangga bahwa sisa asam/basa lemah tidak boleh berbeda jumlah H lebih dari 1 akan membuat perhitungan pH larutan penyangga sedikit lebih sederhana.

Penyangga Asam $\mathsf{\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~ garam~yang~terbentuk}}$

Penyangga Basa $\mathsf{\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah ~garam~yang~terbentuk}}$

Garam terhidrolisis:
Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau
  H₃A + 3BOH → B₃A + 3H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}}$
  
  
• 2HA + B(OH)₂ → BA₂ + 2H₂O atau
  2H₃A + 3B(OH)₂ → B₃A₂ + 6H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}}$  

Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  3HA + B(OH)₃ → BA₃ + 3H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}}$

• H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau 
  3H₂A + 2B(OH)₃ → B₂A₃ + 6H₂O
  $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}}$

Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti K_a 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat (HA + BOH) atau (H2A + B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara basa : asam = 1 : 1
HA Lemah		+	BOH Kuat		→	BA (Garam)	+	H2O
[HA] M	V mL		[BOH] M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim  Urip.Info			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [Garam], [H+], pH, [OH-], dan pOH
[Garam] (M)
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti K_a 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat (H2A+BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Lemah		+	2BOH Kuat		→	B2A (Garam)	+	2H2O
[H2A] M	V mL		[BOH] M	V mL	Dirancang dan dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info  urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [Garam], [H+], pH, [OH-], dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti K_a 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Lemah (H3A) dan Basa Kuat (BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 3
H3A Lemah		+	3BOH Kuat		→	B3A (Garam)	+	3H2O
[H3A] M	V mL		[BOH]  M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+] dan pH, [OH-] dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti K_a 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Lemah (HA) dan Basa Kuat (B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA  Lemah		+	B(OH)2 Kuat		→	BA2 (Garam)	+	2H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)2]  M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info  urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [Garam], [H+], pH, [OH-], dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti K_a 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Lemah (H3A) dan Basa Kuat (B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 3
2H3A Lemah		+	3B(OH)2 Kuat		→	B3A2 (Garam)	+	6H2O
[H3A] M	V mL		[B(OH)2]  M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Ka HA			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [Garam], [H+], pH, [OH-], dan pOH
[Garam]
H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Selamat belajar. Terima kasih atas kunjungannya.