Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Rabu, 13 Mei 2015 edit

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.

Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah".

Untuk  "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuat dapat diklik di sini."

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$\mathsf{[H^+] = a \times [H_{a}A]}$ di mana a adalah jumlah H pada asam kuat
$\mathsf{[OH^-] = b \times [B(OH)_b]}$ di mana b adalah jumlah OH pada basa kuat 
$\mathsf{[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}}$

$\mathsf{pH = -log [H^+]}$
$\mathsf{pOH = -log [OH^-]}$
$\mathsf{pH = 14 - pOH}$

Larutan penyangga:
Penyangga Asam $\mathsf{\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}}$

Penyangga Basa $\mathsf{\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}}$

Garam terhidrolisis:
Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):
  • HA + BOH BA + H2O atau
    H2A + B(OH)2 BA + 2H2O atau
    H2A + 2BOH B2A + 2H2O atau
    H3A + 3BOH B3A + 3H2O
    berlaku:
    $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}}$

  • 2HA + B(OH)2 BA2 + 2H2O atau
    2H3A + 3B(OH)2 B3A2 + 6H2O
    berlaku:
    $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}}$  
Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):
  • HA + BOH BA + H2O atau
    H2A + B(OH)2 BA + 2H2O atau
    3HA + B(OH)3 BA3 + 3H2O
    berlaku:
    $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}}$
  • H2A + 2BOH B2A + 2H2O atau 
    3H2A + 2B(OH)3 B2A3 + 6H2O
    $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}}$

Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-1A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA+BOH) atau (H2A+B(OH)2)
Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 1
HA Kuat+BOH LemahBA (Garam)+H2O
[HA]
M
V
mL
[BOH]
M
V
mL
Dirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmolMol Awal0 mmol-
mmol mmolMol Reaksi mmol-
mmol mmolMol Akhir mmol-
Kb BasaKesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-2A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah HA+B(OH)2 Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA Kuat+B(OH)2 LemahBA2 (Garam)+2H2O
[HA] MV mL[B(OH)2] MV mLDirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
 urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmolMol Awal0 mmol-
mmol mmolMol Reaksi mmol-
mmol mmolMol Akhir mmol-
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-3A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 1
3HA Kuat+B(OH)3 LemahBA3 (Garam)+3H2O
[HA] MV mL[B(OH)3] MV mLDirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmolMol Awal0 mmol-
mmol mmolMol Reaksi mmol-
mmol mmolMol Akhir mmol-
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-4A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A+BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Kuat+2BOH LemahB2A (Garam)+2H2O
[H2A] MV mL[BOH] MV mLDirancang dan dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
 urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmolMol Awal0 mmol-
mmol mmolMol Reaksi mmol-
mmol mmolMol Akhir mmol-
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-5A
Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.
Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 2
3H2A Kuat+2B(OH)3 LemahB2A3 (Garam)+6H2O
[H2A] MV mL[B(OH)3] MV mLDirancang & dibuat
oleh Urip Rukim
Urip.Info
urip.wordpress.com
Volume Campuran
mL
mmol mmolMol Awal0 mmol-
mmol mmolMol Reaksi mmol-
mmol mmolMol Akhir mmol-
Kb Basa Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Bersambung ke tulisan berikutnya, Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2024 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info