Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.

Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah".

Untuk  "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuat dapat diklik di sini."

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Kalkulator ini prinsip kerjanya menggunakan rumus hitung untuk asam-basa, larutan penyangga dan garam terhidrolisis.

$\mathsf{[H^+] = a \times [H_{a}A]}$ di mana a adalah jumlah H pada asam kuat
$\mathsf{[OH^-] = b \times [B(OH)_b]}$ di mana b adalah jumlah OH pada basa kuat 
$\mathsf{[H^+] \times [OH^-]=10^{-14}}$

$\mathsf{pH = -log [H^+]}$
$\mathsf{pOH = -log [OH^-]}$
$\mathsf{pH = 14 - pOH}$

Larutan penyangga:
Penyangga Asam $\mathsf{\rightarrow [H^+] = Ka \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~asam~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}}$

Penyangga Basa $\mathsf{\rightarrow [OH^-] = Kb \times \dfrac{jumlah~sisa~dari~basa~lemah}{jumlah~garam~yang~terbentuk}}$

Garam terhidrolisis:
Garam berasal dari asam lemah (AL) dan basa kuat (BK):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau
  H₃A + 3BOH → B₃A + 3H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times [G]}}$
  
  
• 2HA + B(OH)₂ → BA₂ + 2H₂O atau
  2H₃A + 3B(OH)₂ → B₃A₂ + 6H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [OH^-]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Ka} \times 2.[G]}}$  

Garam berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL):

• HA + BOH → BA + H₂O atau
  H₂A + B(OH)₂ → BA + 2H₂O atau
  3HA + B(OH)₃ → BA₃ + 3H₂O
  berlaku:
  $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times [G]}}$

• H₂A + 2BOH → B₂A + 2H₂O atau 
  3H₂A + 2B(OH)₃ → B₂A₃ + 6H₂O
  $\mathsf{\rightarrow [H^+]=\sqrt{\dfrac{Kw}{Kb} \times 2.[G]}}$

Pada pencampuran larutan asam dan larutan basa secara stoikiometri akan diperoleh beberapa kemungkinan seperti pada tabel hitung berikut.

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-1A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA+BOH) atau (H2A+B(OH)2) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 1
HA Kuat		+	BOH Lemah		→	BA (Garam)	+	H2O
[HA] M	V mL		[BOH] M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-2A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah HA+B(OH)2 Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 2 : 1
2HA Kuat		+	B(OH)2 Lemah		→	BA2 (Garam)	+	2H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)2] M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info  urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-3A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. 

Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (HA + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 1
3HA Kuat		+	B(OH)3 Lemah		→	BA3 (Garam)	+	3H2O
[HA] M	V mL		[B(OH)3] M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-4A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A+BOH) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 1 : 2
H2A Kuat		+	2BOH Lemah		→	B2A (Garam)	+	2H2O
[H2A] M	V mL		[BOH] M	V mL	Dirancang dan dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info  urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

---

Kalkulator Campuran Larutan Asam-Basa Model-5A

Gunakan tanda titik untuk tanda desimal. Penulisan bilangan seperti 2 × 10^-5 dapat ditulis 2e-5. Klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitung.

Campuran Asam Kuat dan Basa Lemah (H2A + B(OH)3) Perbandingan koefisien reaksi setara asam : basa = 3 : 2
3H2A Kuat		+	2B(OH)3 Lemah		→	B2A3 (Garam)	+	6H2O
[H2A] M	V mL		[B(OH)3] M	V mL	Dirancang & dibuat oleh Urip Rukim Urip.Info urip.wordpress.com			Volume Campuran
								mL
mmol			mmol		Mol Awal	0 mmol		-
mmol			mmol		Mol Reaksi	mmol		-
mmol			mmol		Mol Akhir	mmol		-
Kb Basa			Kesimpulan jenis campuran

Hasil Hitung [G], [H+], pH, [OH-], pOH
[Garam]
[H+] Campuran (M)
pH Campuran
[OH-] Campuran (M)
pOH Campuran

Bersambung ke tulisan berikutnya, Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat