Sifat Koligatif Larutan: Kenaikan Titik Didih (ΔTb) dan Penurunan Titik Beku (ΔTf)
Dasar teori:
Kenaikan titik didih dan penaikan titik beku larutan tergantung pada banyaknya komponen larutan dalam hal ini adalah molalitas. Molal adalah satuan konsentrasi yang dihitung berdasarkan jumlah mol zat terlarut setiap 1 kg pelarut.
Untuk larutan yang encer:
kenaikan titik didih larutan, ΔTb = m.Kb.i
penurunan titik beku larutan, ΔTf = m.Kf.i
m = molalitas larutan = $\mathsf{\dfrac{jumlah~ mol~ zat~ terlarut}{1~ kg~ pelarut}}$
Kb = Tetapan kenaikan titik didih molal
Kf = Tetapan penurunan titik beku molal
i = faktor van't Hoff = 1 + (n – 1) α
α = derajat ionisasi larutan elektrolit
Untuk larutan non elektrolit karena tidak terjadi penguraian (mengion) maka nilai i = 1
Ditunggu saran dan kritik membangun dari pembaca. Terima kasih.
Dasar teori:
Kenaikan titik didih dan penaikan titik beku larutan tergantung pada banyaknya komponen larutan dalam hal ini adalah molalitas. Molal adalah satuan konsentrasi yang dihitung berdasarkan jumlah mol zat terlarut setiap 1 kg pelarut.
Untuk larutan yang encer:
kenaikan titik didih larutan, ΔTb = m.Kb.i
penurunan titik beku larutan, ΔTf = m.Kf.i
m = molalitas larutan = $\mathsf{\dfrac{jumlah~ mol~ zat~ terlarut}{1~ kg~ pelarut}}$
Kb = Tetapan kenaikan titik didih molal
Kf = Tetapan penurunan titik beku molal
i = faktor van't Hoff = 1 + (n – 1) α
α = derajat ionisasi larutan elektrolit
Untuk larutan non elektrolit karena tidak terjadi penguraian (mengion) maka nilai i = 1
Kalkulator Molalitas, Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih (sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
- Jika zat pelarutnya air titik didih awal = 100 dapat diganti sesuai soal;
- Jika zat pelarutnya air titik beku awal = 0 dapat diganti sesuai soal.
Ditunggu saran dan kritik membangun dari pembaca. Terima kasih.
Good Job!
BalasHapus