
Pembentukan ion kompleks sering diperoleh dengan melarutkan zat yang sukar larut. Garam kadmium fosfat yang sukar larut mempunyai Ksp = 2,53 × 10–33 . Kation logam Cd2+, akan membentuk ion kompleks dengan 4 ion CN–. Nilai Kf (konstanta pembentukan kompleks) untuk membentuk ion kompleks [Cd(CN)4]2– = 6 ×1018.
Berapa konstanta kesetimbangan keseluruhan untuk persamaan gabungan tersebut?
Ketika kita menjumlahkan (menggabungkan 2 reaksi setimbang untuk reaksi keseluruhan), kita tidak dapat hanya mengalikan konstanta kesetimbangannya untuk mendapatkan konstanta kesetimbangan untuk hasil penggabungan 2 reaksi setimbang itu. Kita harus menghitungnya dalam reaksi keseluruhan yang “setimbang”.
Contoh pada 2 reaksi berikut:
(i) Reaksi pelarutan
Cd3(PO4)2(s) ⇌ 3 Cd2+(aq) + 2 PO43-(aq)
⟶ Ksp = [Cd2+]3.[PO43-]2
(ii) Reaksi pembentukan kompleks
Cd2+(aq) + 4 CN-(aq) ⇌ [Cd(CN)4]2-(aq)
⟶ Kf = $ \frac {[ [Cd(CN)_{4}]^{2-}]}{[Cd^{2+}] . [CN^{-}]^4} $
Untuk mendapatkan persamaan kesetimbangan keseluruhan maka kita harus mengalikan 3 untuk reaksi ii.
Cd3(PO4)2(s) ⇌ 3 Cd2+(aq) + 2 PO43-(aq)
3 Cd2+(aq) + 12 CN-(aq) ⇌ 3[Cd(CN)4]2-(aq)
Cd3(PO4)2(s) + 12 CN-(aq) ⇌ 3[Cd(CN)4]2-(aq)+ 2 PO43-(aq)
Sehingga secara kesulurahan diperoleh hubungan K = Ksp × Kf 3.
(Catatan bahwa K (konstanta kesetimbangan) untuk reaksi yang digabungkan tersebut karena harus sama jumlah spesinya maka jika ada reaksi yang dikalikan ‘n’ maka K-nya akan sama dengan K mula–mula dipangkatkan ‘n’)
Kita dapat dengan mudah menunjukkan hal ini dengan menguji konstanta kesetimbangan keseluruhan untuk reaksi di atas:
K = [[Cd(CN)4]2–]3 ∙ [PO43–]2 / [CN–]12
K = [Cd2+]3 ∙ [PO43–]2 ∙ [[Cd(CN)4]2–]3 / ( [Cd2+]3 ∙ [CN–]12 )
K = { [Cd2+]3 . [PO43–]2 } ∙ { [[Cd(CN)4]2–] / ([Cd2+] ∙ [CN–]4) }3
K = Ksp ∙ Kf 3
Karenanya:
K = 2,53×10–33 ∙ (6 ×1012)3 = 5,46×105
kok posting anda sama persis dengan slide ppt dari dosen UGM
BalasHapusBoleh tahu slide ppt dosen UGM yang mana? Kalau ada link-nya akan lebih bagus. Terima kasih.
BalasHapus