Menggambar struktur Lewis suatu molekul sebenarnya bukanlah hal sulit namun tetap saja ini sering dijumpai siswa yang kesulitan. Diperlukan suatu cara agar hal ini bukan jadi momok sehingga tidak menghambat siswa dalam pembelajaran kimia. Dengan memanfaatkan trik atau cara mudah menentukan orbital hibrida, siapapun dapat menggambarkan struktur dengan benar. Memang alur penggambaran struktur Lewis sedikit berbeda dengan cara selama ini. Selama ini siswa hanya dikenalkan dengan dengan metode AXE. Ini juga mudah sebenarnya; tinggal lihat atom yang elektronegativitas rendah (atau jumlah atomnya lebih sedikit) akan berperan sebagai atom pusat dan menghitung elektron valensinya; selain itu akan berperan sebagai ligan, setiap atom halogen akan mengambil 1 elektron untuk digunakan berikatan, setiap atom golongan oksigen akan mengambil 2 elektron untuk digunakan berikatan. Sekali lagi cara berikut hanya sebagai alternatif.
- Trik ini dimulai dengan menentukan jumlah elektron valensi tiap atom dalam molekul dan menjumlahkannya.
- Membagi jumlah semua elektron valensi dengan 8, hasil bagi ini menunjukkan jumlah ikatan.
Ikatannya boleh saja ikatan tunggal, ikatan dobel, ikatan tripel tinggal disesuaikan dengan jumlah elektron valensi masing-masing atom. - Jika terdapat sisa hasil bagi, sisa hasil bagi tersebut selanjutnya di bagi 2, ini menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat.
- Jika ada sesuatu yang agak aneh tinggal disesuaikan dengan kaidah oktet yang paling mungkin.
Jika cara ini tetap dianggap sulit karena sangat matematis boleh dicoba cara lainnya, tanpa menjumlah dan membagi jumlah elektron. Barangkali cara ini akan jauh lebih mudah diterapkan. KLIK DI SINI untuk membaca cara menggambar struktur Lewis yang jauh lebih mudah.
Pada contoh penentukan orbital hibrida dan bentuk molekul XeO2F2 kita akan mudah menentukan struktur Lewis dengan cara ini.
Xe jumlah elektron valensi = 8
2 atom O jumlah elektron valensi = 2 × 6 = 12
2 atom F jumlah elektron valensi = 2 × 7 = 14
Total elektron valensi 8 + 12 + 14 = 34.
Berikutnya menentukan jumlah ikatan dan jumlah PEB.
34/8 = 4 dengan sisa 2 elektron, artinya pada XeO2F2 terdapat 4 ikatan,
2 elektron sisa dibagi 2 sama dengan 1, ini menunjukkan bahwa XeO2F2mempunyai jumlah 1 PEB.
Mari berhitung untuk memastikan jenis ikatan yang terjadi.
Xe dengan 8 elektron, 2 elektron digunakan sebagai PEB, 2 elektron berikatan dengan F, sisa 4 elektron. Empat elektron ini digunakan berikatan dengan 2 atom O, jadi pada atom O ini terdapat ikatan rangkap dengan Xe.
Jadi dari 8 elektron valensi pada Xe terpakai untuk 1 PEB + 2 Xe–F + 2 Xe=O
Total elektron valensi = (2 × 7) + 6 = 14 + 6 = 20
20/8 = 2 sisa 4
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 2 → 2 ikatan antara O–H
Jumlah PEB → Y = 4/2 = 2 → 2 PEB
NH3
Total elektron valensi = 5 + (3 × 7) = 5 + 21 = 26
26/8 = 3 sisa 2
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 3 ikatan antara N–H
Jumlah PEB → Y = 2/2 = 1 → 1 PEB
SO3
Total elektron valensi = 6 + (3 × 6) = 6 + 18 = 24
24/8 = 3 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 3 ikatan S=O
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB
SO4–2
Total elektron valensi = 6 + (4 × 6) + 2 = 6 + 24 + 2 = 32
32/8 = 4 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 4 → 2 ikatan S–O dan 2 ikatan S=O
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB
NO2F
Total elektron valensi = 5 + (2 × 6) + 7 = 5 + 12 + 7 = 24
24/8 = 3 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 1 ikatan N–O (ikatan koordinasi), 1 ikatan N=O dan 1 ikatan N-F
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB
Jika ada sesuatu terkait penggambaran struktur Lewis suatu molekul dengan senang hati dapat didiskusikan melalui kotak komentar di bawah postingan ini.
Gambar struktur Lewis pada tulisan kali ini dibuat dengan menggunakan aplikasi Marvin Sketch. Tentang bagaimana menggunakan aplikasi Marvin Sketch ini dapat dibaca di sini.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar