Pengaruh pH terhadap Kesetimbangan Ion Dikromat dan Kromat

Larutan kalium dikromat (K2Cr2O7) dan kalium kromat (K2CrO4) memiliki warna yang berbeda:
K2Cr2O7 (kalium dikromat) → Warna larutan: jingga (oranye)
K2CrO4 (kalium kromat) → Warna larutan: kuning

Dalam larutan, kedua ion ini berada dalam kesetimbangan yang bergantung pada pH:

Dalam larutan asam (pH rendah):

$ 2 \text{CrO}_4^{2-} \text{(kuning)} + 2 \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} \text{(jingga)} + \text{H}_2\text{O} $

Warna berubah dari kuning menjadi jingga

Dalam larutan basa (pH tinggi):

$ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} \text{(jingga)} + 2 \text{OH}^- \rightleftharpoons 2 \text{CrO}_4^{2-} \text{(kuning)} + \text{H}_2\text{O} $

Warna berubah dari jingga menjadi kuning. 

Pengaruh Asam dan Basa

Kondisi	Pergeseran Kesetimbangan	Perubahan Warna	Penjelasan
Penambahan Basa (OH−)	Kiri ke kanan	Jingga → Kuning	OH− menetralkan H+, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah CrO42−.
Penambahan Asam (H+)	Kanan ke kiri	Kuning → Jingga	Keberadaan H+ menggeser kesetimbangan ke arah Cr2O72− (Prinsip Le Chatelier).

Kesimpulan

• Larutan asam mendorong kesetimbangan ke arah Cr₂O₇²⁻ (jingga).
• Larutan basa mendorong kesetimbangan ke arah CrO₄²⁻ (kuning).

Teori Dasar

• Prinsip Le Chatelier:
  Sistem kesetimbangan akan menyesuaikan diri untuk mengurangi gangguan (misal: perubahan konsentrasi H⁺).
  
  
• Ketergantungan pH:
  Proporsi atau perbandingan jumlah partikel/zat Cr₂O₇²⁻ dan CrO₄²⁻ ditentukan oleh [H⁺].
  
  
• Tetapan Kesetimbangan (K_c):
  $ K_c = \dfrac{[\text{CrO}_4^{2-}]^2 [\text{H}^+]^2}{[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}]} $

Catatan Penting
Dalam praktiknya, efek pelarut (seperti polaritas) dan aktivitas ion (interaksi antar-ion dalam larutan pekat) dapat memengaruhi kesetimbangan ini. Namun, analisis di atas mengabaikan efek tersebut untuk penyederhanaan.

Demonstrasi/Simulasi Sederhana

1. Larutan K₂Cr₂O₇ dalam air: jingga.
2. Tambahkan NaOH (basa): berubah menjadi kuning.
3. Tambahkan HCl (asam): kembali jingga.

Tekan pipet per tetes untuk menambahkan larutan asam/basa sebagai variabel penentu pergeseran kesetimbangan larutan ion dikromat dan kromat.

Simulasi Perubahan Warna Larutan
Kesetimbangan Ion Dikromat dan Kromat
Dirancang oleh urip.info

Basa

Asam

Tetes Asam: 0

Tetes Basa: 0