Variasi Soal-soal Pergeseran Kesetimbangan dari Soal UN Kimia 2013/2014

Minggu, 02 April 2017 edit

Pembahasan Soal Nomor 30 pada Paket-paket Soal UN Kimia Tahun 2013/2014 dengan pokok bahasan Pergeseran Kesetimbangan Kimia. Soal UN ini terkait kesetimbangan kimia, menguji pemahaman siswa tentang faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia serta menentukan arah pergeseran kesetimbangan untuk memperoleh kesetimbangan baru. Faktor yang dijadikan fokus pada soal nomor 30 UN tahun 2013/2014 ini antara lain: konsentrasi pereaksi, temperatur, volume atau tekanan, jumlah molekul.

  • Pada sistem kesetimbangan ketika konsentrasi spesi tertentu ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser meninggalkan posisi zat yang dinaikan konsentrasinya.
  • Pada sistem kesetimbangan ketika konsentrasi spesi tertentu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser menuju ke posisi zat yang diturunkan konsentrasinya.
  • Pada sistem kesetimbangan ketika suhu sistem ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat endoterm.
  • Pada sistem kesetimbangan ketika suhu sistem diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat eksoterm.
  • Pada sistem kesetimbangan ketika volume dinaikkan (tekanan diturunkan) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi reaksi yang jumlah koefisiennnya lebih besar.
  • Pada sistem kesetimbangan ketika volume diturunkan (tekanan dinaikan) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi reaksi yang jumlah koefisiennnya lebih kecil.

Soal 1 UN Kimia 2013/2014
Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)   ∆H = – x kJ
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ....

  1. kiri, karena proses reaksi eksoterm
  2. kiri, karena ∆H = – x kJ
  3. tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar
  4. kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm
  5. kanan, karena proses reaksi endoterm

Soal 2 UN Kimia 2013/2014
Reaksi kesetimbangan
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)         ∆H = –27 kJ
Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke ....

  1. kanan, gas NO2 berkurang
  2. kanan, gas NO2 bertambah
  3. kanan, gas NO bertambah
  4. kiri, gas NO bertambah
  5. kiri, gas NO berkurang

Soal 3 UN Kimia 2013/2014
Pada reaksi kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ
Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ....

  1. kiri, karena ke arah eksoterm
  2. kanan, karena ke arah endoterm
  3. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar
  4. kanan, karena proses reaksi eksoterm
  5. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Soal 4 UN Kimia 2013/2014
Reaksi kesetimbangan: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)
Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ....

  1. bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah
  2. bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang
  3. bergeser ke kanan, gas H2O berkurang
  4. bergeser ke kiri, gas H2S bertambah
  5. bergeser ke kiri, gas O2 bertambah

Soal 5 UN Kimia 2013/2014
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2(g) ⇌ P2Q4(g)          ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ....

  1. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
  2. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
  3. kiri, karena bergeser ke arah endoterm
  4. kanan, karena bergeser ke arah endoterm
  5. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Soal 6 UN Kimia 2013/2014
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)         ∆H = – Q kJ
Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ....

  1. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
  2. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
  3. kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar
  4. kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil
  5. kanan, karena proses reaksi eksoterm

Soal 7 UN Kimia 2013/2014
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g)          ∆H = – X kJ/mol
Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah....

  1. kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil
  2. kanan, karena bergeser ke arah eksoterm
  3. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
  4. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
  5. kiri, karena bergeser ke arah endoterm

KSJSS

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2024 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info