Kalkulator Perubahan pH pada Larutan Bufer Setelah Ditambah Asam/Basa

Kalkulator ini merupakan simulasi perhitungan perubahan pH larutan bufer (penyangga) sebelum dan setelah ditambahkan larutan asam/basa. Metode penyelesaiannya sedikit berbeda dari cara yang biasa dicontohkan pada buku-buku teks kimia SMA, namun prinsipnya sama. Teknik penyelesaian yang umum dapat dilihat pada pranala ini. Kalkulator ini hanya berlaku untuk larutan bufer yang ditambahkan asam kuat monovalen atau basa kuat monovalen. Untuk dapat menggunakannya perlu dihitung lebih dahulu komponen penyangga yang ada kemudian meng-inputnya ke dalam kotak input yang tersedia.

Bilangan desimal diketikkan dengan menggunakan tanda titik. Bila diperlukan bilangan eksponen seperti 1,8 × 10^–5 boleh ditulis 1.8e-5. Bila telah selesai dan ingin melihat hasil hitung sila klik di luar area kotak input. Tampilan terbaik kalkulator ini adalah dalam bentuk landscape atau dengan menggunakan komputer/laptop.

1. Larutan Bufer Asam Ditambah Larutan Asam

[H+] bufer asam mula-mula

[H+] = Ka ×	sisa asam
	basa konj.

[H+] =	×

[H+] =

×

[H+] =

pH dan pOH bufer asam mula-mula

pH =	–log
pH =
pOH =	14 – pH
pOH =	14 –
pOH =

[H+] bufer asam setelah ditambah asam
[H+] = Ka ×	(sisa asam + asam yg ditambahkan)
	(basa konj. – asam yg ditambahkan)

[H+] =	×	( + )
		( – )

[H+]=	×

[H+]=

×

[H+]=

pH dan pOH bufer asam setelah ditambah asam

pH =	–log
pH =
pOH =	14 – pH
pOH =	14 –
pOH =

Hitungan selisih pH mula-mula dengan pH setelah ditambah asam

ΔpH =	|pHmula-mula – pHsetelah ditambah asam|
ΔpH =	| – |
ΔpH =

---

2. Larutan Bufer Asam Ditambah Larutan Basa

[H+] bufer asam mula-mula

[H+] = Ka ×	sisa asam
	basa konj.

[H+] =	×

[H+]=

×

[H+]=

pH dan pOH bufer asam mula-mula

pH =	–log
pH =
pOH =	14 – pH
pOH =	14 –
pOH =

[H+] bufer asam setelah ditambah basa
[H+] = Ka ×	(sisa asam – basa yg ditambahkan)
	(basa konj. + basa yg ditambahkan)

[H+] =	×	( – )
		( + )

[H+]=	×

[H+]=

×

[H+]=

pH dan pOH bufer asam setelah ditambah basa

pH =	–log
pH =
pOH =	14 – pH
pOH =	14 –
pOH =

Hitungan selisih pH mula-mula dengan pH setelah ditambah basa

ΔpH =	|pHmula-mula – pHsetelah ditambah basa|
ΔpH =	| – |
ΔpH =

---

3. Larutan Bufer Basa Ditambah Larutan Asam

[OH–] bufer basa mula-mula

[OH–] = Kb ×	sisa basa
	asam konj.

[OH–] =	×

[OH–]=

×

[OH–]=

pOH dan pH bufer basa mula-mula

pOH =	–log
pOH =
pH =	14 – pOH
pH =	14 –
pH =

[OH–] bufer basa setelah ditambah asam
[OH–] = Kb ×	(sisa basa – asam yg ditambahkan)
	(asam konj. + asam yg ditambahkan)

[OH–] =	×	( – )
		( + )

[OH–]=	×

[OH–]=

×

[OH–]=

pH dan pOH bufer basa setelah ditambah asam

pOH =	–log
pOH =
pH =	14 – pOH
pH =	14 –
pH =

Hitungan selisih pH mula-mula dengan pH setelah ditambah asam

ΔpH =	|pHmula-mula – pHsetelah ditambah basa|
ΔpH =	| – |
ΔpH =

---

4. Larutan Bufer Basa Ditambah Larutan Basa

[OH–] bufer basa mula-mula

[OH–] = Kb ×	sisa basa
	asam konj.

[OH–] =	×

[OH–]=

×

[OH–]=

pOH dan pH bufer basa mula-mula

pOH =	–log
pOH =
pH =	14 – pOH
pH =	14 –
pH =

[OH–] bufer basa setelah ditambah basa
[OH–] = Kb ×	(sisa basa + basa yg ditambahkan)
	(asam konj. – basa yg ditambahkan)

[OH–] =	×	( + )
		( – )

[OH–]=	×

[OH–]=

×

[OH–]=

pH dan pOH bufer basa setelah ditambah basa

pOH =	–log
pOH =
pH =	14 – pH
pH =	14 –
pH =

Hitungan selisih pH mula-mula dengan pH setelah ditambah basa

ΔpH =	|pHmula-mula – pHsetelah ditambah basa|
ΔpH =	| – |
ΔpH =

---

Bila dijumpai kekurangtepatan, penulis akan sangat berterima kasih kepada pembaca yang rela menuliskan koreksi dan sarannya pada kotak komentar di bawah ini.