Simulator Perhitungan pH Larutan Bufer/Penyangga dan pH setelah Penambahan Asam/Basa

Minggu, 11 Maret 2018 edit

Larutan bufer (larutan penyangga, larutan yang mampu mempertahankan pH-nya) dengan sedikit penambahan asam atau basa tidak akan mengubah pH larutan penyangga itu secara signifikan.

Pada larutan bufer asam:
bila ditambahkan asam (H+) maka konsentrasi asamnya akan meningkat dan konsentrasi basa konjugasinya akan berkurang;
bila ditambahkan basa (OH) maka konsentrasi asamnya akan berkurang dan konsentrasi basa konjugasinya akan bertambah.


Pada larutan bufer basa:
bila ditambahkan asam (H+) maka konsentrasi basanya akan berkurang dan konsentrasi asam konjugasinya akan bertambah.
bila ditambahkan basa (OH) maka konsentrasi asam konjugasinya akan berkurang dan konsentrasi basanya akan bertambah.

Simulasi ini masih prototipe yang masih dapat dikembangkan. Secara teoritis terdapat 7 cara untuk menghasilkan larutan penyangga. Sila simak pada pranala ini dalam blog ini. Dalam simulator hitungan ini hanya dibuat untuk 2 cara saja dengan asam/basa bervalensi tunggal. Mencampurkan asam lemah A dengan garam yang berasal dari basa kuat dengan konjugasi asam lemah A seperti campuran larutan 1 mol HF dengan 1 mol KF dan mencampurkan basa lemah B dengan garam yang berasal dari asam kuat dengan konjugasi basa lemah B, seperti campuran 1 mol NH4OH dengan 1 mol NH4Cl.

Alat ini dapat dimanipulasi lebih lanjut menyesuaikan data yang diketahui. Bila diketahui jumlah masing-masing komponen dalam satuan mol atau mmol data tersebut boleh dimanipulasi dengan menggunakan kombinasi volume dan konsentrasi yang menghasilkan jumlah zat sebesar yang diketahui.

Cara Penggunaan:
  • Sila ganti data yang ada menyesuaikan data yang diketahui. 
  • Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal. 
  • Bila diperlukan memasukkan Ka misalnya 1,8 × 10-5 ketikkan 1.8e-5.
  • Untuk melihat hasil sila klik di luar area input.


Contoh #1:
  1. Sistem bufer yang merupakan campuran 50 mL HF 0,20 M (Ka = 6,60 x 10-5) dan 50 mL NaF 0,10 M. Hitunglah pH larutan setelah ditambahkan 4 mL HNO3 1 M. Diasumsikan penambahan asam nitrat tersebut tidak mengubah volume larutan bufer.
  2. Pada sistem bufer dengan komposisi dengan soal a, namun yang ditambahkan adalah 5 mL NaOH 0,1 M, tentukan pH larutan bufer setelah ditambahkan NaOH tersebut.

Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Asam
Dibuat oleh Urip Rukim
Data Awal Larutan Bufer Asam
Komponen asam lemah Komponen basa konjugasi
V (mL)c (M)V (mL) c (M)
Jumlah Komponen (mmol)
(V × c)asam lemah (V × c)basa konjugasi
Ka asam lemah pH = pKa + log(g/a)
pKa = –log(Ka) pOH = 14 – pH


Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Asam Setelah Ditambahkan Asam
Dibuat oleh Urip Rukim
Penambahan Asam V (mL) c (M) (V × c)asam (mmol)
Σ basa konj. (aq) + Σ H+ (aq) Σ asam (aq)
Awal (mmol)
Bereaksi (mmol)
Akhir (mmol)
www.urip.info
pH = pKa + log(g/a) pOH = 14 – pH

Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Asam Setelah Ditambahkan Basa
Dibuat oleh Urip Rukim
Penambahan Basa V (mL) c (M) (V × c)basa (mmol)
Σ asam (aq) + Σ OH (aq) Σ basa konj. (aq)
Awal (mmol)
Bereaksi (mmol)
Akhir (mmol)
www.urip.info
pH = pKa + log(g/a) pOH = 14 – pH



Contoh #2:
Sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH3, dan NH4Cl, masing-masing 0,1 M.
  1. Tentukanlah pH larutan awal.
  2. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M?
  3. Jika yang ditambahkan adalah 2 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya?
    (Kb NH3 = 1 × 10-5)

Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Basa
Dibuat oleh Urip Rukim
Data Awal Larutan Bufer Basa
Komponen basa lemah Komponen asam konjugasi
V (mL)c (M)V (mL) c (M)
Jumlah Komponen (mmol)
(V × c)basa lemah (V × c)asam konjugasi
Kb basa lemah pOH = pKb + log(g/b)
pKb = –log(Kb) pH = 14 – pOH


Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Basa Setelah Ditambahkan Asam
Dibuat oleh Urip Rukim
Penambahan Asam V (mL) c (M) (V × c)asam (mmol)
Σ basa (aq) + Σ H+ (aq) Σ asam konj. (aq)
Awal (mmol)
Bereaksi (mmol)
Akhir (mmol)
www.urip.info
pOH = pKb + log(g/b) pH = 14 – pOH

Simulator Perhitungan pH Lar. Bufer Basa Setelah Ditambahkan Basa
Dibuat oleh Urip Rukim
Penambahan Basa V (mL) c (M) (V × c)basa (mmol)
Σ asam konj. (aq) + Σ OH (aq) Σ basa (aq)
Awal (mmol)
Bereaksi (mmol)
Akhir (mmol)
www.urip.info
pOH = pKb + log(g/b) pH = 14 – pOH

Mohon koreksi bila didapati hal yang tidak tepat, terima kasih.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info