Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa

Pada bahasan titrasi asam basa menggunakan dasar pemikiran bahwa dalam reaksi asam dan basa selalu berlaku jumlah zat yang bereaksi itu sebanding (ekuivalen) dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

Perbandingan ini sering disebut rasio molar. Biasa secara matematis akan ditampilkan dalam bentuk persamaan reaksi zat-zat dalam keadaan setara untuk jumlah setiap atom pada pereaksi dengan hasil reaksi.

Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H₃PO₄. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H₃PO₄ tersebut?

Penyelesaian dengan bernalar:
1) Hitung jumlah KOH yang digunakan:
⇒ 0,30 mmol/mL × 30 mL = 9,00 mmol

2) Rasio molar KOH : H₃PO₄ adalah 3:1, setiap 3 mol KOH akan tepat bereaksi dengan 1 mol H₃PO₄. Ini berdasarkan persamaan:
3KOH(aq) + H₃PO₄(aq) → K₃PO₄(aq) + 3H₂O(ℓ)

3) Hitung jumlah H₃PO₄ yang dinetralisir:
⇒  Jika terdapat 9 mmol KOH maka jumlah H₃PO₄ akan setara dengan 1/3 dari jumlah KOH
⇒  jumlah H₃PO₄ yang dinetralisir = 1/3 × 9,00 mmol/mL = 3,00 mmol

4) Hitung konsentrasi atau molaritas larutan H₃PO₄:
⇒ konsentrasi larutan H₃PO₄ = jumlah H₃PO₄ : volume H₃PO₄ = 3,00 mmol : 20 mL = 0.15 M

Alternatif Penyelesaian Secara Matematis:
Rasio molar antara KOH dengan H₃PO₄ = 3 : 1
⇔ $\mathsf{\dfrac{jumlah~KOH}{jumlah~H_3PO_4}=\dfrac{3}{1}}$

Ingat bahwa n_A = [A] × V_A

Diketahui dari soal:
V H₃PO₄ = 20 mL
V KOH = 30 mL
[KOH] = 0,30 M
Ditanya : [H₃PO₄] = ....?

Perhitungan:
3 × 𝝨n H₃PO₄ = 1 × 𝝨n KOH

3 [H₃PO₄] × V H₃PO₄ = 1 [KOH] × V KOH

3.[H₃PO₄] × V H₃PO₄ = [KOH] × V KOH

[H₃PO₄] × V H₃PO₄ = 1/3 × [KOH] ×V KOH

20 × [H₃PO₄] = 1/3 × 30 × 0,30

20 × [H₃PO₄] = 3

[H₃PO₄] = 3 : 20

[H₃PO₄] = 0,15 M

Persamaan matematis untuk titrasi asam-basa boleh ditulis:

x × [H_xA] × V H_xA = y × [B(OH)_y] × V B(OH)_y

H_xA adalah asam dengan valensi x, B(OH)_y adalah basa dengan valensi y

---

Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa Dibuat oleh Urip Rukim
Data pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa
HxA			+	B(OH)y
x	[HxA]	V HxA		y	[B(OH)y]	V B(OH)y
			=
			← n →
www.urip.infoKeterangan Variabel:www.urip.info x = valensi asam; y = valensi basa; n = jumlah zat (mmol); [ ] = konsentrasi larutan (M); V = volume larutan (mL)
Hasil hitung →
Cek data:

Cara Penggunaan:

• Gantikan data contoh pada kotak input dengan data baru yang ingin diperhitungkan.
• Tanda desimal hanya menggunakan tanda titik. 
• Kosongkan 1 kotak variable input yang akan dihitung nilainya.