Metode Jari untuk Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Kepolaran Molekul

Ada beberapa cara/metode yang dapat digunakan untuk memperkirakan orbital hibrida, bentuk molekul serta kepolaran. Khusus siswa SMA boleh menggunakan metode berikut, menggunakan metode jari. Toh molekul yang dijadikan contoh biasanya relatif sederhana. Pada tulisan ini merupakan versi visual dari tutorial sebelum "Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul. Ini akan membantu proses hitung untuk menentukan orbital hibrida, menentukan bentuk bentuk molekul dan kepolaran suatu molekul. Metode jari ini sebaiknya digunakan setelah siswa memahami aturan dalam menentukan orbital hibrida, bentuk molekul, dan kepolaran. Karena mekanisme penentuannya berulang begitu saja maka diperlukan trik agar bisa diperkirakan secara cepat.

Syarat:

1. Paham dan dapat menentukan jumlah elektron valensi terutama unsur nonlogam unsur-unsur nonlogam yang terdiri dari 11 unsur berikut: H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I. ditambah unsur metaloid yang sering membentuk ikatan kovalen, Si, As, Te, At
   
2. Dapat membedakan atom pusat dan atom luar. Tentang menentukan atom pusat lebih lanjut dapat dibaca di sini.
3. Dapat menggolongkan atom monovalen, divalen, trivalen dan seterusnya
   Monovalen, menyumbangkan 1 elektron agar stabil
   Divalen, menyumbangkan 2 elektron agar stabil
   Trivalen, menyumbangkan 3 elektron agar stabil
   Tetravalen, menyumbangkan 4 elektron agar atabil
   Pentavalen, menyumbangkan 5 elektron agar stabil
   Heksavalen, menyumbangkan 6 elektron agar stabil
4. Dapat berhitung sederhana.
5. Paham bentuk molekul dan pola bentuk molekul dari bentuk dasar.
6. Tentang kepolaran molekul lebih lanjut silakan simak pada tulisan khusus tentang alur menentukan kepolaran di sini.

Contoh penerapan:

H₂O 

Orbital hibrida = 2 PEI + 2 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sppp = sp³

Keterangan:
PEI = Pasangan elektron yang digunakan berikatan antara atom pusat dengan atom luar.
PEB = Pasangan elektron bebas yang ada pada atom pusat yang tidak digunakan berikatan.

---

NH₃

Orbital hibrida = 3 PEI + 1 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sppp = sp³

---

CH₄

Orbital hibrida = 4 PEI + 0 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sppp = sp³

---

CO₂

Orbital hibrida = 2 PEI + 0 PEB = 2 orbital → 1s + 1p = sp

---

CH₂O

Orbital hibrida = 3 PEI + 0 PEB = 3 orbital → 1s + 2p = sp²

---

SO₂

Orbital hibrida = 2 PEI + 1 PEB = 3 orbital → 1s + 2p = sp²

---

SO₃

Orbital hibrida = 3 PEI + 0 PEB = 3 orbital → 1s + 2p = sp²

---

XeF₄

Orbital hibrida = 4 PEI + 2 PEB = 6 orbital → 1s + 3p + 2d= sp³d²

---

XeO₃

Orbital hibrida = 3 PEI + 1 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sp³

---

CO₃^2–

Orbital hibrida = 3 PEI + 0 PEB = 3 orbital → 1s + 2p = sp²

---

NH₄⁺

Orbital hibrida = 4 PEI + 0 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sp³

---

S₂O₃^2–

Orbital hibrida = 4 PEI + 0 PEB = 4 orbital → 1s + 3p = sp³

---

Catatan untuk atom yang bermuatan seperti O pada CO₃^2– dan ion poliatom lainnya O bukan lagi merupakan atom divalen melainkan monovalen karena sudah bermuatan -1. Demikian pula O pada hidroksida O berperan sebagai atom monovalen juga.

Pemvisualan bentuk molekul 3D-Interaktif yang lebih jelas dapat disimak menggunakan simulator Jmol yang sudah dibuat penulis weblog ini di sini. Silakan pilih jenis hidrida atau rumus VSEPR-nya maka tampilan 3D bentuk molekul tertampil. Dapat pula mengganti memutar bebas, memperbesar bahkan mengganti warna latar dan lain-lain dengan menu tersedia di tautan tersebut.

Demikian, CMIIW.