Artikel ini menyajikan cara mudah mengenali orde reaksi (nol, satu, atau dua) hanya dengan melihat bentuk kurva/data konsentrasi terhadap waktu serta memahami perilaku waktu paruhnya. Dari kurva, Anda bisa langsung melihat apakah waktu paruh konstan, memendek, atau memanjang, itu adalah ciri khas masing-masing orde reaksi. Perlu kehati-hatian khusus bentuk kurva orde 1 dan orde 2, sebab sedikit berbeda. Ini seperti yang pernah muncul pada soal-3 OSN Kab/Kota 2025.
Berikut ini tabel ringkas untuk menjadi kunci memperkirakan jenis orde reaksi berdasar kurva/data.
| Orde Reaksi | Rumus Waktu Paruh (t½) |
Ketergantungan terhadap [A]₀ | Ciri pada Kurva [A] vs t |
|---|---|---|---|
| Nol (0) | \( t_{½} = \dfrac{[A]_0}{2k} \) | Berbanding lurus (↑[A]₀ → ↑t½) | Garis lurus menurun, waktu paruh memendek |
| Satu (1) | \( t_{½} = \dfrac{\ln 2}{k} \approx \dfrac{0,693}{k} \) | Tetap (tidak tergantung [A]₀) | Kurva eksponensial, waktu paruh konstan |
| Dua (2) | \( t_{½} = \dfrac{1}{k[A]_0} \) | Berbanding terbalik (↑[A]₀ → ↓t½) | Penurunan curam awal, waktu paruh memanjang |
🌿 Waktu Paruh & Orde Reaksi 🌿
Kurva [A] terhadap waktu | Karakteristik t½ untuk orde 0, 1, dan 2
| Waktu (t) | Konsentrasi [A] | Konsentrasi [P] | t½ ke- |
|---|---|---|---|
| 0,0 | 10,00 | 0,00 | - |
| 5,56 | 5,00 | 5,00 | t½ pertama |
| 8,33 | 2,50 | 7,50 | t½ kedua (lebih cepat) |
| 9,72 | 1,25 | 8,75 | t½ ketiga (makin cepat) |
Karakteristik Orde Nol
Laju reaksi tetap (r = k). Kurva linear menurun terhadap waktu.
Waktu paruh: \( t_{½} = \dfrac{[A]_0}{2k} \) → semakin kecil seiring reaksi berlangsung.
✅ Contoh: Dekomposisi amonia pada permukaan katalis.
| Waktu (t) | Konsentrasi [A] | Konsentrasi [P] | t½ ke- |
|---|---|---|---|
| 0,00 | 10,00 | 0,00 | - |
| 3,47 | 5,00 | 5,00 | t½ pertama |
| 6,93 | 2,50 | 7,50 | t½ kedua (sama) |
| 10,40 | 1,25 | 8,75 | t½ ketiga (sama) |
Karakteristik Orde Satu
Laju sebanding dengan [A] : r = k[A]. Kurva melengkung eksponensial (decay).
Waktu paruh: \( t_{½} = \dfrac{\ln 2}{k} \) → TETAP.
✅ Ciri khas: interval waktu dari [A]₀ ke ½[A]₀ sama dengan dari ½[A]₀ ke ¼[A]₀. Contoh: Peluruhan radioaktif.
| Waktu (t) | Konsentrasi [A] | Konsentrasi [P] | t½ ke- |
|---|---|---|---|
| 0,00 | 10,00 | 0,00 | - |
| 2,22 | 5,00 | 5,00 | t½ pertama |
| 6,67 | 2,50 | 7,50 | t½ kedua (lebih lama) |
| 15,56 | 1,25 | 8,75 | t½ ketiga (makin lama) |
Karakteristik Orde Dua
Laju r = k[A]². Kurva menurun sangat curam di awal lalu melandai.
Waktu paruh: \( t_{½} = \dfrac{1}{k[A]_0} \) → semakin besar seiring reaksi.
✅ Contoh: Reaksi dimerisasi, 2NO₂ → N₂O₄.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar