Penyetaraan Reaksi Redoks Molekuler: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3

Sabtu, 19 Desember 2020 edit

Berikut ini metode paling mudah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks molekuler yang berlangsung dalam suasana asam: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3
Di sini dijelaskan cara menyetarakan reaksi redoks molekuler dengan metode aljabar sederhana dan metode setengah reaksi tanpa pengionan, hanya memasangkan spesi yang mirip. Dengan metode ini tidak harus tahu bilangan oksidasi setiap unsur. Dalam tulisan ini juga disertakan video agar lebih mudah dipahami. Untuk metode lain tidak dilakukan karena relatif rumit untuk diterapkan dalam reaksi ini. Silakan menggunakan metode lazim dan bandingkan hasilnya.


Tutorial dalam bentuk video untuk penyetaraan reaksi redoks dalam tulisan ini.


1. Metode Aljabar Sederhana

Persamaan reaksi: urip.info
CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O CuCN + K2SO4 + H2SO3

Prioritaskan spesi yang mengandung unsur selain O dan H dengan jumlah lebih banyak untuk mendapatkan koefisien pengganti a. Ikuti dengan menyetarakan unsur yang terdapat dalam spesi yang sudah diberi koefisien pengganti ini. Begitu dan seterusnya.

Fokus K di ruas kanan, beri koefisien 1a
CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O CuCN + 1a K2SO4 + H2SO3

Setarakan K di ruas kiri
CuSO4 + 2a KSCN + H2SO4 + H2O CuCN + 1a K2SO4 + H2SO3

Setarakan C di ruas kanan urip.info
CuSO4 + 2a KSCN + H2SO4 + H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + H2SO3

Setarakan Cu di ruas kiri urip.info
2a CuSO4 + 2a KSCN + H2SO4 + H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + H2SO3

Karena harus menggunakan dua macam koefisien pengganti maka pada H2SO4 di ruas kiri langsung diberi koefisien 1b.
2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + H2SO3

Setarakan S di ruas kanan urip.info
2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + (2a+2a+1b1a)H2SO3

2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + (3a+1b)H2SO3

Setarakan H di ruas kiri pada H2O.
2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + (3a+1b1b)H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + (3a+1b)H2SO3

2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + 3a H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + (3a+1b)H2SO3

Buat persamaan untuk mendapatkan penyelesaian a dan b dengan memperhatikan jumlah O di kedua ruas.

Jumlah O di ruas kiri = jumlah O di ruas kanan.
2a.4 + 1b.4 + 3a.1 = 1a.4 + (3a+1b).3
8a + 4b + 3a = 4a + 9a + 3b
4b – 3b = 4a + 9a – 8a – 3a
1b = 2a urip.info

Jadi a = 1 dan b = 2 (koefisien a adalah nilai b, dan koefisien b adalah nilai a)

Substitusikan penyelesaian a = 1 dan b = 2 ke dalam persamaan reaksi.

2a CuSO4 + 2a KSCN + 1b H2SO4 + 3a H2O 2a CuCN + 1a K2SO4 + (3a+1b) H2SO3

2.1 CuSO4 + 2.1 KSCN + 1.2 H2SO4 + 3.1 H2O 2.1 CuCN + 1.1 K2SO4 + (3.1+1.2) H2SO3

2 CuSO4 + 2 KSCN + 2 H2SO4 + 3 H2O 2 CuCN + 1 K2SO4 + 5 H2SO3 (setara)

2. Metode Setengah Reaksi Tanpa Pengionan

CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O CuCN + K2SO4 + H2SO3

Pertama: urip.info
Membagi persamaan menjadi dua bagian, dengan menentukan pasangan spesi yang mirip. Abaikan keberadaan H dan O pada tahan ini. Unsur selain O dan H harus ada pada kedua ruas masing-masing persamaan reaksi.

CuSO4 + KSCN CuCN + K2SO4

H2SO4 H2SO3

Kedua: urip.info
Setarakan unsur selain O dan H pada kedua persamaan reaksi hingga semua jumlahnya setara.

CuSO4 + KSCN CuCN + 1K2SO4

H2SO4 H2SO3

Karena tidak mungkin menyetarakan jumlah S tanpa mengubah unsur selain O dan H maka dapat meminjam H2SO3

CuSO4 + 2KSCN CuCN + 1K2SO4 + H2SO3

H2SO4 H2SO3

urip.info

CuSO4 + 2KSCN 2CuCN + 1K2SO4 + H2SO3

H2SO3 H2SO4

urip.info

2CuSO4 + 2KSCN 2CuCN + 1K2SO4 + H2SO3

H2SO3 H2SO4

urip.info

2CuSO4 + 2KSCN 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3

H2SO3 H2SO4

Ketiga:  urip.info
Setarakan jumlah O pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah H2O pada ruas yang kekurangan O.

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3

H2SO4 H2SO3 + H2O

Keempat: urip.info
Setarakan jumlah H pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah H+ pada ruas yang kekurangan H.

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 4H+

H2SO4 + 2H+ H2SO3 + H2O

Kelima: urip.info
Setarakan jumlah muatan pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah e pada ruas yang lebih positif atau kurang negatif.

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 4H+ + 4e (reaksi oksidasi)

H2SO4 + 2H+ + 2e H2SO3 + H2O (reaksi reduksi)

Keenam: urip.info
Setarakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengalikan dengan bilangan tertentu.

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 4H+ + 4e |×1|

H2SO4 + 2H+ + 2e H2SO3 + H2O |×2|

urip.info

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 4H+ + 4e

2H2SO4 + 4H+ + 4e 2H2SO32H2O

Ketujuh: urip.info
Jumlahkan kedua persamaan reaksi oksidasi dengan reduksi.

2CuSO4 + 2KSCN + 5H2O + 2H2SO4 + 4H+ + 4e

2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 4H+ + 4e + 2H2SO3 + 2H2O

Kedelapan: urip.info
Eliminir spesi sejenis yang muncul pada kedua ruas.

2CuSO4 + 2KSCN + 3H2O + 2H2SO4 2CuCN + 1K2SO4 + 3H2SO3 + 2H2SO3

Kesembilan: urip.info
Gabungkan spesi sejenis yang muncul pada ruas yang sama.

2CuSO4 + 2KSCN + 3H2O + 2H2SO4 2CuCN + K2SO4 + 5H2SO3

Kesepuluh: urip.info
Periksa sekali lagi apakah setiap unsur di ruas kiri sudah setara dengan yang di ruas kanan. Bila sudah setara maka penyetaraan reaksi ini sudah selesai, setara.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info