Penyetaraan Reaksi Redoks Molekuler: CuSO4 + KSCN + H2SO4 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO3

Berikut ini metode paling mudah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks molekuler yang berlangsung dalam suasana asam: CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + K₂SO₄ + H₂SO₃
Di sini dijelaskan cara menyetarakan reaksi redoks molekuler dengan metode aljabar sederhana dan metode setengah reaksi tanpa pengionan, hanya memasangkan spesi yang mirip. Dengan metode ini tidak harus tahu bilangan oksidasi setiap unsur. Dalam tulisan ini juga disertakan video agar lebih mudah dipahami. Untuk metode lain tidak dilakukan karena relatif rumit untuk diterapkan dalam reaksi ini. Silakan menggunakan metode lazim dan bandingkan hasilnya.

Tutorial dalam bentuk video untuk penyetaraan reaksi redoks dalam tulisan ini.

---

1. Metode Aljabar Sederhana

Persamaan reaksi: urip.info
CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + K₂SO₄ + H₂SO₃

Prioritaskan spesi yang mengandung unsur selain O dan H dengan jumlah lebih banyak untuk mendapatkan koefisien pengganti a. Ikuti dengan menyetarakan unsur yang terdapat dalam spesi yang sudah diberi koefisien pengganti ini. Begitu dan seterusnya.

Fokus K di ruas kanan, beri koefisien 1a
CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + 1a K₂SO₄ + H₂SO₃

Setarakan K di ruas kiri
CuSO₄ + 2a KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + 1a K₂SO₄ + H₂SO₃

Setarakan C di ruas kanan urip.info
CuSO₄ + 2a KSCN + H₂SO₄ + H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + H₂SO₃

Setarakan Cu di ruas kiri urip.info
2a CuSO₄ + 2a KSCN + H₂SO₄ + H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + H₂SO₃

Karena harus menggunakan dua macam koefisien pengganti maka pada H₂SO₄ di ruas kiri langsung diberi koefisien 1b.
2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + H₂SO₃

Setarakan S di ruas kanan urip.info
2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + (2a+2a+1b–1a)H₂SO₃

2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + (3a+1b)H₂SO₃

Setarakan H di ruas kiri pada H₂O.
2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + (3a+1b–1b)H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + (3a+1b)H₂SO₃

2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + 3a H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + (3a+1b)H₂SO₃

Buat persamaan untuk mendapatkan penyelesaian a dan b dengan memperhatikan jumlah O di kedua ruas.

Jumlah O di ruas kiri = jumlah O di ruas kanan.
2a.4 + 1b.4 + 3a.1 = 1a.4 + (3a+1b).3
8a + 4b + 3a = 4a + 9a + 3b
4b – 3b = 4a + 9a – 8a – 3a
1b = 2a urip.info

Jadi a = 1 dan b = 2 (koefisien a adalah nilai b, dan koefisien b adalah nilai a)

Substitusikan penyelesaian a = 1 dan b = 2 ke dalam persamaan reaksi.

2a CuSO₄ + 2a KSCN + 1b H₂SO₄ + 3a H₂O → 2a CuCN + 1a K₂SO₄ + (3a+1b) H₂SO₃

2.1 CuSO₄ + 2.1 KSCN + 1.2 H₂SO₄ + 3.1 H₂O → 2.1 CuCN + 1.1 K₂SO₄ + (3.1+1.2) H₂SO₃

2 CuSO₄ + 2 KSCN + 2 H₂SO₄ + 3 H₂O → 2 CuCN + 1 K₂SO₄ + 5 H₂SO₃ (setara)

2. Metode Setengah Reaksi Tanpa Pengionan

CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + K₂SO₄ + H₂SO₃

Pertama: urip.info
Membagi persamaan menjadi dua bagian, dengan menentukan pasangan spesi yang mirip. Abaikan keberadaan H dan O pada tahan ini. Unsur selain O dan H harus ada pada kedua ruas masing-masing persamaan reaksi.

CuSO₄ + KSCN → CuCN + K₂SO₄

H₂SO₄ → H₂SO₃

Kedua: urip.info
Setarakan unsur selain O dan H pada kedua persamaan reaksi hingga semua jumlahnya setara.

CuSO₄ + KSCN → CuCN + 1K₂SO₄

H₂SO₄ → H₂SO₃

Karena tidak mungkin menyetarakan jumlah S tanpa mengubah unsur selain O dan H maka dapat meminjam H₂SO₃

CuSO₄ + 2KSCN → CuCN + 1K₂SO₄ + H₂SO₃

H₂SO₄ → H₂SO₃

urip.info

CuSO₄ + 2KSCN → 2CuCN + 1K₂SO₄ + H₂SO₃

H₂SO₃ → H₂SO₄

urip.info

2CuSO₄ + 2KSCN → 2CuCN + 1K₂SO₄ + H₂SO₃

H₂SO₃ → H₂SO₄

urip.info

2CuSO₄ + 2KSCN → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃

H₂SO₃ → H₂SO₄

Ketiga:  urip.info
Setarakan jumlah O pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah H₂O pada ruas yang kekurangan O.

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃

H₂SO₄ → H₂SO₃ + H₂O

Keempat: urip.info
Setarakan jumlah H pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah H⁺ pada ruas yang kekurangan H.

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 4H⁺

H₂SO₄ + 2H⁺ → H₂SO₃ + H₂O

Kelima: urip.info
Setarakan jumlah muatan pada setiap persamaan dengan menambahkan sejumlah e^– pada ruas yang lebih positif atau kurang negatif.

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^– (reaksi oksidasi)

H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e^– → H₂SO₃ + H₂O (reaksi reduksi)

Keenam: urip.info
Setarakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima dengan mengalikan dengan bilangan tertentu.

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^– |×1|

H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e^– → H₂SO₃ + H₂O |×2|

urip.info

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^–

2H₂SO₄ + 4H⁺ + 4e^– → 2H₂SO₃ + 2H₂O

Ketujuh: urip.info
Jumlahkan kedua persamaan reaksi oksidasi dengan reduksi.

2CuSO₄ + 2KSCN + 5H₂O + 2H₂SO₄ + 4H⁺ + 4e^– →

2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^– + 2H₂SO₃ + 2H₂O

Kedelapan: urip.info
Eliminir spesi sejenis yang muncul pada kedua ruas.

2CuSO₄ + 2KSCN + 3H₂O + 2H₂SO₄ → 2CuCN + 1K₂SO₄ + 3H₂SO₃ + 2H₂SO₃

Kesembilan: urip.info
Gabungkan spesi sejenis yang muncul pada ruas yang sama.

2CuSO₄ + 2KSCN + 3H₂O + 2H₂SO₄ → 2CuCN + K₂SO₄ + 5H₂SO₃

Kesepuluh: urip.info
Periksa sekali lagi apakah setiap unsur di ruas kiri sudah setara dengan yang di ruas kanan. Bila sudah setara maka penyetaraan reaksi ini sudah selesai, setara.