Analisis Soal Reaksi Redoks: I⁻ + ClO₃⁻ + H₂SO₄ → Cl⁻ + HSO₄⁻ + I₂

Minggu, 06 Desember 2020 edit

Berikut ini contoh soal tentang persamaan reaksi redoks level analisis. 

Soal:
Perhatikan persamaan reaksi berikut

I- + ClO3- + H2SO4 → Cl- + HSO4- + I2 (belum setara)
Pernyataan yang benar untuk persamaan reaksi sudah setara adalah.... (jawaban boleh lebih dari satu opsi)

  1. Koefisien HSO4 secara stoikiometri adalah 6
  2. Iodida teroksidasi
  3. Total elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 6
  4. Sulfur tereduksi
  5. H2O merupakan salah satu hasil reaksi

Pembahasan soal:

 Penyelesaian penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi (metode ion-elektron)

Analisis dari proses penyetaraan reaksi redoks:
  • I atau ion iodida mengalami reaksi oksidasi (teroksidasi) menjadi I2
  • Cl dalam ClO3 mengalami reaksi reduksi menjadi Cl
  • Total elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 6
  • S (sulfur/belerang) tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi, S dalam H2SO4 dan HSO4 sama-sama berbiloks +6.
  • Jumlah koefisien HSO4 memang 6 dalam reaksi redoks setara secara stoikiometri
  • H2O merupakan salah satu hasil reaksi reduksi dalam persamaan reaksi redoks tersebut.

Pernyataan dengan jawaban yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info