Analisis Soal Reaksi Redoks: I⁻ + ClO₃⁻ + H₂SO₄ → Cl⁻ + HSO₄⁻ + I₂

Berikut ini contoh soal tentang persamaan reaksi redoks level analisis. 

Soal:
Perhatikan persamaan reaksi berikut

I^- + ClO₃^- + H₂SO₄ → Cl^- + HSO₄^- + I₂ (belum setara)
Pernyataan yang benar untuk persamaan reaksi sudah setara adalah.... (jawaban boleh lebih dari satu opsi)

1. Koefisien HSO₄^– secara stoikiometri adalah 6
2. Iodida teroksidasi
3. Total elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 6
4. Sulfur tereduksi
5. H₂O merupakan salah satu hasil reaksi

Pembahasan soal:

 Penyelesaian penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi (metode ion-elektron)

Analisis dari proses penyetaraan reaksi redoks:

• I^– atau ion iodida mengalami reaksi oksidasi (teroksidasi) menjadi I₂
• Cl dalam ClO₃^– mengalami reaksi reduksi menjadi Cl^–
• Total elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 6
• S (sulfur/belerang) tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi, S dalam H₂SO₄ dan HSO₄^– sama-sama berbiloks +6.
• Jumlah koefisien HSO₄^– memang 6 dalam reaksi redoks setara secara stoikiometri
• H₂O merupakan salah satu hasil reaksi reduksi dalam persamaan reaksi redoks tersebut.

Pernyataan dengan jawaban yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5.