Reaksi Redoks, Kestabilan Ion, dan Konfigurasi Elektron

Berikut ini soal yang menguji kemampuan berpikir analisis yang mengaitkan konsep konfigurasi elektron, kestabilan ion, dan konsep reaksi redoks.

Soal:
Manakah dari pernyataan berikut yang benar tentang Cr²⁺ dan Mn³⁺?
Diketahui nomor atom Cr = 24 dan Mn = 25.

Pernyataan:

1. Cr²⁺ adalah reduktor.
2. Mn³⁺ adalah oksidator.
3. Baik Cr²⁺ dan Mn³⁺ menunjukkan konfigurasi elektron d⁴.
4. Ketika Cr²⁺ digunakan sebagai reduktor, ion kromium mencapai konfigurasi elektron d⁵.

 Pilihan yang tepat: urip.info

1. 1-2-3-4
2. 1-2-3
3. 1-3
4. 2-4
5. 4

Soal diadaptasi dari sini.

Pembahasan Soal urip.info

Konfigurasi elektron ₂₄Cr sesuai tingkatan energi = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ 
Konfigurasi elektron ₂₄Cr sesuai urutan kulit = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ 
Konfigurasi elektron ₂₄Cr²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s⁰
(Jadi pernyataan 3 benar dan otomatis pernyataan-4 salah)

Konfigurasi elektron paling stabil untuk ion Cr dicapai ketika ia melepaskan elektron sebanyak 6 membentuk Cr⁶⁺ dengan konfigurasi seperti gas mulia ₁₈Ar.

-----urip.info

Konfigurasi elektron ₂₅Mn sesuai tingkatan energi = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵
Konfigurasi elektron ₂₅Mn sesuai urutan kulit = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Konfigurasi elektron ₂₅Mn³⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s⁰
(Jadi pernyataan 3 benar) urip.info

Konfigurasi elektron paling stabil untuk ion Mn dicapai ketika ia melepaskan elektron sebanyak 7 membentuk Mn⁷⁺ dengan konfigurasi seperti gas mulia ₁₈Ar atau hanya dengan melepaskan 2 elektron saja menjadi Mn²⁺. Karena dengan konfigurasi elektron yang orbitalnya terisi setengah penuh juga stabil.

------urip.info

Karena ion yang diberi adalah Cr²⁺ dan Mn³⁺ maka:

• Cr²⁺ cenderung melepaskan elektron (mengalami reaksi oksidasi sebagai reduktor) menjadi Cr⁶⁺
  Cr²⁺ → Cr⁶⁺ + 4e^–. Jadi pernyataan-1 benar.
• Mn³⁺ cenderung menerima elektron (mengalami reaksi reduksi sebagai oksidator) menjadi Mn²⁺
  Mn³⁺ + e^– → Mn²⁺. Jadi pernyataan-2 benar.

Jawaban yang tepat opsi B. urip.info