Berikut ini semacam rangkuman berupa peta konsep hubungan rumus-rumus yang umum digunakan dalam bahasan asam-basa hingga titrasi-nya. Di bagian akhir disertakan format JPEG yang jauh lebih ringkas tanpa keterangan khusus (dibuat menggunakan https://app.diagrams.net).
Untuk mendownloadnya sila klik pada gambar. Tampilan terbaik bila dibuka menggunakan mode "Desktop".
Tolong dikoreksi bila ada yang keliru dengan menuliskan koreksi di kotak komentar.
Diagram skematik perpokok bahasan dapat dilihat dan diunduh ditautan berikut:
Peta Hubungan Rumus Asam-Basa
Dirancang oleh Urip.info
Konsep Mol – Konsentrasi – Pengenceran – Asam Basa –
Hidrolisis Garam – Larutan Penyangga – Titrasi Asam Basa
1. Konsep Mol
$n = \dfrac{m}{mM}$ | $n = \dfrac{N}{N_A}$ | $n = \dfrac{V_{(STP)}}{22{,}4}$
- $n$ = mol (mol)
$m$ = massa (g)
$mM$ = massa molar (g/mol) - $N$ = jumlah partikel
$N_A = 6{,}022 \times 10^{23}$ - $V_M = 22{,}4 \text{ L/mol}$
Hubungan dasar
$m = n \cdot m_M$ | $N = n \cdot N_A$ | $V_{(STP)} = n \cdot 22{,}4$
MOL
adalah pusat perhitungan yang menghubungkan semua konsep.
🠛
2. Konsentrasi Molar
Konsentrasi umum dan dari massa zat terlarut
$[X] = \dfrac{n}{V}$ | $[X] = \dfrac{m}{mM \cdot V}$
$[X]$ = konsentrasi molar (mol/L) | $n$ = mol zat terlarut (mol) | $V$ = volume larutan (L) | $m$ = massa zat terlarut (g) | $mM$ = massa molar (g/mol)
Dari larutan pekat
$[X]_{pekat} = \dfrac{\% \cdot 10 \cdot \rho}{mM_X}$
$\rho$ = massa jenis | $\%$ = kadar larutan
🠛
🠛
3. Pengenceran
(Berlaku untuk larutan sebelum & sesudah diencerkan)
$[X]_1 V_1 = [X]_2 V_2$
$[X]_1$ = konsentrasi awal
$[X]_2$ = konsentrasi akhir
$[X]_2$ = konsentrasi akhir
$V_1$ = volume awal
$V_2$ = volume akhir
$V_2$ = volume akhir
🠛
4. Asam–Basa (Umum)
● Asam kuat
Terion penuh
HA → H+ + A−
$[\text{H}^+] = [\text{HA}]$
● Asam lemah
Terion sebagian
Gunakan $K_a$ atau $K_b$
Gunakan $K_a$ atau $K_b$
HA ⇌ H+ + A−
$K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
● Basa kuat
Terion penuh
BOH → B+ + OH−
$[\text{OH}^-] = [\text{BOH}]$
● Basa lemah
BOH ⇌ B+ + OH−
$K_b = \dfrac{[\text{B}^+][\text{OH}^-]}{[\text{BOH}]}$
■ Hubungan pH, pOH, pKa, pKb
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
$\text{p}K_a = -\log K_a$
$\text{p}K_b = -\log K_b$
$\text{p}K_a + \text{p}K_b = 14$
5. Hidrolisis Garam
Terjadi jika berasal dari asam/basa lemah.
● Garam dari asam lemah – basa kuat (A−)
A− + H2O ⇌ HA + OH−
$K_h = \dfrac{K_w}{K_a}$
$[\text{OH}^-] \approx \sqrt{K_h \cdot [\text{A}^-]}$
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
● Garam dari asam kuat – basa lemah (BH+)
BH+ + H2O ⇌ B + H3O+
$K_h = \dfrac{K_w}{K_b}$
$[\text{H}^+] \approx \sqrt{K_h \cdot [\text{BH}^+]}$
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$
● Garam dari asam lemah – basa lemah (A−BH+)
$K_h = \dfrac{K_w}{K_a \cdot K_b}$
$[\text{H}^+] \approx \sqrt{\dfrac{K_h \cdot [\text{A}^-]}{[\text{BH}^+]}}$
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$
Keterangan: $K_w = 1{,}0 \times 10^{-14}$ (25°C) | $[X]$ = konsentrasi garam
🠛
🠛
6. Larutan Penyangga (Buffer)
● Buffer asam (HA/A−)
$\text{pH} = \text{p}K_a + \log\dfrac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
● Buffer basa (BOH/B+)
$\text{pOH} = \text{p}K_b + \log\dfrac{[\text{B}^+]}{[\text{BOH}]}$
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
● Hubungan dengan pengenceran
Pengenceran yang sama pada komponen buffer tidak mengubah pH karena perbandingan tetap.
🠛
7. Titrasi Asam–Basa
■ Rumus umum titrasi (reaksi netralisasi)
$n_a \cdot x_a = n_b \cdot x_b$
$C_a \cdot V_a \cdot x_a = C_b \cdot V_b \cdot x_b$
$C$ = konsentrasi (mol/L)
$V$ = volume (L)
$n$ = jumlah zat (mol)
$x$ = valensi; a (asam); b (basa)
$V$ = volume (L)
$n$ = jumlah zat (mol)
$x$ = valensi; a (asam); b (basa)
- Sifat ASAM–BASA menentukan pH, dan dapat dipengaruhi oleh HIDROLISIS GARAM.
- LARUTAN PENYANGGA mempertahankan pH, prinsip yang juga muncul sebelum titrasi mencapai ekivalen.
- TITRASI ASAM–BASA menggabungkan semua konsep untuk menentukan konsentrasi zat tak diketahui.
■ Titik penting titrasi
- Titik awal: sebelum titran ditambahkan
-
Sebelum ekivalen:
- Asam kuat–basa kuat
→ pH dari asam sisa - Asam lemah–basa kuat
→ pakai buffer
- Asam kuat–basa kuat
-
Titik ekivalen: $n_a.x_a = n_b.x_b$
- Asam kuat–basa kuat
→ pH = 7 - Asam lemah–basa kuat
→ pakai hidrolisis - Asam kuat–basa lemah
→ pakai hidrolisis - Asam lemah–basa lemah
→ hidrolisis garam
- Asam kuat–basa kuat
-
Setelah ekivalen:
- Asam kuat–basa kuat
→ pH dari basa sisa - Asam kuat–basa lemah
→ pakai hidrolisis - Asam lemah–basa kuat
→ pH dari basa sisa - Asam lemah–basa lemah
→ hidrolisis garam
- Asam kuat–basa kuat
■ pH di titik ekivalen (ringkas)
- Asam kuat – basa kuat :
pH = 7 - Asam kuat – basa lemah :
pH < 7
(larutan mengandung BH+) - Asam lemah – basa kuat :
pH > 7
(larutan mengandung A−) - Asam lemah – basa lemah :
pH tergantung $K_a, K_b$ (hidrolisis)
■ Bentuk kurva titrasi
Bentuk kurva bergantung pada
kekuatan asam & basa.
kekuatan asam & basa.
■ pH sebelum/setelah ekivalen (panduan cepat)
| Kondisi | Sebelum ekivalen (contoh perhitungan) | Setelah ekivalen (contoh perhitungan) |
|---|---|---|
| Asam kuat – basa kuat | Hitung $[\text{H}^+]$ sisa $\;\to\;$ pH $= -\log[\text{H}^+]$ | Hitung $[\text{OH}^-]$ sisa $\;\to\;$ pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ pH $= 14 - \text{pOH}$ |
| Asam lemah – basa kuat | Hitung $[\text{OH}^-]$ sisa $\;\to\;$ pH $= 14 + \log[\text{OH}^-]$ | Pakai hidrolisis anion (A−): $[\text{OH}^-] \approx \sqrt{K_h \cdot [\text{A}^-]}$ ; pH $= 14 +\log[\text{OH}^-]$ |
| Asam kuat – basa lemah | Hitung $[\text{H}^+]$ sisa $\;\to\;$ pH $= -\log[\text{H}^+]$ | Pakai hidrolisis kation (BH+): $[\text{H}^+] \approx \sqrt{K_h \cdot [\text{BH}^+]}$ ; pH $= -\log[\text{H}^+]$ |
| Asam lemah – basa lemah | Pakai buffer (HA/A− atau BOH/B+) | Pakai hidrolisis garam (A−BH+): $[\text{H}^+] \approx \sqrt{\dfrac{K_w \cdot [\text{A}^-]}{K_a \cdot K_b \cdot [\text{BH}^+]}}$ ; pH $= -\log[\text{H}^+]$ |
KLIK PADA GAMBAR UNTUK UNDUH PETA HUBUNGAN RUMUS KIMIA PADA KONSEP ASAM-BASA
Tidak ada komentar:
Posting Komentar