25 Soal Pilihan Ganda Kompleks Model MCMA: Laju Reaksi

Berikut 25 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan laju reaksi. Topik ini mencakup subpokok bahasan seperti kemolaran (konsentrasi larutan), konsep dasar laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis), persamaan laju reaksi, dan teori tumbukan. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Kunci Jawaban Benar. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.

SOAL-1

Dalam suatu percobaan, larutan HCl 0,1 M bereaksi dengan logam seng menghasilkan gas hidrogen. Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas H₂ yang dihasilkan per menit.

Pilih pernyataan yang benar terkait konsep laju reaksi!

1. Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu
2. Volume gas H₂ yang dihasilkan menunjukkan laju reaksi
3. Konsentrasi HCl tidak memengaruhi laju reaksi
4. Laju reaksi diukur dalam satuan mol/L·s
5. Reaksi ini melibatkan logam sebagai katalis

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4

---

SOAL-2

Reaksi antara larutan Na₂S₂O₃ dan HCl menghasilkan endapan belerang. Laju reaksi diukur dari waktu yang dibutuhkan hingga larutan menjadi keruh.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Laju reaksi meningkat jika konsentrasi Na₂S₂O₃ dinaikkan
2. Waktu kekuningan larutan tidak relevan dengan laju reaksi
3. Reaksi ini menghasilkan gas SO₂ sebagai produk utama
4. Laju reaksi dapat diukur dari perubahan kekuatan larutan
5. Faktor suhu memengaruhi laju reaksi ini

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1 dan 5

---

SOAL-3

Diketahui reaksi: 2A + B → C. Percobaan menunjukkan bahwa menggandakan konsentrasi A meningkatkan laju reaksi 4 kali lipat, sedangkan menggandakan konsentrasi B meningkatkan laju 2 kali lipat.

Pilih pernyataan yang benar tentang persamaan laju reaksi!

1. Orde reaksi terhadap A adalah 2
2. Orde reaksi terhadap B adalah 1
3. Persamaan laju reaksi adalah v = k[A]²[B]
4. Orde total reaksi adalah 4
5. Konstanta laju k berubah dengan konsentrasi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-4

Dalam percobaan, logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Laju reaksi diukur dari waktu yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 mL gas H₂.

Tentukan pernyataan yang benar terkait faktor yang memengaruhi laju!

1. Meningkatkan konsentrasi HCl akan mempercepat laju reaksi
2. Bentuk pita magnesium mempercepat reaksi
3. Penambahan katalis tidak diperlukan dalam reaksi ini
4. Suhu larutan memengaruhi laju reaksi
5. Gas H₂ dihasilkan dari reaksi endoterm

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4

---

SOAL-5

Menurut teori tumbukan, laju reaksi kimia dipengaruhi oleh frekuensi dan energi tumbukan molekul.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Tumbukan efektif memerlukan energi aktivasi yang cukup
2. Semua tumbukan molekul menghasilkan reaksi kimia
3. Orientasi molekul saat tumbukan memengaruhi laju reaksi
4. Katalis meningkatkan energi aktivasi reaksi
5. Frekuensi tumbukan meningkat dengan kenaikan suhu

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-6

Reaksi dekomposisi H₂O₂ menjadi H₂O dan O₂ dipercepat dengan katalis MnO₂.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. MnO₂ menurunkan energi aktivasi reaksi
2. Katalis ikut bereaksi dan habis selama reaksi
3. Laju reaksi meningkat dengan adanya MnO₂
4. Reaksi ini menghasilkan gas nitrogen
5. Katalis mengubah hasil akhir reaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1 dan 3

---

SOAL-7

Larutan NaCl 2 M dibuat dengan melarutkan 117 g NaCl dalam air hingga volumenya 1 L.

Pilih pernyataan yang benar tentang kemolaran!

1. Kemolaran NaCl = 2 mol/L
2. Jumlah mol NaCl = 117/58,5 = 2 mol
3. Kemolaran memengaruhi laju reaksi kimia
4. NaCl larut sempurna menjadi ion Na⁺ dan Cl^-
5. Kemolaran tidak bergantung pada volume larutan

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

---

SOAL-8

Dalam percobaan, serbuk kalsium karbonat bereaksi dengan HCl menghasilkan gas CO₂. Laju reaksi lebih cepat jika CaCO₃ dalam bentuk serbuk dibandingkan potongan besar.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Luas permukaan yang lebih besar meningkatkan laju reaksi
2. Serbuk CaCO₃ memiliki lebih banyak molekul aktif
3. Reaksi ini menghasilkan kalsium klorida sebagai produk
4. Suhu tidak memengaruhi laju reaksi ini
5. Katalis diperlukan untuk mempercepat reaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-9

Reaksi: A + 2B → C memiliki data percobaan: [A] = 0,1 M, [B] = 0,1 M, laju = 0,02 mol/L·s; [A] = 0,2 M, [B] = 0,1 M, laju = 0,04 mol/L·s.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Orde reaksi terhadap A adalah 1
2. Persamaan laju reaksi memerlukan data tambahan untuk [B]
3. Konstanta laju k = 0,04/0,2 = 0,2 s^-1
4. Orde total reaksi dapat ditentukan tanpa data [B]
5. Laju reaksi bergantung pada konsentrasi A dan B

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 5

---

SOAL-10

Menurut teori tumbukan, laju reaksi dipengaruhi oleh energi aktivasi dan orientasi molekul.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Energi aktivasi adalah energi minimum untuk memulai reaksi
2. Semua molekul memiliki orientasi yang tepat saat bertumbukan
3. Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik molekul
4. Tumbukan selalu menghasilkan produk reaksi
5. Katalis menurunkan energi aktivasi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-11

Larutan H₂SO₄ 0,5 M digunakan dalam reaksi dengan NaHCO₃ menghasilkan gas CO₂. Laju reaksi diukur dari volume gas yang dihasilkan.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Kemolaran H₂SO₄ = 0,5 mol/L
2. Laju reaksi meningkat jika konsentrasi H₂SO₄ dinaikkan
3. NaHCO₃ bertindak sebagai katalis
4. Volume gas CO₂ menunjukkan laju reaksi
5. Reaksi ini bersifat eksoterm

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4

---

SOAL-12

Reaksi antara larutan KI dan H₂O₂ menghasilkan I₂. Laju reaksi meningkat ketika larutan dipanaskan.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Kenaikan suhu meningkatkan frekuensi tumbukan molekul
2. Reaksi ini menghasilkan gas oksigen sebagai produk
3. Katalis tidak diperlukan untuk reaksi ini
4. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi KI
5. Pemanasan meningkatkan energi kinetik molekul

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-13

Reaksi: 2NO + O₂ → 2NO₂ memiliki persamaan laju v = k[NO]²[O₂].

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Orde reaksi terhadap NO adalah 2
2. Orde total reaksi adalah 3
3. Menggandakan [O₂] meningkatkan laju 2 kali lipat
4. Reaksi ini terkait dengan pembentukan asap polusi
5. Konstanta laju k bergantung pada suhu

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

---

SOAL-14

Dalam percobaan, serbuk besi bereaksi dengan larutan HCl menghasilkan gas H₂. Laju reaksi lebih cepat pada serbuk dibandingkan besi batangan.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Luas permukaan serbuk besi lebih besar daripada batangan
2. Laju reaksi meningkat karena lebih banyak atom besi terpapar
3. Reaksi ini menghasilkan larutan FeCl₂
4. Katalis diperlukan untuk reaksi ini
5. Konsentrasi HCl tidak memengaruhi laju reaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-15

Reaksi dekomposisi NH₄NO₃ menjadi N₂O dan H₂O dipercepat dengan pemanasan.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Pemanasan meningkatkan energi kinetik molekul
2. Reaksi ini digunakan dalam kantong udara mobil
3. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh suhu
4. Produk reaksi adalah gas N₂O dan uap air
5. Katalis menurunkan energi aktivasi reaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

---

SOAL-16

Larutan KMnO₄ 0,02 M digunakan untuk mengoksidasi FeSO₄ dalam suasana asam.

Pilih pernyataan yang benar tentang kemolaran!

1. Kemolaran KMnO₄ = 0,02 mol/L
2. Konsentrasi KMnO₄ memengaruhi laju oksidasi
3. KMnO₄ bertindak sebagai katalis
4. Jumlah mol KMnO₄ dihitung dari massa/volume
5. Reaksi ini menghasilkan Fe³⁺ sebagai produk

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 5

---

SOAL-17

Reaksi: A + B → C memiliki data: [A] = 0,1 M, [B] = 0,1 M, laju = 0,01 mol/L·s; [A] = 0,1 M, [B] = 0,2 M, laju = 0,02 mol/L·s.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Orde reaksi terhadap B adalah 1
2. Konstanta laju k = 0,01/(0,1 × 0,1) = 1 L/mol·s
3. Orde reaksi terhadap A belum dapat ditentukan
4. Laju reaksi meningkat 4 kali jika [A] digandakan
5. Persamaan laju adalah v = k[A][B]

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-18

Dalam percobaan, kalsium bereaksi dengan air menghasilkan gas H₂. Laju reaksi lebih cepat pada suhu 40°C dibandingkan 20°C.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Kenaikan suhu meningkatkan frekuensi tumbukan
2. Reaksi ini menghasilkan Ca(OH)₂ sebagai produk
3. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh suhu
4. Energi kinetik molekul air meningkat pada 40°C
5. Katalis diperlukan untuk reaksi ini

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4

---

SOAL-19

Reaksi pembentukan amonia (N₂ + 3H₂ → 2NH₃) menggunakan katalis besi.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Katalis besi menurunkan energi aktivasi
2. Reaksi ini digunakan dalam proses Haber-Bosch
3. Katalis mengubah hasil akhir reaksi
4. Laju reaksi meningkat dengan katalis
5. Reaksi ini berlangsung pada tekanan rendah

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4

---

SOAL-20

Larutan HNO₃ 1 M bereaksi dengan logam tembaga menghasilkan gas NO. Laju reaksi diukur dari volume gas yang dihasilkan.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Kemolaran HNO₃ = 1 mol/L
2. Laju reaksi meningkat jika konsentrasi HNO₃ ditambah
3. Reaksi ini menghasilkan Cu(NO₃)₂
4. Tembaga bertindak sebagai katalis
5. Volume gas NO menunjukkan laju reaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

---

SOAL-21

Menurut teori tumbukan, laju reaksi dipengaruhi oleh faktor-faktor tertentu.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Tumbukan efektif memerlukan orientasi molekul yang tepat
2. Kenaikan suhu menurunkan energi aktivasi
3. Frekuensi tumbukan meningkat dengan konsentrasi
4. Semua tumbukan menghasilkan reaksi kimia
5. Katalis meningkatkan jumlah tumbukan efektif

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-22

Reaksi: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂. Laju reaksi diukur dari waktu pembentukan gelembung CO₂.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Laju reaksi meningkat jika konsentrasi HCl dinaikkan
2. Na₂CO₃ bertindak sebagai katalis
3. Gelembung CO₂ menunjukkan laju reaksi
4. Reaksi ini bersifat endoterm
5. Suhu memengaruhi laju pembentukan CO₂

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-23

Reaksi: A + 3B → 2C memiliki data: [A] = 0,2 M, [B] = 0,1 M, laju = 0,03 mol/L·s; [A] = 0,2 M, [B] = 0,2 M, laju = 0,12 mol/L·s.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. Orde reaksi terhadap B adalah 2
2. Persamaan laju memerlukan data tambahan untuk [A]
3. Konstanta laju k = 0,12/(0,2 × 0,2²) = 15 L²/mol²·s
4. Orde total reaksi adalah 3
5. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh [A]

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-24

Dalam percobaan, serbuk aluminium bereaksi dengan larutan NaOH menghasilkan gas H₂. Laju reaksi lebih cepat pada serbuk dibandingkan pelat aluminium.

Pilih pernyataan yang benar!

1. Luas permukaan serbuk aluminium lebih besar
2. Reaksi ini menghasilkan NaAl(OH)₄ sebagai produk
3. Laju reaksi meningkat karena lebih banyak atom aluminium terpapar
4. Konsentrasi NaOH tidak memengaruhi laju reaksi
5. Reaksi ini memerlukan katalis

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 3

---

SOAL-25

Reaksi oksidasi etanol oleh K₂Cr₂O₇ dalam suasana asam menghasilkan asetaldehida.

Tentukan pernyataan yang benar!

1. K₂Cr₂O₇ bertindak sebagai oksidator
2. Laju reaksi meningkat dengan konsentrasi etanol
3. K₂Cr₂O₇ adalah katalis
4. Suhu memengaruhi laju reaksi ini
5. Reaksi ini menghasilkan gas karbon dioksida

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4