Bagian 2/5: Pembahasan Soal Olimpiade Kimia USA 2025 - Ujian Lokal

Berikut adalah pembahasan soal olimpiade kimia tingkat lokal di Amerika yang dapat digunakan sebagai bahan latihan persiapan mengikuti kompetisi serupa di Indonesia. Beberapa kali terdeteksi soal-soal OSN-K di Indonesia mengadopsi soal dari kompetisi di negara tersebut. Jumlah soal ada 60 butir (terjemahan) yang pembahasannya dibagi menjadi 5 bagian, @12 butir soal.

Soal #13.
Sebanyak 1,53 g gas menempati volume 264 mL pada tekanan 722 mm Hg dan suhu 22 °C. Apa rumus molekul gas tersebut?

1. C₂F₆
2. C₃HF₅
3. C₃HF₅O
4. C₃F₆O

Penyelesaian: Rumus Molekul Gas

Langkah-langkah:

1. Hitung jumlah mol gas menggunakan hukum gas ideal: $PV = nRT$.
2. Hitung massa molar gas: $M = \dfrac{\text{massa}}{n}$.
3. Hitung massa molar masing-masing pilihan.
4. Bandingkan massa molar hasil perhitungan dengan pilihan.

Perhitungan Jumlah Mol:

$ \begin{aligned} P &= \dfrac{722}{760} \, \text{atm} \approx 0,950 \, \text{atm} \\ V &= 264 \, \text{mL} \\ &= 0,264 \, \text{L} \\ T &= 22 \, \degree \text{C} \\ &= 295,15 \, \text{K} \\\\ n &= \dfrac{PV}{RT} \\ &= \dfrac{0,950 \, \text{atm} \times 0,264 \, \text{L}}{0,08206 \, \text{L.atm/(mol.K)} \times 295,15 \, \text{K}} \\ &= \dfrac{0,2508}{24,216} \approx 0,01036 \, \text{mol} \end{aligned} $

Perhitungan Massa Molar:

$\begin{aligned} M &= \dfrac{\text{massa}}{n} \\ &= \dfrac{1,53 \, \text{g}}{0,01036 \, \text{mol}} \\ &= 147,7 \, \text{g/mol} \end{aligned}$

Perhitungan Massa Molar Pilihan:

Pilihan	Rumus	Massa Molar (g/mol)
A	C2F6	2 × 12,01 + 6 × 19,00 = 138,02
B	C3HF5	3 × 12,01 + 1,01 + 5 × 19,00 = 132,04
C	C3HF5O	3 × 12,01 + 1,01 + 5 × 19,00 + 16,00 = 148,04
D	C3F6O	3 × 12,01 + 6 × 19,00 + 16,00 = 166,03

$\begin{aligned} \text{C}_2\text{F}_6 &= 138,02 \, \text{g/mol} \ (\text{selisih } |147,7 - 138,02| = 9,68) \\ \text{C}_3\text{HF}_5 &= 132,04 \, \text{g/mol} \ (\text{selisih } |147,7 - 132,04| = 15,66) \\ \text{C}_3\text{HF}_5\text{O} &= 148,04 \, \text{g/mol} \ (\text{selisih } |147,7 - 148,04| = 0,34) \\ \text{C}_3\text{F}_6\text{O} &= 166,03 \, \text{g/mol} \ (\text{selisih } |147,7 - 166,03| = 18,33) \end{aligned}$

Kesimpulan: Massa molar gas (147,7 g/mol) paling mendekati massa molar C₃HF₅O (148,04 g/mol), dengan selisih hanya 0,34 g/mol, yang wajar dalam batas ketelitian eksperimen.

Jawaban: C. C₃HF₅O

Soal #14.
Satu mol gas mana yang akan memiliki volume paling mendekati 22,4 L pada 0 °C dan tekanan 1 atm?

1. H₂
2. CO₂
3. SF₆
4. Xe

Penyelesaian: Gas dengan Volume Paling Mendekati 22,4 L (gas ideal) pada STP (Kualitatif)

Gas yang molekulnya kecil (seperti He, Ne, H₂) dan nonpolar cenderung berperilaku seperti gas ideal karena gaya London (gaya dispersi) yang lemah dan volume molekul yang relatif kecil dibandingkan volume total gas.

Analisis Kualitatif Pilihan:

Gas	Massa Molar (g/mol)	Sifat Molekul	Penyimpangan
H2	2,02	Molekul kecil, nonpolar, gaya London lemah	Minimal
CO2	44,01	Molekul sedang, sedikit polar, gaya antar molekul sedang	Sedang
SF6	146,06	Molekul besar, nonpolar, gaya London kuat	Besar
Xe	131,29	Atom besar, nonpolar, gaya London cukup kuat	Sedang

• H2 Massa molar rendah, gaya antar molekul lemah, volume sangat mendekati 22,4 L
• CO2 Massa molar sedang, gaya antar molekul lebih kuat, volume lebih kecil dari 22,4 L
• SF6 Massa molar tinggi, gaya antar molekul kuat, volume jauh lebih kecil dari 22,4 L
• Xe Massa molar tinggi, gaya antar molekul cukup kuat, volume lebih kecil dari H2

Kesimpulan: H₂ memiliki massa molar terkecil dan gaya antar molekul paling lemah, sehingga penyimpangannya dari perilaku gas ideal minimal. Volumenya paling mendekati 22,4 L pada STP.

Jawaban: H₂

Soal #15.
Dua silinder baja identik pada suhu yang sama berisi massa yang sama dari CO(g) dan C₂H₂(g). Besaran mana yang akan lebih besar untuk silinder yang berisi C₂H₂?

I. Tekanan

II. Kecepatan molekuler rata-rata

1. Hanya I
2. Hanya II
3. Keduanya I dan II
4. Bukan I maupun II

Penyelesaian: Besaran yang Lebih Besar untuk C₂H₂

Langkah-langkah:

1. Hitung massa molar CO dan C₂H₂ untuk menentukan jumlah mol.
2. Bandingkan tekanan menggunakan hukum gas ideal: $P = \dfrac{nRT}{V}$.
3. Bandingkan kecepatan molekuler rata-rata: $v_{\text{avg}} = \sqrt{\dfrac{8RT}{\pi M}}$.

Perhitungan Massa Molar:

$\begin{aligned} \text{Massa molar CO} &= 12,01 + 16,00 = 28,01 \, \text{g/mol} \\ \text{Massa molar C}_2\text{H}_2 &= 2 \times 12,01 + 2 \times 1,01 = 26,04 \, \text{g/mol} \end{aligned}$

I. Tekanan:

$\begin{aligned} n_{\text{C}_2\text{H}_2} &= \dfrac{\text{massa}}{26,04}, \quad n_{\text{CO}} = \dfrac{\text{massa}}{28,01} \\ \dfrac{n_{\text{C}_2\text{H}_2}}{n_{\text{CO}}} &= \dfrac{28,01}{26,04} \approx 1,075 \\ P &= \dfrac{nRT}{V} \\ \dfrac{P_{\text{C}_2\text{H}_2}}{P_{\text{CO}}} &= \dfrac{n_{\text{C}_2\text{H}_2}}{n_{\text{CO}}} \approx 1,075 \end{aligned}$

Tekanan C₂H₂ lebih besar karena jumlah mol lebih banyak.

II. Kecepatan Molekuler Rata-rata:

$\begin{aligned} v_{\text{avg}} &= \sqrt{\dfrac{8RT}{\pi M}} \\ \dfrac{v_{\text{avg,C}_2\text{H}_2}}{v_{\text{avg,CO}}} &= \sqrt{\dfrac{M_{\text{CO}}}{M_{\text{C}_2\text{H}_2}}} = \sqrt{\dfrac{28,01}{26,04}} \approx \sqrt{1,075} \approx 1,037 \end{aligned}$

Kecepatan molekuler rata-rata C₂H₂ lebih besar karena massa molarnya lebih kecil.

Kesimpulan: Baik tekanan (I) maupun kecepatan molekuler rata-rata (II) lebih besar untuk C₂H₂.

Jawaban: C. Keduanya I dan II

Soal #16.
Titik kritis karbon dioksida adalah 31,0 °C dan 72,8 atm. Manakah yang paling menggambarkan komposisi sampel CO₂ murni pada 29,0 °C dan 75 atm?

1. Hanya gas CO₂ yang ada
2. Hanya cairan CO₂ yang ada
3. Campuran gas CO₂ dan cairan CO₂ ada
4. Hanya CO₂ superkritis yang ada

Penyelesaian: Komposisi CO₂ pada 29,0 °C dan 75 atm

Langkah-langkah:

1. Bandingkan suhu dan tekanan sampel (29,0 °C, 75 atm) dengan titik kritis CO₂ (31,0 °C, 72,8 atm).
2. Gunakan diagram fase CO₂ untuk menentukan fase (gas, cair, campuran, atau superkritis).

Analisis Kondisi:

$\begin{aligned} \text{Titik kritis CO}_2 &: 31,0 \, \degree \text{C}, \, 72,8 \, \text{atm} \\ \text{Kondisi sampel} &: 29,0 \, \degree \text{C} \, (< 31,0 \,\degree \text{C}), \, 75 \, \text{atm} \, (> 72,8 \, \text{atm}) \\ \text{Fase} &: \text{Pada } T < 31,0 \, \degree \text{C} \text{ dan } P > 72,8 \, \text{atm}, \, \text{CO}_2 \text{ berada di fase cair.} \end{aligned}$

Kesimpulan: Pada 29,0 °C (di bawah suhu kritis) dan 75 atm (di atas tekanan kritis), CO₂ berada dalam fase cair sepenuhnya, karena tekanan tinggi mendorongnya ke fase cair dan suhu belum cukup untuk menjadi superkritis.

Jawaban: B. Hanya cairan CO₂ yang ada

Soal #17.
Titik didih normal etana (C₂H₆) adalah -88,5 °C, sedangkan titik didih normal fluorometana (CH₃F) adalah -78,4 °C. Perbedaan jenis gaya antarmolekul mana yang paling bertanggung jawab untuk titik didih fluorometana yang lebih tinggi?

1. Gaya dispersi London
2. Interaksi dipol-dipol
3. Interaksi ion-dipol
4. Ikatan hidrogen

Penyelesaian: Gaya Antarmolekul untuk Titik Didih CH₃F yang Lebih Tinggi

Langkah-langkah:

1. Identifikasi sifat molekul C₂H₆ dan CH₃F (polaritas, massa molar).
2. Analisis gaya antarmolekul yang ada pada masing-masing senyawa.
3. Tentukan gaya yang menyebabkan titik didih CH₃F (-78,4 °C) lebih tinggi dari C₂H₆ (-88,5 °C).

Perhitungan Massa Molar:

$\begin{aligned} \text{Massa molar C}_2\text{H}_6 &= 2 \times 12,01 + 6 \times 1,01 = 30,08 \, \text{g/mol} \\ \text{Massa molar CH}_3\text{F} &= 12,01 + 3 \times 1,01 + 19,00 = 34,04 \, \text{g/mol} \end{aligned}$

Analisis Gaya Antarmolekul:

Senyawa	Polaritas	Gaya Antarmolekul	Titik Didih (°C)
C2H6	Nonpolar	Gaya dispersi London	-88,5
CH3F	Polar	Gaya dispersi London,  interaksi dipol-dipol	-78,4

$\begin{aligned} \text{C}_2\text{H}_6 &: \text{Nonpolar, hanya gaya dispersi London (18 elektron).} \\ \text{CH}_3\text{F} &: \text{Polar, gaya dispersi London (20 elektron) dan interaksi dipol-dipol.} \\\\ \text{Perbandingan} &: \text{Perbedaan massa molar kecil, tetapi CH}_3\text{F memiliki interaksi dipol-dipol.} \\ \text{Interaksi dipol-dipol} &: \text{Meningkatkan titik didih CH}_3\text{F dibandingkan C}_2\text{H}_6. \end{aligned}$

Kesimpulan: Interaksi dipol-dipol pada CH₃F, yang tidak ada pada C₂H₆, adalah gaya antarmolekul yang paling bertanggung jawab atas titik didih CH₃F yang lebih tinggi.

Jawaban: B. Interaksi dipol-dipol

Soal #18.
Logam kadmium mengkristal dalam struktur heksagonal terpadat. Berapa banyak atom tetangga terdekat yang dimiliki atom kadmium dalam struktur ini?

1. 4
2. 6
3. 8
4. 12

Penyelesaian: Jumlah Tetangga Terdekat Atom Kadmium dalam Struktur HCP

Langkah-langkah:

1. Pahami struktur kristal heksagonal terpadat (HCP).
2. Tentukan bilangan koordinasi (jumlah tetangga terdekat) dalam struktur HCP.
3. Terapkan pada kadmium yang mengkristal dalam HCP.

Analisis Struktur HCP:

$\begin{aligned} \text{Struktur HCP} &: \text{Atom tersusun dalam lapisan heksagonal dengan pola ABAB.} \\ \text{Tetangga terdekat} &: \text{6 atom pada lapisan yang sama} \\ &\quad + 3 \, \text{atom pada lapisan di atas} \\ &\quad + 3 \, \text{atom pada lapisan di bawah} \\ &\quad = 12 \, \text{atom tetangga terdekat.} \end{aligned}$

Kesimpulan: Dalam struktur heksagonal terpadat, setiap atom kadmium memiliki 12 atom tetangga terdekat.

Jawaban: 12

Soal #19.
Entalpi standar fusi 1,4-diklorobenzena adalah 18,2 kJ mol^-1 dan entropi standar fusinya adalah 55,3 J mol^-1 K^-1. Berapa titik leleh 1,4-diklorobenzena?

1. 37,1 °C
2. 56,0 °C
3. 101 °C
4. 329 °C

Penyelesaian: Titik Leleh 1,4-Diklorobenzena

Langkah-langkah:

1. Gunakan rumus $\Delta G = \Delta H - T \Delta S = 0$ pada titik leleh, sehingga $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$.
2. Konversi $\Delta H_{\text{fus}}^\circ$ ke J/mol dan hitung suhu dalam Kelvin.
3. Konversi suhu ke °C dan bulatkan sesuai angka signifikan.

Perhitungan:

$\begin{aligned} \Delta H_{\text{fus}}\degree &= 18,2 \, \text{kJ/mol} = 18200 \, \text{J/mol} \\ \Delta S_{\text{fus}}\degree &= 55,3 \, \text{J/mol.K} \\ T &= \dfrac{\Delta H_{\text{fus}}\degree}{\Delta S_{\text{fus}}\degree} \\ &= \dfrac{18200 \, \text{J/mol}}{55,3 \, \text{J/mol.K}} \\ &\approx 329,11 \, \text{K} \\ T(^\circ\text{C}) &= 329,11 - 273,15 \\ &\approx 55,96 \, \degree\text{C} \approx 56,0 \, \degree\text{C} \end{aligned}$

Kesimpulan: Titik leleh 1,4-diklorobenzena adalah sekitar 56,0 °C.

Jawaban: 56,0 °C

Soal #20.
Berapakah ΔH°_reaksi untuk reaksi fase gas etena dan fluorin berikut?

C₂H₄(g) + 6 F₂(g) → 2 CF₄(g) + 4 HF(g)   ΔH°_reaksi = ???

Zat	ΔH°f (kJ mol-1)
C2H4(g)	52,4
CF4(g)	-679,0
HF(g)	-273,3

1. -2503,6 kJ mol^-1
2. -1004,7 kJ mol^-1
3. 1004,7 kJ mol^-1
4. 2503,6 kJ mol^-1

Penyelesaian: Entalpi Reaksi C₂H₄ + 6 F₂ → 2 CF₄ + 4 HF

Langkah-langkah:

1. Gunakan hukum Hess: $\Delta H^\circ_{\text{reaksi}} = \sum (\text{koefisien} \times \Delta H^\circ_{\text{f, produk}}) - \sum (\text{koefisien} \times \Delta H^\circ_{\text{f, reaktan}})$.
2. Hitung entalpi produk dan reaktan menggunakan data $\Delta H^\circ_{\text{f}}$.
3. Tentukan $\Delta H^\circ_{\text{reaksi}}$.

Perhitungan:

$\begin{aligned} \text{Produk} &: 2 \text{CF}_4 + 4 \text{HF} \\ &= (2 \times -679,0) + (4 \times -273,3) \\ &= -1358,0 + (-1093,2) = -2451,2 \, \text{kJ} \\ \text{Reaktan} &: \text{C}_2\text{H}_4 + 6 \text{F}_2 \\ &= (1 \times 52,4) + (6 \times 0) = 52,4 \, \text{kJ} \\ \Delta H^\circ_{\text{reaksi}} &= -2451,2 - 52,4 \\ &= -2503,6 \, \text{kJ/mol} \end{aligned}$

Kesimpulan: Entalpi standar reaksi adalah -2503,6 kJ/mol.

Jawaban: A. -2503,6 kJ mol^-1

Soal #21.
Reaksi mana yang spontan pada kondisi standar?

I. N₂H₄(l) → N₂(g) + 2 H₂(g)   K_p = 1,4 × 10²⁶

II. MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g)   K_p = 7,0 × 10^-9

1. Hanya I
2. Hanya II
3. Keduanya I dan II
4. Bukan I maupun II

Penyelesaian: Reaksi Spontan pada Kondisi Standar

Langkah-langkah:

1. Gunakan hubungan $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$, di mana reaksi spontan jika $\Delta G^\circ < 0$ (atau $K_p > 1$).
2. Analisis nilai $K_p$ untuk masing-masing reaksi.

Analisis Reaksi:

$\begin{aligned} \text{Reaksi I: } \text{N}_2\text{H}_4(\text{l}) \rightarrow \text{N}_2(\text{g}) + 2 \text{H}_2(\text{g}) \\ K_p &= 1,4 \times 10^{26} \gg 1 \\ \ln K_p &\approx \ln (1,4 \times 10^{26}) \approx 60,251 \ (\text{positif}) \\ \Delta G^\circ &= -RT \ln K_p < 0 \ (\text{spontan}) \\ \text{Reaksi II: } \text{MgCO}_3(\text{s}) \rightarrow \text{MgO}(\text{s}) + \text{CO}_2(\text{g}) \\ K_p &= 7,0 \times 10^{-9} \ll 1 \\ \ln K_p &\approx \ln (7,0 \times 10^{-9}) \approx -18,777 \ (\text{negatif}) \\ \Delta G^\circ &= -RT \ln K_p > 0 \ (\text{tidak spontan}) \end{aligned}$

Kesimpulan: Hanya reaksi I spontan pada kondisi standar karena $K_p \gg 1$, sedangkan reaksi II tidak spontan karena $K_p \ll 1$.

Jawaban: A. Hanya I

Soal #22.
Galium padat meleleh pada 29,8 °C dengan entalpi fusi 5,59 kJ mol^-1. Kapasitas panas galium padat adalah 26,1 J mol^-1 K^-1 dan kapasitas panas galium cair adalah 28,5 J mol^-1 K^-1. Jika massa yang sama dari galium padat pada 20,0 °C dan galium cair pada 60,0 °C dicampur dalam wadah terisolasi, berapa suhu setelah campuran mencapai kesetimbangan?

1. 29,8 °C
2. 40,0 °C
3. 40,4 °C
4. 40,9 °C

Penyelesaian: Suhu Kesetimbangan Galium

Langkah-langkah:

1. Gunakan konservasi energi: Panas yang dilepaskan galium cair = panas yang diserap galium padat.
2. Asumsikan suhu kesetimbangan pada titik leleh (29,8 °C) karena suhu awal berada di kedua sisi titik leleh.
3. Hitung panas untuk perubahan suhu dan fase, lalu seimbangkan.

Data:

$\begin{aligned} \text{Titik leleh} &= 29,8 \, \degree\text{C} \\&= 302,95 \, \text{K} \\ \Delta H_{\text{fus}} &= 5,59 \, \text{kJ/mol} \\&= 5590 \, \text{J/mol} \\ C_{p,\text{padat}} &= 26,1 \, \text{J/mol.K} \\ C_{p,\text{cair}} &= 28,5 \, \text{J/mol.K} \\ \text{Suhu awal padat} &= 20,0 \, \degree\text{C} \\&= 293,15 \, \text{K} \\ \text{Suhu awal cair} &= 60,0 \, \degree\text{C} \\&= 333,15 \, \text{K} \end{aligned}$

Perhitungan pada T_f = 29,8 °C:

$\begin{aligned} \text{Panas galium cair (60,0 °C → 29,8 °C, per mol)} &: \\ Q_1 &= C_{p,\text{cair}} \cdot \Delta T\\ &= 28,5 \cdot (29,8 - 60,0) \\&= -860,7 \, \text{J/mol} \\ Q_2 &= -\Delta H_{\text{fus}}\\ &= -5590 \, \text{J/mol} \ (\text{mengeras}) \\ Q_{\text{cair,total}} &= -860,7 - 5590 \\ &= -6450,7 \, \text{J/mol} \\ \text{Panas galium padat (20,0 °C → 29,8 °C, per mol)} &: \\ Q_{\text{padat}} &= C_{p,\text{padat}} \cdot \Delta T \\&= 26,1 \cdot (29,8 - 20,0) \\&= 255,78 \, \text{J/mol} \\ \text{Panas untuk meleleh} &: \Delta H_{\text{fus}} \\&= 5590 \, \text{J/mol} \\ \text{Total panas untuk memanaskan dan meleleh} &: 255,78 + 5590 \\&= 5845,78 \, \text{J/mol} \\ \text{Fraksi pelelehan (y)} &: y \cdot 5590 \\&= 6450,7 - 255,78 \\&= 6194,92 \\ y &= \dfrac{6194,92}{5590} \approx 0,1082 \end{aligned}$

Kesimpulan: Suhu kesetimbangan adalah 29,8 °C, karena panas yang dilepaskan galium cair menyeimbangkan pemanasan galium padat ke titik leleh dan melelehkan sebagian galium padat, menghasilkan campuran padat dan cair.

Jawaban: 29,8 °C

Soal #23.
Berapakah K_sp AgBr pada 298 K?

Spesi	ΔG°f (298 K, kJ mol-1)
Ag+(aq)	77,1
Br-(aq)	-102,8
AgBr(s)	-96,9

1. 3,3 × 10^-13
2. 3,1 × 10^-14
3. 1,0 × 10^-17
4. 3,2 × 10^-22

Penyelesaian: K_sp AgBr pada 298 K

Reaksi: $\text{AgBr(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Br}^-(\text{aq})$

Langkah-langkah:

1. Hitung $\Delta G^\circ$ reaksi menggunakan $\Delta G^\circ = \sum \Delta G^\circ_{\text{f, produk}} - \sum \Delta G^\circ_{\text{f, reaktan}}$.
2. Gunakan $\Delta G^\circ = -RT \ln K_{\text{sp}}$ untuk menghitung $K_{\text{sp}}$.

Perhitungan:

$\begin{aligned} \Delta G^\circ &= (\Delta G^\circ_{\text{f, Ag}^+} + \Delta G^\circ_{\text{f, Br}^-}) - \Delta G^\circ_{\text{f, AgBr}} \\ &= (77100 + (-102800)) - (-96900) \\ &= (77100 - 102800) + 96900 \\ &= -25700 + 96900 = 71200 \, \text{J/mol} \\\\ RT &= 8,314 \times 298 \approx 2477,572 \, \text{J/mol} \\\\ \ln K_{\text{sp}} &= -\dfrac{\Delta G^\circ}{RT} = -\dfrac{71200}{2477,572} \approx -28,736 \\ K_{\text{sp}} &= e^{-28,736} \approx 3,27 \times 10^{-13} \approx 3,3 \times 10^{-13} \end{aligned}$

Kesimpulan: Nilai $K_{\text{sp}}$ AgBr pada 298 K adalah sekitar $3,3 \times 10^{-13}$.

Jawaban: $3,3 \times 10^{-13}$

Soal #24.
Untuk reaksi kimia dalam kondisi setimbang, pernyataan mana yang harus benar?

I. ΔS_reaksi > 0

II. ΔG_reaksi = 0

1. Hanya I
2. Hanya II
3. Keduanya I dan II
4. Bukan I maupun II

Penyelesaian: Pernyataan yang Benar untuk Reaksi dalam Kondisi Setimbang

Langkah-langkah:

1. Analisis pernyataan I: $\Delta S_{\text{reaksi}} > 0$ berdasarkan sifat entropi pada kesetimbangan.
2. Analisis pernyataan II: $\Delta G_{\text{reaksi}} = 0$ berdasarkan sifat energi bebas Gibbs pada kesetimbangan.

Analisis:

Pernyataan I: ΔS_reaksi > 0
Entropi reaksi tidak harus positif; bisa positif, negatif, atau nol tergantung reaksi.
Tidak ada syarat ΔS_reaksi > 0 untuk kesetimbangan.

Pernyataan I: ΔG_reaksi = 0
Pada kesetimbangan, Δ G = 0, karena tidak ada dorongan reaksi ke arah maju atau mundur.
Hubungan: Δ G° = -RT ln K, tetapi pada kesetimbangan, Δ G = 0

Kesimpulan: Hanya pernyataan II ($\Delta G_{\text{reaksi}} = 0$) yang harus benar untuk reaksi dalam kondisi setimbang. Pernyataan I ($\Delta S_{\text{reaksi}} > 0$) tidak selalu benar.

Jawaban: B. Hanya II