Berikut 25 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA ) pokok bahasan termokimia. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Kunci Jawaban Benar. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.
SOAL-1
Dalam percobaan kalorimetri, 100 mL larutan CH3 COOH 0,5 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M. Suhu awal 25°C naik menjadi 29,3°C. Massa jenis larutan 1 g/mL, kalor jenis 4,18 J/g°C.
Tentukan pernyataan yang benar!
Reaksi ini menghasilkan garam natrium asetat Kalor reaksi = 200 × 4,18 × 4,3 = 3594,8 J Reaksi ini bersifat endoterm karena suhu meningkat Jumlah mol air yang terbentuk adalah 0,05 mol Entalpi netralisasi dihitung dari kalor dibagi mol air
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 4, dan 5
SOAL-2
Reaksi pembakaran gliserol (C3 H8 O3 ):3 H8 O3 (l) + 7/2O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2 O(l) ΔH = –1654 kJ
Pilih pernyataan yang benar!
Pembakaran 1 mol gliserol melepaskan 1654 kJ Reaksi ini digunakan dalam industri sabun Jika 0,25 mol gliserol dibakar, energi yang dilepas adalah 413,5 kJ ΔH negatif menunjukkan reaksi eksoterm Produk reaksi hanya menghasilkan gas karbon dioksida
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 3, dan 4
SOAL-3
Diketahui entalpi pembentukan standar (kJ/mol):2 H5 OH(l) = –277,72 (g) = –393,52 O(l) = –285,8
Hitung ΔH pembakaran etanol (C2 H5 OH)!
Reaksi: C2 H5 OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2 O(l) ΔH = [2(–393,5) + 3(–285,8)] – (–277,7) = –1366,9 kJ Reaksi ini menghasilkan uap air sebagai produk utama Unsur bebas O2 memiliki ΔHf ° = 0 Reaksi ini bersifat eksoterm
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 4, dan 5
SOAL-4
Reaksi berikut berlangsung dalam dua tahap:
Tentukan pernyataan yang sesuai dengan hukum Hess!
ΔH total untuk A → C adalah –20 kJ Hukum Hess berlaku untuk reaksi bertahap Reaksi ini selalu endoterm ΔH untuk C → A adalah +20 kJ Entalpi bergantung pada jalur reaksi
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, dan 4
SOAL-5
Diketahui energi disosiasi ikatan (kJ/mol):
Hitung ΔH untuk reaksi:2 (g) + F2 (g) → 2HF(g)
Energi ikatan diputus = 436 + 159 = 595 kJ Energi ikatan terbentuk = 2 × 565 = 1130 kJ ΔH = 595 – 1130 = –535 kJ Reaksi ini bersifat eksoterm Ikatan H–F lebih lemah daripada F–F
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-6
Dalam kalorimeter bom, 0,5 g metana (CH4 ) dibakar sempurna. Suhu air 500 g naik dari 20°C menjadi 22,5°C. Kalor jenis air 4,18 J/g°C.
Pilih pernyataan yang benar!
Kalor yang diserap air = 500 × 4,18 × 2,5 = 5225 J Jumlah mol metana = 0,5/16 = 0,03125 mol Reaksi ini menghasilkan karbon monoksida ΔH pembakaran per mol dihitung dari kalor dibagi mol metana Kalorimeter bom mengukur kalor pada tekanan konstan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, dan 4
SOAL-7
Reaksi pembentukan SO2 :2 (g) → SO2 (g) ΔH = –296,8 kJ
Tentukan pernyataan yang benar!
Pembentukan 1 mol SO2 melepaskan 296,8 kJ Reaksi ini bersifat eksoterm Jika 0,5 mol S bereaksi, energi yang dilepas adalah 148,4 kJ Reaksi ini digunakan dalam produksi asam sulfat ΔH berubah jika reaksi dilakukan pada suhu rendah
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-8
Diketahui energi ikatan (kJ/mol):
Tentukan pernyataan yang benar!
Ikatan C=O memiliki energi tertinggi dalam data Energi ikatan menunjukkan kekuatan ikatan kimia Ikatan O–H lebih lemah dari O=O Energi ikatan digunakan untuk menghitung entropi reaksi Ikatan rangkap memerlukan energi lebih besar untuk diputus
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-9
Diketahui reaksi:2 (g) → SO2 (g) ΔH = –296,8 kJ2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH = –197,8 kJ
Hitung ΔH untuk S(s) + 3/2O2 (g) → SO3 (g) menggunakan hukum Hess.
ΔH = –296,8 + (–197,8/2) = –395,7 kJ Reaksi ini menghasilkan sulfur trioksida Hukum Hess memungkinkan kombinasi reaksi Reaksi ini endoterm karena ΔH negatif SO2 bertindak sebagai zat antara
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-10
Sebanyak 0,3 mol butana (C4 H10 ) dibakar sempurna. Reaksi:4 H10 (g) + 13/2O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2 O(l) ΔH = –2877 kJ
Pilih pernyataan yang benar!
Energi yang dilepas = 0,3 × 2877 = 863,1 kJ Reaksi ini digunakan dalam bahan bakar gas Produk reaksi adalah 1,2 mol CO2 dan 1,5 mol H2 O Reaksi ini bersifat endoterm ΔH per mol butana = –2877 kJ
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-11
Dalam kalorimeter, 50 mL larutan H2 SO4 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan Ba(OH)2 0,5 M. Suhu naik dari 22°C menjadi 27,8°C. Massa jenis larutan 1 g/mL, kalor jenis 4,18 J/g°C.
Pilih pernyataan yang benar!
Kalor reaksi = 100 × 4,18 × 5,8 = 2424,4 J Reaksi ini menghasilkan endapan BaSO4 Jumlah mol air yang terbentuk adalah 0,05 mol Ba(OH)2 adalah pereaksi pembatas Reaksi ini endoterm karena suhu meningkat
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-12
Reaksi pembentukan amonia:2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH = –92 kJ
Tentukan pernyataan yang benar!
Pembentukan 2 mol amonia melepaskan 92 kJ Reaksi ini digunakan dalam industri pupuk Reaksi ini bersifat eksoterm Jika 0,5 mol N2 bereaksi, energi yang dilepas adalah 46 kJ ΔH berubah jika tekanan meningkat
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-13
Diketahui entalpi pembentukan standar (kJ/mol):4 H10 (g) = –125,6, CO2 (g) = –393,5, H2 O(l) = –285,8
Hitung ΔH pembakaran butana:4 H10 (g) + 13/2O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2 O(l)
ΔH = [4(–393,5) + 5(–285,8)] – (–125,6) = –2877 kJ Reaksi ini menghasilkan karbon dioksida dan air Reaksi ini bersifat eksoterm O2 tidak dihitung karena ΔHf ° = 0 Entalpi pembakaran bergantung pada jumlah mol produk
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-14
Reaksi berikut terjadi:2 (g) → 2NO2 (g) ΔH = –113,1 kJ
Pilih pernyataan yang benar!
Reaksi ini bersifat eksoterm Pembentukan 1 mol NO2 melepaskan 56,55 kJ Reaksi ini terkait dengan polusi udara Jika reaksi dibalik, ΔH menjadi +113,1 kJ Reaksi ini menyerap kalor dari lingkungan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-15
Reaksi pembakaran asetilena:2 H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2 O(l) ΔH = –2599 kJ
Tentukan pernyataan yang benar!
Pembakaran 1 mol asetilena melepaskan 1299,5 kJ Reaksi ini digunakan dalam pengelasan Produk reaksi adalah 2 mol CO2 per mol asetilena Reaksi ini bersifat endoterm ΔH negatif menunjukkan pelepasan kalor
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-16
Dalam percobaan, 0,2 mol glukosa (C6 H12 O6 ) dibakar sempurna. Reaksi:6 H12 O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2 O(l) ΔH = –2803 kJ
Pilih pernyataan yang benar!
Energi yang dilepas = 0,2 × 2803 = 560,6 kJ Reaksi ini bersifat eksoterm Produk reaksi adalah 1,2 mol CO2 dan 1,2 mol H2 O Reaksi ini terkait dengan respirasi sel ΔH berubah jika reaksi dilakukan pada tekanan rendah
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-17
Diketahui entalpi pembentukan standar (kJ/mol):3 OH(l) = –238,7, CO2 (g) = –393,5, H2 O(l) = –285,8
Hitung ΔH pembakaran metanol:3 OH(l) + 3/2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2 O(l)
ΔH = [–393,5 + 2(–285,8)] – (–238,7) = –726,4 kJ Reaksi ini bersifat eksoterm Produk reaksi adalah karbon dioksida dan air cair O2 memiliki ΔHf ° = 0 Entalpi pembakaran bergantung pada fase reaktan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-18
Diketahui reaksi:2 (g) → FeO(s) ΔH = –272 kJ2 (g) → Fe2 O3 (s) ΔH = –280 kJ
Hitung ΔH untuk Fe(s) + 3/4O2 (g) → Fe2 O3 (s) menggunakan hukum Hess.
ΔH = –272 + (–280/2) = –412 kJ Reaksi ini menghasilkan besi(III) oksida Hukum Hess memungkinkan penjumlahan entalpi Reaksi ini endoterm karena ΔH negatif FeO bertindak sebagai zat antara
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-19
Diketahui energi disosiasi ikatan (kJ/mol):
Hitung ΔH untuk reaksi:2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Energi ikatan diputus = 945 + 3(436) = 2253 kJ Energi ikatan terbentuk = 6(391) = 2346 kJ ΔH = 2253 – 2346 = –93 kJ Reaksi ini bersifat eksoterm Ikatan N≡N lebih lemah dari N–H
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-20
Reaksi berikut terjadi:3 (s) → CaO(s) + CO2 (g) ΔH = +178 kJ
Tentukan pernyataan yang benar!
Reaksi ini bersifat endoterm Reaksi ini digunakan dalam pembuatan kapur Sistem menyerap kalor dari lingkungan Jika 0,5 mol CaCO3 bereaksi, kalor yang diserap adalah 89 kJ Reaksi ini spontan pada suhu rendah
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-21
Dalam percobaan, 200 g air pada 15°C dicampur dengan logam panas bermassa 100 g. Suhu akhir 20°C. Kalor jenis air 4,18 J/g°C.
Pilih pernyataan yang benar!
Kalor yang diserap air = 200 × 4,18 × 5 = 4180 J Kalor yang diserap air sama dengan kalor yang dilepas logam Suhu awal logam lebih tinggi dari 20°C Proses ini melibatkan reaksi kimia Kalor jenis logam dapat dihitung dari data ini
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 5
SOAL-22
Reaksi pembakaran oktana:8 H18 (l) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2 O(l) ΔH = –10942 kJ
Jika 114 g oktana dibakar, pilih pernyataan yang benar!
Mol oktana = 114/114 = 1 mol Energi yang dilepas = 5471 kJ Reaksi ini digunakan dalam bahan bakar bensin Produk reaksi adalah 8 mol CO2 per mol oktana Reaksi ini endoterm karena ΔH negatif
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-23
Reaksi berikut terjadi:2 S(g) + 3O2 (g) → 2H2 O(l) + 2SO2 (g) ΔH = –1124 kJ
Tentukan pernyataan yang benar!
Reaksi ini bersifat eksoterm Pembentukan 1 mol H2 O melepaskan 281 kJ Reaksi ini terkait dengan pengolahan gas alam Jika reaksi dibalik, ΔH menjadi +1124 kJ Reaksi ini menyerap kalor dari lingkungan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 3, dan 4
SOAL-24
Reaksi dekomposisi amonium nitrat:4 NO3 (s) → N2 O(g) + 2H2 O(g) ΔH = +36 kJ
Pilih pernyataan yang benar!
Reaksi ini bersifat endoterm Reaksi ini digunakan dalam kantong udara mobil Sistem menyerap 36 kJ per mol NH4 NO3 Produk reaksi adalah gas nitrogen dan uap air Reaksi ini spontan pada suhu rendah
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
SOAL-25
Dalam eksperimen, 50 mL larutan HNO3 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH3 1 M. Suhu naik dari 23°C menjadi 28,5°C. Massa larutan 100 g, kalor jenis 4,18 J/g°C.
Pilih pernyataan yang benar!
Kalor reaksi = 100 × 4,18 × 5,5 = 2299 J Reaksi ini adalah netralisasi dan eksoterm Jumlah mol air yang terbentuk = 0,05 mol Entalpi reaksi dihitung dari kalor per mol air Reaksi ini menghasilkan gas amonia sebagai produk
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, 2, 3, dan 4
Tidak ada komentar:
Posting Komentar