Berikut visual model atom dari model Dalton hingga mekanika quantum yang paling mutakhir. Meski demikian visual atom model Bohr tetap digunakan untuk pembelajaran di kelas. Beberapa alasan untuk ini:
Memberikan dasar konseptual yang kuat untuk memahami kuantisasi energi; Visualisasinya sederhana dan mudah dipahami siswa;
Cukup akurat untuk sistem hidrogen; Masih relevan untuk banyak konsep kimia dasar; Merupakan tahap penting dalam perkembangan sejarah sains; Model ini berfungsi sebagai "tangga konseptual" sebelum mempelajari model kuantum yang lebih abstrak dan matematis.
Berikut pemodelan atom sederhana beserta deskripsinya.
Model-model Atom
Dirancang oleh urip.info
Dirancang oleh urip.info
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Kuantum
Model Atom Dalton (1803)
- Atom digambarkan sebagai partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
- Atom dari unsur yang sama identik, atom dari unsur berbeda berbeda
- Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
- Reaksi kimia hanyalah penataan ulang atom-atom
- Atom digambarkan sebagai bola pejal tanpa struktur internal
Model Puding Plum Thomson (1904)
- Atom terdiri dari materi bermuatan positif dengan elektron-elektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya
- Dikenal sebagai model "plum pudding" (seperti kismis dalam roti)
- Atom secara keseluruhan bersifat netral
- Elektron dapat dipindahkan dari satu atom ke atom lain
Model Atom Rutherford (1911)
- Atom memiliki inti (nukleus) yang kecil, padat, dan bermuatan positif
- Elektron bergerak mengelilingi inti pada jarak yang relatif jauh
- Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong
- Massa atom terkonsentrasi di inti atom
Model Atom Bohr (1913)
- Elektron mengorbit inti pada tingkat energi tertentu (kulit elektron)
- Orbit elektron bersifat stasioner dan tidak memancarkan energi
- Elektron dapat berpindah ke tingkat energi lebih tinggi dengan menyerap energi atau ke tingkat lebih rendah dengan memancarkan energi
- Setiap orbit memiliki energi tertentu yang terkuantisasi
- Model ini berhasil menjelaskan spektrum atom hidrogen
- Model ini mirip tata surya dengan elektron sebagai planet
Model Mekanika Kuantum (1926-sekarang)
- Dikembangkan oleh Schrödinger, Heisenberg, dan lainnya
- Elektron tidak memiliki orbit pasti tetapi berada dalam orbital (awan probabilitas)
- Menggunakan prinsip mekanika kuantum untuk menjelaskan perilaku elektron
- Elektron memiliki sifat partikel dan gelombang (dualitas gelombang-partikel)
- Posisi elektron dijelaskan dengan persamaan gelombang (ψ)
- Memperkenalkan empat bilangan kuantum untuk mendeskripsikan keadaan elektron:
- Bilangan kuantum utama (n) - tingkat energi
- Bilangan kuantum azimuth (l) - bentuk orbital
- Bilangan kuantum magnetik (m) - orientasi orbital
- Bilangan kuantum spin (s) - spin elektron
- Model ini mampu menjelaskan spektrum atom kompleks dan ikatan kimia
Tidak ada komentar:
Posting Komentar