30 Soal Pilihan Ganda Kompleks Model MCMA: Stoikiometri

Berikut 30 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan stoikiometri. Bahasan ini meliputi: persamaan reaksi, konsep mol, rumus empiris, rumus molekul, perhitungan kimia, pereaksi pembatas, persen hasil, persen kemurnian. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Kunci Jawaban Benar. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.

SOAL-1

Dalam menyetarakan reaksi kimia, jumlah atom setiap unsur harus sama di kedua sisi reaksi. Proses ini penting untuk menjaga hukum kekekalan massa.

Perhatikan reaksi berikut ini:

__Fe + __O₂ → __Fe₂O₃

Manakah pernyataan yang benar terkait penyetaraan reaksi di atas? Pilihlah semua jawaban yang benar!

1. Jumlah atom O di ruas kiri harus dikalikan 3
2. Koefisien Fe adalah 4
3. Koefisien O₂ adalah 3
4. Jumlah total atom setelah reaksi adalah 7
5. Koefisien Fe₂O₃ adalah 2

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5

---

SOAL-2

Konsep mol digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat kimia. 1 mol setara dengan 6,022 × 10²³ partikel.

Jika diketahui 0,5 mol molekul H₂O, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang tepat!

1. Terdapat 3,011 × 10²³ molekul H₂O
2. Jumlah atom hidrogen sebanyak 6,022 × 10²³
3. Jumlah mol atom H sebanyak 1 mol
4. Jumlah mol atom O sebanyak 1 mol
5. Terdapat 1,5 mol atom total (H + O)

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, dan Pernyataan 3

---

SOAL-3

Dalam reaksi kimia, rumus empiris menunjukkan perbandingan mol terkecil unsur-unsur dalam senyawa. Ini berguna dalam menentukan jenis senyawa dari data massa unsur.

Jika suatu senyawa terdiri atas 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O, maka pernyataan berikut berkaitan dengan penentuan rumus empiris. Pilih yang benar!

1. Perbandingan mol C : H : O mendekati 1 : 2 : 1
2. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂O
3. Mol karbon lebih besar dari mol oksigen
4. Rumus empiris didapat dengan membagi semua mol unsur dengan mol terkecil
5. Rumus molekul selalu sama dengan rumus empiris

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, dan Pernyataan 4

---

SOAL-4

Dalam reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, jika 4 mol H₂ direaksikan dengan 2 mol O₂, maka semua gas akan habis dan membentuk air.

Berdasarkan informasi tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang sesuai!

1. Reaksi berlangsung sempurna dengan tanpa pereaksi sisa
2. Jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah 4 mol
3. O₂ berperan sebagai pereaksi pembatas
4. Perbandingan mol H₂ : O₂ yang tepat adalah 2 : 1
5. Jika hanya 1 mol O₂ tersedia, maka terbentuk 2 mol H₂O

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, dan Pernyataan 4

---

SOAL-5

Persen hasil menunjukkan seberapa efisien suatu reaksi kimia dalam menghasilkan produk dibandingkan hasil teoritis yang dihitung.

Jika hasil teoritis adalah 10 gram dan hasil percobaan 8 gram, maka:

Pilih semua pernyataan yang tepat berikut ini!

1. Persen hasil = (8/10) × 100% = 80%
2. Hasil aktual selalu lebih besar dari hasil teoritis
3. Persen hasil 80% menunjukkan reaksi berjalan cukup efisien
4. Persen hasil digunakan untuk menilai keberhasilan reaksi
5. Jika hasil aktual 12 gram, maka persen hasil 120%

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

---

SOAL-6

Dalam reaksi antara CaCO₃ dan HCl:
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jika tersedia 10 gram CaCO₃, dan diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, maka:

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Mr CaCO₃ = 100
2. Jumlah mol CaCO₃ adalah 0,1 mol
3. CaCO₃ menghasilkan 0,1 mol CO₂
4. Dibutuhkan 0,2 mol HCl untuk menghabiskan CaCO₃
5. Reaksi ini menghasilkan 1 mol air

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 4

---

SOAL-7

Rumus molekul menggambarkan jumlah aktual atom dalam suatu molekul, sedangkan rumus empiris hanya menunjukkan perbandingan terkecil.

Jika suatu senyawa memiliki Mr = 60 dan rumus empiris CH₂O, maka:

Pilih pernyataan yang benar dari pernyataan-pernyataan berikut!

1. Mr dari CH₂O adalah 30
2. Rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂
3. Rumus molekul adalah hasil perkalian 2 kali rumus empiris
4. Perbandingan massa C:H:O tetap sama pada rumus molekul
5. Rumus molekul dapat ditentukan hanya dari persen massa

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 4

---

SOAL-8

Dalam reaksi pembakaran sempurna, semua karbon diubah menjadi CO₂ dan hidrogen menjadi H₂O.

Jika 1 mol C₂H₆ dibakar sempurna, maka perhatikan pernyataan berikut!

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Dibutuhkan 3,5 mol O₂
2. Menghasilkan 2 mol CO₂
3. Menghasilkan 3 mol H₂O
4. Jumlah total mol hasil reaksi = 5 mol
5. Jika O₂ hanya 2 mol, maka pembakaran tidak sempurna

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5

---

SOAL-9

Dalam suatu reaksi, 5 gram Mg direaksikan dengan 10 gram HCl. Diketahui Ar Mg = 24 dan Mr HCl = 36,5.

Berdasarkan data tersebut, manakah pernyataan yang benar terkait pereaksi pembatas? Pilih semua yang tepat!

1. Mol Mg = 5/24 mol
2. Mol HCl = 10/36,5 mol
3. Perbandingan mol Mg : HCl harus 1 : 2
4. Mg merupakan pereaksi pembatas
5. Semua HCl habis bereaksi

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 4

---

SOAL-10

Kemurnian zat dapat dihitung dengan membandingkan massa murni terhadap massa total sampel. Misalnya, dalam 25 gram CuSO₄, hanya 20 gram yang CuSO₄ murni.

Pilihlah pernyataan yang benar terkait persen kemurnian!

1. Persen kemurnian = (20/25) × 100% = 80%
2. 5 gram merupakan pengotor
3. Jika 100 gram zat mengandung 75 gram zat murni, maka kemurniannya 75%
4. Semakin tinggi persen kemurnian, semakin sedikit zat pengotor
5. Zat dengan 100% kemurnian tidak mengandung pengotor sama sekali

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

---

SOAL-11

Dalam suatu reaksi, 12 gram karbon dibakar dalam oksigen berlebih: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Dengan Ar C = 12 dan Mr CO₂ = 44, hitung hasil reaksi dalam mol dan gram!

Pilihlah pernyataan yang benar berdasarkan data di atas!

1. Mol C = 1 mol
2. 1 mol CO₂ akan dihasilkan
3. Massa CO₂ yang terbentuk = 44 gram
4. Reaksi berlangsung dalam perbandingan mol 1:1
5. Jika oksigen terbatas, CO akan terbentuk

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-12

Diketahui reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Jika tersedia 5 mol Al dan 6 mol Cl₂, maka:

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Al adalah pereaksi pembatas
2. Reaksi akan menghasilkan 5 mol AlCl₃
3. Cl₂ bersisa 0,5 mol setelah reaksi
4. Perbandingan mol reaksi Al:Cl₂ adalah 2:3
5. Jika AlCl₃ yang terbentuk hanya 4 mol, maka persen hasil = 80%

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, 4, dan 5

---

SOAL-13

Untuk menentukan rumus empiris, digunakan data massa unsur atau persen massa.

Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,67% H, dan 53,33% O. Ar C = 12, H = 1, O = 16.

Pilihlah semua pernyataan yang benar dalam menentukan rumus empiris senyawa tersebut!

1. Mol C = 40/12 ≈ 3,33 mol
2. Mol H = 6,67/1 ≈ 6,67 mol
3. Mol O = 53,33/16 ≈ 3,33 mol
4. Perbandingan mol C:H:O ≈ 1:2:1
5. Rumus empirisnya adalah CH₂O

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-14

Dalam reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Jika tersedia 10 mol N₂ dan 18 mol H₂, maka:

Pilihlah pernyataan yang tepat!

1. H₂ merupakan pereaksi pembatas
2. Reaksi menghasilkan 12 mol NH₃
3. N₂ bersisa 4 mol
4. Jika hasil NH₃ yang terbentuk 10 mol, maka persen hasil = 83,3%
5. Jika semua pereaksi habis, maka hasil NH₃ = 14 mol

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

---

SOAL-15

Dalam reaksi: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Jika 6,5 gram Zn direaksikan dengan HCl berlebih, dan Mr Zn = 65, maka:

Pilih pernyataan yang benar berdasarkan perhitungan mol!

1. Mol Zn = 0,1 mol
2. Diperlukan 0,2 mol HCl
3. Hasil reaksi menghasilkan 0,1 mol H₂
4. 0,1 mol ZnCl₂ terbentuk
5. Jika hasil H₂ hanya 0,08 mol, maka persen hasil = 80%

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-16

Suatu senyawa organik mengandung 54,5% C, 9,1% H, dan sisanya O. Jika massa relatif atom C = 12, H = 1, dan O = 16, maka:

Tentukan pernyataan yang benar berdasarkan komposisi massa tersebut!

1. Persentase O = 100% - (54,5% + 9,1%) = 36,4%
2. Mol C ≈ 54,5 / 12 ≈ 4,54
3. Mol H ≈ 9,1 / 1 = 9,1
4. Mol O ≈ 36,4 / 16 ≈ 2,275
5. Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₄O

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-17

Reaksi pembentukan gas NO berlangsung sebagai berikut: N₂ + O₂ → 2NO

Jika 2 mol N₂ dan 2 mol O₂ direaksikan, analisis manakah yang tepat?

1. Pereaksi pembatas adalah N₂
2. Gas NO yang terbentuk sebanyak 4 mol
3. O₂ bersisa 0 mol
4. Perbandingan stoikiometri reaksi adalah 1:1:2
5. Jika hanya terbentuk 3,6 mol NO, maka persen hasil = 90%

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 2, 4, dan 5

---

SOAL-18

Campuran 12 gram Mg (Mr = 24) dan 36 gram HCl (Mr = 36,5) direaksikan berdasarkan reaksi: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Pilihlah semua pernyataan yang sesuai berdasarkan data tersebut!

1. Mol Mg = 12 / 24 = 0,5 mol
2. Mol HCl = 36 / 36,5 ≈ 1 mol
3. Reaksi berlangsung tepat habis
4. Gas H₂ yang terbentuk = 0,5 mol
5. MgCl₂ terbentuk sebanyak 0,5 mol

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

---

SOAL-19

Suatu senyawa memiliki massa molekul relatif 180 dan rumus empirisnya adalah CH₂O.

Dari informasi tersebut, mana saja yang benar?

1. Mr rumus empiris CH₂O = 30
2. Rasio Mr molekul / Mr empiris = 180 / 30 = 6
3. Rumus molekul = C₆H₁₂O₆
4. Senyawa tersebut adalah glukosa
5. Senyawa mengandung 6 atom karbon

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-20

Pada reaksi pembakaran sempurna propana (C₃H₈): C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Bila tersedia 2 mol C₃H₈, tentukan semua fakta yang benar berdasarkan reaksi!

1. Diperlukan 10 mol O₂ agar habis bereaksi
2. Terbentuk 6 mol CO₂
3. Terbentuk 8 mol H₂O
4. Jika hanya terbentuk 7 mol H₂O, maka persen hasil air = 87,5%
5. Rasio mol reaksi: 1 C₃H₈ menghasilkan 3 CO₂ dan 4 H₂O

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-21

Diketahui reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ Sebanyak 13,5 gram Al direaksikan dengan gas klorin berlebih (Ar Al = 27).

Simak pernyataan-pernyataan berikut dan tentukan yang benar!

1. Mol Al = 13,5 / 27 = 0,5 mol
2. Mol AlCl₃ yang terbentuk = 0,5 mol
3. Massa AlCl₃ = 0,5 × 133,5 = 66,75 gram
4. Rasio mol antara Al dan AlCl₃ adalah 1:1
5. Gas klorin adalah pereaksi pembatas

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

---

SOAL-22

Diketahui rumus empiris suatu senyawa adalah C₂H₅O dan massa molar senyawa tersebut adalah 90 g/mol.

Berdasarkan data tersebut, pilihlah informasi yang tepat!

1. Mr rumus empiris = 45
2. Rasio Mr molekul : empiris = 2
3. Rumus molekul = C₄H₁₀O₂
4. Senyawa tersebut merupakan isomer alkohol
5. Unsur penyusun senyawa terdiri dari 3 jenis atom berbeda

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

---

SOAL-23

Reaksi antara 0,3 mol NaOH dengan 0,25 mol H₂SO₄ mengikuti persamaan: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Pilihlah pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut!

1. Rasio stoikiometri = 2:1
2. NaOH adalah pereaksi pembatas
3. H₂SO₄ bersisa 0,05 mol
4. Air terbentuk sebanyak 0,3 mol
5. Natrium sulfat yang terbentuk = 0,15 mol

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

---

SOAL-24

Reaksi antara besi(III) oksida dan karbon menghasilkan besi dan karbon monoksida: Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Diketahui 320 gram Fe₂O₃ (Mr = 160) direaksikan dengan karbon berlebih.

Tentukan fakta-fakta yang sesuai dari reaksi ini!

1. Mol Fe₂O₃ = 320 / 160 = 2 mol
2. Fe yang dihasilkan = 2 × 2 = 4 mol
3. Massa Fe = 4 × 56 = 224 gram
4. Gas CO yang dihasilkan = 6 mol
5. C yang dibutuhkan = 2 mol

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

---

SOAL-25

Pada reaksi: CaCO₃ → CaO + CO₂ Sebanyak 100 gram CaCO₃ dipanaskan dan menghasilkan 45 gram CaO.

Dari reaksi tersebut, simpulkan beberapa hal yang benar!

1. Mr CaCO₃ = 100
2. Mol CaCO₃ = 1 mol
3. Mol CaO yang seharusnya terbentuk = 1 mol
4. Mr CaO = 56
5. Persen hasil = (45 / 56) × 100% ≈ 80,36%

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

---

SOAL-26

Suatu gas diketahui menuruti hukum Boyle. Dalam percobaan, tekanan gas dinaikkan dari 1 atm menjadi 2 atm pada suhu tetap. Volume awal gas adalah 4 liter.

Pernyataan di bawah ini berhubungan dengan percobaan tersebut. Pilihlah pernyataan yang benar!

1. Volume gas akan menjadi 2 liter
2. Tekanan dan volume gas berbanding lurus
3. Hukum Boyle berlaku jika suhu dijaga tetap
4. Jika tekanan terus meningkat, volume gas akan meningkat juga
5. P x V untuk kondisi awal dan akhir adalah konstan

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 5

---

SOAL-27

Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana. Perhatikan reaksi berikut:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Berdasarkan reaksi dan hukum tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang sesuai!

1. 1 L H₂ akan bereaksi sempurna dengan 1 L Cl₂
2. 1 L H₂ menghasilkan 2 L HCl
3. Volume gas produk dan reaktan selalu sama
4. Volume HCl yang terbentuk dua kali volume Cl₂ yang bereaksi
5. Rasio volume HCl terhadap H₂ adalah 2:1

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

---

SOAL-28

Perhatikan dua senyawa berikut yang dibentuk dari unsur karbon dan oksigen:

• Karbon monoksida (CO)
• Karbon dioksida (CO₂)

Berdasarkan hukum kelipatan perbandingan, pernyataan berikut diberikan. Tentukan pernyataan yang sesuai!

1. Massa karbon dalam kedua senyawa adalah sama
2. Massa oksigen dalam CO dan CO₂ memiliki perbandingan 1:2
3. CO dan CO₂ memiliki perbandingan atom C terhadap O yang sama
4. Hukum kelipatan perbandingan berlaku karena unsur yang sama membentuk lebih dari satu senyawa
5. CO dan CO₂ memiliki rasio massa O terhadap massa tetap C yang merupakan bilangan bulat sederhana

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 2, 4, dan 5

---

SOAL-29

Dalam suatu campuran gas, berlaku hukum Dalton tentang tekanan parsial. Sebuah wadah berisi gas O₂, N₂, dan CO₂ dengan tekanan parsial masing-masing 300 mmHg, 400 mmHg, dan 100 mmHg.

Dari informasi tersebut, manakah pernyataan berikut ini yang benar? Pilihlah semua jawaban yang tepat!

1. Tekanan total campuran gas adalah 800 mmHg
2. Tekanan parsial tergantung pada jenis gas, bukan jumlah mol
3. Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total adalah jumlah tekanan parsial
4. Jika tekanan N₂ dihilangkan, maka tekanan total menjadi 400 mmHg
5. Hukum ini hanya berlaku untuk campuran dua gas saja

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 3, dan 4

---

SOAL-30

Diketahui bahwa 8 gram gas oksigen (O₂) dan 2 gram gas hidrogen (H₂) dimasukkan ke dalam tabung tertutup yang bervolume tetap pada suhu konstan. Jika keduanya tidak bereaksi, manakah dari pernyataan berikut ini yang benar berdasarkan konsep hukum gas?

1. Tekanan gas dalam tabung adalah hasil penjumlahan tekanan masing-masing gas
2. Gas dengan jumlah mol lebih banyak akan memberikan tekanan lebih besar
3. Volume masing-masing gas akan berbeda di dalam tabung
4. Hukum Dalton dapat digunakan untuk menghitung tekanan total gas
5. Kedua gas akan mengalami gaya tarik-menarik yang besar di dalam tabung

Lihat Kunci Jawaban Benar

Pernyataan 1, 2, dan 4