Berikut 30 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA ) pokok bahasan ikatan kimia. Bahasan ini meliputi: ikatan kimia secara umum, ikatan ionik, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, penyimpangan oktet, ikatan logam, geometri elektron, bentuk molekul, teori ikatan valensi, teori VSEPR, teori domain elektron, kepolaran zat, gaya antar molekul. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Kunci Jawaban Benar. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.
SOAL-1
Ikatan kimia merupakan gaya tarik-menarik antaratom untuk membentuk senyawa yang stabil. Pemahaman terhadap jenis-jenis ikatan kimia sangat penting dalam menjelaskan sifat fisika dan kimia suatu zat.
Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut terkait ikatan kimia!
Ikatan kimia terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif Ikatan kimia hanya terjadi antara atom nonlogam Ikatan kovalen terbentuk dari penggunaan bersama pasangan elektron Ikatan ion terjadi karena transfer elektron dari satu atom ke atom lain Ikatan logam melibatkan delokalisasi elektron dalam struktur padat Semua ikatan kimia bersifat lemah dan mudah diputus
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 5
SOAL-2
Ikatan ionik terbentuk antara unsur logam dan nonlogam melalui proses transfer elektron. Unsur logam cenderung melepaskan elektron, sedangkan nonlogam menerima elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai ikatan ion?
Terbentuk antara unsur-unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar Memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah Dalam bentuk larutan, senyawa ionik dapat menghantarkan listrik Ikatan ionik terjadi melalui pemakaian bersama pasangan elektron NaCl merupakan contoh senyawa dengan ikatan ionik Umumnya larut dalam pelarut organik
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5
SOAL-3
Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom menggunakan bersama pasangan elektron. Ikatan ini umum ditemukan pada unsur nonlogam. Pemahaman tentang sifat ikatan ini sangat penting dalam mengenali struktur dan kepolaran senyawa.
Perhatikan pernyataan berikut terkait dengan ikatan kovalen!
Ikatan kovalen hanya terbentuk antara logam dan nonlogam Setiap pasangan elektron ikatan disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan Molekul air memiliki dua ikatan kovalen Ikatan kovalen dapat bersifat polar maupun nonpolar O2 dan N2 adalah contoh senyawa dengan ikatan kovalen Ikatan kovalen umumnya terbentuk antara atom-atom logam
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5
SOAL-4
Ikatan koordinasi (kovalen koordinat) terjadi ketika pasangan elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom. Jenis ikatan ini sering ditemukan dalam ion poliatomik atau kompleks logam.
Pernyataan berikut ini berkaitan dengan ikatan koordinasi. Pilih yang benar!
Ikatan koordinasi sama dengan ikatan ion Dalam NH4 + , ikatan koordinasi terbentuk antara N dan H+ Ikatan koordinasi tidak ditemukan dalam senyawa apapun Atom donor menyumbangkan pasangan elektron bebas Atom akseptor menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan Semua ikatan kovalen merupakan ikatan koordinasi
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 2, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5
SOAL-5
Teori oktet menyatakan bahwa atom-atom cenderung mencapai konfigurasi stabil seperti gas mulia dengan memiliki 8 elektron di kulit terluarnya. Namun, beberapa senyawa menunjukkan penyimpangan terhadap aturan ini.
Manakah pernyataan berikut yang merupakan bentuk penyimpangan aturan oktet?
BF3 memiliki atom pusat dengan 6 elektron valensi SF6 memiliki atom pusat dengan 12 elektron valensi PCl5 memenuhi aturan oktet Molekul NO memiliki jumlah elektron ganjil BeCl2 memiliki atom pusat dengan 4 elektron Semua senyawa selalu mengikuti aturan oktet
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5
SOAL-6
Gaya antarmolekul memengaruhi sifat fisik zat seperti titik didih, kelarutan, dan kekentalan. Gaya-gaya ini meliputi gaya London, dipol-dipol, dan ikatan hidrogen.
Pilihlah pernyataan yang tepat mengenai gaya antarmolekul berikut ini:
Gaya London terdapat pada semua molekul, termasuk nonpolar Ikatan hidrogen adalah gaya antarmolekul terlemah Gaya dipol-dipol terjadi antara molekul polar Ikatan hidrogen terjadi antara H dengan atom F, O, atau N Molekul H2 O dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul Gaya antarmolekul tidak memengaruhi titik didih zat
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5
SOAL-7
Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang kepolaran molekul berikut ini dan pilih pernyataan yang benar:
Kepolaran molekul ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul Molekul H2 O bersifat nonpolar karena bentuknya simetris Molekul CO2 bersifat nonpolar meskipun memiliki ikatan kovalen polar Molekul NH3 bersifat polar karena bentuk piramida trigonal tidak simetris Molekul CH4 bersifat polar karena atom C lebih elektronegatif dari H Kepolaran berpengaruh terhadap kelarutan senyawa dalam pelarut tertentu
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-8
Perhatikan beberapa contoh senyawa berikut dan tentukan jenis ikatan yang mendominasi:
NaCl memiliki ikatan ion karena terbentuk dari logam dan nonlogam HCl memiliki ikatan kovalen polar Cl2 memiliki ikatan kovalen nonpolar MgO memiliki ikatan kovalen karena atomnya bermuatan seimbang HF memiliki ikatan kovalen polar karena perbedaan keelektronegatifan tinggi O2 memiliki ikatan kovalen nonpolar karena antar atom sejenis
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-9
Teori domain elektron menjelaskan bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat. Perhatikan pernyataan berikut, dan pilih yang relevan.
Jumlah domain elektron adalah jumlah pasangan ikatan dan pasangan bebas Molekul AX2 E memiliki 3 domain elektron Molekul dengan 5 domain elektron bisa berbentuk bipiramida trigonal NH3 memiliki 4 domain elektron karena terdapat pasangan bebas Molekul CH4 memiliki 3 domain elektron Bentuk molekul sangat dipengaruhi jumlah pasangan bebas elektron
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-10
Gaya antarmolekul berperan penting dalam menentukan sifat fisik zat. Manakah pernyataan berikut yang benar?
Gaya Van der Waals terjadi antar molekul nonpolar Ikatan hidrogen terjadi antara atom H dengan F, O, atau N Gaya dipol-dipol hanya terjadi antar molekul ionik Semakin kuat gaya antar molekul, titik didih semakin rendah Gaya antar molekul memengaruhi kelarutan, titik leleh, dan tekanan uap Gaya London dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam molekul
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-11
Pernyataan yang benar terkait teori ikatan valensi:
Ikatan terbentuk saat orbital atom saling bertumpang tindih Orbital s dan p dapat berikatan melalui tumpang tindih sigma (σ) Ikatan pi (π) terbentuk dari tumpang tindih ujung ke ujung antar orbital Ikatan sigma lebih kuat dibanding ikatan pi Ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi Ikatan sigma selalu terjadi dalam ikatan kovalen nonpolar saja
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 5
SOAL-12
Perhatikan konsep geometri elektron dalam molekul berdasarkan teori VSEPR, tentukan yang sesuai dengan teori tersebut!
Geometri elektron mempertimbangkan semua pasangan elektron di sekitar atom pusat Geometri elektron dan bentuk molekul selalu sama Molekul dengan 4 domain elektron memiliki geometri tetrahedral Pasangan elektron bebas memengaruhi bentuk molekul tetapi tidak geometri elektron Molekul AX2 dengan dua domain memiliki geometri linear Pasangan ikatan dan pasangan bebas dihitung sama dalam menentukan geometri
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-13
Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut yang berkaitan dengan ikatan ion, pilih pernyataan berikut ini yang benar.
Ikatan ion terjadi karena serah terima elektron antar atom logam dan nonlogam Senyawa ionik dalam bentuk padat dapat menghantarkan listrik Senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh dan titik didih tinggi Kekuatan ikatan ionik tergantung pada perbedaan keelektronegatifan atom-atom penyusunnya Kristal ionik mudah menguap karena gaya tarik antar ion lemah Senyawa NaCl dan MgO merupakan contoh senyawa ionik
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-14
Ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron. Manakah pernyataan berikut yang benar?
Ikatan kovalen hanya terjadi antara sesama logam Atom-atom yang berikatan kovalen memiliki keelektronegatifan hampir sama H2 , O2 , dan N2 merupakan contoh senyawa kovalen nonpolar Ikatan kovalen dapat terbentuk antara logam dan nonlogam Ikatan kovalen polar terbentuk jika pasangan elektron tidak dibagi secara merata Ikatan kovalen umumnya membentuk molekul yang memiliki bentuk tertentu
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-15
Berikut ini adalah karakteristik senyawa logam dan ikatan logam. Pilih pernyataan yang benar!
Ikatan logam terjadi akibat tarikan antara ion positif logam dan elektron bebas Elektron valensi dalam logam dapat bergerak bebas membentuk "lautan elektron" Logam memiliki titik leleh rendah karena ikatan logam sangat lemah Logam bersifat konduktor listrik dan panas karena elektron bebas dapat bergerak Ikatan logam hanya terdapat pada unsur logam di golongan alkali Sifat liat dan dapat ditempa pada logam dijelaskan oleh model ikatan logam
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-16
Dalam beberapa senyawa, jumlah elektron valensi atom pusat tidak selalu 8 (penyimpangan oktet). Perhatikan pernyataan berikut, manakah dari pernyataan berikut ini yang benar?:
Molekul PCl5 adalah contoh senyawa dengan oktet diperluas Molekul BF3 adalah contoh senyawa dengan oktet tidak lengkap Molekul NO adalah contoh senyawa dengan jumlah elektron ganjil Atom pusat dari unsur periode 3 ke atas bisa memiliki lebih dari 8 elektron Semua senyawa harus memenuhi aturan oktet untuk stabil Oktet dapat dilanggar pada senyawa dengan jumlah elektron total ganjil
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-17
Teori VSEPR digunakan untuk meramalkan bentuk molekul. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut, dan pilih pernyataan berikut ini yang benar?
Pasangan elektron di sekitar atom pusat akan saling tolak-menolak Molekul dengan 4 pasangan elektron terdistribusi simetris akan berbentuk tetrahedral Pasangan bebas elektron lebih menolak daripada pasangan ikatan Bentuk molekul dipengaruhi oleh jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat Teori VSEPR tidak berlaku untuk molekul yang hanya memiliki 2 atom NH3 berbentuk segitiga datar karena memiliki 3 pasangan elektron ikatan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4
SOAL-18
Ikatan koordinasi merupakan ikatan kovalen khusus. Manakah dari pernyataan berikut ini yang benar?
Ikatan koordinasi terbentuk ketika satu atom menyumbangkan sepasang elektron kepada atom lain Ion amonium (NH4 + ) mengandung ikatan koordinasi Ikatan koordinasi selalu terjadi antara unsur logam dan nonlogam Dalam ikatan koordinasi, pasangan elektron berasal dari kedua atom yang berikatan Senyawa kompleks logam transisi sering mengandung ikatan koordinasi Ikatan koordinasi tidak dapat digambarkan dengan struktur Lewis
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 5
SOAL-19
Berikut ini adalah beberapa pernyataan mengenai gaya antarmolekul (intermolecular forces ). Berdasarkan konsep kimia yang benar adalah ....
Gaya London terdapat pada semua molekul, baik polar maupun nonpolar Gaya dipol-dipol hanya terjadi antara molekul nonpolar Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik terkuat antar molekul Molekul H2 O dan NH3 memiliki ikatan hidrogen Titik didih tinggi pada air disebabkan oleh ikatan kovalen yang kuat Gaya van der Waals mencakup gaya London dan gaya dipol-dipol
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-20
Perhatikan sifat-sifat zat berikut yang berkaitan dengan kepolaran molekul dan pilih pernyataan yang benar:
Molekul polar memiliki momen dipol yang tidak nol Bentuk molekul mempengaruhi kepolaran suatu senyawa Molekul CO2 bersifat polar karena mengandung ikatan polar Molekul H2 O bersifat polar karena bentuknya bengkok Semua molekul yang mengandung ikatan kovalen polar otomatis menjadi senyawa polar CH4 adalah molekul nonpolar karena simetris dan tidak bermuatan
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-21
Perhatikan beberapa contoh bentuk molekul berikut, manakah yang sesuai berdasarkan teori domain elektron dan VSEPR?
Molekul CH4 berbentuk tetrahedral Molekul BF3 berbentuk trigonal planar Molekul H2 O berbentuk linear karena hanya 2 atom H Molekul NH3 berbentuk piramida trigonal Molekul BeCl2 berbentuk linear Molekul PCl5 berbentuk trigonal bipiramida
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-22
Pernyataan berikut ini berkaitan dengan teori ikatan valensi. Pilih yang benar!
Ikatan terbentuk dari tumpang tindih orbital atom yang berpasangan elektron Tipe tumpang tindih orbital menentukan kekuatan dan arah ikatan Ikatan sigma (σ) terbentuk dari tumpang tindih orbital secara lateral Ikatan pi (π) terbentuk dari tumpang tindih orbital secara sejajar Dalam ikatan rangkap, ikatan pi selalu terbentuk lebih dulu Ikatan sigma lebih kuat dibandingkan dengan ikatan pi
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 6
SOAL-23
Teori domain elektron dalam VSEPR mempertimbangkan pasangan elektron ikatan dan bebas. Pernyataan berikut ini terkait dengan teori tersebut:
Jumlah domain elektron menentukan bentuk dasar molekul Pasangan bebas hanya memengaruhi polaritas, bukan bentuk molekul Molekul AX2 E2 berbentuk V (bengkok) Molekul dengan dua domain elektron selalu berbentuk linear AX3 E memiliki 4 domain elektron Molekul AX5 memiliki 5 pasangan elektron ikatan dan bentuk trigonal bipiramida
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-24
Gaya antarmolekul berperan penting dalam menentukan sifat fisis zat. Pilih pernyataan yang benar berikut ini:
Gaya dipol-dipol terjadi karena interaksi muatan parsial positif dan negatif Senyawa ionik memiliki gaya tarik antarmolekul berupa ikatan ion Gaya London semakin kuat dengan meningkatnya jumlah elektron Molekul dengan massa molar tinggi selalu memiliki ikatan hidrogen Gaya antarmolekul menentukan kelarutan zat dalam pelarut polar atau nonpolar Gaya antarmolekul tidak berpengaruh terhadap titik didih zat
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5
SOAL-25
Perhatikan beberapa sifat ikatan logam berikut. Pernyataan mana yang benar?
Elektron valensi bebas bergerak membentuk awan elektron Ikatan logam terdapat pada semua senyawa logam dan nonlogam Logam bersifat konduktor karena elektron bebas Ikatan logam hanya terjadi pada unsur logam dalam bentuk padat Ikatan logam memberikan kekuatan dan kelenturan pada logam Ikatan logam terjadi karena serah-terima elektron antar atom logam
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 5
SOAL-26
Di bawah ini adalah pernyataan-pernyataan terkait dengan penyimpangan aturan oktet:
Molekul BF3 adalah contoh kekurangan oktet Atom pusat dalam SF6 melanggar aturan oktet karena memiliki lebih dari 8 elektron Molekul NO memiliki jumlah elektron ganjil Semua senyawa harus memenuhi aturan oktet Molekul PCl5 memiliki 10 elektron valensi di atom pusat Senyawa dengan atom pusat dari golongan utama periode ke-3 ke atas bisa melanggar aturan oktet
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-27
Berikut ini merupakan pernyataan-pernyataan tentang ikatan koordinasi. Pilihlah pernyataan yang tepat!
Ikatan koordinasi terjadi jika sepasang elektron berasal dari satu atom Ikatan koordinasi disebut juga ikatan kovalen koordinat NH4 + adalah contoh molekul yang memiliki ikatan koordinasi Semua ikatan koordinasi juga termasuk ikatan ionik Dalam ion kompleks, ikatan koordinasi terjadi antara logam dan ligan Ikatan koordinasi selalu terjadi pada senyawa organik
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5
SOAL-28
Perhatikan pasangan unsur berikut dan jenis ikatannya, kombinasi pernyataan yang benar?
Na dan Cl membentuk ikatan ion C dan H membentuk ikatan kovalen nonpolar H dan F membentuk ikatan kovalen polar Mg dan O membentuk ikatan logam H dan H membentuk ikatan kovalen nonpolar K dan Br membentuk ikatan ionik
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 5, Pernyataan 6
SOAL-29
Perhatikan beberapa senyawa berikut dan prediksikan bentuk molekulnya, pasangan pernyataan yang benar?
NH3 → Piramida trigonal H2 O → Tetrahedral CO2 → Linear CH4 → Tetrahedral BF3 → Trigonal planar SO2 → Linear
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, Pernyataan 5
SOAL-30
Perhatikan beberapa pasangan senyawa berikut. Manakah yang bersifat polar?
CO2 NH3 CH4 HCl HF CCl4
Lihat Kunci Jawaban Benar Pernyataan 2, Pernyataan 4, Pernyataan 5
Tidak ada komentar:
Posting Komentar