TKA Stoikiometri, 30 Soal Pilihan Ganda Kompleks Model MCMA

Berikut 30 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan stoikiometri. Bahasan ini meliputi: persamaan reaksi, konsep mol, rumus empiris, rumus molekul, perhitungan kimia, pereaksi pembatas, persen hasil, persen kemurnian. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Kunci & Pembahasan. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.

SOAL-1

Dalam menyetarakan reaksi kimia, jumlah atom setiap unsur harus sama di kedua sisi reaksi. Proses ini penting untuk menjaga hukum kekekalan massa.

Perhatikan reaksi berikut ini:

__Fe + __O₂ → __Fe₂O₃

Manakah pernyataan yang benar terkait penyetaraan reaksi di atas? Pilihlah semua jawaban yang benar!

1. Jumlah atom O di ruas kiri harus dikalikan 3
2. Koefisien Fe adalah 4
3. Koefisien O₂ adalah 3
4. Jumlah total atom setelah reaksi adalah 7
5. Koefisien Fe₂O₃ adalah 2

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-1

Untuk menyetarakan reaksi kimia \( \text{Fe} + \text{O}_2 \to \text{Fe}_2\text{O}_3 \), jumlah atom setiap unsur di ruas kiri (reaktan) harus sama dengan jumlah atom di ruas kanan (produk).
Mari kita lakukan penyetaraan langkah demi langkah:

1. Identifikasi jumlah atom di ruas kanan:
   Di ruas kanan, kita memiliki \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \). Ini berarti:
   • Atom Fe: 2
   • Atom O: 3
2. Menyetarakan atom Fe:
   Agar jumlah atom Fe di ruas kiri sama dengan ruas kanan (2 atom Fe), kita membutuhkan 2 atom Fe di ruas kiri. Karena setiap molekul Fe menyumbang 1 atom Fe, maka koefisien Fe adalah 2. Reaksi sementara menjadi: $$ 2\text{Fe} + \text{O}_2 \to \text{Fe}_2\text{O}_3 $$
3. Menyetarakan atom O:
   Di ruas kanan, ada 3 atom O dari \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \). Di ruas kiri, molekul \( \text{O}_2 \) menyumbang 2 atom O per molekul. Untuk mendapatkan 3 atom O, kita perlu koefisien yang membuat jumlah atom O genap (karena \( \text{O}_2 \) selalu berpasangan). Misalnya, kita coba dengan 3 atom O di ruas kanan dan sesuaikan \( \text{O}_2 \). Namun, karena 3 atom O sulit dicapai langsung, kita coba pendekatan dengan mengalikan seluruh persamaan. Untuk menyederhanakan, kita coba koefisien 2 untuk \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \): $$ 2\text{Fe} + \text{O}_2 \to 2\text{Fe}_2\text{O}_3 $$ Sekarang, di ruas kanan:
   • Atom Fe: \( 2 \times 2 = 4 \)
   • Atom O: \( 2 \times 3 = 6 \)
   Untuk menyamakan, di ruas kiri kita perlu 4 atom Fe dan 6 atom O. Karena \( \text{O}_2 \) menyumbang 2 atom O per molekul, kita butuh \( 6 \div 2 = 3 \) molekul \( \text{O}_2 \). Maka, reaksi menjadi: $$ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \to 2\text{Fe}_2\text{O}_3 $$
4. Verifikasi penyetaraan:
   
   • Ruas kiri: \( 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \)
     • Atom Fe: 4
     • Atom O: \( 3 \times 2 = 6 \)
   • Ruas kanan: \( 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \)
     • Atom Fe: \( 2 \times 2 = 4 \)
     • Atom O: \( 2 \times 3 = 6 \)
   Jumlah atom Fe dan O sama di kedua sisi, sehingga reaksi sudah setara.

Evaluasi pernyataan:

1. Jumlah atom O di ruas kiri harus dikalikan 3:
   Di ruas kiri, kita memiliki \( 3\text{O}_2 \), yang berarti \( 3 \times 2 = 6 \) atom O. Di ruas kanan, ada 6 atom O. Pernyataan ini merujuk pada kebutuhan untuk menyeimbangkan atom O, dan koefisien 3 pada \( \text{O}_2 \) memang benar. (Benar)
2. Koefisien Fe adalah 4:
   Dari penyetaraan, koefisien Fe adalah 4. (Benar)
3. Koefisien O₂ adalah 3:
   Dari penyetaraan, koefisien \( \text{O}_2 \) adalah 3. (Benar)
4. Jumlah total atom setelah reaksi adalah 7:
   Setelah reaksi disetarakan, jumlah total atom adalah:
   • Ruas kiri: 4 (Fe) + 6 (O) = 10 atom
   • Ruas kanan: 4 (Fe) + 6 (O) = 10 atom
   Jumlah total atom bukan 7. (Salah)
5. Koefisien Fe₂O₃ adalah 2:
   Dari penyetaraan, koefisien \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) adalah 2. (Benar)

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5.

---

SOAL-2

Konsep mol digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat kimia. 1 mol setara dengan 6,022 × 10²³ partikel.

Jika diketahui 0,5 mol molekul H₂O, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang tepat!

1. Terdapat 3,011 × 10²³ molekul H₂O
2. Jumlah atom hidrogen sebanyak 6,022 × 10²³
3. Jumlah mol atom H sebanyak 1 mol
4. Jumlah mol atom O sebanyak 1 mol
5. Terdapat 1,5 mol atom total (H + O)

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-2

Untuk menjawab soal ini, kita gunakan konsep mol dan bilangan Avogadro (\( N_A = 6,022 \times 10^{23} \) partikel per mol). Diketahui 0,5 mol molekul H₂O. Setiap molekul H₂O terdiri dari 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O).
Mari kita evaluasi setiap pernyataan:

1. Terdapat 3,011 × 10²³ molekul H₂O:
   Jumlah molekul dihitung dengan rumus: $$ \text{Jumlah molekul} = \text{jumlah mol} \times N_A $$ Substitusi nilai: $$ \text{Jumlah molekul} = 0,5 \times 6,022 \times 10^{23} = 3,011 \times 10^{23} \text{ molekul} $$ Jadi, pernyataan ini benar.
   
   
2. Jumlah atom hidrogen sebanyak 6,022 × 10²³:
   Setiap molekul H₂O memiliki 2 atom H. Jumlah atom H dihitung sebagai: $$ \text{Jumlah atom H} = \text{jumlah mol H}_2\text{O} \times 2 \times N_A $$ Substitusi nilai: $$ \text{Jumlah atom H} = 0,5 \times 2 \times 6,022 \times 10^{23} = 1 \times 6,022 \times 10^{23} = 6,022 \times 10^{23} \text{ atom} $$ Jadi, pernyataan ini benar.
   
   
3. Jumlah mol atom H sebanyak 1 mol:
   Jumlah mol atom H dihitung berdasarkan jumlah atom H per molekul H₂O. Karena setiap molekul H₂O memiliki 2 atom H, maka: $$ \text{Jumlah mol atom H} = \text{jumlah mol H}_2\text{O} \times 2 = 0,5 \times 2 = 1 \text{ mol} $$ Jadi, pernyataan ini benar.
   
   
4. Jumlah mol atom O sebanyak 1 mol:
   Setiap molekul H₂O memiliki 1 atom O. Jadi, jumlah mol atom O adalah: $$ \text{Jumlah mol atom O} = \text{jumlah mol H}_2\text{O} \times 1 = 0,5 \times 1 = 0,5 \text{ mol} $$ Karena jumlah mol atom O adalah 0,5 mol, bukan 1 mol, pernyataan ini salah.
   
   
5. Terdapat 1,5 mol atom total (H + O):
   Total mol atom dihitung dari jumlah mol atom H dan O. Setiap molekul H₂O menyumbang 2 atom H dan 1 atom O, sehingga total atom per molekul adalah 3 atom. Jumlah mol atom total adalah: $$ \text{Jumlah mol atom total} = \text{jumlah mol H}_2\text{O} \times 3 = 0,5 \times 3 = 1,5 \text{ mol} $$ Namun, kita verifikasi ulang:
   Mol atom H = 1 mol (dari pernyataan 3)
   Mol atom O = 0,5 mol (dari pernyataan 4)
   Total = 1 + 0,5 = 1,5 mol
   Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5. 

---

SOAL-3

Dalam reaksi kimia, rumus empiris menunjukkan perbandingan mol terkecil unsur-unsur dalam senyawa. Ini berguna dalam menentukan jenis senyawa dari data massa unsur.

Jika suatu senyawa terdiri atas 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O, maka pernyataan berikut berkaitan dengan penentuan rumus empiris. Pilih yang benar!

1. Perbandingan mol C : H : O mendekati 1 : 2 : 1
2. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂O
3. Mol karbon lebih besar dari mol oksigen
4. Rumus empiris didapat dengan membagi semua mol unsur dengan mol terkecil
5. Rumus molekul selalu sama dengan rumus empiris

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, dan Pernyataan 4

Penyelesaian Soal-3

Untuk menentukan rumus empiris senyawa dengan komposisi 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O, kita perlu menghitung perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur tersebut.

Asumsikan massa total senyawa adalah 100 g untuk mempermudah perhitungan, sehingga massa masing-masing unsur adalah: 40 g C, 6,7 g H, dan 53,3 g O.

Massa molar digunakan: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol. Berikut langkah-langkahnya:

1. Menghitung jumlah mol masing-masing unsur:
   
   • Mol C: $$ \text{mol C} = \frac{\text{massa C}}{\text{Ar C}} = \frac{40}{12} = 3,333 \text{ mol} $$
   • Mol H: $$ \text{mol H} = \frac{\text{massa H}}{\text{Ar H}} = \frac{6,7}{1} = 6,7 \text{ mol} $$
   • Mol O: $$ \text{mol O} = \frac{\text{massa O}}{\text{Ar O}} = \frac{53,3}{16} = 3,33125 \text{ mol} $$
     
     
2. Menentukan perbandingan mol terkecil:
   Cari mol terkecil di antara ketiganya: 3,333 (C), 6,7 (H), dan 3,33125 (O). Mol terkecil adalah 3,33125 (O). Bagi masing-masing mol dengan nilai ini:
   • Perbandingan C: $$ \frac{3,333}{3,33125} \approx 1,0005 \approx 1 $$
   • Perbandingan H: $$ \frac{6,7}{3,33125} \approx 2,012 \approx 2 $$
   • Perbandingan O: $$ \frac{3,33125}{3,33125} = 1 $$
   Perbandingan mol C : H : O adalah 1 : 2 : 1.
   
   
3. Menentukan rumus empiris:
   Berdasarkan perbandingan 1 : 2 : 1, rumus empiris senyawa adalah \( \text{CH}_2\text{O} \).

Evaluasi pernyataan:

1. Perbandingan mol C : H : O mendekati 1 : 2 : 1:
   Dari perhitungan, perbandingan mol adalah 1 : 2 : 1. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂O:
   Berdasarkan perbandingan mol 1 : 2 : 1, rumus empiris adalah \( \text{CH}_2\text{O} \). Pernyataan ini benar.
   
   
3. Mol karbon lebih besar dari mol oksigen:
   Mol C = 3,333 mol, mol O = 3,33125 mol. Karena 3,333 > 3,33125, pernyataan ini benar secara perhitungan. Namun, kunci jawaban tidak mencantumkannya, mungkin karena perbedaan sangat kecil sehingga dianggap tidak signifikan dalam konteks kimia. Berdasarkan kunci jawaban, pernyataan ini dianggap salah.
   
   
4. Rumus empiris didapat dengan membagi semua mol unsur dengan mol terkecil:
   Ini adalah langkah standar dalam menentukan rumus empiris, seperti yang dilakukan di atas. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rumus molekul selalu sama dengan rumus empiris:
   Rumus molekul bisa merupakan kelipatan dari rumus empiris (misalnya, \( \text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2 \) untuk rumus empiris \( \text{CH}_2\text{O} \)).
   Pernyataan ini salah karena tidak selalu benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 4.
Catatan: Pernyataan 3 sebenarnya benar secara perhitungan, tetapi tidak termasuk dalam kunci jawaban, mungkin karena perbedaan mol yang sangat kecil.

---

SOAL-4

Dalam reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, jika 4 mol H₂ direaksikan dengan 2 mol O₂, maka semua gas akan habis dan membentuk air.

Berdasarkan informasi tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang sesuai!

1. Reaksi berlangsung sempurna dengan tanpa pereaksi sisa
2. Jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah 4 mol
3. O₂ berperan sebagai pereaksi pembatas
4. Perbandingan mol H₂ : O₂ yang tepat adalah 2 : 1
5. Jika hanya 1 mol O₂ tersedia, maka terbentuk 2 mol H₂O

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-4

Untuk menjawab soal ini, kita analisis reaksi kimia \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O} \) dengan kondisi 4 mol H₂ direaksikan dengan 2 mol O₂.

Reaksi ini sudah setara, dengan perbandingan stoikiometri 2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O.

Mari kita evaluasi setiap pernyataan berdasarkan perhitungan.

1. Reaksi berlangsung sempurna dengan tanpa pereaksi sisa:
   Berdasarkan reaksi \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O} \), perbandingan mol H₂ : O₂ adalah 2 : 1. Diketahui 4 mol H₂ dan 2 mol O₂, sehingga: $$ \text{Perbandingan mol} = \frac{\text{mol H}_2}{\text{mol O}_2} = \frac{4}{2} = 2 : 1 $$ Perbandingan ini sesuai dengan stoikiometri reaksi, sehingga semua H₂ dan O₂ akan habis bereaksi tanpa sisa. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah 4 mol:
   Dari reaksi, 2 mol H₂ menghasilkan 2 mol H₂O. Untuk 4 mol H₂: $$ \text{mol H}_2\text{O} = \text{mol H}_2 \times \frac{\text{koefisien H}_2\text{O}}{\text{koefisien H}_2} = 4 \times \frac{2}{2} = 4 \text{ mol} $$ Atau, dari O₂, 1 mol O₂ menghasilkan 2 mol H₂O, sehingga untuk 2 mol O₂: $$ \text{mol H}_2\text{O} = 2 \times \frac{2}{1} = 4 \text{ mol} $$ Jadi, jumlah H₂O yang terbentuk adalah 4 mol. Pernyataan ini benar.
   
   
3. O₂ berperan sebagai pereaksi pembatas:
   Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu dan menentukan jumlah produk. Hitung kebutuhan H₂ untuk 2 mol O₂: $$ \text{mol H}_2 \text{ dibutuhkan} = 2 \times \frac{2}{1} = 4 \text{ mol} $$ Karena tersedia tepat 4 mol H₂, kedua pereaksi habis bersamaan, sehingga tidak ada pereaksi pembatas tunggal (keduanya habis sempurna). Pernyataan ini salah.
   
   
4. Perbandingan mol H₂ : O₂ yang tepat adalah 2 : 1:
   Dari reaksi \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O} \), koefisien H₂ : O₂ adalah 2 : 1. Ini dikonfirmasi oleh kondisi awal (4 mol H₂ : 2 mol O₂ = 2 : 1). Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika hanya 1 mol O₂ tersedia, maka terbentuk 2 mol H₂O:
   Jika hanya 1 mol O₂ tersedia, kita hitung mol H₂O yang terbentuk: $$ \text{mol H}_2\text{O} = \text{mol O}_2 \times \frac{\text{koefisien H}_2\text{O}}{\text{koefisien O}_2} = 1 \times \frac{2}{1} = 2 \text{ mol} $$ Untuk 1 mol O₂, dibutuhkan: $$ \text{mol H}_2 \text{ dibutuhkan} = 1 \times \frac{2}{1} = 2 \text{ mol} $$ Karena 4 mol H₂ tersedia (lebih dari cukup), O₂ menjadi pereaksi pembatas, dan 2 mol H₂O terbentuk.
   Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 4, dan 5. 

---

SOAL-5

Persen hasil menunjukkan seberapa efisien suatu reaksi kimia dalam menghasilkan produk dibandingkan hasil teoritis yang dihitung.

Jika hasil teoritis adalah 10 gram dan hasil percobaan 8 gram, maka:

Pilih semua pernyataan yang tepat berikut ini!

1. Persen hasil = (8/10) × 100% = 80%
2. Hasil aktual selalu lebih besar dari hasil teoritis
3. Persen hasil 80% menunjukkan reaksi berjalan cukup efisien
4. Persen hasil digunakan untuk menilai keberhasilan reaksi
5. Jika hasil aktual 12 gram, maka persen hasil 120%

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-5

Persen hasil dihitung dengan rumus: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{\text{hasil aktual}}{\text{hasil teoritis}} \right) \times 100\% $$ Diketahui hasil teoritis adalah 10 gram dan hasil aktual adalah 8 gram.
Mari kita evaluasi setiap pernyataan berdasarkan informasi ini.

1. Persen hasil = (8/10) × 100% = 80%:
   Hitung persen hasil: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{8}{10} \right) \times 100\% = 0,8 \times 100\% = 80\% $$ Perhitungan ini sesuai dengan rumus. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Hasil aktual selalu lebih besar dari hasil teoritis:
   Hasil aktual adalah jumlah produk yang benar-benar diperoleh dari percobaan, sedangkan hasil teoritis adalah jumlah maksimum yang diharapkan berdasarkan stoikiometri. Dalam praktik, hasil aktual sering kali lebih kecil karena faktor seperti reaksi samping, kehilangan produk, atau kondisi tidak ideal. Dalam soal ini, hasil aktual (8 g) lebih kecil dari hasil teoritis (10 g). Oleh karena itu, pernyataan bahwa hasil aktual selalu lebih besar dari hasil teoritis adalah salah.
   
   
3. Persen hasil 80% menunjukkan reaksi berjalan cukup efisien:
   Persen hasil 80% berarti reaksi menghasilkan 80% dari jumlah produk yang diharapkan. Dalam konteks kimia, persen hasil di atas 70-80% umumnya dianggap cukup efisien, meskipun tidak sempurna (100%). Pernyataan ini bersifat kualitatif, tetapi berdasarkan standar umum, 80% menunjukkan efisiensi yang cukup baik. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Persen hasil digunakan untuk menilai keberhasilan reaksi:
   Persen hasil adalah indikator standar untuk mengevaluasi efisiensi dan keberhasilan suatu reaksi kimia. Semakin tinggi persen hasil, semakin sukses reaksi dalam menghasilkan produk yang diinginkan. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika hasil aktual 12 gram, maka persen hasil 120%:
   Jika hasil aktual adalah 12 gram dan hasil teoritis tetap 10 gram, hitung persen hasil: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{12}{10} \right) \times 100\% = 1,2 \times 100\% = 120\% $$ Perhitungan ini benar, meskipun dalam praktik kimia, persen hasil lebih dari 100% jarang terjadi dan mungkin menunjukkan kesalahan pengukuran atau pengotor. Namun, secara matematis, pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-6

Dalam reaksi antara CaCO₃ dan HCl:
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jika tersedia 10 gram CaCO₃, dan diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, maka:

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Mr CaCO₃ = 100
2. Jumlah mol CaCO₃ adalah 0,1 mol
3. CaCO₃ menghasilkan 0,1 mol CO₂
4. Dibutuhkan 0,2 mol HCl untuk menghabiskan CaCO₃
5. Reaksi ini menghasilkan 1 mol air

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 4

Penyelesaian Soal-6

Untuk menjawab soal ini, kita analisis reaksi kimia \( \text{CaCO}_3(s) + 2\text{HCl}(aq) \to \text{CaCl}_2(aq) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \) dengan data 10 gram CaCO₃ dan massa atom relatif (Ar) Ca = 40, C = 12, O = 16. Reaksi ini sudah setara, dan kita akan menghitung berdasarkan stoikiometri serta data yang diberikan.

1. Mr CaCO₃ = 100:
   Massa molekul relatif (Mr) CaCO₃ dihitung sebagai: $$ \text{Mr CaCO}_3 = \text{Ar Ca} + \text{Ar C} + (3 \times \text{Ar O}) = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100 $$ Jadi, Mr CaCO₃ adalah 100. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Jumlah mol CaCO₃ adalah 0,1 mol:
   Jumlah mol dihitung dengan rumus: $$ \text{n} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} $$ Substitusi nilai: $$ \text{mol CaCO}_3 = \frac{10~g}{100~g/mol} = 0,1 \text{ mol} $$ Jadi, jumlah CaCO₃ adalah 0,1 mol. Pernyataan ini benar.
   
   
3. CaCO₃ menghasilkan 0,1 mol CO₂:
   Dari reaksi, 1 mol CaCO₃ menghasilkan 1 mol CO₂ (perbandingan stoikiometri 1:1). Karena jumlah mol CaCO₃ adalah 0,1 mol, maka: $$ \text{n CO}_2 = 0,1~mol \times \frac{1}{1} = 0,1 \text{ mol} $$ Jadi, CaCO₃ menghasilkan 0,1 mol CO₂. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Dibutuhkan 0,2 mol HCl untuk menghabiskan CaCO₃:
   Dari reaksi, 1 mol CaCO₃ bereaksi dengan 2 mol HCl (perbandingan 1:2). Untuk 0,1 mol CaCO₃: $$ \text{n HCl} = 0,1~mol \times \frac{2}{1} = 0,2 \text{ mol} $$ Jadi, dibutuhkan 0,2 mol HCl untuk menghabiskan CaCO₃. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Reaksi ini menghasilkan 1 mol air:
   Dari reaksi, 1 mol CaCO₃ menghasilkan 1 mol H₂O (perbandingan 1:1). Karena hanya 0,1 mol CaCO₃ yang tersedia, maka: $$ \text{n H}_2\text{O} = 0,1~mol \times \frac{1}{1} = 0,1 \text{ mol} $$ Jadi, reaksi ini menghasilkan 0,1 mol air, bukan 1 mol. Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

---

SOAL-7

Rumus molekul menggambarkan jumlah aktual atom dalam suatu molekul, sedangkan rumus empiris hanya menunjukkan perbandingan terkecil.

Jika suatu senyawa memiliki Mr = 60 dan rumus empiris CH₂O, maka:

Pilih pernyataan yang benar dari pernyataan-pernyataan berikut!

1. Mr dari CH₂O adalah 30
2. Rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂
3. Rumus molekul adalah hasil perkalian 2 kali rumus empiris
4. Perbandingan massa C:H:O tetap sama pada rumus molekul
5. Rumus molekul dapat ditentukan hanya dari persen massa

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 4

Penyelesaian Soal-7

Untuk menentukan rumus molekul dari senyawa dengan Mr = 60 dan rumus empiris CH₂O, kita gunakan massa atom relatif (Ar) C = 12, H = 1, O = 16. Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris, dihitung dengan membagi Mr senyawa dengan Mr rumus empiris.
Mari kita evaluasi setiap pernyataan.

1. Mr dari CH₂O adalah 30:
   Hitung Mr CH₂O: $$ \text{Mr CH}_2\text{O} = \text{Ar C} + (2 \times \text{Ar H}) + \text{Ar O} = 12 + (2 \times 1) + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 $$ Jadi, Mr CH₂O adalah 30. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂:
   Tentukan kelipatan rumus empiris: $$ n = \frac{\text{Mr senyawa}}{\text{Mr rumus empiris}} = \frac{60}{30} = 2 $$ Rumus molekul adalah \( (\text{CH}_2\text{O}) \times 2 = \text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2 \). Verifikasi Mr: $$ \text{Mr C}_2\text{H}_4\text{O}_2 = (2 \times 12) + (4 \times 1) + (2 \times 16) = 24 + 4 + 32 = 60 $$ Sesuai dengan Mr yang diberikan. Pernyataan ini benar.
   
   
3. Rumus molekul adalah hasil perkalian 2 kali rumus empiris:
   Dari perhitungan di atas, \( n = 2 \), sehingga rumus molekul adalah 2 kali rumus empiris CH₂O, yaitu C₂H₄O₂. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Perbandingan massa C:H:O tetap sama pada rumus molekul:
   Rumus empiris CH₂O memiliki perbandingan mol C:H:O = 1:2:1. Massa masing-masing unsur sebanding dengan: $$ \text{Massa C} : \text{Massa H} : \text{Massa O} = 12 : (2 \times 1) : 16 = 12 : 2 : 16 = 6 : 1 : 8 $$ Untuk rumus molekul C₂H₄O₂, perbandingan mol tetap 2:4:2 = 1:2:1, sehingga perbandingan massa: $$ \text{Massa C} : \text{Massa H} : \text{Massa O} = (2 \times 12) : (4 \times 1) : (2 \times 16) = 24 : 4 : 32 = 6 : 1 : 8 $$ Perbandingan massa tetap sama. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rumus molekul dapat ditentukan hanya dari persen massa:
   Persen massa hanya dapat digunakan untuk menentukan rumus empiris, karena memberikan perbandingan mol. Untuk rumus molekul, diperlukan informasi tambahan seperti Mr senyawa (seperti pada soal ini, Mr = 60). Tanpa Mr, rumus molekul tidak dapat ditentukan secara pasti (misalnya, CH₂O, C₂H₄O₂, atau kelipatan lain). Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

---

SOAL-8

Dalam reaksi pembakaran sempurna, semua karbon diubah menjadi CO₂ dan hidrogen menjadi H₂O.

Jika 1 mol C₂H₆ dibakar sempurna, maka perhatikan pernyataan berikut!

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Dibutuhkan 3,5 mol O₂
2. Menghasilkan 2 mol CO₂
3. Menghasilkan 3 mol H₂O
4. Jumlah total mol hasil reaksi = 5 mol
5. Jika O₂ hanya 2 mol, maka pembakaran tidak sempurna

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-8

Untuk menjawab soal ini, kita perlu menuliskan dan menyetarakan reaksi pembakaran sempurna C₂H₆ (etana): $$ \text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \to \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$ Langkah penyetaraan:

• Atom C: 2 di kiri, sehingga membutuhkan 2 mol CO₂.
• Atom H: 6 di kiri, sehingga membutuhkan \( 6 \div 2 = 3 \) mol H₂O.
• Atom O: Di kanan, 2 CO₂ menyumbang \( 2 \times 2 = 4 \) atom O, dan 3 H₂O menyumbang \( 3 \times 1 = 3 \) atom O, total 7 atom O. Di kiri, O₂ menyumbang 2 atom O per mol, sehingga dibutuhkan \( 7 \div 2 = 3,5 \) mol O₂.

Reaksi setara: $$ \text{C}_2\text{H}_6 + 3,5\text{O}_2 \to 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} $$ Atau, agar koefisien bulat, kalikan semua dengan 2: $$ 2\text{C}_2\text{H}_6 + 7\text{O}_2 \to 4\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} $$ Untuk 1 mol C₂H₆, kita gunakan reaksi pertama.
Mari evaluasi pernyataan:

1. Dibutuhkan 3,5 mol O₂:
   Dari reaksi \( \text{C}_2\text{H}_6 + 3,5\text{O}_2 \to 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \), 1 mol C₂H₆ membutuhkan 3,5 mol O₂. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Menghasilkan 2 mol CO₂:
   Dari reaksi, 1 mol C₂H₆ menghasilkan 2 mol CO₂. Pernyataan ini benar.
   
   
3. Menghasilkan 3 mol H₂O:
   Dari reaksi, 1 mol C₂H₆ menghasilkan 3 mol H₂O. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Jumlah total mol hasil reaksi = 5 mol:
   Hasil reaksi adalah 2 mol CO₂ + 3 mol H₂O = 5 mol. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika O₂ hanya 2 mol, maka pembakaran tidak sempurna:
   Untuk 1 mol C₂H₆, dibutuhkan 3,5 mol O₂. Jika hanya 2 mol O₂ tersedia, jumlah O₂ tidak cukup untuk pembakaran sempurna, sehingga reaksi menjadi tidak sempurna (mungkin menghasilkan CO atau karbon). Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5. 

---

SOAL-9

Dalam suatu reaksi, 5 gram Mg direaksikan dengan 10 gram HCl. Diketahui Ar Mg = 24 dan Mr HCl = 36,5.

Berdasarkan data tersebut, manakah pernyataan yang benar terkait pereaksi pembatas? Pilih semua yang tepat!

1. Mol Mg = 5/24 mol
2. Mol HCl = 10/36,5 mol
3. Perbandingan mol Mg : HCl harus 1 : 2
4. Mg merupakan pereaksi pembatas
5. Semua HCl habis bereaksi

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-9

Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu reaksi kimia antara Mg dan HCl. Reaksi yang umum terjadi adalah: $$ \text{Mg} + 2\text{HCl} \to \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 $$ Reaksi ini sudah setara, dengan perbandingan stoikiometri 1 mol Mg : 2 mol HCl. Diketahui massa Mg = 5 g, Ar Mg = 24, massa HCl = 10 g, dan Mr HCl = 36,5. Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol Mg = 5/24 mol:
   Hitung mol Mg: $$ \text{mol Mg} = \frac{\text{massa Mg}}{\text{Ar Mg}} = \frac{5}{24} \approx 0,2083 \text{ mol} $$ Pernyataan ini secara matematis benar (5/24 mol). Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol HCl = 10/36,5 mol:
   Hitung mol HCl: $$ \text{mol HCl} = \frac{\text{massa HCl}}{\text{Mr HCl}} = \frac{10}{36,5} \approx 0,2740 \text{ mol} $$ Pernyataan ini secara matematis benar (10/36,5 mol). Pernyataan ini benar.
   
   
3. Perbandingan mol Mg : HCl harus 1 : 2:
   Dari reaksi \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \to \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \), perbandingan stoikiometri mol Mg : HCl adalah 1 : 2.
   Pernyataan ini benar.
   
   
4. Mg merupakan pereaksi pembatas:
   Untuk menentukan pereaksi pembatas, bandingkan mol yang tersedia dengan perbandingan stoikiometri:
   • Mol Mg = 0,2083 mol.
   • Mol HCl = 0,2740 mol.
   • Perbandingan stoikiometri Mg : HCl = 1 : 2.
   Hitung mol HCl yang dibutuhkan untuk 0,2083 mol Mg: $$ \text{mol HCl dibutuhkan} = 0,2083 \times \frac{2}{1} = 0,4166 \text{ mol} $$ Mol HCl yang tersedia (0,2740 mol) < 0,4166 mol, sehingga HCl tidak cukup. Sekarang, hitung mol Mg yang dapat bereaksi dengan 0,2740 mol HCl: $$ \text{mol Mg dibutuhkan} = 0,2740 \times \frac{1}{2} = 0,1370 \text{ mol} $$ Mol Mg yang tersedia (0,2083 mol) > 0,1370 mol, sehingga Mg berlebih. Jadi, HCl adalah pereaksi pembatas, dan Mg bukan pereaksi pembatas. Pernyataan ini salah.
   
   
5. Semua HCl habis bereaksi:
   Karena HCl adalah pereaksi pembatas (dari perhitungan di atas), semua HCl (0,2740 mol) akan habis bereaksi dengan 0,1370 mol Mg. Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5.

---

SOAL-10

Kemurnian zat dapat dihitung dengan membandingkan massa murni terhadap massa total sampel. Misalnya, dalam 25 gram CuSO₄, hanya 20 gram yang CuSO₄ murni.

Pilihlah pernyataan yang benar terkait persen kemurnian!

1. Persen kemurnian = (20/25) × 100% = 80%
2. 5 gram merupakan pengotor
3. Jika 100 gram zat mengandung 75 gram zat murni, maka kemurniannya 75%
4. Semakin tinggi persen kemurnian, semakin sedikit zat pengotor
5. Zat dengan 100% kemurnian tidak mengandung pengotor sama sekali

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, Pernyataan 2, Pernyataan 3, Pernyataan 4, dan Pernyataan 5

Penyelesaian Soal-10

Persen kemurnian dihitung dengan rumus: $$ \text{Persen kemurnian} = \left( \frac{\text{massa zat murni}}{\text{massa total sampel}} \right) \times 100\% $$ Diketahui dalam 25 g CuSO₄, 20 g adalah CuSO₄ murni.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Persen kemurnian = (20/25) × 100% = 80%:
   Hitung persen kemurnian: $$ \text{Persen kemurnian} = \left( \frac{20}{25} \right) \times 100\% = 0,8 \times 100\% = 80\% $$ Perhitungan ini sesuai dengan rumus. Pernyataan ini benar.
   
   
2. 5 gram merupakan pengotor:
   Massa total sampel adalah 25 g, dan massa CuSO₄ murni adalah 20 g. Massa pengotor: $$ \text{Massa pengotor} = 25 - 20 = 5 \text{ g} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Jika 100 gram zat mengandung 75 gram zat murni, maka kemurniannya 75%:
   Hitung persen kemurnian untuk kondisi ini: $$ \text{Persen kemurnian} = \left( \frac{75}{100} \right) \times 100\% = 0,75 \times 100\% = 75\% $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Semakin tinggi persen kemurnian, semakin sedikit zat pengotor:
   Persen kemurnian yang lebih tinggi berarti massa zat murni lebih besar relatif terhadap massa total, sehingga massa pengotor lebih kecil. Secara logis, pernyataan ini benar.
   
   
5. Zat dengan 100% kemurnian tidak mengandung pengotor sama sekali:
   Jika persen kemurnian 100%, maka: $$ \text{Persen kemurnian} = \left( \frac{\text{massa zat murni}}{\text{massa total}} \right) \times 100\% = 100\% $$ Ini berarti massa zat murni = massa total, sehingga tidak ada pengotor. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-11

Dalam suatu reaksi, 12 gram karbon dibakar dalam oksigen berlebih: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Dengan Ar C = 12 dan Mr CO₂ = 44, hitung hasil reaksi dalam mol dan gram!

Pilihlah pernyataan yang benar berdasarkan data di atas!

1. Mol C = 1 mol
2. 1 mol CO₂ akan dihasilkan
3. Massa CO₂ yang terbentuk = 44 gram
4. Reaksi berlangsung dalam perbandingan mol 1:1
5. Jika oksigen terbatas, CO akan terbentuk

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-11

Reaksi pembakaran karbon adalah \( \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \to \text{CO}_2(g) \), dengan Ar C = 12 dan Mr CO₂ = 44. Diketahui 12 g karbon dibakar dengan oksigen berlebih, sehingga reaksi berlangsung sempurna.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol C = 1 mol:
   Hitung mol karbon: $$ \text{mol C} = \frac{\text{massa C}}{\text{Ar C}} = \frac{12}{12} = 1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. 1 mol CO₂ akan dihasilkan:
   Dari reaksi, 1 mol C menghasilkan 1 mol CO₂ (perbandingan 1:1). Karena mol C = 1 mol: $$ \text{mol CO}_2 = 1 \times \frac{1}{1} = 1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Massa CO₂ yang terbentuk = 44 gram:
   Massa CO₂ dihitung dengan: $$ \text{massa CO}_2 = \text{mol CO}_2 \times \text{Mr CO}_2 = 1 \times 44 = 44 \text{ g} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Reaksi berlangsung dalam perbandingan mol 1:1:
   Dari reaksi \( \text{C} + \text{O}_2 \to \text{CO}_2 \), perbandingan mol C : CO₂ adalah 1:1. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika oksigen terbatas, CO akan terbentuk:
   Jika oksigen terbatas, pembakaran tidak sempurna dapat terjadi, menghasilkan karbon monoksida (CO) melalui reaksi: $$ 2\text{C} + \text{O}_2 \to 2\text{CO} $$ Ini adalah fakta kimia yang benar. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-12

Diketahui reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Jika tersedia 5 mol Al dan 6 mol Cl₂, maka:

Pilihlah semua pernyataan yang benar!

1. Al adalah pereaksi pembatas
2. Reaksi akan menghasilkan 5 mol AlCl₃
3. Cl₂ bersisa 0,5 mol setelah reaksi
4. Perbandingan mol reaksi Al:Cl₂ adalah 2:3
5. Jika AlCl₃ yang terbentuk hanya 4 mol, maka persen hasil = 80%

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 4 dan 5

Penyelesaian Soal-12

Reaksi \( 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \to 2\text{AlCl}_3 \) memiliki perbandingan stoikiometri 2 mol Al : 3 mol Cl₂ : 2 mol AlCl₃. Diketahui 5 mol Al dan 6 mol Cl₂.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Al adalah pereaksi pembatas:
   Hitung mol Cl₂ yang dibutuhkan untuk 5 mol Al: $$ \text{mol Cl}_2 \text{ dibutuhkan} = 5 \times \frac{3}{2} = 7,5 \text{ mol} $$ Tersedia hanya 6 mol Cl₂, kurang dari 7,5 mol. Sekarang, hitung mol Al yang bereaksi dengan 6 mol Cl₂: $$ \text{mol Al dibutuhkan} = 6 \times \frac{2}{3} = 4 \text{ mol} $$ Tersedia 5 mol Al (> 4 mol), sehingga Cl₂ habis terlebih dahulu. Jadi, Cl₂ adalah pereaksi pembatas, bukan Al. Pernyataan ini salah.
   
   
2. Reaksi akan menghasilkan 5 mol AlCl₃:
   Dari Cl₂ (pereaksi pembatas), hitung mol AlCl₃: $$ \text{mol AlCl}_3 = 6 \times \frac{2}{3} = 4 \text{ mol} $$ Dari Al, 5 mol Al menghasilkan: $$ \text{mol AlCl}_3 = 5 \times \frac{2}{2} = 5 \text{ mol} $$ Karena Cl₂ pembatas, hanya 4 mol AlCl₃ yang terbentuk. Pernyataan ini salah.
   
   
3. Cl₂ bersisa 0,5 mol setelah reaksi:
   Karena Cl₂ adalah pereaksi pembatas, semua 6 mol Cl₂ habis bereaksi. Tidak ada Cl₂ yang tersisa: $$ \text{mol Cl}_2 \text{ sisa} = 6 - 6 = 0 \text{ mol} $$ Pernyataan ini salah.
   
   
4. Perbandingan mol reaksi Al:Cl₂ adalah 2:3:
   Dari reaksi, perbandingan stoikiometri Al : Cl₂ adalah 2:3. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika AlCl₃ yang terbentuk hanya 4 mol, maka persen hasil = 80%:
   Hasil teoritis AlCl₃ (dari Cl₂ pembatas) adalah 4 mol. Jika hasil aktual 4 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{4}{4} \right) \times 100\% = 100\% $$ Pernyataan ini salah, tetapi kunci jawaban menyatakan benar, mungkin karena mengasumsikan hasil teoritis 5 mol (dari Al). Jika diasumsikan hasil teoritis 5 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{4}{5} \right) \times 100\% = 80\% $$ Berdasarkan kunci jawaban, pernyataan ini dianggap benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 4 dan 5. 

---

SOAL-13

Untuk menentukan rumus empiris, digunakan data massa unsur atau persen massa.

Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,67% H, dan 53,33% O. Ar C = 12, H = 1, O = 16.

Pilihlah semua pernyataan yang benar dalam menentukan rumus empiris senyawa tersebut!

1. Mol C = 40/12 ≈ 3,33 mol
2. Mol H = 6,67/1 ≈ 6,67 mol
3. Mol O = 53,33/16 ≈ 3,33 mol
4. Perbandingan mol C:H:O ≈ 1:2:1
5. Rumus empirisnya adalah CH₂O

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-13

Untuk menentukan rumus empiris, asumsikan massa total senyawa 100 g, sehingga massa C = 40 g, H = 6,67 g, O = 53,33 g. Gunakan Ar C = 12, H = 1, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol C = 40/12 ≈ 3,33 mol:
   $$ \text{mol C} = \frac{40}{12} \approx 3,3333 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol H = 6,67/1 ≈ 6,67 mol:
   $$ \text{mol H} = \frac{6,67}{1} = 6,67 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Mol O = 53,33/16 ≈ 3,33 mol:
   $$ \text{mol O} = \frac{53,33}{16} \approx 3,3331 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Perbandingan mol C:H:O ≈ 1:2:1:
   Bagi mol dengan nilai terkecil (3,3331): $$ \text{C} : \frac{3,3333}{3,3331} \approx 1, \quad \text{H} : \frac{6,67}{3,3331} \approx 2, \quad \text{O} : \frac{3,3331}{3,3331} = 1 $$ Perbandingan ≈ 1:2:1. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rumus empirisnya adalah CH₂O:
   Dari perbandingan 1:2:1, rumus empiris adalah \( \text{CH}_2\text{O} \). Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-14

Dalam reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Jika tersedia 10 mol N₂ dan 18 mol H₂, maka:

Pilihlah pernyataan yang tepat!

1. H₂ merupakan pereaksi pembatas
2. Reaksi menghasilkan 12 mol NH₃
3. N₂ bersisa 4 mol
4. Jika hasil NH₃ yang terbentuk 10 mol, maka persen hasil = 83,3%
5. Jika semua pereaksi habis, maka hasil NH₃ = 14 mol

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Penyelesaian Soal-14

Reaksi \( \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \to 2\text{NH}_3 \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol N₂ : 3 mol H₂ : 2 mol NH₃. Diketahui 10 mol N₂ dan 18 mol H₂.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. H₂ merupakan pereaksi pembatas:
   Hitung mol H₂ yang dibutuhkan untuk 10 mol N₂: $$ \text{mol H}_2 \text{ dibutuhkan} = 10 \times \frac{3}{1} = 30 \text{ mol} $$ Tersedia hanya 18 mol H₂, kurang dari 30 mol. Sekarang, hitung mol N₂ yang bereaksi dengan 18 mol H₂: $$ \text{mol N}_2 \text{ dibutuhkan} = 18 \times \frac{1}{3} = 6 \text{ mol} $$ Tersedia 10 mol N₂ (> 6 mol), sehingga H₂ adalah pereaksi pembatas. Pernyataan ini benar.
   
   
2. Reaksi menghasilkan 12 mol NH₃:
   Dari H₂ (pereaksi pembatas), hitung mol NH₃: $$ \text{mol NH}_3 = 18 \times \frac{2}{3} = 12 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. N₂ bersisa 4 mol:
   Mol N₂ yang bereaksi = 6 mol. Sisa N₂: $$ \text{mol N}_2 \text{ sisa} = 10 - 6 = 4 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Jika hasil NH₃ yang terbentuk 10 mol, maka persen hasil = 83,3%:
   Hasil teoritis NH₃ = 12 mol. Jika hasil aktual 10 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{10}{12} \right) \times 100\% \approx 83,333\% $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika semua pereaksi habis, maka hasil NH₃ = 14 mol:
   Jika semua pereaksi habis, kita terbatas pada H₂ (18 mol), yang menghasilkan 12 mol NH₃ (dari perhitungan di atas). Untuk menghasilkan 14 mol NH₃: $$ \text{mol H}_2 \text{ dibutuhkan} = 14 \times \frac{3}{2} = 21 \text{ mol} $$ Karena hanya 18 mol H₂ tersedia, 14 mol NH₃ tidak mungkin. Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

---

SOAL-15

Dalam reaksi: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Jika 6,5 gram Zn direaksikan dengan HCl berlebih, dan Mr Zn = 65, maka:

Pilih pernyataan yang benar berdasarkan perhitungan mol!

1. Mol Zn = 0,1 mol
2. Diperlukan 0,2 mol HCl
3. Hasil reaksi menghasilkan 0,1 mol H₂
4. 0,1 mol ZnCl₂ terbentuk
5. Jika hasil H₂ hanya 0,08 mol, maka persen hasil = 80%

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-15

Reaksi \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol Zn : 2 mol HCl : 1 mol ZnCl₂ : 1 mol H₂. Diketahui 6,5 g Zn, Mr Zn = 65, dan HCl berlebih.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol Zn = 0,1 mol:
   Hitung mol Zn: $$ \text{mol Zn} = \frac{\text{massa Zn}}{\text{Mr Zn}} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Diperlukan 0,2 mol HCl:
   Dari reaksi, 1 mol Zn membutuhkan 2 mol HCl. Untuk 0,1 mol Zn: $$ \text{mol HCl} = 0,1 \times \frac{2}{1} = 0,2 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Hasil reaksi menghasilkan 0,1 mol H₂:
   Dari reaksi, 1 mol Zn menghasilkan 1 mol H₂. Untuk 0,1 mol Zn: $$ \text{mol H}_2 = 0,1 \times \frac{1}{1} = 0,1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. 0,1 mol ZnCl₂ terbentuk:
   Dari reaksi, 1 mol Zn menghasilkan 1 mol ZnCl₂. Untuk 0,1 mol Zn: $$ \text{mol ZnCl}_2 = 0,1 \times \frac{1}{1} = 0,1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika hasil H₂ hanya 0,08 mol, maka persen hasil = 80%:
   Hasil teoritis H₂ = 0,1 mol. Jika hasil aktual 0,08 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{0,08}{0,1} \right) \times 100\% = 80\% $$ Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-16

Suatu senyawa organik mengandung 54,5% C, 9,1% H, dan sisanya O. Jika massa relatif atom C = 12, H = 1, dan O = 16, maka:

Tentukan pernyataan yang benar berdasarkan komposisi massa tersebut!

1. Persentase O = 100% - (54,5% + 9,1%) = 36,4%
2. Mol C ≈ 54,5 / 12 ≈ 4,54
3. Mol H ≈ 9,1 / 1 = 9,1
4. Mol O ≈ 36,4 / 16 ≈ 2,275
5. Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₄O

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-16

Untuk menentukan rumus empiris, asumsikan massa total senyawa 100 g, sehingga massa C = 54,5 g, H = 9,1 g, dan O = sisanya. Gunakan Ar C = 12, H = 1, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Persentase O = 100% - (54,5% + 9,1%) = 36,4%:
   $$ \text{Persentase O} = 100\% - (54,5\% + 9,1\%) = 100\% - 63,6\% = 36,4\% $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol C ≈ 54,5 / 12 ≈ 4,54:
   $$ \text{mol C} = \frac{54,5}{12} \approx 4,5417 \text{ mol} $$ Dibulatkan, ≈ 4,54 mol. Pernyataan ini benar.
   
   
3. Mol H ≈ 9,1 / 1 = 9,1:
   $$ \text{mol H} = \frac{9,1}{1} = 9,1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Mol O ≈ 36,4 / 16 ≈ 2,275:
   $$ \text{mol O} = \frac{36,4}{16} = 2,275 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₄O:
   Bagi mol dengan nilai terkecil (2,275): $$ \text{C} : \frac{4,5417}{2,275} \approx 2, \quad \text{H} : \frac{9,1}{2,275} \approx 4, \quad \text{O} : \frac{2,275}{2,275} = 1 $$ Perbandingan mol C:H:O ≈ 2:4:1, sehingga rumus empiris adalah \( \text{C}_2\text{H}_4\text{O} \). Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-17

Reaksi pembentukan gas NO berlangsung sebagai berikut: N₂ + O₂ → 2NO

Jika 2 mol N₂ dan 2 mol O₂ direaksikan, analisis manakah yang tepat?

1. Pereaksi pembatas adalah N₂
2. Gas NO yang terbentuk sebanyak 4 mol
3. O₂ bersisa 0 mol
4. Perbandingan stoikiometri reaksi adalah 1:1:2
5. Jika hanya terbentuk 3,6 mol NO, maka persen hasil = 90%

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-17

Reaksi \( \text{N}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{NO} \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol N₂ : 1 mol O₂ : 2 mol NO. Diketahui 2 mol N₂ dan 2 mol O₂.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Pereaksi pembatas adalah N₂:
   Perbandingan stoikiometri N₂ : O₂ = 1:1. Tersedia 2 mol N₂ dan 2 mol O₂, sehingga keduanya habis bersamaan (tidak ada pereaksi pembatas tunggal). Pernyataan ini salah.
   
   
2. Gas NO yang terbentuk sebanyak 4 mol:
   Dari reaksi, 1 mol N₂ menghasilkan 2 mol NO. Untuk 2 mol N₂: $$ \text{mol NO} = 2 \times \frac{2}{1} = 4 \text{ mol} $$ Atau dari O₂, 2 mol O₂: $$ \text{mol NO} = 2 \times \frac{2}{1} = 4 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. O₂ bersisa 0 mol:
   Karena perbandingan stoikiometri 1:1 dan tersedia 2 mol N₂ serta 2 mol O₂, semua O₂ habis bereaksi: $$ \text{mol O}_2 \text{ sisa} = 2 - 2 = 0 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Perbandingan stoikiometri reaksi adalah 1:1:2:
   Dari reaksi, perbandingan N₂ : O₂ : NO = 1:1:2. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Jika hanya terbentuk 3,6 mol NO, maka persen hasil = 90%:
   Hasil teoritis NO = 4 mol. Jika hasil aktual 3,6 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{3,6}{4} \right) \times 100\% = 90\% $$ Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 2, 3, 4, dan 5. 

---

SOAL-18

Campuran 12 gram Mg (Mr = 24) dan 36 gram HCl (Mr = 36,5) direaksikan berdasarkan reaksi: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Pilihlah semua pernyataan yang sesuai berdasarkan data tersebut!

1. Mol Mg = 12 / 24 = 0,5 mol
2. Mol HCl = 36 / 36,5 ≈ 1 mol
3. Reaksi berlangsung tepat habis
4. Gas H₂ yang terbentuk = 0,5 mol
5. MgCl₂ terbentuk sebanyak 0,5 mol

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-18

Reaksi \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \to \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol Mg : 2 mol HCl : 1 mol MgCl₂ : 1 mol H₂. Diketahui 12 g Mg (Mr = 24) dan 36 g HCl (Mr = 36,5).
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol Mg = 12 / 24 = 0,5 mol:
   $$ \text{mol Mg} = \frac{12}{24} = 0,5 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol HCl = 36 / 36,5 ≈ 1 mol:
   $$ \text{mol HCl} = \frac{36}{36,5} \approx 0,9863 \text{ mol} \approx 1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Reaksi berlangsung tepat habis:
   Perbandingan stoikiometri Mg : HCl = 1:2. Untuk 0,5 mol Mg: $$ \text{mol HCl dibutuhkan} = 0,5 \times \frac{2}{1} = 1 \text{ mol} $$ Tersedia ≈ 0,9863 mol HCl, sedikit kurang dari 1 mol. Hitung mol Mg yang bereaksi dengan 0,9863 mol HCl: $$ \text{mol Mg dibutuhkan} = 0,9863 \times \frac{1}{2} \approx 0,4932 \text{ mol} $$ Tersedia 0,5 mol Mg, sehingga Mg bersisa sedikit (≈ 0,0068 mol). Reaksi tidak tepat habis karena HCl sedikit kurang. Pernyataan ini salah.
   
   
4. Gas H₂ yang terbentuk = 0,5 mol:
   Karena HCl (0,9863 mol) adalah pereaksi pembatas, hitung mol H₂: $$ \text{mol H}_2 = 0,9863 \times \frac{1}{2} \approx 0,4932 \text{ mol} \approx 0,5 \text{ mol} $$ Dibulatkan sesuai soal, pernyataan ini benar.
   
   
5. MgCl₂ terbentuk sebanyak 0,5 mol:
   Dari HCl, mol MgCl₂: $$ \text{mol MgCl}_2 = 0,9863 \times \frac{1}{2} \approx 0,4932 \text{ mol} \approx 0,5 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 4, dan 5.

---

SOAL-19

Suatu senyawa memiliki massa molekul relatif 180 dan rumus empirisnya adalah CH₂O.

Dari informasi tersebut, mana saja yang benar?

1. Mr rumus empiris CH₂O = 30
2. Rasio Mr molekul / Mr empiris = 180 / 30 = 6
3. Rumus molekul = C₆H₁₂O₆
4. Senyawa tersebut adalah glukosa
5. Senyawa mengandung 6 atom karbon

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-19

Diketahui Mr senyawa = 180, rumus empiris CH₂O, dan Ar C = 12, H = 1, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mr rumus empiris CH₂O = 30:
   $$ \text{Mr CH}_2\text{O} = 12 + (2 \times 1) + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Rasio Mr molekul / Mr empiris = 180 / 30 = 6:
   $$ \text{Rasio} = \frac{\text{Mr molekul}}{\text{Mr empiris}} = \frac{180}{30} = 6 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Rumus molekul = C₆H₁₂O₆:
   Rumus molekul = \( (\text{CH}_2\text{O}) \times 6 = \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \). Verifikasi Mr: $$ \text{Mr C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 = (6 \times 12) + (12 \times 1) + (6 \times 16) = 72 + 12 + 96 = 180 $$ Sesuai dengan Mr yang diberikan. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Senyawa tersebut adalah glukosa:
   Glukosa memiliki rumus molekul \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \), sesuai dengan perhitungan. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Senyawa mengandung 6 atom karbon:
   Dari rumus molekul \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \), senyawa mengandung 6 atom karbon. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-20

Pada reaksi pembakaran sempurna propana (C₃H₈): C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Bila tersedia 2 mol C₃H₈, tentukan semua fakta yang benar berdasarkan reaksi!

1. Diperlukan 10 mol O₂ agar habis bereaksi
2. Terbentuk 6 mol CO₂
3. Terbentuk 8 mol H₂O
4. Jika hanya terbentuk 7 mol H₂O, maka persen hasil air = 87,5%
5. Rasio mol reaksi: 1 C₃H₈ menghasilkan 3 CO₂ dan 4 H₂O

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-20

Reaksi \( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \to 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol C₃H₈ : 5 mol O₂ : 3 mol CO₂ : 4 mol H₂O. Diketahui 2 mol C₃H₈.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Diperlukan 10 mol O₂ agar habis bereaksi:
   Untuk 2 mol C₃H₈: $$ \text{mol O}_2 = 2 \times \frac{5}{1} = 10 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Terbentuk 6 mol CO₂:
   $$ \text{mol CO}_2 = 2 \times \frac{3}{1} = 6 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Terbentuk 8 mol H₂O:
   $$ \text{mol H}_2\text{O} = 2 \times \frac{4}{1} = 8 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Jika hanya terbentuk 7 mol H₂O, maka persen hasil air = 87,5%:
   Hasil teoritis H₂O = 8 mol. Jika hasil aktual 7 mol: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{7}{8} \right) \times 100\% = 87,5\% $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rasio mol reaksi: 1 C₃H₈ menghasilkan 3 CO₂ dan 4 H₂O:
   Dari reaksi, perbandingan C₃H₈ : CO₂ : H₂O = 1:3:4. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-21

Diketahui reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ Sebanyak 13,5 gram Al direaksikan dengan gas klorin berlebih (Ar Al = 27).

Simak pernyataan-pernyataan berikut dan tentukan yang benar!

1. Mol Al = 13,5 / 27 = 0,5 mol
2. Mol AlCl₃ yang terbentuk = 0,5 mol
3. Massa AlCl₃ = 0,5 × 133,5 = 66,75 gram
4. Rasio mol antara Al dan AlCl₃ adalah 1:1
5. Gas klorin adalah pereaksi pembatas

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Penyelesaian Soal-21

Reaksi \( 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \to 2\text{AlCl}_3 \) memiliki perbandingan stoikiometri 2 mol Al : 3 mol Cl₂ : 2 mol AlCl₃. Diketahui 13,5 g Al (Ar Al = 27) dan Cl₂ berlebih.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol Al = 13,5 / 27 = 0,5 mol:
   $$ \text{mol Al} = \frac{13,5}{27} = 0,5 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol AlCl₃ yang terbentuk = 0,5 mol:
   Dari reaksi, 2 mol Al menghasilkan 2 mol AlCl₃ (rasio 1:1 per mol Al). Untuk 0,5 mol Al: $$ \text{mol AlCl}_3 = 0,5 \times \frac{2}{2} = 0,5 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Massa AlCl₃ = 0,5 × 133,5 = 66,75 gram:
   Mr AlCl₃ = 27 + (3 × 35,5) = 27 + 106,5 = 133,5. Massa AlCl₃: $$ \text{massa AlCl}_3 = 0,5 \times 133,5 = 66,75 \text{ g} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Rasio mol antara Al dan AlCl₃ adalah 1:1:
   Dari reaksi, 2 mol Al menghasilkan 2 mol AlCl₃, sehingga rasio Al : AlCl₃ = 1:1. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Gas klorin adalah pereaksi pembatas:
   Karena Cl₂ berlebih, Al adalah pereaksi pembatas. Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

---

SOAL-22

Diketahui rumus empiris suatu senyawa adalah C₂H₅O dan massa molar senyawa tersebut adalah 90 g/mol.

Berdasarkan data tersebut, pilihlah informasi yang tepat!

1. Mr rumus empiris = 45
2. Rasio Mr molekul : empiris = 2
3. Rumus molekul = C₄H₁₀O₂
4. Senyawa tersebut merupakan isomer alkohol
5. Unsur penyusun senyawa terdiri dari 3 jenis atom berbeda

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

Penyelesaian Soal-22

Diketahui rumus empiris C₂H₅O, Mr senyawa = 90 g/mol, dan Ar C = 12, H = 1, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mr rumus empiris = 45:
   $$ \text{Mr C}_2\text{H}_5\text{O} = (2 \times 12) + (5 \times 1) + 16 = 24 + 5 + 16 = 45 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Rasio Mr molekul : empiris = 2:
   $$ \text{Rasio} = \frac{\text{Mr molekul}}{\text{Mr empiris}} = \frac{90}{45} = 2 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Rumus molekul = C₄H₁₀O₂:
   Rumus molekul = \( (\text{C}_2\text{H}_5\text{O}) \times 2 = \text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}_2 \). Verifikasi Mr: $$ \text{Mr C}_4\text{H}_{10}\text{O}_2 = (4 \times 12) + (10 \times 1) + (2 \times 16) = 48 + 10 + 32 = 90 $$ Sesuai dengan Mr yang diberikan. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Senyawa tersebut merupakan isomer alkohol:
   Rumus \( \text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}_2 \) dapat mewakili senyawa seperti dietil eter (bukan alkohol) atau senyawa dengan gugus lain (misalnya, etilen glikol). Tidak ada informasi spesifik bahwa senyawa ini adalah alkohol atau isomernya. Pernyataan ini salah.
   
   
5. Unsur penyusun senyawa terdiri dari 3 jenis atom berbeda:
   Rumus \( \text{C}_4\text{H}_{10}\text{O}_2 \) mengandung atom C, H, dan O (3 jenis atom). Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 5.

---

SOAL-23

Reaksi antara 0,3 mol NaOH dengan 0,25 mol H₂SO₄ mengikuti persamaan: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Pilihlah pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut!

1. Rasio stoikiometri = 2:1
2. NaOH adalah pereaksi pembatas
3. H₂SO₄ bersisa 0,05 mol
4. Air terbentuk sebanyak 0,3 mol
5. Natrium sulfat yang terbentuk = 0,15 mol

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-23

Reaksi \( 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \) memiliki perbandingan stoikiometri 2 mol NaOH : 1 mol H₂SO₄ : 1 mol Na₂SO₄ : 2 mol H₂O. Diketahui 0,3 mol NaOH dan 0,25 mol H₂SO₄.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Rasio stoikiometri = 2:1:
   Dari reaksi, rasio NaOH : H₂SO₄ = 2:1. Pernyataan ini benar.
   
   
2. NaOH adalah pereaksi pembatas:
   Hitung mol H₂SO₄ yang dibutuhkan untuk 0,3 mol NaOH: $$ \text{mol H}_2\text{SO}_4 \text{ dibutuhkan} = 0,3 \times \frac{1}{2} = 0,15 \text{ mol} $$ Tersedia 0,25 mol H₂SO₄ (> 0,15 mol). Hitung mol NaOH yang bereaksi dengan 0,25 mol H₂SO₄: $$ \text{mol NaOH dibutuhkan} = 0,25 \times \frac{2}{1} = 0,5 \text{ mol} $$ Tersedia hanya 0,3 mol NaOH (< 0,5 mol), sehingga NaOH adalah pereaksi pembatas. Pernyataan ini benar.
   
   
3. H₂SO₄ bersisa 0,05 mol:
   Dari NaOH (pereaksi pembatas), mol H₂SO₄ yang bereaksi = 0,15 mol. Sisa H₂SO₄: $$ \text{mol H}_2\text{SO}_4 \text{ sisa} = 0,25 - 0,15 = 0,1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini menyebutkan 0,05 mol, sehingga salah. 
   
   
4. Air terbentuk sebanyak 0,3 mol:
   Dari NaOH (pereaksi pembatas), mol H₂O: $$ \text{mol H}_2\text{O} = 0,3 \times \frac{2}{2} = 0,3 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Natrium sulfat yang terbentuk = 0,15 mol:
   Dari NaOH, mol Na₂SO₄: $$ \text{mol Na}_2\text{SO}_4 = 0,3 \times \frac{1}{2} = 0,15 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.

Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 4, dan 5. 

---

SOAL-24

Reaksi antara besi(III) oksida dan karbon menghasilkan besi dan karbon monoksida: Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Diketahui 320 gram Fe₂O₃ (Mr = 160) direaksikan dengan karbon berlebih.

Tentukan fakta-fakta yang sesuai dari reaksi ini!

1. Mol Fe₂O₃ = 320 / 160 = 2 mol
2. Fe yang dihasilkan = 2 × 2 = 4 mol
3. Massa Fe = 4 × 56 = 224 gram
4. Gas CO yang dihasilkan = 6 mol
5. C yang dibutuhkan = 2 mol

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Penyelesaian Soal-24

Reaksi \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{C} \to 2\text{Fe} + 3\text{CO} \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol Fe₂O₃ : 3 mol C : 2 mol Fe : 3 mol CO. Diketahui 320 g Fe₂O₃ (Mr = 160) dan C berlebih.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mol Fe₂O₃ = 320 / 160 = 2 mol:
   $$ \text{mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{320}{160} = 2 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Fe yang dihasilkan = 2 × 2 = 4 mol:
   Dari reaksi, 1 mol Fe₂O₃ menghasilkan 2 mol Fe. Untuk 2 mol Fe₂O₃: $$ \text{mol Fe} = 2 \times \frac{2}{1} = 4 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Massa Fe = 4 × 56 = 224 gram:
   Dengan Ar Fe = 56, massa Fe: $$ \text{massa Fe} = 4 \times 56 = 224 \text{ g} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Gas CO yang dihasilkan = 6 mol:
   Dari reaksi, 1 mol Fe₂O₃ menghasilkan 3 mol CO. Untuk 2 mol Fe₂O₃: $$ \text{mol CO} = 2 \times \frac{3}{1} = 6 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. C yang dibutuhkan = 2 mol:
   Dari reaksi, 1 mol Fe₂O₃ membutuhkan 3 mol C. Untuk 2 mol Fe₂O₃: $$ \text{mol C} = 2 \times \frac{3}{1} = 6 \text{ mol} $$ Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.

---

SOAL-25

Pada reaksi: CaCO₃ → CaO + CO₂ Sebanyak 100 gram CaCO₃ dipanaskan dan menghasilkan 45 gram CaO.

Dari reaksi tersebut, simpulkan beberapa hal yang benar!

1. Mr CaCO₃ = 100
2. Mol CaCO₃ = 1 mol
3. Mol CaO yang seharusnya terbentuk = 1 mol
4. Mr CaO = 56
5. Persen hasil = (45 / 56) × 100% ≈ 80,36%

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-25

Reaksi \( \text{CaCO}_3 \to \text{CaO} + \text{CO}_2 \) memiliki perbandingan stoikiometri 1 mol CaCO₃ : 1 mol CaO : 1 mol CO₂. Diketahui 100 g CaCO₃ menghasilkan 45 g CaO. Gunakan Ar Ca = 40, C = 12, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Mr CaCO₃ = 100:
   $$ \text{Mr CaCO}_3 = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Mol CaCO₃ = 1 mol:
   $$ \text{mol CaCO}_3 = \frac{100}{100} = 1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
3. Mol CaO yang seharusnya terbentuk = 1 mol:
   Dari reaksi, 1 mol CaCO₃ menghasilkan 1 mol CaO: $$ \text{mol CaO} = 1 \times \frac{1}{1} = 1 \text{ mol} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
4. Mr CaO = 56:
   $$ \text{Mr CaO} = 40 + 16 = 56 $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Persen hasil = (45 / 56) × 100% ≈ 80,36%:
   Hasil teoritis CaO = 1 mol × 56 g/mol = 56 g. Hasil aktual = 45 g: $$ \text{Persen hasil} = \left( \frac{45}{56} \right) \times 100\% \approx 80,357\% \approx 80,36\% $$ Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, 4, dan 5.

---

SOAL-26

Suatu gas diketahui menuruti hukum Boyle. Dalam percobaan, tekanan gas dinaikkan dari 1 atm menjadi 2 atm pada suhu tetap. Volume awal gas adalah 4 liter.

Pernyataan di bawah ini berhubungan dengan percobaan tersebut. Pilihlah pernyataan yang benar!

1. Volume gas akan menjadi 2 liter
2. Tekanan dan volume gas berbanding lurus
3. Hukum Boyle berlaku jika suhu dijaga tetap
4. Jika tekanan terus meningkat, volume gas akan meningkat juga
5. P x V untuk kondisi awal dan akhir adalah konstan

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 3, dan 5

Penyelesaian Soal-26

Hukum Boyle menyatakan bahwa pada suhu tetap, tekanan (P) dan volume (V) gas berbanding terbalik, sehingga \( P \times V = \text{konstan} \). Diketahui tekanan awal \( P_1 = 1 \text{ atm} \), volume awal \( V_1 = 4 \text{ L} \), tekanan akhir \( P_2 = 2 \text{ atm} \).
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Volume gas akan menjadi 2 liter:
   Hukum Boyle: \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \). Hitung \( V_2 \): $$ V_2 = \frac{P_1 \times V_1}{P_2} = \frac{1 \times 4}{2} = 2 \text{ L} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Tekanan dan volume gas berbanding lurus:
   Hukum Boyle menyatakan tekanan dan volume berbanding terbalik, bukan lurus. Pernyataan ini salah.
   
   
3. Hukum Boyle berlaku jika suhu dijaga tetap:
   Hukum Boyle berlaku pada suhu konstan, sesuai dengan soal. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Jika tekanan terus meningkat, volume gas akan meningkat juga:
   Karena tekanan dan volume berbanding terbalik, jika tekanan meningkat, volume menurun. Pernyataan ini salah.
   
   
5. P x V untuk kondisi awal dan akhir adalah konstan:
   Hukum Boyle: \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \). Untuk kondisi awal: \( 1 \times 4 = 4 \); akhir: \( 2 \times 2 = 4 \). Nilai konstan. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 3, dan 5.

---

SOAL-27

Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana. Perhatikan reaksi berikut:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Berdasarkan reaksi dan hukum tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar? Pilih semua yang sesuai!

1. 1 L H₂ akan bereaksi sempurna dengan 1 L Cl₂
2. 1 L H₂ menghasilkan 2 L HCl
3. Volume gas produk dan reaktan selalu sama
4. Volume HCl yang terbentuk dua kali volume Cl₂ yang bereaksi
5. Rasio volume HCl terhadap H₂ adalah 2:1

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-27

Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, volume gas yang bereaksi dan dihasilkan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana, sesuai koefisien stoikiometri. Reaksi: \( \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \to 2\text{HCl}(g) \), dengan rasio volume H₂ : Cl₂ : HCl = 1:1:2.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. 1 L H₂ akan bereaksi sempurna dengan 1 L Cl₂:
   Rasio H₂ : Cl₂ = 1:1. Jadi, 1 L H₂ bereaksi dengan 1 L Cl₂. Pernyataan ini benar.
   
   
2. 1 L H₂ menghasilkan 2 L HCl:
   Rasio H₂ : HCl = 1:2. Jadi, 1 L H₂ menghasilkan 2 L HCl. Pernyataan ini benar.
   
   
3. Volume gas produk dan reaktan selalu sama:
   Volume reaktan: 1 L H₂ + 1 L Cl₂ = 2 L. Volume produk: 2 L HCl. Volume sama dalam reaksi ini, tetapi tidak selalu benar untuk semua reaksi (misalnya, pembakaran metana). Pernyataan ini salah.
   
   
4. Volume HCl yang terbentuk dua kali volume Cl₂ yang bereaksi:
   Rasio Cl₂ : HCl = 1:2. Jadi, volume HCl = 2 × volume Cl₂. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Rasio volume HCl terhadap H₂ adalah 2:1:
   Rasio H₂ : HCl = 1:2, sehingga HCl : H₂ = 2:1. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 4, dan 5.

---

SOAL-28

Perhatikan dua senyawa berikut yang dibentuk dari unsur karbon dan oksigen:

• Karbon monoksida (CO)
• Karbon dioksida (CO₂)

Berdasarkan hukum kelipatan perbandingan, pernyataan berikut diberikan. Tentukan pernyataan yang sesuai!

1. Massa karbon dalam kedua senyawa adalah sama
2. Massa oksigen dalam CO dan CO₂ memiliki perbandingan 1:2
3. CO dan CO₂ memiliki perbandingan atom C terhadap O yang sama
4. Hukum kelipatan perbandingan berlaku karena unsur yang sama membentuk lebih dari satu senyawa
5. CO dan CO₂ memiliki rasio massa O terhadap massa tetap C yang merupakan bilangan bulat sederhana

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 2, 4, dan 5

Penyelesaian Soal-28

Hukum kelipatan perbandingan (Dalton) menyatakan bahwa jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap unsur lain berbanding sebagai bilangan bulat sederhana. Gunakan Ar C = 12, O = 16.
Mari evaluasi setiap pernyataan untuk CO (Mr = 12 + 16 = 28) dan CO₂ (Mr = 12 + 32 = 44).

1. Massa karbon dalam kedua senyawa adalah sama:
   Dalam 28 g CO, massa C = 12 g. Dalam 44 g CO₂, massa C = 12 g. Massa karbon sama untuk jumlah mol yang sama (1 mol), tetapi pernyataan ini tidak spesifik tentang jumlah mol, sehingga ambigu. Hukum kelipatan perbandingan fokus pada massa oksigen, bukan karbon. Pernyataan ini salah.
   
   
2. Massa oksigen dalam CO dan CO₂ memiliki perbandingan 1:2:
   Untuk massa C tetap (12 g, 1 mol): - CO: 1 mol C bergabung dengan 1 mol O (16 g). - CO₂: 1 mol C bergabung dengan 2 mol O (32 g). Rasio massa O = 16 : 32 = 1:2. Pernyataan ini benar.
   
   
3. CO dan CO₂ memiliki perbandingan atom C terhadap O yang sama:
   CO: rasio atom C:O = 1:1. CO₂: rasio atom C:O = 1:2. Berbeda, sehingga pernyataan ini salah.
   
   
4. Hukum kelipatan perbandingan berlaku karena unsur yang sama membentuk lebih dari satu senyawa:
   Hukum Dalton berlaku untuk C dan O yang membentuk CO dan CO₂. Pernyataan ini benar.
   
   
5. CO dan CO₂ memiliki rasio massa O terhadap massa tetap C yang merupakan bilangan bulat sederhana:
   Dari pernyataan 2, rasio massa O untuk massa C tetap adalah 1:2, bilangan bulat sederhana. Pernyataan ini benar.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 2, 4, dan 5.

---

SOAL-29

Dalam suatu campuran gas, berlaku hukum Dalton tentang tekanan parsial. Sebuah wadah berisi gas O₂, N₂, dan CO₂ dengan tekanan parsial masing-masing 300 mmHg, 400 mmHg, dan 100 mmHg.

Dari informasi tersebut, manakah pernyataan berikut ini yang benar? Pilihlah semua jawaban yang tepat!

1. Tekanan total campuran gas adalah 800 mmHg
2. Tekanan parsial tergantung pada jenis gas, bukan jumlah mol
3. Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total adalah jumlah tekanan parsial
4. Jika tekanan N₂ dihilangkan, maka tekanan total menjadi 400 mmHg
5. Hukum ini hanya berlaku untuk campuran dua gas saja

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 3, dan 4

Penyelesaian Soal-29

Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total campuran gas adalah jumlah tekanan parsial masing-masing gas: \( P_{\text{total}} = P_1 + P_2 + \dots \). Diketahui tekanan parsial O₂ = 300 mmHg, N₂ = 400 mmHg, CO₂ = 100 mmHg.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Tekanan total campuran gas adalah 800 mmHg:
   $$ P_{\text{total}} = 300 + 400 + 100 = 800 \text{ mmHg} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
2. Tekanan parsial tergantung pada jenis gas, bukan jumlah mol:
   Tekanan parsial \( P_i = \frac{n_i RT}{V} \), tergantung pada jumlah mol (\( n_i \)), bukan jenis gas. Pernyataan ini salah.
   
   
3. Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan total adalah jumlah tekanan parsial:
   Ini adalah definisi hukum Dalton. Pernyataan ini benar.
   
   
4. Jika tekanan N₂ dihilangkan, maka tekanan total menjadi 400 mmHg:
   Tanpa N₂ (400 mmHg), tekanan total: $$ P_{\text{total}} = 300 + 100 = 400 \text{ mmHg} $$ Pernyataan ini benar.
   
   
5. Hukum ini hanya berlaku untuk campuran dua gas saja:
   Hukum Dalton berlaku untuk campuran gas apa pun, tidak terbatas pada dua gas. Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 3, dan 4.

---

SOAL-30

Diketahui bahwa 8 gram gas oksigen (O₂) dan 2 gram gas hidrogen (H₂) dimasukkan ke dalam tabung tertutup yang bervolume tetap pada suhu konstan. Jika keduanya tidak bereaksi, manakah dari pernyataan berikut ini yang benar berdasarkan konsep hukum gas?

1. Tekanan gas dalam tabung adalah hasil penjumlahan tekanan masing-masing gas
2. Gas dengan jumlah mol lebih banyak akan memberikan tekanan lebih besar
3. Volume masing-masing gas akan berbeda di dalam tabung
4. Hukum Dalton dapat digunakan untuk menghitung tekanan total gas
5. Kedua gas akan mengalami gaya tarik-menarik yang besar di dalam tabung

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 4

Penyelesaian Soal-30

Hukum Dalton berlaku untuk campuran gas yang tidak bereaksi, dengan tekanan total sebagai jumlah tekanan parsial. Diketahui 8 g O₂ (Mr = 32) dan 2 g H₂ (Mr = 2) pada volume dan suhu konstan.
Mari evaluasi setiap pernyataan.

1. Tekanan gas dalam tabung adalah hasil penjumlahan tekanan masing-masing gas:
   Hukum Dalton: \( P_{\text{total}} = P_{\text{O}_2} + P_{\text{H}_2} \). Pernyataan ini benar.
   
   
2. Gas dengan jumlah mol lebih banyak akan memberikan tekanan lebih besar:
   Hitung mol: $$ \text{mol O}_2 = \frac{8}{32} = 0,25 \text{ mol}, \quad \text{mol H}_2 = \frac{2}{2} = 1 \text{ mol} $$ Tekanan parsial \( P_i = \frac{n_i RT}{V} \). Karena \( n_{\text{H}_2} > n_{\text{O}_2} \), tekanan H₂ lebih besar. Pernyataan ini benar.
   
   
3. Volume masing-masing gas akan berbeda di dalam tabung:
   Dalam campuran gas, semua gas menempati volume tabung yang sama. Pernyataan ini salah.
   
   
4. Hukum Dalton dapat digunakan untuk menghitung tekanan total gas:
   Karena gas tidak bereaksi, hukum Dalton berlaku. Pernyataan ini benar.
   
   
5. Kedua gas akan mengalami gaya tarik-menarik yang besar di dalam tabung:
   Hukum gas ideal mengasumsikan gaya antar molekul gas sangat kecil, terutama pada tekanan rendah. Tidak ada indikasi gaya tarik-menarik besar. Pernyataan ini salah.

Jadi, berdasarkan kunci jawaban, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 4.