Hukum Faraday II menyatakan bahwa pada muatan listrik yang sama, massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekivalennya (Ar/n). Simulasi ini merangkai tiga sel elektrolisis secara seri sehingga arus dan muatan yang melewati tiap sel sama besar.
Atur kuat arus dan kecepatan waktu, tekan Start, lalu amati endapan logam di katode serta perbandingan massanya pada tabel.
Untuk simulasi interaktif kimia lain dari blog ini sila klik tautan ini.
Penyederhanaan: seluruh arus dianggap dipakai untuk mengendapkan logam; jumlah ion dijaga tetap (ion baru muncul agar simulasi terus berjalan); ukuran, kecepatan, dan tebal endapan tidak sesuai skala sebenarnya. Massa pada tabel dihitung dari rumus Faraday (F = 96.500 C/mol). Semua elektrode inert (grafit).
Tidak ada komentar:
Posting Komentar