Teori Orbital Molekul (TOM) menjelaskan ikatan kimia dengan menggabungkan orbital atom membentuk orbital molekul (ikatan, non‑ikatan, anti‑ikatan). Dalam soal ujian, sering ditanyakan sifat magnetik (paramagnetik/diamagnetik), orde ikatan, panjang ikatan, serta posisi HOMO dan LUMO. Berikut panduan kilat tanpa perlu menggambar diagram MO lengkap.
Tampilkan postingan dengan label Trik. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Trik. Tampilkan semua postingan
Trik Cepat Menghitung Orde Ikatan dan Resonansi Anion Sisa Asam Oksi
Kamis, 10 Juli 2025
Dalam menghadapi soal-soal ujian dengan waktu terbatas, diperlukan cara cepat untuk menghitung orde ikatan (OI) dan jumlah struktur resonansi. Catatan ini berlaku untuk anion sisa asam okso yang tidak mengandung hidrogen, hanya terdiri dari atom pusat, atom oksigen, dan muatannya.
Trik Membuat Banyak Struktur Molekul dengan Gugus Berbeda Menggunakan ChemDraw
Jumat, 12 Juni 2020
Dalam suatu kesempatan kita ingin membuat banyak gambar struktur molekul yang mempunyai kemiripan secara cepat. Memang hal itu bisa dilakukan dengan menggambar struktur molekul secara satu-satu menyalin dan mengganti beberapa atom atau gugus fungsinya, tetapi bila jumlahnya banyak sekali tentu tidak efisien. Berikut ini trik yang dapat dilakukan dalam ChemDraw.
Metode Jari untuk Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Kepolaran Molekul
Selasa, 13 November 2018
Ada beberapa cara/metode yang dapat digunakan untuk memperkirakan orbital hibrida, bentuk molekul serta kepolaran. Khusus siswa SMA boleh menggunakan metode berikut, menggunakan metode jari. Toh molekul yang dijadikan contoh biasanya relatif sederhana. Pada tulisan ini merupakan versi visual dari tutorial sebelum "Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul. Ini akan membantu proses hitung untuk menentukan orbital hibrida, menentukan bentuk bentuk molekul dan kepolaran suatu molekul. Metode jari ini sebaiknya digunakan setelah siswa memahami aturan dalam menentukan orbital hibrida, bentuk molekul, dan kepolaran. Karena mekanisme penentuannya berulang begitu saja maka diperlukan trik agar bisa diperkirakan secara cepat.
Cara Mudah dan Cepat Menulis Konfigurasi Elektron, Periode, dan Golongan
Jumat, 09 November 2018
Cara menuliskan konfigurasi elektron selama ini terasa membosankan tapi tetap harus dilakukan, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 .....dan seterusnya. Lagi dan lagi begitu terus. Tulisan ini akan memberikan alternatif (kalau memang pembaca belum pernah menggunakannya), suatu cara mudah dan cepat menulis konfigurasi elektron, mungkin tidak sampai 15 detik selesai, sekalian bonus menentukan periode dan golongan sistem 18 maupun sistem A/B. Cara ini diperoleh dengan mengamati pola prinsip aufbau. Dapat dipelajari secara singkat dan akurat, tidak menyalahi aturan.
Menerka Logam dengan Membandingkan Data Warna Nyala yang Diberikan
Selasa, 30 Oktober 2018
Pada pokok bahasan kimia unsur di kelas 12 saya bereksperimen mengajar memulai dari latihan soal. Tanpa menyimak materi kimia unsur lebih dahulu. Saya tahu bahasan kimia unsur ini adalah penerapan materi pelajaran sejak kelas 10 hingga bab reaksi redoks dan elektrokimia. Beberapa soal tentang deskripsi unsur sengaja saya lewati, tidak membahasnya. Ini akan dibahas setelah semua latihan soal yang diperkirakan dapat dinalar siswa terselesaikan. Sampai pada suatu soal yang menarik perhatian saya. Siswa saya minta mengaitkan segala pengetahuan yang ia miliki untuk menjelaskan soal tersebut hingga pada kesimpulan sebagaimana pertanyaan.
Cara Super Cepat (Trik) Menentukan Hibridisasi dan Bentuk Molekul Ion Kompleks
Senin, 22 Oktober 2018
Ini adalah cara menentukan hibridisasi dan bentuk/geometri molekul dari ion kompleks menurut teori ikatan valensi. Tidak perlu menuliskan hibridisasi dengan menuliskan konfigurasi elektron. Cukup amati rumus molekul ion kompleksnya. Kecuali kalau diminta memprediksi tetapi belum diketahui rumus molekul ion kompleks, baru diselesaikan sebagaimana mestinya: menentukan konfigurasi elektron atom pusat dan menghitung kemungkinan jumlah ligan.
Menentukan Orbital Hibrida dengan ½(V+M–K+A)
Senin, 15 Oktober 2018
Cara ini berbeda dengan metode sebelumnya. Pada metode sebelumnya yang pernah ditulis di blog ini adalah dengan menghitung semua elektron valensi atom pada molekul atau ion yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Cara menentukan orbital hibrida dengan rumus ½(V+M–K+A) ini hanya dengan menentukan jumlah elektron valensi atom pusat berikut jumlah atom monovalen yang terikat ke atom pusat, serta muatannya bila ada.
Trik Menentukan Jumlah Ikatan Kovalen & Ikatan Kovalen Koordinasi secara Matematis
Rabu, 08 November 2017
Berikut adalah trik, sekadar hasil utak-atik matematis dengan memanfaatkan aturan dalam pembentukan ikatan kovalen. Sekali lagi ini sekadar trik menentukan jumlah ikatan kovalen pada senyawa/molekul dan juga menentukan ada tidaknya ikatan kovalen koordinasi.
Untuk dapat memahami dengan baik tentu harus menggambar struktur Lewis setiap molekul yang diminta. Salah satu caranya dapat dilihat di sini.
Trik ini sebenarnya dapat digunakan untuk memeriksa apakah gambar struktur Lewis suatu molekul yang dibuat sudah benar atau belum.
Dasar dari aturan ini adalah kaidah oktet, dan semua atom pusat hanya boleh memiliki 8 elektron baik pasangan elektron ikatan maupun pasangan elektron bebas. Aturan dalam trik ini dapat disimak dengan tahapan berikut.
Memprediksi Kekuatan Ikatan, Panjang Ikatan antara Dua Atom dalam Molekul
Senin, 29 Agustus 2016
Sebenarnya untuk menentukan orde ikatan tidak semudah bila menggunakan trik berikut. Trik menentukan orde ikatan pernah saya bahas sedikit di sini. Namun untuk memahami perlu kiranya pembelajar membaca teori yang sesungguhnya tentang orde ikatan ini. Istilah orde ikatan (bonding order) ini digunakan dalam teori orbital molekul (molecule orbital theory). Menurut teori orbital molekul bahwa semua elektron dalam tiap atom dalam molekul turut terlibat dalam pembentukan ikatan dengan mengisi orbital-orbital, yaitu orbital molekul ikatan (bonding molecule orbital) dan orbital molekul antiikatan (antibonding molecule orbital). Berbeda dengan teori ikatan valensi bahwa dalam pembentukan ikatan antaratom hanya elektron valensi saja.
$Orde~ikatan = \frac{\Sigma~elektron~pada~ikatan~orbital~molekul - \Sigma~elektron~pada~antiikatan~orbital~molekul}{2}$
Dari orde ikatan ini kita dapat membandingkan untuk memprediksi kekuatan ikatan, panjang ikatan yang terjadi antara dua atom.
$Orde~ikatan = \frac{\Sigma~elektron~pada~ikatan~orbital~molekul - \Sigma~elektron~pada~antiikatan~orbital~molekul}{2}$
Dari orde ikatan ini kita dapat membandingkan untuk memprediksi kekuatan ikatan, panjang ikatan yang terjadi antara dua atom.
Cara Mudah Menggambarkan Struktur Lewis Suatu Molekul
Sabtu, 23 April 2016
Menggambar struktur Lewis suatu molekul sebenarnya bukanlah hal sulit namun tetap saja ini sering dijumpai siswa yang kesulitan. Diperlukan suatu cara agar hal ini bukan jadi momok sehingga tidak menghambat siswa dalam pembelajaran kimia. Dengan memanfaatkan trik atau cara mudah menentukan orbital hibrida, siapapun dapat menggambarkan struktur dengan benar. Memang alur penggambaran struktur Lewis sedikit berbeda dengan cara selama ini. Selama ini siswa hanya dikenalkan dengan dengan metode AXE. Ini juga mudah sebenarnya; tinggal lihat atom yang elektronegativitas rendah (atau jumlah atomnya lebih sedikit) akan berperan sebagai atom pusat dan menghitung elektron valensinya; selain itu akan berperan sebagai ligan, setiap atom halogen akan mengambil 1 elektron untuk digunakan berikatan, setiap atom golongan oksigen akan mengambil 2 elektron untuk digunakan berikatan. Sekali lagi cara berikut hanya sebagai alternatif.
Mengetik Rumus Kimia secara Cepat Oleh Urip Rukim
Kamis, 09 April 2015
Berikut ini adalah contoh bagaimana cara agar terbiasa menggunakan "alat" di microsoft word untuk memudahkan kerja saya sebagai guru kimia. Saya lebih suka menggunakan microsoft word ketika mengajar. Microsoft word sering kali saya gunakan sebagai ganti papan tulis. Kelebihannya adalah siswa saya dapat mengikuti proses penjelasan saya layaknya saya menjelaskan menggunakan papan tulis dan spidol. Oleh karena itu kemampuan mengetik saya yang hanya mengandalkan 11 jari (1 telunjuk kiri dan 1 telunjuk kanan) bisa saya "akali" akar dapat mengetik dengan relatif lebih cepat.
Langganan:
Postingan (Atom)
