Secara umum pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berwujud gas terdapat hubungan antara Kc (tetapan kesetimbangan konsentrasi) dan Kp (tetapan kesetimbangan tekanan gas) yang dinyatakan dalam persamaan: $K_p = K_c.(R.T)^{\Delta n}$
Keterangan:
- Kc = tetapan kesetimbangan konsentrasi gas
- Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas
- R = 0,082 atm.L/(mol.K)
- T = temperatur saat pengukuran dalam satuan Kelvin (K) ; T = T °C + 273
- Δ n = selisih jumlah gas di ruas kiri dengan kanan.
Dari persamaan di atas selanjutnya dapat buat persamaan lain:
- Menghitung nilai Kc jika variabel lain diketahui:
$K_c = \dfrac{K_p}{(R.T)^{\Delta n}}$ - Menghitung nilai $\mathsf{\Delta n}$ jika variabel lain diketahui:
$\Delta n = \dfrac{\log \left (\dfrac{K_p}{K_c}\right )}{\log(R.T)}$ - Menghitung nilai T jika variabel lain diketahui:
$T = 10^{\left (\frac{\log \left (\frac{K_p}{K_c}\right )}{\Delta n} - \log R \right )}$
Berikutnya adalah kalkulator hubungan Kp dan Kc pada kesetimbangan reaksi gas-gas untuk hitungan variabel yang belum diketahui jika variabel lain diketahui.
Kalkulator ini merupakan pengembangan V.2015. Versi 2026 ini memberikan ouput yang lebih intuitif dalam proses penampilan ouput, bukan sekadar tabel.
Kalkulator Kp & Kc pada Kesetimbangan Gas
Versi 2026
Dirancang oleh Urip.info
Cari nilai:
Gunakan koma atau titik sebagai tanda desimal.
Notasi ilmiah: 2,5×10−2 ditulis 2,5E-2 atau 2.5E-2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar