Simulasi Hidrolisis Garam V.2026

Simulasi ini memperlihatkan secara visual bagaimana garam terhidrolisis dalam air. Anda dapat melihat pergerakan partikel ion, terbentuknya produk hidrolisis, perubahan pH, serta perbandingan laju reaksi maju dan balik secara real-time.

Simulasi ini sangat membantu memahami konsep kesetimbangan dinamis, hidrolisis garam, dan pengaruhnya terhadap sifat asam-basa larutan. Terdapat 4 jenis garam yang dapat dipilih sesuai dengan kombinasi asam dan basa pembentuknya.

▶ Landasan Teori

Apa itu Hidrolisis Garam?

Hidrolisis garam adalah reaksi ion garam dengan air yang menghasilkan larutan asam, basa, atau netral. Reaksi ini terjadi karena ion dari garam bereaksi dengan H₂O membentuk ion H₃O⁺ atau OH⁻.

4 Jenis Garam & Sifatnya

• NaCl → Asam kuat + Basa kuat → Netral (pH = 7)
• NH₄Cl → Asam kuat + Basa lemah → Asam (pH < 7)
• CH₃COONa → Asam lemah + Basa kuat → Basa (pH > 7)
• CH₃COONH₄ → Asam lemah + Basa lemah → Hampir netral (pH ≈ 7)

Persamaan Reaksi Hidrolisis

• NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
• CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

Kesetimbangan dinamis terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

▶ Cara Penggunaan

Langkah-langkah Menggunakan Simulasi

1. Pilih jenis garam pada menu dropdown
2. Pilih mode animasi:
   • Bergantian Fase → reaksi maju & balik bergantian (mudah diamati)
   • Laju Meter Ganda → kedua reaksi berjalan bersamaan dengan meter laju
3. Klik tombol Jalan/Jeda
4. Aktif/nonaktifkan tampilan persamaan dengan checkbox
5. Amati:
   • Pergerakan partikel di canvas
   • Indikator pH (jarum bergerak)
   • Legend warna ion & produk

Tips: Ganti garam sambil animasi berjalan untuk melihat perubahan langsung.

▶ Interpretasi Hasil Simulasi

Apa yang Terjadi di Canvas?

• Partikel berwarna = ion garam dan molekul air
• Flash kuning/oranye = terjadinya reaksi (ikatan putus/terbentuk)
• Partikel kecil sementara = produk hidrolisis (H₃O⁺, OH⁻, NH₃, CH₃COOH)

Arti Perubahan pH

• pH turun (< 7) → larutan asam (contoh: NH₄Cl)
• pH naik (> 7) → larutan basa (contoh: CH₃COONa)
• pH tetap 7 → netral (NaCl atau CH₃COONH₄)

Mode Bergantian Fase vs Laju Meter

• Bergantian Fase: memperjelas arah reaksi satu per satu
• Laju Meter Ganda: menunjukkan kesetimbangan dinamis saat laju maju ≈ laju balik

Kesimpulan yang Dapat Diambil

Ketika jumlah produk meningkat, reaksi balik juga semakin sering terjadi. Pada akhirnya kedua laju menjadi sama → kesetimbangan dinamis tercapai dan pH stabil.

---

Simulasi Partikel Hidrolisis Garam

Dirancang oleh Urip.Info

NaCl — asam kuat + basa kuat NH₄Cl — garam dari basa lemah CH₃COONa — garam dari asam lemah CH₃COONH₄ — asam lemah + basa lemah Persamaan

→ FASE REAKSI MAJU

Bergantian untuk memudahkan pengamatan — kedua reaksi sesungguhnya berlangsung bersamaan

→ Laju maju
reaktan→produk

0

← Laju balik
produk→reaktan

0

Kedua reaksi berlangsung bersamaan. Kesetimbangan tercapai saat laju maju = laju balik.

pH

0246 8101214

7,0

Animasi tidak mewakili skala sebenarnya. Ion H₂O tidak semua ditampilkan.

“Seperti garam yang jatuh ke air, manusia tak pernah benar-benar netral. Kita selalu bereaksi dengan lingkungan yang kita tempati, ada yang menjadi asam, ada yang menjadi basa, dan ada yang tetap tenang di tengah.”