Kalkulator pH Campuran Dua Asam Lemah Berbeda

Teori kalkulator ini sesuai prinsip perhitungan yang telah dijelaskan di sini.

Untuk menggunakan masukkan nilai tetapan ionisasi (\(K_a\)) dan konsentrasi setelah pencampuran (dalam mol/L).

Gunakan tanda koma sebagai pemisah desimal. Kalkulator akan menentukan pH berdasarkan pendekatan \([\text{H}^+] = \sqrt{K_{a1} C_1 + K_{a2} C_2}\) serta memberikan analisis apakah salah satu asam mendominasi.

🔬 Asam Lemah 1 \(K_{a1}\) (contoh: 1,8 × 10⁻⁵ → tulis 1,8e-5) Konsentrasi \(C_1\) (mol/L) setelah pencampuran

🧪 Asam Lemah 2 \(K_{a2}\) (contoh: 6,3 × 10⁻⁵ → tulis 6,3e-5) Konsentrasi \(C_2\) (mol/L) setelah pencampuran

📌 Hasil Perhitungan:

Silakan masukkan data dan tekan hitung.

Catatan: Rumus yang digunakan adalah pendekatan \([\text{H}^+] = \sqrt{K_{a1}C_1 + K_{a2}C_2}\), berlaku jika pH < 6 (asam tidak terlalu encer) dan derajat ionisasi kecil. Jika salah satu nilai \(K_a C\) jauh lebih besar (> 100 kali), kontribusi asam lemah lainnya diabaikan.

Untuk hasil lebih akurat pada konsentrasi sangat encer atau \(K_a\) besar, diperlukan penyelesaian persamaan kuadrat penuh, namun pendekatan ini cukup untuk kebanyakan soal tingkat menengah.