Kalkulator Muatan Atom Lewis-Langmuir

Kamis, 12 Maret 2026

Muatan Langmuir-Lewis (LL) adalah generalisasi yang lebih realistis: elektron ikatan didistribusikan secara proporsional terhadap elektronegativitas ($\chi$) masing-masing atom. Semakin elektronegatif suatu atom, semakin besar porsi elektron ikatan yang "dimilikinya".

Dalam kimia, ada dua cara ekstrem untuk mendistribusikan elektron ikatan antara dua atom yang berikatan:

Pendekatan	Asumsi Ikatan	Pembagian Elektron
Muatan Formal	100% kovalen nonpolar	Dibagi rata (50:50)
Bilangan Oksidasi	100% ionik	Semua ke atom lebih elektronegatif
Langmuir-Lewis	Kovalen polar (realistis)	Proporsional terhadap elektronegativitas

Rumus Umum

$$Q_A = \text{Gol.}_A - e_{\text{bebas}} - 2\sum_{\text{ikatan}}\frac{\chi_A}{\chi_A + \chi_B}$$

Keterangan:

$Q_A$ = muatan Langmuir-Lewis atom A
$\text{Gol.}_A$ = nomor golongan (jumlah elektron valensi) atom A
$e_{\text{bebas}}$ = jumlah elektron bebas pada atom A
$\chi_A,\, \chi_B$ = elektronegativitas atom A dan atom B (skala Pauling)
Faktor 2 = jumlah elektron dalam satu ikatan tunggal
Sigma ($\Sigma$) = penjumlahan atas semua ikatan yang melibatkan atom A

Verifikasi Batas Ekstrem

Persamaan ini menjadi muatan formal ketika $\chi_A = \chi_B$ (karena $\dfrac{\chi_A}{\chi_A+\chi_B} = 0{,}5$, sehingga tiap ikatan menyumbang tepat 1 elektron ke A). Sebaliknya, ketika $\chi_A \gg \chi_B$, porsi mendekati 1 sehingga hasilnya mendekati bilangan oksidasi.

Contoh: Molekul Air (H₂O)

Data: $\chi_H = 2{,}20$, $\chi_O = 3{,}44$. O memiliki 4 elektron bebas, H tidak memiliki elektron bebas.

$$\begin{aligned} Q_O &= 6 - 4 - 2\left[\frac{3{,}44}{3{,}44 + 2{,}20}(2)\right] \\ &= 6 - 4 - 2(1{,}220) = -0{,}440 \end{aligned}$$

$$\begin{aligned} Q_H &= 1 - 0 - 2\left[\frac{2{,}20}{2{,}20 + 3{,}44}(1)\right] \\ &= 1 - 0 - 2(0{,}390) = +0{,}220 \end{aligned}$$

Cek: $Q_O + 2\,Q_H = -0{,}440 + 2(+0{,}220) = 0$ ✓

Hasil ini konsisten secara fisik: O memiliki muatan parsial negatif ($\delta^-$) dan H memiliki muatan parsial positif ($\delta^+$), sesuai dengan sifat polar molekul air.

Contoh perhitungan manual lebih banyak dapat disimak di sini.

Cara Penggunaan Simulator

Simulator ini menghitung muatan Langmuir-Lewis untuk setiap atom dalam suatu molekul berdasarkan data yang kamu masukkan. Ikuti langkah-langkah berikut:

1. Pilih Preset atau Input Manual

Klik salah satu tombol preset (H₂O, HCl, NH₃, dll.) untuk mengisi data otomatis, atau input manual mulai dari langkah 2.

2. Isi Daftar Atom

Klik + Tambah Atom lalu ketik simbol atom (contoh: O, H, C, N). Begitu simbol dikenali, kolom Golongan, e Bebas, dan EN (Pauling) akan terisi otomatis. Koreksi nilai jika diperlukan. Tambahkan satu baris per atom, termasuk atom yang berulang (contoh: H₂O = O satu baris, H dua baris terpisah).

3. Isi Daftar Ikatan

Klik + Tambah Ikatan lalu pilih pasangan atom A dan B dari dropdown. Isi kolom Jumlah Ikatan dengan orde ikatan: 1 untuk tunggal, 2 untuk rangkap dua, 3 untuk rangkap tiga.

4. Hitung

Klik tombol HITUNG MUATAN ATOM LL. Simulator menampilkan struktur Lewis beserta nilai Q_LL di tiap atom, langkah perhitungan rinci, dan cek netralitas muatan total.

Catatan: Kolom e Bebas diisi dengan jumlah elektron bebas, bukan jumlah pasangan. Contoh: O dengan 2 pasangan elektron bebas diisi 4, bukan 2.

⚙ Simulasi Perhitungan Muatan Atom Lewis-Langmuir
Distribusi Elektron Ikatan Berdasarkan Elektronegativitas
Dirancang oleh Urip.Info

Molekul Siap Pakai (Tanpa Menginput Manual)

Daftar Atom

Simbol Golongan(EV) e Bebas EN (Pauling)

Daftar Ikatan

Atom A Atom B Jumlah Ikatan

Hasil Perhitungan

Dasar hitungan kalkulator ini berdasarkan:
Leland C. Allen, J. Am. Chem 1989, 111, (9115-9116)
Leah D. Garner, Terry L. Meek, Brian G. Patrick J. Molecular Structure (Theochem) 620 (2003) 43–47

Pages