Berikut panduan OSN 2026 untuk jenjang SMA/SMK/MA/MAK yang di dalamnya juga disertakan silabus untuk semua bidang. Selain itu juga diberikan buku bank soal OSN tahun 2025 semua bidang. Sumber buku dari website Pusat Prestasi Nasional Kemendikdasmen.
- Unduh panduan OSN 2026 beserta silabus semua bidang lengkap (5 MB) dengan klik tautan ini
- Unduh silabus OSN 2026 khusus kimia (diekstraksi dari panduan) (298 KB) klik tautan ini
- Unduh silabus OSN 2026 khusus kimia (format DOCX) (25 KB) klik tautan ini
- Unduh soal-soal OSN 2025 semua bidang mulai dari OSK/OSP/Semifinal (75 MB) (Buku-1) klik tautan ini
- Unduh soal-soal OSN 2025 tingkat nasional semua bidang (51 MB) (Buku-2) klik tautan ini
- Unduh soal OSK Kimia 2025 (1,1 MB) (diekstraksi dari Buku-1) klik tautan ini
- Unduh soal OSP Kimia 2025 (847 KB) (diekstraksi dari Buku-2) klik tautan ini
- Unduh soal OSN Semifinal Kimia 2025 (1,3 MB) (diekstraksi dari Buku-1) klik tautan ini
- Unduh soal OSN Final Kimia 2025 (2,3 MB) (diekstraksi dari Buku-2) klik tautan ini
Pembahasan OSN lebih lanjut di weblog urip.info dapat dikunjungi kategori OSN/KSN. Sila jelajah untuk lebih banyak tautan terkait OSN Kimia.
Detail silabus cabang kimia mengacu pada Regulations of International Chemistry Olympiad sebagai berikut:
A. Lingkup Materi Tes Teori Kimia
| No | Materi Tes Teori |
|---|---|
| 1 | Nukleon, isotop, peluruhan radioaktif dan reaksi nuklir (alfa, beta, gamma); |
| 2 | Bilangan kuantum (n, l, m) dan orbital (s, p, d) dalam atom mirip hidrogen; |
| 3 | Aturan Hund, prinsip pengecualian Pauli; |
| 4 | Konfigurasi elektron golongan utama dan baris pertama atom logam transisi dan ionnya; |
| 5 | Tabel periodik dan tren (keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, ukuran atom dan ion, titik leleh, karakter logam, reaktivitas); |
| 6 | Jenis ikatan (kovalen, ionik, logam, koordinasi), gaya antarmolekul dan hubungannya dengan sifat; |
| 7 | Teori Lewis; |
| 8 | Struktur molekul dan teori VSEPR; |
| 9 | Menyetarakan persamaan, rumus empiris, konsep mol dan konstanta Avogadro, perhitungan stoikiometri, densitas, perhitungan dengan satuan konsentrasi yang berbeda; |
| 10 | Nukleon, isotop, peluruhan radioaktif dan reaksi nuklir (alfa, beta, gamma); |
| 11 | Bilangan kuantum (n, l, m) dan orbital (s, p, d) dalam atom mirip hidrogen; |
| 12 | Aturan Hund, prinsip pengecualian Pauli; |
| 13 | Konfigurasi elektron golongan utama dan baris pertama atom logam transisi dan ionnya; |
| 14 | Tabel periodik dan tren (keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, ukuran atom dan ion, titik leleh, karakter logam, reaktivitas); |
| 15 | Jenis ikatan (kovalen, ionik, logam, koordinasi), gaya antarmolekul dan hubungannya dengan sifat; |
| 16 | Teori Lewis; |
| 17 | Struktur molekul dan teori VSEPR; |
| 18 | Menyetarakan persamaan, rumus empiris, konsep mol dan konstanta Avogadro, perhitungan stoikiometri, densitas, perhitungan dengan satuan konsentrasi yang berbeda; |
| 19 | Kesetimbangan kimia, prinsip Le Chatelier, konstanta kesetimbangan dalam hal konsentrasi, tekanan dan fraksi mol; |
| 20 | Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted, pH, ionisasi diri air, konstanta kesetimbangan reaksi asam-basa, pH larutan asam lemah, pH larutan sangat encer dan larutan buffer sederhana, hidrolisis garam; |
| 21 | Kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan; |
| 22 | Reaksi kompleksasi, definisi bilangan koordinasi, konstanta pembentukan kompleks; |
| 23 | Koefisien partisi: definisi dan perhitungan sederhana; |
| 24 | Dasar-dasar elektrokimia: gaya gerak listrik, persamaan Nernst, elektrolisis, hukum Faraday; |
| 25 | Laju reaksi kimia, reaksi elementer, faktor yang mempengaruhi laju reaksi, hukum laju reaksi homogen dan heterogen, konstanta laju, orde reaksi |
| 26 | Profil energi reaksi, energi aktivasi, persamaan Arrhenius, katalisis, pengaruh katalis terhadap karakteristik termodinamika dan kinetik suatu reaksi; |
| 27 | Penggunaan hukum laju kinetik orde pertama dan orde nol yang sederhana, peluruhan eksponensial, waktu paruh; |
| 28 | Energi, panas dan kerja, entalpi dan energi, kapasitas panas, hukum Hess, siklus Born-Haber, entalpi pembentukan standar, larutan, solvasi dan entalpi ikatan; |
| 29 | Definisi dan konsep entropi dan energi Gibbs, hukum kedua termodinamika, arah perubahan spontan; |
| 30 | Perhitungan konstanta kesetimbangan dari data entalpi dan entropi standar |
| 31 | Hukum gas ideal, tekanan parsial; |
| 32 | Prinsip titrasi langsung dan tidak langsung (titrasi balik); |
| 33 | Asam dan alkalimetri, kurva titrasi asidimetri, pilihan dan warna indikator untuk asidimetri; |
| 34 | Titrasi redoks (permanganometri dan iodometri); |
| 35 | Titrasi kompleksometri dan presipitasi sederhana; |
| 36 | Prinsip dasar analisis kualitatif anorganik untuk ion yang ditentukan dalam pengetahuan faktual, uji nyala; |
| 37 | Konsep dasar cahaya dan warna, panjang gelombang, frekuensi, bilangan gelombang, energi foton, hukum Lambert- Beer; |
| 38 | Reaksi unsur blok-s dengan air, oksigen dan halogen, warnanya dalam uji nyala; |
| 39 | Stoikiometri, reaksi dan sifat hidrida non-logam biner; |
| 40 | Reaksi umum karbon, nitrogen dan sulfur oksida (CO, CO2, NO, NO2, N2O4, SO2, SO3); |
| 41 | Bilangan oksidasi umum unsur blok-p, stoikiometri halida umum dan asam okso (HNO2, HNO3, H2CO3, H3PO4, H3PO3, H2SO3, H2SO4, HOCl, HClO3, HClO4); |
| 42 | Reaksi halogen dengan air; |
| 43 | Bilangan oksidasi umum logam transisi baris pertama (Cr(III), Cr(VI), Mn(II), Mn(IV), Mn(VII), Fe(II), Fe(III), Co(II), Ni (II), Cu(I), Cu(II), Ag(I), Zn(II), Hg(I), dan Hg(II)) dan warna ion-ion tersebut; |
| 44 | Pelarutan logam-logam ini dan Al, hidroksida amfoter (Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2); |
| 45 | Ion permanganat, kromat, dikromat dan reaksi redoksnya; |
| 46 | Iodometri (reaksi tiosulfat dan yodium); |
| 47 | Identifikasi ion; |
| 48 | Hubungan struktur-reaktivitas organik (polaritas, elektrofilisitas, nukleofilisitas, efek induktif, stabilitas relatif), hubungan struktur-properti (titik didih, keasaman, kebasaan); |
| 49 | Nomenklatur organik sederhana; |
| 50 | Hibridisasi dan geometri pada karbon dan pusat lainnya; |
| 51 | Ikatan sigma dan pi, delokalisasi, aromatisitas, struktur resonansi; |
| 52 | Isomerisme (konstitusional, konfigurasi, konformasi, tautomerisme) |
| 53 | Stereokimia (E/Z, isomer cis/trans, kiralitas, aktivitas optik, sistem Cahn-Ingold-Prelog, R/S, proyeksi Fisher, Struktur Haworth, Proyeksi Newman, D/L); |
| 54 | Konformasi sikloheksana; |
| 55 | Elektrofil dan nukleofil umum; |
| 56 | Adisi elektrofilik: adisi pada ikatan rangkap dua dan rangkap tiga, regioselektivitas (aturan Markovnikoff/Kharasch), stereokimia |
| 57 | Substitusi elektrofilik: substitusi pada cincin aromatik, pengaruh substituen terhadap reaktivitas dan regioselektivitas, spesies elektrofilik; |
| 58 | Eliminasi: Reaksi E1 dan E2 di pusat karbon sp3, stereokimia, katalisis asam-basa, gugus pergi yang sama; |
| 59 | Substitusi nukleofilik: Reaksi SN1 dan SN2 di pusat karbon sp3, stereokimia; |
| 60 | Adisi nukleofilik: adisi ikatan rangkap dan rangkap tiga atom karbon-karbon dan karbon-hetero, reaksi adisi-eliminasi, katalisis asam-basa; |
| 61 | Substitusi radikal: reaksi halogen dengan alkana; |
| 62 | Oksidasi dan reduksi: peralihan antara tingkat oksidasi yang berbeda dari gugus fungsi umum (alkuna – alkena – alkana – alkil halida, alkohol – aldehida, keton – turunan asam karboksilat, nitril – karbonat) |
| 63 | Reaksi Grignard, reaksi Fehling dan Tollens; |
| 64 | Polimer sederhana dan persiapannya (polistirena, polietilen, poliamida, poliester); |
| 65 | Asam amino dan klasifikasinya dalam kelompok, titik isoelektrik, ikatan peptida, peptida dan protein; |
| 66 | Karbohidrat: bentuk rantai terbuka dan siklik; |
| 67 | Struktur glukosa dan fruktosa; |
| 68 | Lipid: formula umum di- dan triasil gliserida, asam lemak jenuh dan tak jenuh; |
| 69 | Struktur umum DNA dan RNA, ikatan hidrogen antar basa, konsep replikasi dan transkripsi; |
| 70 | Penggunaan gugus pelindung umum dalam sintesis organik; |
| 71 | Sintesis organik multilangkah sederhana; |
| 72 | Gugus hidrofilik dan hidrofobik, pembentukan misel dan bilayer; |
| 73 | Polimer dan monomer, polimerisasi rantai, poliadisi, dan polikondensasi |
| 74 | Spektroskopi : inframerah, UV/tampak, NMR, massa |
B. Lingkup Materi Tes Praktikum Kimia
Keterampilan laboratorium yang diharapkan dapat diketahui oleh semua peserta:
| No | Materi Tes Praktikum |
|---|---|
| 1 | Pemanasan dengan pemanas listrik di laboratorium, pemanasan di bawah refluks; |
| 2 | Pengukuran massa dan volume (dengan timbangan elektronik, gelas ukur, pipet dan buret, labu takar); |
| 3 | Membaca suhu dari termometer non-digital; |
| 4 | Persiapan dan pengenceran larutan dan larutan standar; |
| 5 | Pengoperasian pengaduk magnet; |
| 6 | Melakukan reaksi di tabung reaksi (misalnya pengujian kualitatif untuk gugus fungsi organik menggunakan prosedur tertentu); |
| 7 | Penentuan volumetrik, titrasi, penggunaan bola pipet atau pengisi; |
| 8 | Pengukuran pH (dengan kertas pH atau pH meter terkalibrasi); |
| 9 | Penyaringan gravitasi dan dekantasi; |
| 10 | Pengeringan endapan; |
| 11 | Pengoperasian instrumen digital semi-otomatis sederhana menggunakan instruksi terperinci (bukan aplikasi khusus); |
| 12 | Mengalurkan data eksperimen pada grafik dan menganalisis grafik; |
| 13 | Sintesis senyawa organik dan kompleks; |
| 14 | Analisis kualitatif ion dan senyawa organik; |
| 15 | Kromatografi dan ekstraksi. |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar